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漳州一中2025-2026学年上学期阶段考二
高三化学试卷
考试时间：75分钟；总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Mn-55 Fe-56
一、单选题(本题共12题，每小题4分，共48分)
1. 《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，下列有关叙述错误的是
A. “树肤”是指树皮，主要成分为纤维素
B. “麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖
C. “沤、蒸、捣、抄”其中“蒸”为蒸馏
D. 现代渔网的主要成分尼龙属于合成高分子
2. 下列化学用语错误的是
A. HClO的电子式：
B. 的系统命名：1,3,4-三甲苯
C. 价层电子的轨道表示式：
D. 分子中键的形成：
3. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法错误的是
A. 可与足量金属钠反应生成
B. 高分子M有手性碳原子
C. 合成M的聚合反应是缩聚反应
D. 的核磁共振氢谱有一组峰
4. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
B. 100 m L 0.1 mol/L的MgCl2 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA
C. 1.7 g的OH－中含有的电子数为NA
D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
5. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯与乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
A. A B. B C. C D. D
6. 溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是
A. KBrO3是氧化剂
B. 该反应说明I2的还原性强于Br2
C. 当有1个KBrO3参与反应时转移5个电子
D. 通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I2
7. 下列实验操作能达到目的的是
A. 用甲装置验证浓的脱水性、强氧化性
B. 用乙装置收集气体时，应从口a进气
C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好
D. 用丁装置比较、、非金属性的强弱
8. 设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)性质，实验步骤及观察到的现象如下。
已知：①溶液中存在平衡：。
②易被空气中的氧气氧化。
下列说法正确的是
A. 反应①“m溶液”是KOH溶液
B. 反应②为：
C. 反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2
D. 反应④如图操作，制取
9. 下列反应方程式表示正确是
A. 溶液与过量反应制：
B. 在气氛中加热：
C. 通入溶液中：
D. 过量通入溶液中：
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述不正确的是( )
A. 该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价
B. 四种元素中非金属性最强的是Z
C. Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物
D. 该物质可用作氧化剂 漂白剂 消毒剂等
11. 电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法不正确的是
A. 甲中负极上的电极反应为
B. 乙中惰性电极作阴极，电极棒上有放出
C. 乙中向惰性电极移动，与该极附近结合转化为除去
D. 当消耗镁时理论上也消耗铁
12. 以钴渣(主要成分是 CoO、Co2O3含少量 Ni、等杂质)为原料制取CoCO3，工艺流程如下。下列说法错误的是
已知：①Ni2+被萃取原理：Ni2+(水层)+2HA((有机层)NiA2((有机层)+2H (水层)
②碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2
A. “酸浸”中 Co2O3反应的离子方程式为
B. “沉钴”时，可将含Co2+的溶液滴入溶液中，以增加CoCO3的产率
C. 试剂X 为稀硫酸
D. 若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好
二、非选择题(本题共4题，共52分)
13. 二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题：
（1）方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。
①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。
②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。
（2）方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。
①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。
②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。
A.热水 B.冰水 C.浓盐酸 D.溶液
③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。
④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。
14. 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料。制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）浸锰液为与、、等在硫酸介质中反应得到的含有、、、、的分散系，与在酸性条件下反应生成的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
（2）“预氧化与除铁”最好采用___________(填标号)作氧化剂；“铁渣”的主要成分是___________。
a．HClO溶液 b． c．溶液
（3）“洗液”可以返回到___________步骤进行循环使用。
（4）碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰和一种气体，反应的化学方程式为___________。
（5）碳酸锰在空气中加热生成某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示。
①该氧化物化学式为___________。
②当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。
A．CaO B． C． D．
15. 有机物K是合成抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体，一种以苯为原料的合成路线如图所示：
已知：(、为H或羟基)
Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺。回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为_______。
（2）化合物D的结构简式为_______。
（3）用“*”标出化合物E()中的手性碳原子_______，E中所含碳原子的杂化轨道类型有_______。
（4）F→G的方程式为_______，反应类型为_______。
（5）化合物G中含氧官能团的名称为_______。
（6）研究发现当卤化物R-X与镁反应时，若烷基R相同，碳卤键的键能越小越易形成碳亲核试剂。下列卤化物中最易生成的为_______(填序号)。
①R-Cl　　　　②R-I　　　　③R-Br
（7）F的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种。
①与F含有相同的官能团(不考虑顺反异构)；
②属于二取代芳香族化合物。
16. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一、实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃，相对分子质量为130），其反应原理：
实验步骤：
①将4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。
②缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为，依据锥形瓶中水体积变化判断反应进程。
③当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。
已知：①体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点），且环己烷与水会形成共沸体系（沸点）。
②易吸水形成结晶水合物。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）本实验中加入过量乙酸目的是___________。
（3）当锥形瓶中观察到___________，判断酯化反应进行完毕。
（4）步骤②中，控制温度为。环己烷的作用是___________。
（5）步骤③中，第一次水洗的主要目的是___________；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的___________（填“上”或“下”）层。
（6）该实验中乙酸异戊酯的产率为___________。
漳州一中2025-2026学年上学期阶段考二
高三化学试卷
考试时间：75分钟；总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Mn-55 Fe-56
一、单选题(本题共12题，每小题4分，共48分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共4题，共52分)
【13题答案】
【答案】（1） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. 排除装置中的空气，防止Pb被O2氧化 ③. 趁热过滤
（2） ①. PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O ②. 增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成 ③. B ④. CD ⑤. 条件温和，能耗低；无需使用有毒气体
【14题答案】
【答案】（1）4:1 （2） ①. b ②.
（3）预氧化与除铁 （4）
（5） ①. ②. 降低 ③. A
【15题答案】
【答案】（1）硝基苯 （2）OHCCH2COOH
（3） ①. ②. 、
（4） ①. ②. 加成反应
（5）硝基、羧基 （6）②
（7）11
【16题答案】
【答案】（1）直形冷凝管或冷凝管
（2）提高异戊醇的转化率
（3）水层没有增加 （4）作带水剂，与生成的水形成共沸物蒸出，促进平衡正向移动
（5） ①. 溶解硫酸和乙酸，便于除去 ②. 上
（6）60%

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