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2026届“皖南八校”高三第一次大联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ga 70
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “国宝归来——圆明园兽首暨海外回流文物特展”于2025年5月28日至8月31日在安徽博物院展出。下列历史文物主要由金属材料构成的是
A.[北宋]繁昌窑青白釉托盏 B.[南宋]玛瑙杯
C.[明]百牛图墨 D.[清]圆明园兽首
A. A B. B C. C D. D
2. 清乾隆年间《博山县志》中记载，“凿山取石，其精良者为驩石，……和以煤，盛以筒，置方垆中，周以礁火……每石一石得铁二斗，为生铁。”下列说法错误的是
A. 上述记载涉及以焦炭为还原剂的炼铁过程
B. “凿山取石”得到的石块中含有铁元素
C. 生铁的熔点比纯铁高，密度比纯铁小
D. 生铁含碳量比中碳钢高
3. 下列各组物质的鉴别方法或试剂一定可行的是
A. 淀粉溶液和氯化钠溶液：丁达尔效应
B. 铁丝和铂丝：焰色试验
C. 二氧化硫和二氧化碳：澄清石灰水
D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液：氢氧化钡溶液
4. 钠及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2 L含质子数为NA
B. 反应②中1 mol产物形成的晶体中离子数为3NA
C. 反应③中与足量水反应转移电子数为2NA
D. 溶液中，氧原子数为0.1NA
5. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向粗盐水中先后加入过量NaOH溶液、溶液和溶液 去除、和等杂质离子
B 向的水溶液中滴加紫色石蕊试液 验证具有漂白性
C 向稀溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液 验证被完全氧化为
D 将NaOH稀溶液分为两等份，一份通入足量的，将所得溶液加到另一份NaOH溶液中 制取
A. A B. B C. C D. D
6. 主族元素X、Y形成的简单离子的核外电子排布与Ar相同，下列有关说法错误的是
A. 若X简单离子的半径小于的半径，则X元素可能为Ca
B. 已知X、Y形成的简单离子分别为、，则
C. 若X、Y形成的简单离子分别为、，则的还原性一定大于
D. 若X、Y原子序数依次增大，则X、Y元素的简单离子半径：
阅读材料，完成下面小题：
我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，这种超级钢含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种合金价格低廉，可实现汽车、航空航天等领域的轻量化。还可以在钢中加入Mo、Co、Ni、Cr、Cu等各种金属，得到性能各异的合金。表示某种金属为正二价，是难溶于水的白色固体，易转化为棕色的；是难溶于水的粉红色固体，易转化为棕褐色的；是难溶于水的砖红色固体，在酸性环境下易发生歧化反应：
7. 下列表述错误的是
A. 这种超级钢是一种铁合金
B. 超级钢的冶炼、铸造均为化学变化
C. 超级钢中各元素主要以游离态形式存
D. 调整超级钢中Mn的含量会影响超级钢的性能
8. 下列实验现象中颜色变化原因与其他选项有本质不同的是
A. 向盐溶液中加碱，先生成白色沉淀，在空气中慢慢变成棕色
B. 向盐溶液中加碱，先生成粉红色沉淀，加热后变成棕褐色
C 向盐溶液中加碱，先生成蓝色沉淀，加热后变黑色
D. 向盐溶液中加碱，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
9. 某小组同学设计如下实验探究与含化合物之间的反应，下列说法正确的是
装置 序号 试管中的药品 现象
实验I 溶液和蒸馏水 无明显现象
实验Ⅱ 溶液和溶液混合 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
A. 砖红色固体是，其消失与通入过量的有关
B. 紫红色固体是单质铜，其一定由发生歧化反应生成
C. 对比实验I、Ⅱ，说明碱性条件下更易被的化合物还原
D. 取砖红色沉淀，洗净后加入稀硫酸，出现红色固体和蓝色溶液，证明该沉淀为纯净物
10. 某饮用水源的水中含有少量，采用如图所示的一种装有离子交换树脂的净水器，对该水源的水进行净化处理，下列说法正确的是
A. 经过充分净化后的水中不再含阴、阳离子
B. 净化处理前后，水的导电性不变
C. 将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换不影响净化效果
D. 一定体积的水在经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少
11. 离子之间的反应存在竞争关系，已知离子的还原性：，向V L含x mol的溶液中通入，充分反应后，下列说法正确的是
A. 当时，反应后的离子浓度：
B. 溶液中能发生反应：
C. 当时，溶液中没有剩余
D. 当时，将改成，溶液中浓度不变
12. 可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图甲（1）→甲（2）→甲（3）所示：
下列结论判断错误是
A. 脱除时需先进行吸附，在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式更稳定
B. 脱除的总反应为
C. 脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低
D. 分子的空间结构为V形
13. 向溶液中逐滴加入NaOH溶液或盐酸。下列示意图能合理表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液或盐酸的物质的量关系的是
A. 图甲表示向溶液中逐滴加入NaOH溶液
B. 图乙表示向含等物质的量的和的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 图丙表示向含等物质的量的NaOH和的混合液中逐滴加入盐酸
D. 图丁表示向含等物质的量的与混合液中逐滴加入盐酸
14. X是自然界中一种常见矿物主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是
A. Y常用作油漆、涂料等红色颜料
B. 溶液Z可以作净水剂
C. R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D. Q可以通过单质间化合反应制备
二、非选择题：本题包括4小题，共计58分。
15. 随原子序数递增，几种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
