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专题六 溶液
一、单选题
1.关于溶液的叙述正确的是( )
A.溶液都是无色透明的液体
B.只有水才可以用作溶剂
C.溶液是纯净物
D.溶液是均一的、稳定的
2.关于溶液和乳化的下列说法错误的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象
3.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中 的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。假如整个过程，右侧海水没有晶体析出。那么 对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
A.溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量减少
4.小琪往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化、塑料片掉落。该同学加入的物质可能是( )
A.蔗糖 B.碳酸钙 C.氯化钠 D.氢氧化钠
5.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是( )
A.NH4 NO3 B.NaCl C. NaOH D. CaO
6.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( )
A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7.在 10℃时，硝酸钾的溶解度为 20g ，则此温度下在 50 克水中加入 15 克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是( )
A.m液 ：m质 = 13：3 B.m液 ：m质 = 10：7
C.m剂 ：m质 = 10：3 D.m剂 ：m质 = 5 ：1
8.要想把一瓶接近饱和的糖水变成饱和糖水，具体措施有：①加入糖②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水。其中措施正确的是( )
A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤
9.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
①甲的溶解度随温度的升高而增大②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法③20℃时，向 125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入 15g 乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40℃降温至 10℃ , 甲析出晶体的质量大
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
10. 如图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是( )
A.蒸发前原溶液是饱和溶液 B.n 的数值是 12
C.甲物质在 20℃时的溶解度是 50g D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
11.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( )
A.温度不变时，硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾
B.温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液
D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
12. 某“天气瓶 ”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶 ”在三种不 同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )
A.甲、乙 B.丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
13. 某温度时，实验室有一不饱和的 KNO3 溶液的溶质质量分数为 20% ，则该温度时 KNO3 的溶解度可能是( )
A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g
14.t℃时，某固态物质的饱和溶液 m 克，其中溶质的质量分数为 c% ，则有关的下列说法中，正确的是( )
A.将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至 t℃ , 其溶质的质量分数仍为 c%
B.将该溶液升高温度后(溶剂不蒸发) ，溶液中溶质的质量分数会大于 c%
C.在 t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于 c%
D.在 t℃时，这种物质的溶解度小于 c 克
15. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中① → ② → ③为恒温蒸发过程，③ → ④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状 态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是( )
A. B C. D.
16.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0%
D.将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃ , 溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
17.20 mL 水倒入 10 mL 质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/mL)中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（ ）
× 100％ B. × 100％
C. × 100％ D. × 100%
配制 130g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯
中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A.②③ B.①④ C.②④ D.③⑤
19.实验室用氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是( )
A.所需氯化钠的质量为 6 g B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等
20.如图表示 X ，Y ，Z 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A.t3 ℃时，X ，Y 的饱和溶液降温到t2 ℃ , 析出晶体较多的是 X
B.t1 ℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃ , 溶液中溶质质量分数的大小关系是 Y > X > Z
C.Y 中含有少量 X ，用海水晒盐的原理提纯 Y
D.t3 ℃时，等质量的 X 、Y 分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量 X < Y
21 ．图甲是 M 、N 两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的 M 、N 两种固体，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分 搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是( )
A ．烧杯 a 中加入的固体为 N
B ．B ．20℃时，烧杯 a 中为饱和溶液，b 中为不饱和溶液
C ．40℃时，烧杯 a 、b 中均为不饱和溶液
D ．40℃时，烧杯 a 、b 中溶液的溶质质量分数不相等
22 ．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．t1 ℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C ．t2 ℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到 20%需加水 40g
D ．将 t1 ℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t2 ℃ , 溶液中溶质的质量甲大于乙
23 ．如下图是 a 、b 、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A ．P 点的含义是 t1 ℃时，a 、c 两种物质的溶解度相同
B ．t2 ℃时，配成等质量 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是 a
C ．t1 ℃时，将 25ga 物质加入到 100g 水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 1 ：5
D．t1 ℃时，将 a、b、c 三种物质的等质量的饱和溶液升温至 t2 ℃ , 溶质质量分数大小关系是：b>a=c
24 ．a 、b 、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 ( )
