资源简介

盐池中学2026届高三化学第二次月考
总分100分 答题时间75分钟
可能用到的相对原子质量
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A．酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性
B．泡沫灭火器利用了和溶液的双水解反应
C．用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
D．变质的油脂有“哈喇”味，是油脂发生氧化反应
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．聚苯乙烯的结构简式：
B．有机物的名称：3-醛基戊烷
C．邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
D．用化学方程式表示合成涤纶：
3．下列说法不正确的是( )
A．22g CO2的物质的量为0.5 mol
B．25℃ 101kPa下，0.5mol N2的体积为12.25L（已知25℃ 101kPa下气体摩尔体积是24.5L/mol）
C．0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
D．5.6g Fe与足量Cl2反应失去的电子数目约为
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12g石墨烯中的键数目为
B．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯中的氢原子数目为
C．常温常压下，48g中含有的非极性键数目为
D．室温下，的磷酸溶液中，的数目为
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为
B．标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为
C．0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为
D．加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为
6．等质量的和，电子数比为( )
A． B． C．3：2 D．
7．将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为( )
A． B．
C． D．
8．关同分异构体数目的判断错误的是( )
A．异丁烷的二溴代物有3种
B．甲基环己烷()的一氯代物有4种
C．炔烃的同分异构体有3种
D．分子式为且能被氧化成醛的同分异构体有4种
9．下列除去有机物中杂质所选的试剂、实验现象及分离方法均正确的是( )
混合物（括号内为杂质） 试剂 实验现象 分离方法
A 丙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 洗气
B 甲苯（苯酚） 浓溴水 有白色沉淀生成 过滤
C 乙醇（乙酸） 溶液 有气泡产生 分液
D 溴苯（溴） NaOH溶液 棕色褪去并分层 分液
A．A B．B C．C D．D
10．天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：
下列说法正确的是( )
A．X与互为同系物
B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．Z分子中含有3个手性碳原子
D．一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应
11．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是( )
A．可与发生加成反应和取代反应 B．可与溶液发生显色反应
C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构
12．下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是( )
A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．验证SO2可与水反应
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A．A B．B C．C D．D
13．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是( )
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平 蒸馏水、NaCl固体
B 鉴别葡萄糖和麦芽糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液
C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法中正确的个数( )
①在标准状况下的体积约为22.4 L
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥固体中含有阴离子的数目为
⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3
⑧的溶液中，氯离子的数目为
⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
A．4 B．5 C．6 D．7
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．（14分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)个分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
(2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下2.2g该氧化物的体积为1120mL，则的摩尔质量为 。
(3)若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
(5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中 。
16．（14分）某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。回答下列问题：
(1)在配制溶液时不需要用到的下图仪器是 (填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器 (填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④揺匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
本实验中正确的操作顺序为 →④(填序号，用箭头连接)。
(4)在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．转移时，有少量液体溅出 D．未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
(5)若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为 。
(6)用配制好的的硫酸溶液测定溶液中的物质的量浓度。取该溶液，逐滴滴加的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为时恰好完全沉淀，则该溶液中的物质的量浓度为 。
17.（14分）有机化学基础是化学学科的重要分支，请回答下列问题：
（1）按要求书写下列有机物的结构简式：
① 乙酸甲酯：
② 苯丙酮：
（2）化合物A的分子式为C3H6O2，核磁共振氢谱显示有3种不同环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:1。A的结构简式可能是 或 。
（3）完成下列有机反应方程式，并注明反应类型。
① 乙烯与水反应： 反应类型：
② 苯与浓硝酸反应： 反应类型：
18．（16分）聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，其综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身。其合成路线如图：
已知：
①两个―OH连在同一个碳原子上会形成；
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，它能发生的有机反应类型有 (填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤消去反应
(2)C中官能团的名称为 ；C→D的反应类型为 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)D+G→PTT的化学方程式为 。
(5)有机物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H共有 种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；
②能够发成水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应；
其中，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，以苯甲醛和乙炔为原料设计合成高分子的合成路线 (其他试剂任选)。盐池中学2026届高三化学第二次月考试卷答案
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1-5 B C D B A
6-10 B A B D D
11-14 D C A A
二.非选择题（58分）
15．（14分）
(1)
(2) 44g/mol
(3)
(4)
(5)
(6)
16．（14分）
(1) B 500mL容量瓶
(2) 13.6
(3) ②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦
(4) AD
(5) 重新配制
(6) 3mol/L
17.（14分）
18.（14分）
(1) 1，4-二甲基苯（1,4-二甲苯或对二甲苯） ①②③
(2) 醛基 氧化反应
(3)
(4)
(5)6种 ，
(6)
COOH
浓硫酸
n
J0叶2-8图n
COOH
CHO
OH
H2
H20
催化剂
催化剂，加热
Cu,加热
氢氧化钠溶液
HO
CHO
CHO
CHO
HC-CH2
HC-CH
催化剂，加热
一
定条件

展开更多......

收起↑