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机密★启用前
4.化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是
2025~2026学年度高二年级10月末质量检测
制外壳
化
学
锌粉
O
连接负极
、了电解质
多碳材
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
金属片
非水电解质高聚物隔膜
碱性锌锰干电池
水果电池
氢氧燃料电池
锂电池
注意事项：
A图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
B.图乙中，电流的流向为铜→导线→锌
的指定位置。
C.图丙中，正极电极反应式为O2十4e+2H20一4OH
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
D.图丁中，锂电池放电时，L计向多孔碳材料一极移动
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹
5.下列关于热化学方程式的说法错误的是
A.2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2H2O(1)△H1,
签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H2,则△H1<△H2
3.考试结束后，请将答题卡上交。
B.25℃、l01kPa下，NaOH(aq)+HC(aq)—NaCl(aq)+HzO(I)△H=-57.3k·mol,
刻
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C35.5Fe56Cu64
则含20 g NaOH的稀溶液与过量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.65k
Ag108
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生
成NH(g),放出热量19.3k,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
-38.6kJ·mol1
符合题目要求。
D.在101kPa时，2gH2(g)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则热化学方程
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
式为2H2(g)+O2(g)—2H20(1)△H=-571.6kJ·mol-1
A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
6.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是用离
B.电动车上常装有铅蓄电池，随着放电的进行，硫酸的浓度不断增大，此时需要充电来
子交换膜法电解饱和食盐水的装置示意图。下列说法错误的是
降低其浓度
C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，温度越高降解速率不一定越快
D.银质器皿久置于空气中其表面通常会变暗，这是因为发生了化学腐蚀
2.已知反应：CH,(g)+2O2(g)CO2(g)+2H,O(g)△H=-806.0kJ·mol1,其他相
关数据如下表：
离子交换膜
饱和NaCI溶液
H,O(含少量NaOH
化学键
C-H
0-0
C-0
H-O
A.从a口放出的气体遇湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
1mol化学键断裂时吸收的能量/kJ
498
803
464
B.该离子交换膜为阳离子交换膜
下列说法错误的是
C.从A、B口出来的溶液溶质不变，溶质浓度分别减小、增大
A.CH4的摩尔燃烧焓△H<一806.0kJ·mol-
D.若两极共收集标准状况下33.6L气体，则电路中转移了3mol电子
B.x=415
7.金属腐蚀的现象在生产生活中普遍存在，其腐蚀情况受到多种因素的影响。如图是研究
C.若正反应的活化能为E正kJ·mol1,则逆反应的活化能为(E十806)kJ·mol
低碳铬钢分别在不同温度和不同硫酸浓度下的腐蚀情况。下列说法错误的是
A.曲线a为硫酸浓度变化对低碳铬钢腐蚀的影响
温度/℃
D.断开O2(g)中的化学键形成氧原子，需要吸收能量498kJ
3.二氧化硫的催化氧化反应为2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H<0,下列措施能使单位
B.约30℃时，低碳铬钢腐蚀严重
0,30,5070.90
60
曲线a
体积内活化分子数目增多、化学反应速率和SO2平衡转化率都变大的是
C.硫酸浓度≥50%，低碳铬钢钝化
曲线b
A.压缩体积
B.升高温度
D.当硫酸浓度为30%时，会发生大量的析氢腐蚀
C.分离出SOg
D.使用催化剂
0
10
30
70
9
硫酸浓度%
【高二化学第1页（共8页）】
【高二化学第2页（共8页）】

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