A ．a 的溶解度大于 b 的溶解度
B ．将 a 的溶液由t2℃ 降温到t1℃ , 一定有晶体析出
C ．t2℃ 时，50g 的 a 溶于 50g 水，溶液的质量分数为50%
D ．c 的饱和溶液由t2℃ 降温到t1℃ , 溶液的质量分数不变
25 ．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向 50.0gCuSO4 溶液中加入 10.0g 铁粉(铁粉过量) ，待溶液中 CuSO4 反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为 10.4g 。则原溶液中 CuSO4 的质量分数为
A ．20% B ．16% C ．10% D ．8%
26 ．用硫酸铜进行如下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是
A ．三个溶液中溶质溶解度一样
B . ②溶液是不饱和溶液
C . ③溶液颜色最深
D ．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
27 ．有 100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是 ( )
A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将 100g 10%的盐酸与 200g 25%的盐酸混合 D．蒸发掉 50g 溶剂
28 ．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 ( )
A ．降低温度 B ．升高温度 C ．增加溶剂 D ．减少溶质
29 ．下图是 A 、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
A ．t1 ℃时，A 、B 两物质溶解度相同
B ．t2 ℃时，A 物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 55%
C ．除去固体 A 中的少量杂质 B 可采取蒸发结晶法
D ．图中阴影部分表明 A 、B 两溶液都是饱和溶液
30 ．如下图是 a 、b 、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A ．P 点的含义是 t1 ℃时，a 、c 两种物质的溶解度相同
B ．t2 ℃时，配成等质量 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是 a
C ．t1 ℃时，将 25ga 物质加入到 100g 水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 1 ：5
D．t1 ℃时，将 a、b、c 三种物质的等质量的饱和溶液升温至 t2 ℃ , 溶质质量分数大小关系是：b>a=c
二、填空题
31.配制 20 g 溶质质量分数为 2%的碘酒所需碘和酒精的质量。(酒精的密度是 0.8 g/cm3)
(1)计算：其中碘 g ，酒精 g ，酒精的体积为 mL 。
(2)称量：用 称量所需碘的质量，倒入烧杯中。
(3)溶解：用 (填“10 mL ”“50 mL ”或“100 mL ”)量筒量取所需酒精的体积，倒入盛有碘的烧杯里，用 搅拌， 使碘溶解。这样得到的溶液即为 20 g 溶质质量分数为 2%的碘酒。
(4)装瓶并贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖 好瓶塞并贴上标签。标签上填写的内容是 和 ，放到试剂柜中。
32.如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
在图 1 中，t2 ℃时甲物质的溶解度为 。 (2)甲、丙在 ℃时溶解度相同。
图 1 中，若将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃ , 不会析出晶体的是 ，析出晶体质量最大的是 。
(4)气体的溶解度也有一定的 变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图 2 所示，若t1 ℃对应的温度为 40℃ , 则t2 对应的温度 (填字母序号) 。 A.小于 40℃ B.等于40℃ C.大于 40℃ D.无法确定(5)当甲中含有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用的方法是 。
33 ．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，结合所学知识回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）NaCl 、KNO3 两种物质溶解度相等的温度在 （填字母）之间。
A．20℃~30℃ B ．30℃~40℃ C ．40℃~50℃ D ．50℃~60℃
(2)KNO3 溶液中含有少量 NaCI 时，可通过 的方法提纯 KNO3。
(3)20℃时，将 136g 氯化钠的饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水 g。
(4)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （填字母）。
A ． B.C.D.
34.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在 100 g 水中溶解的最大质量如下表：
温度/℃ 25 50 95
溶解的质量/g 0.17 0.95 6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：(1)取样品约 2 g 放入烧杯中，加入 25℃、100 g 的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是 ，所得溶液为苯甲酸的 (填“饱和 ”或“不饱和 ”)溶液。(2) 将烧杯放在石棉网上加热。待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是 。(3)将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲 酸以晶体形式析出。其原因是 。此实验原理也可以用来从 (填“硝酸钾 ”或“氯化钠 ”)饱和溶液中得到其晶体。
35. ．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g/100g 水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是 。②20℃ , 50g 水中加入 30g 硝酸钾，所得溶液的质量是 g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是 。
④在 20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有 100g 水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是
(填序号)。
A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D 将温度升高到 50℃ , 烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在 100g 水中溶解 NaCl 和 KNO3 ，进行以下实验：
Ⅰ.溶液 c 所含溶质为 ，固体 a 为 g 。 Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是 。
A 固体 b 是纯净物 B 溶液 c 、d 中 NaCl 质量分数相等
C 溶液 d 中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量 D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
36.如图甲是 A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图.(1)甲图中，t2 ℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 ，P 点所表示的含义为 .
(2)①t2 ℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时三种物质的溶质质量分 数由大到小的顺序是______ ；
②如乙图所示，20℃时，吧试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加 入几小段镁条，再加入 5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为 A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？
37.小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液，操作流程如图 1：
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是______ ； (2)指出图中的一处错误：______；
(3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是______；
(4)在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如 2 图所示，其中规范的是______(填序号) .
(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于 20% ，则造成此误差的可能 原因有_____(填序号).
