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怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第二次月考
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质不属于同素异形体的是
A. 金刚石和石墨 B. 氧气和臭氧
C. 红磷和白磷 D. 氢氧化钠和氢氧化钾
2．下列有关分散系的叙述中正确的是
A. 胶体与溶液一定是液态
B. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
C. 溶液、胶体、浊液的分散质粒子直径的大小不同
D. 胶体非常稳定，可以长期保存
3．下列有关物质分类正确的是
①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
4．2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度“载人潜水号”完成了第300次下潜。下列说法错误的是
A. 潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物
B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
C. 铝合金制品的表面总是覆盖着致密的氧化物薄膜
D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸
C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定
6．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A. 钢铁的锈蚀 B. 溶洞的形成 C. 钠块切开后，切面很快变暗 D. 食物的腐败
7．下列物质间转化必须加入还原剂的是
A. SO2→S B. H2S→H2SO4 C. Na2SO3→SO2 D. NO2→NO
8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A. 反应的本质是化合价的变化 B. 氧化剂中一定有元素的化合价降低
C. 氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D. 化合价发生变化的元素一定不是同种元素
9．根据反应
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C. Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
11．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是
A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红
C. 金属钠浮于液面上，四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
12.氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 铁生锈 B.食物的腐败 C.燃放鞭炮 D.用醋除水垢
13.反应KClO +6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑ + 3H O中，氧化剂是：
A.KC1O B.HCl C.KCl D.Cl
14.在一定条件下，和可发生如下反应：+6+14H+= 2R + + 3Cl ↑ + 7H O，从而可知在中，R的化合价是：
A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15．(17分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为 _____。
（2）1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为 _____（填标号）。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
（3）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
②侯氏制碱法中先通_____（化学名称）再通_____（化学名称）。
③上述流程中X物质是 _____（填化学式）。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
16．(14分)钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）Na可用石蜡封存。实验室少量Na保存于 _____中。
（2）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为 _____价。
（3）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为 。
（4）Na2O2可作氧气的来源物质。
①Na2O2与CO2反应的化学方程式为 _ ____。
②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
_____+_____Na2O2+_____═_____Mn2++_____Na++_____O2↑+_____
补全方程式并配平，该反应说明Na2O2具有 _____（填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。
17．(15分)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题：
（1）该反应中，生成物M是 _____（填化学式）。
（2）该反应中还原剂是 _____（填化学式），被还原的元素是 _____（填元素符号）。
（3）该反应中，K2Cr2O7表现出 _____（填“氧化性”或者“还原性”）。
（4）H2SO4在该反应中表现出 _____（填字母）。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（5）用单线桥标明电子转移方向和数目 ___ __。（3分）
（6）每生成2个水分子，转移 _____个电子。
18．（12分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)高铁酸钠(Na FeO )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH) +4NaOH+3NaC1O=2Na FeO +3NaCl+5H O。
①用双线桥标出电子转移情况：
②当反应中有1个生成时，转移的电子数是 个。
(2)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO + 5NaHSO = 3NaHSO + 2Na SO + I +H O。
①反应中 元素被还原， 发生氧化反应。
②用单线桥标出电子转移方向和数目： 。试卷答案
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12. 【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】C
15．（除标注外，每空2分）【答案】(1)Na2CO3;(2)BD;(3)①NH3+CO2+NaCl2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（3分）;② 氨气，二氧化碳③CO2④Ⅰ；过滤
【解析】反应原理是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵、然后碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应，交换成分生成碳酸氢钠的晶体和氯化铵，煅烧炉中的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以x是二氧化碳，循环Ⅱ为二氧化碳循环，因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环Ⅰ是氯化钠的循环，据此解答。
解：（1）碳酸钠的俗名为纯碱，因此纯碱的化学式为Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体，主要为氨气和二氧化碳，氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，形成碳酸氢钠和氯化铵，
故答案为：BD；BD
（3）①从流程中可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据质量守恒分析，生成物有碳酸氢钠、氯化铵，反应物还有水，所以沉淀池中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+NaCl2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,
故答案为：NH3+CO2+NaCl2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
② 氨气，二氧化碳
③煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以循环使用的X物质是CO2，
故答案为：CO2；
④因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上；固液分离采用过滤法，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤，
故答案为：Ⅰ；过滤。
16．【答案】(1)煤油;(2)-1;(3)CO2+H2O+=2;(4)250mL容量瓶、胶头滴管;(5)5.0;(6)AD;(7)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(8)2;(9)5;(10)16H+;(11)2;(12)10;(13)5;(14)8H2O;(15)还原性;
【解析】（1）钠易和氧气、水发生反应，钠的密度大于煤油；
（2）NaH中钠元素化合价+1价，得到氢元素的化合价；
（3）在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法是通入二氧化碳气体；
（4）①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，锰元素化合价+7价降低到+2价，氧元素化合价-1价升高到0价，原子守恒、电荷守恒、电子守恒得到反应离子方程式。
解：（1）Na可用石蜡封存，钠的密度大于煤油，实验室少量Na保存于煤油中，避免和空气接触反应，
故答案为：煤油；
（2）NaH中氢元素的化合价为-1价，
故答案为：-1；
（3）在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法是通入二氧化碳气体，其反应的离子方程式为：CO2+H2O+=2，
故答案为：CO2+H2O+=2；
（4）①Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，锰元素化合价+7价降低到+2价，氧元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到反应离子方程式为：2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，反应说明Na2O2具有还原性，
故答案为：2；5；16H+；2；10；5；8H2O；还原性。
17．【答案】(1)K2SO4;(2)C;(3)Cr;(4)氧化性;(5)A;(6);(7)3;
【解析】（1）根据质量守恒定律分析，M为硫酸钾；
（2）反应中碳元素化合价升高，做还原剂，重铬酸钾做氧化剂，铬元素被还原；
（3）重铬酸钾表现出氧化性；
（4）硫酸在反应中只表现酸性，没有化合价变化；
（5）反应中碳失去电子，转移铬元素，用单线桥表示为；
（6）该反应中每生成8个水，转移12个电子，故每生成2个水，转移3个电子。
解：（1）根据质量守恒定律分析，M为硫酸钾，
故答案为：K2SO4；
（2）反应中碳元素化合价升高，做还原剂，重铬酸钾做氧化剂，铬元素被还原，
故答案为：C；Cr；
（3）重铬酸钾中铬元素化合价降低，K2Cr2O7表现出氧化性，
故答案为：氧化性；
（4）硫酸在反应中只表现酸性，没有化合价变化，故A正确，
故答案为：A；
（5）反应中碳失去电子，转移铬元素，用单线桥表示为，
故答案为：；
（6）该反应中每生成8个水，转移12个电子，故每生成2个水，转移3个电子，
故答案为：3。
18【答案】怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第二次月考
(
贴条形码区
) (
姓
名
________________
)高一化学·答题卡
(
班 级
) (
________________
)
(
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。
2
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
4
．正确填涂
，
错误填涂
[
×
] [
√
] [／]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
选择题（
42分
）
) (
1
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
1
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
非选择题
（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
)
(
15
.
（17分，除标注外，每空2分）
（
1
）
（2）
（3）
①
（3分）
②
③
④
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
16
.
（14分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
①
②
_____
+_____Na
2
O
2
+_____═_____Mn
2+
+_____Na
+
+_____O
2
↑+_____
（
4分
）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
18. （12分，除标注外，每空2分）
（1）
①
（3分）
②
（2）
①
②
（3分）
) (
17
.
（15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（3分）
（6）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
高一化学 第2页（共2页）

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