（1）若用1~18列替代原主族、副族，则元素z位于周期表中第__________周期第__________列；元素z、d、f的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（2）金属Be单质及其化合物的性质与f单质及其化合物的性质相似，则鉴别和涉及反应的化学方程式为__________。
（3）将元素f的单质加入x、d、e组成的溶液中发生反应，形成的化学键有__________（填标号）。
A. 离子键 B. 氢键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键
（4）用电子式表示的形成过程：__________。
（5）比较氧化性强弱：__________（填“>”“<”或“=”），理由是__________。
16. 次氯酸广泛应用于消毒、杀菌和水处理等领域，某学习小组用下列装置以为原料制备高浓度纯净HClO。
已知：ⅰ．可以用潮湿的氯气和空气（不参加反应）与反应制得，产物之一为。
ⅱ．常温常压下是一种棕黄色气体，易溶于水并与水反应生成HClO。
（1）各装置的连接顺序为①→_________（填标号）。
A.②→④→③→⑤ B.④→②→③→⑤ C.③→④→②→⑤
（2）写出②中发生反应的化学方程式：_________。
（3）装置③的作用是_________。
（4）装置④除吸收中的HCl，还能__________（填标号）。
A. 防倒吸 B. 吸收
C. 将空气、氯气混合均匀 D. 通过观察气泡调节气体流速
（5）向氯气和水反应的混合液中分别加入适量下列固体，可有效提高HClO浓度的是_________。
A.烧碱固体 B.小苏打固体 C.纯碱固体
（6）向含有酚酞的NaOH稀溶液中通入氯气，溶液红色褪去，分析原因可能有：
I．氢氧化钠与氯气反应生成盐，溶液碱性减弱
Ⅱ．_________
设计实验验证上述猜测：_________（写出实验操作、现象和结论）。
17. 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，金属镓主要从铝的工业生产流程中回收提取，现在成为先进半导体（GaAs、GaN）的核心原材料。从高硅铝土矿（主要成分为、，还有少量的、。等成分）中得到氧化铝和镓的一种工艺流程如图所示：
已知：金属Ga单质及其化合物的性质与Al单质及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）“高温烧结”需将矿石粉碎并与其他原料充分混合的目的是_________（写出一点即可）。
（2）“烧渣”中的在碱溶时产生和，写出该反应的化学方程式：_________。
（3）“赤泥”主要成分有_________、_________。
（4）“洗脱液”中存在（结构与相似），其熔点较低，且熔融状态不导电。据此判断，该化合物是_________（填“共价化合物”或“离子化合物”），其结构式为_________。
（5）“焙烧”步骤中，下列操作合理的是__________（填标号）。
A. 为了得到纯净的，需焙烧至固体恒重
B. 若用坩埚钳移动灼热的坩埚，无需预热坩埚钳
C. 坩埚取下后需放在陶土网上冷却
D. 为确保称量准确，焙烧后应趁热称量
（6）“电解”可得金属Ga，写出其阴极的电极反应：_________。
（7）Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，取a g GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用溶液将产生的完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_________%。（已知：；）
18. 实验室有一瓶标签破损的试剂，试剂中可能含有Fe、FeO、中的一种或几种，实验小组同学设计如下实验方案探究试剂的成分并检验、的性质。回答下列问题：
（1）用_________从试剂瓶中取出粉末状待测试剂，称重1.72 g，加入盐酸100 mL时，固体恰好完全溶解，并收集到一定量气体。
（2）甲同学为了检测加盐酸后的溶液中是否有，取2 mL待测溶液于试管中，静置5 min，加入几滴_________（填化学式）溶液，溶液变红，甲同学认为待测溶液中有。甲同学结论是否合理？_________，为什么？_________。
（3）乙同学认为无需做实验就可以判断加盐酸后的溶液中没有，乙同学的理由是_________。
（4）丙同学取加盐酸后且未变质的溶液2 mL于试管中，向其中逐滴加入溶液直至过量，开始时溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_________；一段时间后，溶液中迅速出现大量气泡，产生气泡的原因是_________。
（5）根据（1）中数据计算，取3.44 g上述固体用充分还原，最终得到固体的质量为_________g。
2026届“皖南八校”高三第一次大联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ga 70
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7~9题答案】
【答案】7. B 8. C 9. A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题包括4小题，共计58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 二（或2） ②. 15 ③.
（2） （3）ACD
（4） （5） ①. > ②. O的电负性大于S且半径更小，中负一价氧得电子能力更强
【16题答案】
【答案】（1）B （2）
（3）吸收未反应完的（或除去中杂质） （4）CD
（5）B （6） ①. 与反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色 ②. 取褪色后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，若能恢复红色，则是原因I，若不能恢复红色，则是原因Ⅱ
【17题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快烧结速率，提高烧结效率（答出一点或其他合理答案均可）
（2）
（3） ①. ②. （前后空可颠倒）
（4） ①. 共价化合物 ②. （5）AC
（6）
（7）
【18题答案】
【答案】（1）药匙 （2） ①. KSCN ②. 不合理 ③. 甲同学将待测液静置5 min，此过程中有可能被氧化为，故加盐酸后的溶液中不一定含
（3）的氧化性大于，加盐酸后固体恰好完全溶解，并收集到一定量气体，该气体为氢气，说明铁与反应后有剩余，因此加盐酸后的溶液中没有
（4） ①. ②. 催化双氧水分解
（5）2.8

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