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2024 级高二第一学期第一次限时练习化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是( ) A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( ) A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合
C．NaOH 溶液与 H2SO4 溶液混合 D．Al 在高温条件下与 Fe2O3 反应
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．使用催化剂可加快 SO2 转化为 SO3 的速率
C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
已知：25℃、101kPa 时，0.5mol H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，下列能表达H2 燃烧热
的热化学方程式中书写正确的是( )
2H2 O2 2H2O H 142.9kJ mol1
H2
g 1 O
2
2 g H2Ol
H 285.8kJ mol1
2H2 g O2 g 2H2O g H 571.6kJ mol1
H2
g 1 O
2
2 g H2Og
H 285.8kJ mol1
以 N2O5 为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。 N2O5 可通过 N2O4 臭氧化法制备。
已知：①N2O4(g)===2NO2(g) ΔH1
②2O3(g)===3O2(g) ΔH2
③2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH3
则 N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(s)＋O2(g)的 ΔH 为( )
A.ΔH1＋ΔH2－1ΔH3 B.2ΔH1－ΔH2＋ΔH3
2
C.ΔH1＋1ΔH2－1ΔH3 D.2ΔH1＋1ΔH2＋1ΔH3
2 2 2 2
反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.15mol L-1 min-1 B．v(B)=0.01mol L-1 s-1
C．v(C)=0.0075mol L-1 s-1 D．v(D)=0.40mol L-1 min-1
已知化学反应 A2(g)+B2(g) 2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
每生成 2mol 气态 AB 放出 bkJ 热量
向密闭容器中充入 1molA2 和 1molB2 充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的 A2 和 B2，生成 2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为 A2(g)和 B2(g)的反应为放热反应
将 8molA 气体和 4molB 气体置于 2L 的密闭容器中，学生如下反应 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 20s 后测得 C 的浓度为 3.6mol/L，下列不正确的是( )
0s 内，用物质 A 表示的反应速率为0.18mol / (Ls)
0s 时，物质 A 的转化率为 45%
0s 内，用物质 B 表示的反应速率为 5.4 mol·L-1·min-l D．20s 时物质 B 的浓度为 0.2mol/L
下列装置与设计不能达到实验目的的是( )
选项 A B
装置与设计
目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响
选项 C D
装置与设计
目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响
某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： 2Xg Yg Zg W s
中正确的是( ) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量 W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
H 0 ，下列叙述
某温度下，往密闭容器中加入一定量的 A 和 B，发生2A(g) B(g) C(g) 的反应。C 的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是( )
t/s 2 4 6 8 10 12
C 的浓度/( mol L1 ) 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46
在 0~6s 内，平均反应速率 v(A)为 0.14 mol L1 s1
0~8s 正反应速率大于逆反应速率
8s 后反应物消耗完，反应停止
8~12s 该反应处于化学平衡状态
下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是( )
由甲图可知，反应在t1 时刻可能改变了压强或使用了催化剂
由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态
由丙图可知，C 点： v正 v逆
由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时v正 v逆
N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
总反应为 N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
为了实现转化，需不断向反应器中补充 Pt2O＋和 Pt2O
该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的 ΔH=-226 kJ·mol-1
工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯HCOOCH3 : CH3OHg COg HCOOCH3 g ，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH 和CO ，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．b 点反应速率v正 v逆 B．升高温度，甲醇转化率会减小 C．生产时反应温度控制在80 85℃ 为宜 D．平衡常数 K75℃ K85℃ ，反应速率vb vd
某课题小组设计一种常温脱除烟气中 NO 的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
催化剂
整个过程的总反应方程式为4NH3 4NO O2 4N2 6H2O
V5 O 在整个反应中起到催化作用 C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．该反应原理涉及的总反应的ΔS>0
恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g) 3C(g)，达到平衡状态的标志是( )
A．v 正(A)=3v 逆(C) B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内消耗 3n molC 的同时，生成 3n molB
D．密闭容器内 A、B、C 气体的浓度之比为 1：3：2
下列反应低温有利于自发进行的是( )
2KClO3 s 2KCls 3O2 g；ΔH 0
2COg 2Cs，石墨 O2 g；ΔH 0
4Fe(OH)2 s 2H2Ol O2 g 4Fe(OH)3 s；ΔH 0
CaCO3 s CaOg CO2 g；ΔH 0
