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回答下列问题：
(1)摩尔盐中铁元素的化合价为
,基态该离子的价层电子轨道表示式为
(2)实验中两次用到Na,C0,溶液的作用分别是
(3)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是
Ⅱ.测定产品纯度
取10.00g实验所得晶体样品配成100mL溶液，取出25.00L溶液于锥形瓶中，加稀硫
酸酸化，用0.1000mol·LKMn04标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO.标
准溶液9.00mL。
(4)滴定反应的离子方程式为
将KMnO4标准溶液
装入滴定管后，排气泡的正确操作为
(填字母)。
(5)经计算，该产品的纯度为
%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过
长，可能会导致测得的产品纯度
(填“偏大”或“偏小”)。
6.（16分)镍(N)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取
等工艺从含镍废料（主要含Ni0、Mn02,含少量CoO、Fe0、Zn0、SiO2)中回收镍，工艺流程
如图所示：
有机萃2mol·L1
稀硫酸
试剂1
取剂(HL)硫酸
Na.S
NaBH,
含镍废料一→酸浸一调H一萃取一反萃取→沉钴一→还原→N
滤渣1
滤渣2
水相
有机相
CoS
已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与N+反应的离子方程式可表示为N++2HL
NiL,+2H+。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
氢氧化物
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Co2+
Ni2+
Zn2+
开始沉淀时的pH
8.8
7.5
2.2
7.6
6.4
6.5
完全沉淀时的pH
10.8
9.5
3.5
9.6
8.4
8.5
回答下列问题：
(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有
(填一条)。
(2)滤渣1为
(填化学式)，在“酸浸”步骤中Fe0被MnO,氧化，写出该反应的
离子方程式：
化学试题
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(3)为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是
(任写一种，填化学式)，
调pH的范围为
(4)实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：
(5)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化
合物，其晶胞结构如图所示。
C
O Ni
OMg
每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有
个，已知该晶胞的参数为
apm,Na为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
g·cm-3(用含a、Na的
代数式表示)。
17.（13分)丙烯是重要的化工原料，工业上常用丙烷催化脱氢制取丙烯：C3H3（g)一
C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)升温时，C3H的平衡转化率
（填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明该反应已达平衡状态的是
(填
标号)。
A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B.反应的平衡常数不再改变
C.C3H。的消耗速率等于C,H。的生成速率
(3)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充人等量的C,H3发生上
述脱氢反应，平衡时C,H和C3H。的物质的量分数随温度的变化如图所示。
9
70
60
50
40
30
20
500510520530540550560570580590
温度/℃
①在a、b、c、d四条曲线中，表示0.1MPa时CHg和C,H6平衡时物质的量分数的曲线
依次是
化学试题第7页（共8页）

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