A.称量前天平没有调平 B.称量纸上残留少量食盐
C. 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外.
38.．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号 a 仪器的名称：_____。
（2）配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g ，水_____g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左 ”或“右 ”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____ 。（填序号）
A ．称量时，药品与砝码放反了 B ．量取水的体积时，仰视读数 C 装瓶时，有少量溶液洒出
把 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。
答案与解析：
一、单选题答案及解析
1. 答案：D
解析：溶液不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色），溶剂不一定是水（如酒精可作溶剂），溶液是混合物，D正确。
2. 答案：C
解析：用汽油洗去油污是溶解现象，不是乳化现象，C错误；溶液是均一稳定的混合物，物质溶解常伴随热量变化，洗涤剂洗油污是乳化现象，A、B、D正确。
3. 答案：B
解析：右侧海水加压后，水分子（溶剂）进入左侧，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减少，选B。
4. 答案：D
解析：氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，石蜡熔化、塑料片掉落，蔗糖、碳酸钙、氯化钠溶于水温度变化不大，选D。
5. 答案：A
解析：NH_4NO_3溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水温度不变；NaOH、CaO溶于水放热，选A。
6. 答案：D
解析：析出食盐晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D错误；第①步海水引入贮水池成分基本不变，蒸发池中氯化钠溶液渐浓，结晶池蒸发水有晶体析出，A、B、C正确。
7. 答案：D
解析：10℃时硝酸钾溶解度为20g，50g水最多溶解10g，溶液质量60g，溶质质量10g，溶剂质量50g，m_{剂}:m_{质}=5:1，选D。
8. 答案：C
解析：使接近饱和的糖水变饱和，可加入糖、降低温度、蒸发水，选C。
9. 答案：D
解析：甲的溶解度在低于40℃时随温度升高而增大，高于40℃时随温度升高而减小，①错误；40℃时甲的饱和溶液加热升温、冷却降温、蒸发溶剂都可析出晶体，②正确；20℃时乙的溶解度为20g，125g溶质质量分数20%的乙溶液中溶质25g，溶剂100g，加入15g乙固体，最多溶解5g，有固体不溶解，③正确；甲的溶解度受温度影响比乙大，相同质量的饱和溶液从40℃降温至10℃，甲析出晶体更多，④正确，选D。
10. 答案：C
解析：蒸发10g水析出1g甲，再蒸发10g水析出5g甲，说明蒸发前是不饱和溶液，A错误；n=1+5+5=11，B错误；20℃时10g水最多溶解5g甲，溶解度是50g，C正确；无法判断甲溶解度随温度变化趋势，D错误。
11. 答案：B
解析：温度升高时，饱和溶液不一定能继续溶解溶质（如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小），B错误；温度不变时硝酸钾饱和溶液不能再溶解硝酸钾，室温下与固体溶质共存的溶液是该溶质的饱和溶液，改变条件可使不饱和溶液变饱和，A、C、D正确。
12. 答案：C
解析：乙、丙中有樟脑晶体析出，一定是饱和溶液；甲中无晶体，可能是不饱和溶液，选C。
13. 答案：C
解析：不饱和KNO_3溶液溶质质量分数为20%，设溶解度为S，则\frac{S}{100+S}×100\% > 20\%，解得S > 25g，选C。
14. 答案：A
解析：将该溶液蒸发部分溶剂后再降温至t℃，仍为饱和溶液，溶质质量分数仍为c\%，A正确；升高温度，溶质质量分数不一定大于c\%（如氢氧化钙），B错误；t℃时增加溶质，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，C错误；t℃时该物质的溶解度大于c克，D错误。
15. 答案：A
解析：①→②是不饱和溶液蒸发，溶质质量分数增大；②→③是饱和溶液恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④是升温蒸发，氯化钠溶解度随温度升高而增大，溶质质量分数增大，选A。
16. 答案：C
解析：比较溶解度需指明温度，A错误；氯化钠溶解度受温度影响小，常用蒸发结晶，B错误；40℃时硝酸钾溶解度63.9g，50g水最多溶解31.95g，35g硝酸钾溶解31.95g，溶质质量分数为\frac{31.95}{31.95+50}×100\%≈39.0\%，C正确；硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶质质量分数不变，D错误。
17. 答案：C
