资源简介

本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、嫦娥六号在月球背面的采样之旅
1. 嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，从月球背面带回了月壤。
（1）月表岩石主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，由_____种元素组成，如图中铁原子的质子数为_____。
（2）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更_____(填大或小)。
（3）研究表明，月球土壤主要由石英、玻璃、铁锰矿和氧化铁组成，因此月壤属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。下列各图能表示纯净物的是_____。
A. B. C. D.
（4）为降低太空辐射对航天员产生伤害，航天员需要适当补充维生素C，其化学式为C6H8O6，化学式中各原子个数比______，______(选填：是或不是)氧化物，碳元素的质量分数是______。
二、关于水的研究
2. 将物质加入水中，用玻璃棒搅拌，能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 碳酸钙 C. 蒸馏水 D. 植物油
3. “自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氯化钠
4. 科学家经历了不懈的努力证明水的组成，回答下列问题。
（1）氢气燃烧时的火焰呈______，反应的化学方程式为_____。
（2）水的沸腾和电解水有本质的不同。
①电解水的化学方程式为______；属于_____(填“化合反应”或“分解反应”)，若要得到16g氧气，至少需要电解水_____g。
②在如表“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来“○”为氧原子，“●”为氢原子。
实验 水的沸腾 电解水
宏观变化
微观图示
③从微观角度解释“水的蒸发”和“水的电解”两个变化的区别______。
④为探究不同电压对电解水速率的影响，进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，根据如图得出的结论是______。
⑤在电解水的实验中若用石墨(碳)作电极，所得氢气与氧气的体积比常大于2：1。若忽略氢气与氧气在水中溶解能力的差异，导致该现象的原因可能为：______。
（3）通过微观和宏观，你发现化学反应前后不变的是_____(填序号)。
A. 分子种类 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 原子个数
三、新型能源的应用
5. 氢能是一种绿色能源，氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气；氮化锂(Li3N)可用于化学储氢。
（1）将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是_______(从微观角度解释)。
（2）石墨是一种______(选填“单质”或“化合物”)。
（3）氮化锂(Li3N)中锂元素化合价为+1价，则氮元素化合价为______。
6. 甲醇(CH3OH)可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得。
（1）甲醇合成的化学方程式为CO2+H2CH3OH+H2O，请在□中填入配平后的系数_____。
（2）反应中元素的存在形态发生改变的是_____，CO2转化为甲醇可以缓解影响环境的_____效应。
（3）第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇作燃料，燃烧时的化学方程式是2CH3OH+3O22CO2+H2O在循环使用中实现了零碳排放。甲醇被称为“零碳”燃料的理由是______。
7. 电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
（1）锂(Li)原子结构示意图如图1所示，下列有关锂原子的说法正确的是_____。
A. 质子数为3 B. 核外有3个电子层
C. “+”表示锂原子带正电 D. 易得到一个电子形成阳离子
（2）某原子结构示意图如图：所示，x=_____。
四、实验室制备并收集二氧化碳
8. 实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。
（1）写出该化学方程式______。
（2）利用数据传感技术探究上述反应的速率，实验装置如图所示。
①对比分析a点和b点，表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线_____(选填：甲或乙)。
②欲探究盐酸的浓度对反应速率的影响，可将方案的设计进行改进，请写出你的改进方案和记录的现象：_____。
（3）如果选用甲曲线对应实验原理制取二氧化碳，为达到反应平稳发生的目的，应选用的发生装置是_____(选填编号)。
A. B.
（4）收集并检验二氧化碳。用如图装置收集时，空气从_____(选填“x”或“y”)端排出。
检验二氧化碳用_______试剂，写出检验时反应的化学方程式______。
五、华夏造纸术溯源
9. “造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤：
（1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，此步骤属于_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，如表是不同物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.185 0176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074
①20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量为_____。
②“舂捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：______。
③从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如图：
结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是______，操作a是_____(填降温结晶或蒸发结晶)。滤液2的溶质是_____。
10. 某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。
（1）C中溶液，是KNO3的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）B中溶液，KNO3的质量分数为_____。
（3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。
加入KNO3的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0
水的质量/g 10.0 100 10.0 10.0 10.0
t/℃ 75.8 64.4 53.5 376 16.4
根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。
（4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由______。
本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、嫦娥六号在月球背面的采样之旅
【1题答案】
【答案】（1） ①. 3 ②. 26
（2）大 （3） ①. 混合物 ②. C
（4） ①. 3:4:3 ②. 不是 ③. 40.9%
二、关于水的研究
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】（1） ①. 淡蓝色 ②.
（2） ①. ②. 分解 ③. 18 ④. 分子种类是否改变 ⑤. 相同条件下，电压越高，电解水速率越快 ⑥. 部分氧气与石墨反应 （3）BCD
三、新型能源的应用
【5题答案】
【答案】（1）分子间的间隔
（2）单质 （3）-3
【6题答案】
【答案】（1）1、3、1、1
（2） ①. 氢元素 ②. 温室
（3）甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等
【7题答案】
【答案】（1）A （2）11
四、实验室制备并收集二氧化碳
【8题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 乙 ②. 两锥形瓶中都放入3g块状碳酸钙，其中一个锥形瓶中放入5mL10%的稀盐酸，另一锥形瓶中放入5mL5%的稀盐酸，加入10%稀盐酸的锥形瓶中产生气泡的速率快 （3）B
（4） ①. x ②. 澄清石灰水 ③.
五、华夏造纸术溯源
【9题答案】
【答案】（1）物理变化
（2） ①. 68g ②. 在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显 ③. 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 ④. 降温结晶 ⑤. 氯化钠、硝酸钾
【10题答案】
【答案】（1）饱和 （2）60%
（3） （4）不适合，氯化钠的溶解度受温度影响比较小

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