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2027届高二年级10月学情检测
化学
(时间：75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是
A. 华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅
B. “天问一号”探测器上使用新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料
C. 我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体
D. 现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换
2. 我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：来处理氰化物。下列说法不正确的是
A. 该反应的还原剂是KCN B. 该反应有极性键、非极性键的断裂和形成
C. 的电子式为： D. 该反应若生成，则转移的电子为
3. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如下图。下列说法正确的是
A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入
B. 试剂最好是饱和食盐水，目的是吸收气体中混有的
C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III
D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出
4. 下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 的电子式：
C. 在熔融状态下的电离方程式：
D. 溶液中的水合离子：
阅读材料，氮、磷、硫、氯元素在自然界中分布广泛：磷主要存在形态是难溶性的磷灰石[]；硫主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在；氯则主要以形式存在于海水中。磷、硫、氯都可以形成多种含氧酸，(次磷酸)、是一元弱酸，、是强酸。白磷()易自燃，燃烧热为；白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。氨硼烷()是重要的储氢材料，工业上电解饱和食盐水生产，通入冷的溶液可制得，通入热的溶液则产生。完成问题。
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 白磷的燃烧：
B. 次磷酸与溶液：
C. 白磷与溶液反应：
D. 与热的溶液：
6. 历史上曾用Deacon法生产，化学原理为：。下列说法正确的是
A. 该反应
B. 反应平衡常数
C. 提高的值可增大的转化率
D. 每生产，反应中转移电子数目约
7. 一种催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能
B. 用代替作反应物，有生成
C. 分子中只含共价键
D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：
8. 下列离子反应方程式书写正确的是
A. 用醋酸除水垢：
B. 制漂白液：
C. 常温下，向浓硝酸中加入铁：
D. 过量二氧化硫通入溶液中：
9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 用清除甲醛，体现了的氧化性
B. 单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料
C. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂
D. 是一种有毒气体，故葡萄酒里含有的具有杀菌和抗氧化作用
10. 工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业制取高纯硅：(粗)(纯)
B. 工业制硝酸：
C. 工业制硫酸：黄铁矿98.3%的浓硫酸吸收
D. 海水提取镁：海水(aq)
11. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性溶液 溶液中紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应
C 将固体溶于水，进行导电性实验 可导电 是离子化合物
D 室温下用计测定同浓度的溶液和溶液 溶液大 酸性：
A. A B. B C. C D. D
12. 为二元弱酸，室温下，，，通过下列实验探究的性质。
实验1：将与溶液等体积混合，测得溶液约4；
实验2：向溶液中通入一定量，测得溶液。
实验3：将溶液滴入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色。
下列说法正确的是
A. 实验1所得溶液中存在：
B. 实验1所得溶液中存在：
C. 实验2所得溶液中：
D. 实验3发生反应的离子方程式：
13. 在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：
①
②
在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。
HCOOH的选择性。
下列叙述不正确的是
A. 温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大
B. 温度高于673K时，主要发生反应②
C. 平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少
D. 673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 硫酸铜晶体是水产养殖中杀灭寄生虫、工业镀铜工艺的核心原料之一。某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为、和)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）气体的主要成分为___________(填化学式)；灼烧的目的是___________。
（2）“酸浸1”过程中红棕色固体被溶解的化学方程式为___________。
（3）将“酸浸2”得到的滤液转移到___________操作工序中循环利用。
（4）设计实验证明“转化”这一步进行完全的具体操作：___________。