解析：溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{10×1.84×98\%}{10×1.84+20×1}×100\%，选C。
18. 答案：C
解析：用量筒量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；往烧杯中加水时有水洒出，水的体积偏小，溶质质量分数偏大，选C。
19. 答案：C
解析：俯视量筒读数会使量取水的体积偏小，所配溶液偏浓，C错误；所需氯化钠质量为100g×6\%=6g，氯化钠放在左盘称量，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，A、B、D正确。
20. 答案：A
解析：t_3℃时X、Y的饱和溶液质量未知，无法比较析出晶体多少，A错误；t_1℃时三种物质饱和溶液升温至t_2℃，Y、X的溶质质量分数不变，Z的溶质质量分数减小，故Y > X > Z，B正确；Y溶解度受温度影响小，X受温度影响大，Y中含少量X可用海水晒盐原理提纯，C正确；t_3℃时X溶解度大于Y，等质量的X、Y配成饱和溶液，X所需溶剂少，溶液质量X < Y，D正确。
21. 答案：C
解析：20℃时M的溶解度小于N，烧杯a中有固体，加入的是M，A错误；20℃时烧杯a为饱和溶液，烧杯b可能是不饱和溶液，B错误；40℃时M、N的溶解度都大于20℃时N的溶解度，烧杯a、b中均为不饱和溶液，C正确；40℃时烧杯a、b中溶质质量分数相等，D错误。
22. 答案：C
解析：比较溶解度需指明温度，A错误；t_1℃时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定，B错误；t_2℃时甲的溶解度50g，60g甲的饱和溶液中溶质20g，稀释到20%需加水\frac{20}{20\%}-60=40g，C正确；t_1℃时相等质量的甲、乙饱和溶液升温至t_2℃，溶质质量相等，D错误。
23. 答案：D
解析：t_1℃时将a、b、c三种物质的等质量饱和溶液升温至t_2℃，a、b的溶质质量分数不变，c的溶质质量分数减小，故溶质质量分数大小关系是b > a > c，D错误；P点表示t_1℃时a、c溶解度相同，A正确；t_2℃时a溶解度最大，配成等质量饱和溶液，a所含溶质最多，B正确；t_1℃时a的溶解度20g，25g a加入100g水，溶解20g，溶质与溶剂质量比1:5，C正确。
24. 答案：D
解析：比较溶解度需指明温度，A错误；a的溶液是否饱和未知，降温不一定有晶体析出，B错误；t_2℃时a的溶解度50g，50g a溶于50g水，溶解25g，溶液质量分数为\frac{25}{75}×100\%≈33.3\%，C错误；c的溶解度随温度降低而增大，饱和溶液降温，溶质质量分数不变，D正确。
25. 答案：B
解析：设原溶液中CuSO_4的质量为x。
Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
x 10.4g-10g=0.4g
\frac{160}{8} = \frac{x}{0.4g} x=8g
原溶液中CuSO_4的质量分数为\frac{8g}{50g}×100\%=16\%，选B。
26. 答案：C
解析：温度不同，溶解度不同，A错误；②溶液可能饱和，B错误；③溶液温度高，溶解度大，溶质质量分数最大，颜色最深，C正确；①③溶液可比较溶质质量分数，D错误。
27. 答案：C
解析：盐酸具有挥发性，不能用蒸发溶剂的方法，A、D错误；溶质质量增大一倍，溶液质量分数小于20%，B错误；将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合，溶质质量分数为\frac{100×10\%+200×25\%}{100+200}×100\%=20\%，C正确。
28. 答案：A
解析：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，选A。
29. 答案：A
解析：t_1℃时A、B溶解度相同，A正确；t_2℃时A物质饱和溶液溶质质量分数为\frac{55}{155}×100\%≈35.5\%，B错误；A的溶解度受温度影响大，除去A中少量B应采取降温结晶法，C错误；阴影部分A是饱和溶液，B是不饱和溶液，D错误。
30. 答案：D
解析：t_1℃时将a、b、c三种物质的等质量饱和溶液升温至t_2℃，溶质质量分数大小关系是b > a > c，D错误；其余选项同23题，正确。
二、填空题答案及解析
31. (1) 0.4；19.6；24.5
(2) 托盘天平
(3) 50 mL；玻璃棒
(4) 碘酒；溶质质量分数2%
32. (1) 60g；t_1
(2) 丙；甲
(4) C
(5) 降温结晶
33. (1) A
(2) 降温结晶
(3) 224
(4) D
34. (1) 25℃时苯甲酸溶解度小；饱和
(2) 减少苯甲酸损失
(3) 苯甲酸溶解度随温度降低而减小；硝酸钾
35. ① 110.0g
② 65.8
③ 降温结晶
④ A
⑤ Ⅰ. NaCl、KNO ；10.4
Ⅱ. AC
36. (1) A；t_1℃时B、C溶解度相同
(2) ① B > A > C
② C
37. (1) 10g
(2) 瓶塞正放（或称量时砝码与药品位置颠倒）
(3) 减少氯化钠直至天平平衡
(4) C
(5) B
38. (1) 药匙
(2) 7.5；42.5
(3) 左
(4) 搅拌，加速溶解
(5) AB
(6) 100
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