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 取 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液，向其中加入 0.1mol·L-1 的硫酸，再分别在 20℃、30℃下，发生反应 2H S O2 =S SO H O 2 3 2 2 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快
B 向FeCl3 和KSCN 的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 铁粉与Fe3 反应，降低了Fe3 的浓 度，使得平衡正向移动
C 两支试管中各盛有 2mL0.1mol·L-1 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 5mL0.1mol·L-1 草酸溶液和 5mL0.2 mol·L-1 草酸溶液 加入 0.2mol·L-1 草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
D 向紫色石蕊溶液中通入SO2 溶液紫色逐渐变浅 SO2 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
乙烯直接水合法生产乙醇的反应为 H2Og C2H4 g CH3CH2OHg 。在容积为 3L 的密闭容器中，
n C2H4
投料比 1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是( )n H O
c H2O
当 c C H 不变时，反应达到平衡
该反应的H 0 ，且压强 p1 p2 p3
a、b、c 三点的平衡状态相比， K b K a K c
n C2H4
其他条件不变，增大起始投料比 n H O ，一定能提高乙烯的平衡转化率
探究反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) △H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在 800℃、恒容密闭容器中充入 NO、H2 进行实验，所得数据如表：
下列结论错误的是( )
实验②、④，探究的是 c(NO)对反应速率的影响 B．若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k 为常数)，则 b=1 C．反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 D．实验⑤经过 60s 达到化学平衡，用 NO 表示的平均反应速率为 5.0×10-5mol·L-1·s-1
二、非选择题：本题共 58 分。
21．（14 分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应属于放热反应的是 (填字母)。
浓硫酸的稀释 B．Na 与水反应
C． Ba OH 8H2O 与NH4Cl 反应 D．铝和稀硫酸反应
长征系列部分火箭采用了肼( N2H4 )作燃料， N2H4 与NH3 有相似的化学性质，试回答下列问题：通常把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：
已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 92kJ / mol 。则 a 为 。
在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O （l），这时的反应热就是中和反应反应热。30mL 0.50mol L1 硫酸与 50mL 0.50mol L1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。试回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
②实验中要使用 50mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。
③测得的实验数据如图：
温度 起始温度t1 /℃ 终止温度t2 /℃ 温度差t2 t1 /℃
实验次数 H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度均近似为1g / cm3 ，中和后生成的溶液比热容
c=4.18J/(g·℃)。则生成 1mol 水时的反应热H kJ·mol(取小数点后一位)。
④用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
某研究性学习小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMn04 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 实验温度 /K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMn04 溶液(含硫酸) H2C2O4 溶液 H2O
V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 0 t2
通过实验 A、B，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 V1= ，T1= ；通过实验 (填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
若 t1＜8，则由此实验可以得出的结论是 。
在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做 B 组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。
尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为
第一步： 2NH3 g CO2 g NH2COONH4 l ΔH1=-119.2kJ/mol；
第二步： NH2COONH4 l CONH2 s H2Og ΔH2=+15.5kJ/mol；
①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第 步，则
2NH3 g CO2 g CONH2 s H2Og ΔH3= kJ/mol；第二步能自发进行的条件
是 。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则 AB 段 vA(正) vB(逆)(填 “>”“<”或“=”)。
T℃，在 2L 的密闭容器中，通入2molNH3 和1molCO2 ，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min 时反应刚好达到平衡，此时 H2O 的物质的量为 0.5mol，则：
①NH3 的平衡转化率为 ，0~10min 的平均反应速率vCO2
②能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A． n CO ；n NH 1：2 B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗2molNH 同时生成1molH O
2024 级高二第一学期第一次限时练习化学参考答案
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分
二、非选择题：共 40 分,每空 2 分。
（12 分）(1)BD
(2) 426
玻璃搅拌器 1.0 -53.5 偏小
22.（14 分）.(1) 反应物浓度 1 293 A 和 C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
(3) 化剂 D
23.（14 分）.(1) 二 -103.7 高温 >
(2) 50% 0.025mol·L-1·min-1 BC

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