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2025年广附增实高二上9月月考
化学答案
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，
每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1
2
3
5
7
8
B
C
B
A
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
B
D
B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)
(1)玻璃搅拌器(1分)
(2)减少实验过程中的热量损失(1分)
(3)①NH3H20是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少(2分)
②HCl(aq)+NH3HO(aq)=NH4Cl(aq)tHO①)）△H=-50.16 kJ.mol(2分)
③AC(2分)
(4)Na2S203+H2S04=Na2S04+S1+S02↑+H20(2分)
(5)①②(1分)
(6)5(1分)
1<3（2分)
18.（14分)
(1)①(E1-E2+△H3)/2(2分)
②BE(2分)
(2)①b(2分)
<(2分)
②反应未达平衡，温度升高，反应速率加快(2分)
【“未平衡”1分、“温度和速率”1分】
③3%(2分)
(0.03×0.03)/(0.97×0.97)（2分)
19.（14分)
(1)B(1分)
(2)①CH3COOH,一CH:COO+H+(1分)
②>(1分)
③减小(1分)<(2分)
↑V(H2)醋酸
盐酸
④0
(2分，只画出一条曲线不得分，每条曲线和标注均正确得1分)
(3)H3P03+20H=HP032+2H20(2分，写化学方程式且正确得1分)
(4)②(2分)
(5)1014(2分)
20.(14分)
(1)Fe0+C0Fe+C02(2分)大于(2分)
(2)①>(2分)
②0.0005molL1.s1(2分)
0.0044(2分)
③pD)>p(C>p(A)(2分)
④向逆反应方向(2分)2025年广附增实高二上9月月考
化学试卷
(本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。)
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每
小题只有一个选项符合题意。
1.能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列场景属于将化学能转化为热能的是
场景
选项
A.太阳能热水器烧水
B.天然气燃烧
C.新能源汽车充电
D.水力发电
2.化学与生活、生产密切相关，下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是
A.钢铁的腐蚀
B.橡胶的老化
C.汽车尾气的处理
D.肉类的腐败
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
强电解质
NaCl
BaSO4
HNO:
盐酸
弱电解质
蔗糖
Fe(OH)3
NH3.H2O
H20
非电解质
C2HsOH
NH;
Cl2
CH:COOH
选项
A
B
C
D
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成氨反应中采用400500℃的高温
B,夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
C.Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D.在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇
5.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H<0,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应
速率和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强
B.多充入O2
C.使用催化剂
D.升高温度
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6.石蕊（用Hn表示）是一种有机弱酸，在水中发生电离：Hn(红色)一H+n(蓝色)。下列关于0.01molL1
的HⅡn溶液，说法不正确的是
A.石蕊溶液中同时存在Hn和In
B.溶液的pH随温度升高而减小
C.通入少量HC1气体，电离平衡向逆方向移动
D.加水稀释过程中，
c(n】逐渐减小
c(HIn)
7.在恒温恒容条件下，2A(g)+B(g)一2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图
不相符的是
u'(正)
平衡
率
(正)
平衡
状态Ⅱ
状态I
'(G逆)
vG逆)
反应时间
A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.平衡状态I后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.平衡状态I后，可能是压缩容器增大压强，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D.B在平衡状态I和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
8.工业上利用甲烷制取炭黑的反应是
①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H298K)=+74.848 kJ.mol1
△S(298K)=+80.674Jmol1K1;
反应过程中容易发生副反应：
②2CH4(g)=C2H(g)+3H(g)△H298K)=+376.426kJmo
△S298K)=+220.211Jmol1K-1。
已知焓变越大，反应受温度影响越大。下列有关说法中正确的是
A,反应①在常温下就可以自发进行
B.焓变是副反应②自发进行的决定因素
C.制取炭黑允许的最低温度约为927.8K
D.温度越高对制取炭黑越有利
9.下列有关能量转化的说法不正确的是
能量↑
1mol C(s)+1molO,(g)
1molCO(g)+0.5molO,(g)
393.5kJ.moΓ
个转化Ⅱ
转化1
283 kJ.mol-
↓1molC0,g)
反应过程
A.在反应C(s)十O2(g)=CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能
B.转化Ⅲ的热化学方程式为2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566 kJ.mol-
C.碳的燃烧热为393.5 kJ.mol
D.由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ.mol-1
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