资源简介

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濮阳外国语学校 2023 级高三上学期第二次质量检测
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A A D D C A C
题号 11 12 13 14
答案 D B B D
1. 【答案】C
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故 A 错误；B．废
旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错误；C．天然气主
要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑
浊，故 D 错误；故选 C。
2.【答案】B
【详解】A．Cl2 和 NaOH 溶液反应产生 NaCl、NaClO、H2O，除了 Cl2 和 H2O 不能拆写其
余 均 可 拆 写 为 离 子 ， A 项 正 确 ； B ． 食 醋 为 弱 酸 不 能 拆 写 为 离 子 ， 反 应 为
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B 项错误；C．FeCl3 将 Cu 氧化为 CuCl2
而自身被还原为 FeCl2，反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 项正确；D．Na2S 将 Hg2+转化为沉
淀除去，反应为 Hg2++S2 =HgS↓，D 项正确；故选 B。
3.【答案】D
1.7g
【详解】A．1.7gH2O2的物质的量为 34g/mol =0.05mol，则含有氧原子数为 0.1NA，A 不正确；
标准状况下，11.2LCl2的物质的量为 0.5mol，通入水中后只有一部分 Cl2与水反应生成 H+、
Cl-和 HClO，所以溶液中氯离子数小于 0.5NA，B 不正确；5.6g 铁粉与 0.1L1mol L 1的 HCl
的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 0.05NA，C 错误；60 g SiO2的物质的量为 1mol 其
中 Si-O 键数目为 4NA，D 正确
4.【答案】A
【详解】A．由分析可知，E 为氨气、G 为氮气、Q 为一氧化氮、R 为二氧化氮、T 为硝酸，
五种物质中氮元素的化合价分别为+3 价、0 价、+2 价、+4 价、+5 价，氮元素化合价依次升
高，故 A 正确；B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故 B 错误；C．一
氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故 C 错误；D．铜与
浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故 D 错误；
答案第 1页，共 4页
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5.【答案】A
【详解】A．海水中水的沸点较盐沸点低，可选图中蒸馏装置制取蒸馏水，A 正确；B．蒸
发MgCl2 溶液并灼烧最终得到 MgO 固体，B 错误；C．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，
酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，C 错误；D．灼烧碎海带应在坩埚
中进行，D 错误。故选 A。
6.【答案】D
【详解】A．高纯硅是很好的半导体材料，用于制造光电池 ，A 正确；B．石英砂与焦炭在
高温
1800~2000℃高温下反应生成 Si 和 CO，反应的化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑，B 正
确；C．SiHCl3遇水易发生水解，遇氧气易发生自燃，同时 H2与 O2在高温下易发生爆炸，
为防止 SiHCl3的水解和自燃、H2 的爆炸，原料气 HCl 和 H2 应充分除水和氧气，C 正确；
D．石英砂的主要成分是 SiO2，SiO2是共价晶体，不存在单个分子，D 不正确；
7.【答案】D
高温
【详解】A．3Fe +4H2O Fe3O4 + 4H2，A 错误；B．向某溶液中通入 Cl2，然后再加入
KSCN 溶液变红色，不能说明溶液中有 Fe2+，可能是 Fe3+；C．室温下，Fe 遇浓硫酸钝化，
C 错误；D 高铁酸盐（FeO42-）可用于饮用水的消毒，由此可推测，高铁酸盐（FeO42-）具
有强氧化性
8.【答案】C
9.【答案】A
【详解】A.向食用加碘钾盐中加入食醋和 KI 溶液，再加入 CCl4 振荡，静置,下层呈紫红色,
该使用加碘钾盐中有 KIO3 ，A 正确；B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2、Br2蒸汽,试纸
变蓝,该气体可能为 Br2 蒸汽或者 NO2；C．四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色，
C 项错误；D．Cl2 没有漂白性，HClO 有漂白性，D 项错误
10.【答案】C
【详解】A.浓硫酸使糖类化合物炭化，利用的是浓硫酸的脱水性，A 不正确；KMnO4 溶液
也可以和 SO2 反应；C.探究 Na2SO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，
加入足量稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质,C 正确
D．过量 SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3 , 总反应的化学方程式为 5SO2 + 2Na2S+2H2O==3S↓
+4NaHSO3，D 项错误。
答案第 2页，共 4页
