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诸城一中2025级高一十月阶段性检测
化学试题
本试题共8页，20题，满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5
K：39 Fe：56
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是
A. “火上浇油”主要是化学变化
B. “绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化
2. 下列有关说法错误的是
A. 标准状况下氢气与水所含分子数相等
B. 同温同压下，等质量的与的体积之比为
C. 相同质量的和电子数相同
D. 的水溶液中含有的氧原子数大于
3. 下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 金属保存在石蜡油中 B. 白磷保存在冷水中
C. 溶液保存在细口塑料瓶中 D. 新制氯水保存在无色广口瓶中
4. 下列有关钠的实验或用途错误的是
A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
B. 钠单质与溶液反应制取钛单质
C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验
D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中
5. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是
选项 性质 用途
A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多
B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂
C 燃烧发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯
D 受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂
A. A B. B C. C D. D
6. 已知表示阿伏伽德罗常数值。下列叙述错误的是
A. 标准状况下，中所含的质子数等于
B. 铁粉在氯气完全燃烧，失去的电子数为
C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为
D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为
7. 下列有关仪器及使用的说法正确的是
A. 量筒的“0”刻度在下方
B. 进行容量瓶检漏时需要倒置两次
C. 容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干
D. 用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
8. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是
A. 图甲中Y离子是B. 图乙中
C. 该营养液中浓度是D. 该营养液中的物质的量是
9. 将分别按物质的量比投入相同的密闭容器甲和乙中，加热充分反应后，所得固体成分下列说法正确的是
A. 容器甲中：B. 容器甲中：
C. 容器乙中：D. 容器乙中：
10. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是
A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条
B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条
C. 溶液可以换成澄清石灰水
D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是
A. 中O元素的化合价为价
B. 中阴、阳离子个数之比为
C. 与足量反应后，固体质量减少
D. 相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为
12. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是
①溶液②溶液③饱和溶液④溶液
A. ① B. ② C. ③ D. ④
13. 下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 已变质
B 向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液 溶液变蓝 加入后有碱性物质产生
C 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热
D 向盛有的试管中加溶液 产生白色沉淀 已变质
A. A B. B C. C D. D
14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是
A. 甲室混合气体的物质的量为
B. 甲室混合气体中，和的体积比为
C. 该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍
D. 若将甲室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处
15. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. ①代表产生的物质的量
B. 溶液的物质的量浓度为
C. 发生的化学反应为：
D. 通入后所得溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）是84消毒液的有效成分。某实验小组用原液(质量分数是10%，密度是，配制的溶液。请回答下列问题：
（1）完成该实验需量取___________原液。
（2）配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的步骤是___________(填标号)。
（3）容量瓶使用前需___________。
（4）上述步骤b和c之间缺少的步骤是___________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是___________。
（5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。
A．量取原液时俯视
B．定容时俯视刻度线
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水
E．将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤次，并将洗涤液转入容量瓶
（6）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出该反应的化学方程式___________。
（7）将氯气通入含有酚酞的溶液中，红色褪去得到无色溶液，其原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性：另一种是___________。(请用简要文字回答)
17.（12分）在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用完成如图所示转化：
回答下列问题：
（1）物质A、物质D常温下的颜色分别为___________、___________，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________。
（2）单质X的化学式为___________，物质C转化为物质D的化学方程式为___________。
（3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为_________________、_________________。
（4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。
通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了___________(填化学式)。
18.（13分）是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下(夹持装置略去)：
已知：①溶液捕获时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物；
②熔点为，沸点，易与水反应生成难溶于水的物质。
请回答下列问题：
（1）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m作用是___________，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
（2）利用完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品：___________。(按正确的顺序填入下列操作的序号)
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管
（3）装置C的作用是___________。
（4）装置D中主反应的化学方程式为___________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为___________。
（6）尾气氯气也可以用石灰乳吸收，反应的化学方程式为___________，这也是工业制备漂白粉的原理。漂白粉长时间暴露在空气会变质，涉及的化学方程式为______________、______________。
19.（12分）侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。
Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。
（1）制备时，应先从___________口(填“a”或“b”)通入___________(填“”或“”)。
Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。
（2）加热法：取样品按下图装置进行实验。
①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
②经测定B中增重，则的纯度为___________%
（3）气体法如图所示：
检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“”或“”)，关闭___________(填“”或“”)，从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是___________。根据U形管质量的变化计算的纯度。
（4）结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至___________时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
20.（11分）为了探究钠及其化合物的性质，做了如下实验：
（1）取一小块钠投入溶液中，第一步反应的化学方程式为___________。
（2）为了粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(少量)放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。
①列出计算钠相对原子质量的表达式：___________(用含有a、b、c的代数式表示)。
②若不用无水氯化钙，求出钠的相对原子质量的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。
（3）现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含溶质的氢氧化钠溶液。反应中生成的氢气为___________。
（4）在空气中放置一段时间部分变质为(假设无其它杂质)，已知溶液和溶液遇酚酞都变红，检验变质的混合物中的实验方案：取混合物于试管中___________
（5）向碳酸钠溶液中加入一定量的盐酸没有气泡产生，甲同学认为两者不反应，乙同学认为甲的结论不正确，支持乙同学观点的客观事实是___________(用化学方程式表示)。
诸城一中2025级高一十月阶段性检测
化学答案
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1-5 BBDBB 6-10 DBDBC
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.C 12.D 13.AC 14. D 15.BD
二、非选择题：本题共5小题，共60分（除特别标注外，每空2分）。
16.（12分）（1）31.6 （2）a （3）先检查是否漏水（1分）
（4）洗涤（1分） 重新配制（1分）
（5）BE
（6）
（7）氯气与溶液反应，使红色褪去（1分）
17.（12分）（1）黄绿色（1分） 淡黄色（1分） 先变红后褪色
（2）
（3）（1分） （1分）
（4）
18.（13分）（1）平衡压强，使液体顺利滴下（1分） （1分）
（2）②④③①（1分）
（3）吸收尾气氯气，防止污染环境；防止F中水蒸气进入E与反应（2分，写出一条给1分）
（4）
（5）
（6）
、
19.（12分）（1）a（1分） （1分）
（2） 防止空气中的和进入B（1分） 偏小（1分） 83.2
（3）（1分） （1分） 将产生全部鼓入U形管中（1分）
（4）大量固体析出，少量液体剩余（1分）
20.（11分）（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
（2） 偏小
（3）0.2
（4）加水溶解，加入过量溶液使碳酸钠完全沉淀，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则混合物中有（1分）
（5）

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