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湖南省2026届高三上学期十月阶段监测联考化学试题
一、单选题
1．化学和生活息息相关，下列有关说法错误的是
A．石膏()可被用来制作各种模型
B．常见的下水井盖由纯铝铸造
C．部分金属氧化物可使玻璃呈现不同的颜色
D．漂白液、漂白粉和漂白精都可以作游泳池的消毒剂
2．下列化学用语或者说法不正确的是
A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为
C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为20
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．常温常压下，中的分子总数小于
B．常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子
C．标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为
D．标准状况下，22.4 L氯气和足量的石灰乳反应，转移个电子
4．如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是
A．黑火药爆炸：
B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：
C．用稀盐酸浸泡氧化银：
D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：
6．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CO C
B Fe
C
D NaOH
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形
8．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
B．向溶液中通入，有白色沉淀生成
C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度
9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是
A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应
B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性
C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理：
D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下
10．研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是
A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是
B．电解过程中，d极区的物质的量增大
C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为
D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg
11．某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是
A．该溶液中一定不含的离子是
B．不能确定该溶液中是否存在
C．沉淀B为、
D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质
12．用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：
已知：
下列有关该流程的说法错误的是
A．“浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为
B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率
C．“过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用
D．为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol
13．对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是
A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水
B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量
C．800℃时，残留固体是
D．
14．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。
已知：25℃时，、，
下列说法不正确的是
A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．时，溶液中
二、解答题
15．某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。
已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。
②。
(一)制备
I．称取，加入18.0 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 。(写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的氯化钠，方法是 。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
用丙酮洗涤晶体的目的是 。
(4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是 (将实验操作、现象和结论补充完整)。
(二)结晶水含量测定
EDTA和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。
(5)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管
b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处
c．检查滴定管是否漏水并清洗
d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下：
已知：①多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。
②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以形式存在，具有氧化性。
根据以上流程，回答下列问题：
(1)V属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为 。
(3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(4)常温下，若水浸后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全(浓度)，应控制pH至少为 。{已知：常温下，，)
(5)钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为 ；该反应需在酸性条件下进行，原因是 。
17．将甘油()转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下：
反应I：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：；
反应Ⅳ：。
(1) 。
(2)条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示。其中表示物质的量变化曲线的是 ，400~550℃，的变化趋势为 (填“增大”“减小”或者“不变”)。550℃达到平衡时，的平衡转化率为 ， 。
(3)反应Ⅳ制备时的副产物很多，主要有、等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，为了有效提高氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如下图2所示，请分析加入CaO能提高氢气产率的原因： 。
(4)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图3为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是 。
18．某研究小组按照以下合成路线合成某消炎药的中间体I．（部分反应条件已省略）
已知：
请回答：
(1)化合物E的官能团名称是 、 。
(2)已知D+E→F的反应分两步进行，涉及的反应类型依次为 、 。
(3)A→B分两步完成，已知中间产物的等效氢个数之比为3：2：2，则中间产物的结构简式为 ，第二步所需要的反应试剂是 。
(4)写出反应G→H的化学方程式： 。
(5)J的分子式为，与B具有相同的官能团，则J可能的结构有 种(不考虑立体异构)。
(6)设计以和乙醛为原料合成的路线 (用流程图表示，HCN等其他无机试剂任选)。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．B
6．C
7．B
8．D
9．A
10．B
11．B
12．B
13．D
14．C
15．(1) 玻璃棒 量筒(或胶头滴管等，合理即可)
(2) 冰水浴(或“冷水浴”) 重结晶
(3) B 除去残留的水且能使晶体快速干燥
(4)取少量最后一次水洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已洗净
(5)cabd
(6) (或) 偏高
16．(1) d
(2)
(3)
(4)5.6
(5) 保证钒元素以的形式存在，防止生成
17．(1)+128
(2) ② 减小 36%
(3)CaO消耗，降低的浓度，反应Ⅳ平衡正向移动，提高产率
(4)催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长
18．(1) 酮羰基 酯基
(2) 加成反应 消去反应
(3) 酸性高锰酸钾溶液
(4)
(5)17
(6)

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