（5）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为___________；实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。
（6）“氧化1”后进行的“系列具体操作”是___________。
15. 碘是人体必需微量元素，可防碘缺乏病，其化合物可用作消毒剂、工业原料等，在健康、工业、科研等领域都有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是___________，相应的离子方程式是___________。
（2）时，分别在、中存在下列平衡(不考虑和水的反应)：
、
①计算的平衡常数___________。
②用等体积的一次性萃取碘水[用配制]，萃取效率(萃取效率等于在有机相中的总含量与在两相中的总含量的百分比)为(保留1位小数)___________。
（3）已知，用做催化剂可以加速的分解，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：请补充步骤I。
步骤I：___________；步骤II：
（4）Landolt时钟反应又称为碘钟反应，将稍过量溶液、适量的溶液和淀粉加入反应容器，依次发生下列三个反应：
①
②
③
反应一段时间后溶液突然变蓝色且不褪去。比较大小：___________；分析反应一段时间后才突然变蓝色的原因___________。
16. 高铜酸钠是工业制备含铜功能陶瓷、高温超导材的关键“铜源”前驱体，实验室制备高铜酸钠()部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①与在强碱性条件下反应生成不溶物。
②高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。
按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________。
（2）装置丙中发生的离子反应方程式为___________。
（3）实验过程涉及如下全部操作，请排序___________。___→___→___→___→d→___→粗产品
a．关闭 b．打开，向装置丙中通入 c．干燥 d．洗涤 e．过滤 f．打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体
（4）丙装置中冰水浴的主要原因是___________。
（5）测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：具体的操作过程(如图)：常温常压下___________向分液漏斗加入足量稀硫酸___________立即关闭旋塞，充分反应后___________视线与溶液凹液面最低点相平进行读数。说明：常温常压下气体摩尔体积约为。
17. 烟气中和的处理对空气质量具有重要意义。
Ⅰ．用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中的相关反应的热化学方程式如下：
（1）反应的___________。
（2）用碳酸钠溶液吸收的过程会产生和，写出相关化学反应方程式：___________。
Ⅱ．臭氧氧化-碱吸收法同时脱除烟气中和，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：。
其它条件不变，每次向反应器中充入含、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。
（3）时，提高的转化率措施有___________。
（4）由图可知相同温度下的转化率远高于，结合题中数据分析其可能原因___________。
（5）温度高于后，和的转化率同时随温度升高而下降的原因为___________。
Ⅲ．催化溶液脱除烟气中。可以促进溶液中的分解，从而产生氧化性更强的(是一种有刺激性气味的黄绿色气体)。其主要化学反应如下：
（6）催化溶液中的分解的总反应离子方程式为___________。
（7）在相同条件下，氧化率随吸收液初始变化关系如图所示。
吸收液初始pH大于3以后，氧化率随增大迅速减小的原因是___________。
2027届高二年级10月学情检测
化学
(时间：75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5~7题答案】
【答案】5. C 6. D 7. B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②. 将、转化为对应的氧化物便于酸浸1的进行
（2）
（3）氧化2 （4）取少量转化后的溶液于试管中，向其中加几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红，则转化完全，反之则未完全转化
（5） ①. ②. 生成的会催化分解，反应放热，随反应进行温度升高也会使得分解
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【15题答案】
【答案】（1） ①. 溶液变蓝 ②.
（2） ①. 85 ②. 98.8%
（3）
（4） ①. ②. 反应③为快反应，反应①②产生被反应③快速消耗，当被消耗完后，溶液立即显蓝色
【16题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）
（4）防止分解；增大溶解度；防止温度过高会生成更高价态的含氯化合物
（5） ①. 称取粗产品置于圆底烧瓶中 ②. 先打开分液漏斗上部的活塞再打开下部的旋塞，向圆底烧瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡 ③. 冷却至室温，调整量气管高度，使量气管与干燥管液面相平
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）延长反应时间或缩小反应器的容积
（4）反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应
（5）温度高于后，随着温度升高，臭氧分解速率加快，臭氧浓度降低导致反应Ⅰ和Ⅱ的速率降低影响比升高温度导致反应Ⅰ和Ⅱ的速率升高大；反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致NO和SO2的转化率下降
（6）
（7）随增大，溶液中增大，催化剂转化为沉淀而失去催化效果

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