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高2024级高二上10月考化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本卷共16个题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Cu 盐酸
弱电解质 HF HClO
非电解质 蔗糖 酒精 氯水
A. A B. B C. C D. D
2. 常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是
A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱
B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5
C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和
D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
3. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A. 常温下，硫酸中为
B. 与高温下充分反应后气体分子数等于
C. 常温下，的KOH溶液，
D. 与混合反应，转移电子
4. 下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是
A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入Na2CO3固体
C. 向水中通入氯化氢气体 D. 向水中加入NH4Cl 固体
5. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：。室温下，关于的HIn溶液，说法不正确的是
A. 向碳酸钠溶液中滴加石蕊，溶液会变蓝 B. 溶液pH随温度升高而减小
C. 通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变小
6. 在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是
A. 醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低
B. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
C. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
D. 倒入NaOH溶液的正确操作是分多次缓慢倒入
7. 下列化学用语正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性：
B. 已知的燃烧热，则用热化学方程式可表示为：
C. 小苏打溶液与溶液混合：
D. 向溶液中加入过量
8. 下列装置不能达到相应实验目的的是
A．用①装置测定中和反应的反应热 B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)
C．用③装置探究温度对平衡的影响 D．用④装置探究、对分解的催化效果
A. A B. B C. C D. D
9. 下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向饱和碳酸钠溶液中滴加几滴醋酸 无明显现象 酸性：醋酸<碳酸
B 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
C 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性强弱：
D 向的溶液中加入晶体 溶液颜色加深 浓度增大，的水解程度增大
A. A B. B C. C D. D
10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液：
B. 的溶液：
C. 澄清透明的溶液：
D. 使甲基橙变红的溶液：
11. 下列实验装置使用正确的是
A．排出盛有盐酸溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差
加压颜色加深
C．滴定未知浓度的NaOH溶液 D．验证平衡移动原理
A. A B. B C. C D. D
12. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为
D. 测量氨水的，若，则为弱电解质
13. 某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（ ）
A 0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13
B. 将pD＝4DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6
C. pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1
D. 向30mL0.5mol·L－1NaOD重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12
14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中五点间的关系
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若处在B点时，将的硫酸与的KOH等体积混合后，溶液显中性
D. 若从A点到C点，可用升温的方法
15. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应
B. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关
C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势
D. 0~300 s内平均反应速率
16. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 过程③的能垒最小
B. 反应中加入催化剂，可以加快反应速率，但不能改变反应的
C. 该历程中决速步(决定反应速率)的方程式为
D. 由此历程可知：
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17. 回答下列问题：
（1）常温下，pH为8的碳酸钠溶液中，______。
（2）室温下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的，则______。
（3）下列操作中，能促进水的电离的是______(填序号)。
①将蒸馏水加热 ②向蒸馏水中滴加盐酸 ③向蒸馏水中加入NaCl
④向蒸馏水中加入固体 ⑤向蒸馏水中加入金属钠
（4）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY
电离平衡常数
①根据上述数据，分析：______。
②相同条件下NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为：______。
③向溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：______。
④常温下用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中______。
（5）下图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是______(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为______；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是______(填“盐酸”、“醋酸”)。
18. 亚硝酸钠()是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100 mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液V mL。
（1）在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）用标准溶液滴定可分如下几步，按实验操作先后顺序排序______(填字母)。
A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0刻度线或刻度线以下，读数
（3）滴定过程中的离子反应方程式为：______，滴定终点的现象为______。
（4）以下操作造成测定结果偏高的是______。
A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗
B. 锥形瓶未用待测液润洗
C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数
（5）测得该样品中的质量分数为______。(用含a、V的式子表示)
19. 碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、，还有少量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：
已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水。
（1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是______。
（2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是______。
（3）中S的化合价为______，“还原”时，加入的与发生反应生成S和，请写出其离子反应方程式______。
（4）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为______。加入的氨水不宜过量，是为了防止生成______。仅用与制备碳酸亚铁的离子方程式为______。
20. 油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
（1）______。
（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。
A．
B．在恒温恒容下，气体的密度不变
C．恒温恒容时，气体的压强不变D．在恒温恒容下，不再变化
（3）列举一种可提高反应②中平衡转化率的措施______。
（4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强：______(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数______L/mol。
高2024级高二上10月考化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本卷共16个题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1）
（2）90：11 （3）①④⑤
（4） ①. ②. ③. ④. 0.47
（5） ①. 图1 ②. 酚酞 ③. 盐酸
【18题答案】
【答案】（1）甲 （2）ADBEC
（3） ①. ②. 滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （4）AC
（5）
【19题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分
（2）
（3） ①. -1 ②.
（4） ①. 低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解(或氨水挥发合理即可) ②. ③.
【20题答案】
【答案】（1）
（2）CD （3）升高温度或减小压强
（4） ①. > ②. 降低 ③. 200

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