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无锡市辅仁高级中学2025-2026学年第一学期质量检测(一)
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Fe粉具有还原性，可用作吸水剂
B. HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C. 受热易分解，可用作抗酸药
D. 能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中N的化合价： B. 小苏打的化学式：
C. 的结构示意图： D. 的电离方程式：
3. 下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是
A. K+、Na+、、OH- B. Na+、Ba2+、OH-、
C. H+、K+、、 D. Ag+、Fe3+、、
4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是
A. SO2→H2SO4 B. NaHCO3→CO2 C. HCl→Cl2 D. CO2→CO
5. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 放入水中：
B. 氯化镁溶液与氨水反应：
C. 溶液中通入少量：
D 氧化铁与稀盐酸混合：
6. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A. A B. B C. C D. D
阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得、、、、等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题：
7. 下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是
A. 乙醇是电解质 B. 该分散系是一种胶体
C. 分散质粒子直径小于1nm D. 分散质粒子不能透过滤纸
8. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是
A 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性
C. 作氧化剂 D. 每生成有2mol电子转移
9. 下列关于和说法正确的是
A. 的溶解度大于 B. 能用澄清石灰水鉴别和
C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性
10. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
11. 下列以物质的量为中心的计算正确的是
A. 溶液中含有的物质的量为0.2mol
B. 常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol
C. 5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol
D. 3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol
12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，没有含有钾元素
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 的氧化性比的强
C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ中被还原
B. 反应过程中，可以循环利用
C. 反应的离子方程式为：
D. 脱除，消耗氧气的体积为
非选择题部分
二、非选择题(共61分)
14. 按要求回答问题。
Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④胶体⑤熔融NaHSO4⑥干冰⑦稀氨水⑧蔗糖
（1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。
（2）写出⑦的溶质在水溶液中的电离方程式_______。
Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一。
（3）SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（4）下列反应，对应的离子方程式相同的是_______(填序号)。
A. 和稀盐酸 B. NaOH和稀H2SO4
C. 和稀HNO3 D. 和稀H2SO4
Ⅲ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。
（5）下列所给出的几组物质中：①1 g H2；②2.408×1023个CH4；③10.8 g H2O；④标准状况下6.72 L CO2，含有原子数最多的是_______(填序号)。
（6）在标准状况下15 g CO2与CO的混合气体，体积为11.2 L。则混合气体中CO2和CO的体积之比是_______。
（7）ClO2是氯的常见氧化物；工业是可以用反应：，制备ClO2，现有500 ml稀硫酸进行反应，硫酸恰好完全反应，生成0.5 mol ClO2，则H2SO4的物质的量浓度为_______mol/L。
15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸仪器名称是_______，a中的试剂为_______，a的作用是_______(请用离子方程式解释)。
（2）该装置制备氯气的化学方程式是_______。
（3）b中通过加热会生成，发生反应的离子方程式是_______。
（4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后变蓝。可知该条件下NaClO的氧化能力_______ (填“大于”或“小于”)。
（5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是_______。
a.瓶中氯气体积分数　b.瓶中氧气的体积分数　c.溶液的导电能力　d.溶液的漂白能力
16. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）B中使用雾化装置的优点是_______。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液；
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，通过Na2O2时发生反应的化学方程式为_______，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_______g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、洗涤、干燥。
17. KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下：
（1）用KClO3固体配制500 mL 0.040 mol·L-1 KClO3溶液。
①计算需准确称取KClO3固体的质量为_______。
②用已经准确称取KClO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有_______。
③下列操作可能使所配KC1O3溶液浓度偏小的是_______(填写字母)。
a.溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b.定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.定容、摇匀后发现液面低于刻度线再加水至液面最低点与刻度线相切
（2）“反应”时化学方程式为。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______，该反应中还原产物为_______。
（3）为了测定KIO3产品的纯度，准确称取0.1000 g产品，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加入淀粉变蓝；而后在混合液中加入溶液27.00 mL，蓝色褪去。计算KIO3产品的纯度为_______(写出计算过程)。
已知：①产品纯度(产品)；
②、。
无锡市辅仁高级中学2025-2026学年第一学期质量检测(一)
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7~9题答案】
【答案】7. B 8. A 9. C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
非选择题部分
二、非选择题(共61分)
【14题答案】
【答案】（1）①③⑤ （2）NH3 H2ONH+OH-
（3）酸性 （4）BC
（5）② （6）1:7
（7）0.5
【15题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③.
（2）
（3）
（4）大于 （5）bc
【16题答案】
【答案】（1）afebchg
（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
（3）
（4） ①. ②. 0.84 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤
【17题答案】
【答案】（1） ①. 2.45 g ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. ad
（2） ①. ②. KCl、Cl2
（3）96.3%

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