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11.【答案】D
【详解】A．图 1 所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是NH3
1
的分解，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3 可得 2NH3 g N2 g 3H2 g ΔH 92.4kJ mol ，焓变大于零，
该过程是吸热反应，A 正确；B．反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，图 2 所
示 能 量 变 化 示 意 图 正 确 ， B 正 确 ； C. ． 根 据 盖 斯 定 律 ， 反 应 Ⅰ-2× 反 应 Ⅱ 得
N2H4 g N2 g 2H2 g ΔH 95.4kJ mol 1 ，C 正确；D．由于反应Ⅰ为放热反应，因此
断开 3molN2H4 g 中的化学键吸收的能量小于形成1molN2 g 和 4mol NH3 g 中的化学键
释放的能量，D 错误
12.【答案】B
13.【答案】B
【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故 A 正确；B．原电池工作
时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故 B 错误；C．MnO2发生得电子的还原反应，故 C
正确；D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn-2e- Zn2+ ，故 D 正确；
14.【答案】D
【详解】A.浸渣的成分有 PbSO4 、铜；B. 沉锰条件下物质的氧化性 S2O82- > MnO2
C. 沉锰后的溶液中金属阳离子主要有 Fe3+、 Co2+ 、Zn2+；D.沉钴时发生反应的离子方程式
为 2Co2+ +5ClO- +5H2O ==2Co(OH)3 ↓ +Cl- +4HClO，正确
15.(16 分，每空 2 分)
1
【答案】(1) ① a ② H2 g O2 g H2O l ΔH 286 kJ mol 1 (2)＝2
(3) -291.9 kJ/mol (4) -160 (5) HCOO 2OH ①＜ ② 2e =HCO 3 H2O H2SO4
【详解】（1）①由题意可知，氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的
放热反应，则反应的能量变化可以用图 a 表示；②由 2 mol 氢气与足量氧气充分燃烧生成液
态水时放出572kJ ΔH
572kJ
286kJ mol 1热量可知，氢气的燃烧热 ，反应的热化学方
2mol
程式为H2 g
1
O2 g H2O l ΔH 286kJ mol 1。2
（2）相同条件下反应的焓变 H只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件
无关，则同温同压下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变 H相等。
（3）ΔH 反应物键能总和-生成物键能总和
答案第 3页，共 4页
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3 154.8kJ mol 1 941.7kJ mol 1 6 283.0kJ mol 1 291.9kJ mol 1。
（4）由图可知，等量的MgBr2和MgCl2 分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2 需要吸收的能
量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2 MgCl2 。由图可知①
Mg s Br2 g MgBr2 s ΔH 524kJ mol 1，②
Mg s I2 g MgI2 s ΔH 364kJ mol 1，结合盖斯定律可知①-②得到
MgI2 s Br2 g MgBr2 s I2 g ΔH 160kJ mol 1。
（5）HCOOH -碱性燃料电池中，HCOO-发生失去电子的反应生成 HCO 3，所在电极为负极，

电极反应式为HCOO 2OH 2e =HCO 3 H2O，正极 Fe3+得电子生成 Fe2+，电解质储罐中
O2氧化 Fe2+生成 Fe3+，Fe3+循环使用，电解质储罐中 O2 氧化 Fe2+生成 Fe3+的离子方程式为
O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，结合最终得到 K2SO4 可知物质 A 为 H2SO4；
16.(每空 2 分，共 16 分)
催化剂、加热
【答案】(1) 球形干燥管 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H20
(2)不能 NH3 与 CaCl2 反应
(3)除去挥发出来的 HNO3 ②④
(4) 2NO+3HClO+ H2O ==2NO -3 + 3Cl-+ 5H+ 溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧
化 NO 的能力越强。
17．（共 12 分，每空 2 分）
(1)增大接触面积，提高焙烧效率 (2)SiO2、CaSO4
(3) 将Fe2 氧化为Fe3 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O
(4) 3.4 ≤ pH < 4.7 (5) 蒸发浓缩、冷却结晶
18.（共 14 分，每空 2 分）
(1) 四 Ⅷ 3s23p2
(2)SiCl4 +3H2O=H2SiO3 +4HCl
(3)焰色反应 (4) 5．9 10 7 6Co(OH) +O
850 C
2 2 2Co3O4 +6H2O
(5) 4Co3O4 +6Li2 CO3+O 2 =12LiCoO2 +6CO2
答案第 4页，共 4页
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