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扬州树人学校2025-2026学年第一学期九年级化学随堂练习
一、选择题
1. 如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是
A. 食物、衣料和日常用品的丰富 B. 新材料的开发和利用
C. 环境污染的预防和治理 D. 物体机械运动的规律
2. 厨房中几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是（ ）
A. 食物：我腐烂了 B. 菜刀：我生锈了
C. 煤气：我燃烧了 D. 玻璃杯：我被摔碎了
3. 利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水，不能进行有关实验操作练习的是
A. 固体溶解 B. 液体倾倒 C. 排水集气 D. 过滤
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 洁净的空气 B. 食盐水 C. 矿泉水 D. 碱式碳酸铜
5. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
6. 为除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可燃物应选（　　）
A. 碳 B. 红磷 C. 铁 D. 石蜡
7. 下列变化不属于缓慢氧化的是
A. 粮食酿酒 B. 钢铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 食物腐败
8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是
A. 滴加液体 B. 倾例液体
C. 加热液体 D. 液体读数
9. 下图是过滤器的制作和过滤装置图,则下列有关说法错误的是（　　）
A. 图中制过滤器时加水湿润,是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁
B. 过滤时,待滤液不能高于滤纸的边缘
C. 玻璃棒应轻靠在三层滤纸一边
D. 过滤过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快过滤速度
10. 下列化学用语正确的是
A. 冰—H2O B. 氯—Al C. 氟—Fu D. 氢气—N2
11. 某同学欲用调至平衡的托盘天平称量12.5g食盐，称量时她把砝码和药品的位置放反了（5克以下用游码），这时她实际称得药品质量是（ ）
A. 12.5g B. 12g C. 7.5g D. 11.5g
12. 2013年12月嫦娥三号成功落月，实现了我国嫦娥奔月的梦想。月球上有丰富的He-3资源，He-3资源的开发被认为是解决世界能源、环境等问题的重要途径之一。已知He-3原子核内有2个质子1个中子，则He原子结构示意图
A. B. C. D.
13. 下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是
A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳
B. 镁＋氧气氧化镁
C. 碱式碳酸铜氧化铜＋水＋二氧化碳
D. 氢气+氯气氯化氢
14. 括号内是区别下列各组物质常用的试剂或方法，其中不正确的是
A. 白醋和白酒(闻气味) B. 水与双氧水(取样，加少量二氧化锰)
C. 氧气与氮气(燃着的木条) D. 食盐与蔗糖(观察颜色)
15. “铁在氧气中燃烧”的实验中，没有观察到火星四射的现象。造成失败的原因不可能是
A. 氧气不纯 B. 铁丝表面生锈
C. 集气瓶底部没有铺细沙 D. 铁丝末端没系火柴
16. 如图所示加热方法叫“热水浴”，下列说法正确的是
A. 试管内试剂受热温度最高可超过100℃
B. 试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比)
C. 试管底部能接触到烧杯底部
D. 试管内的液面需高于烧杯中的液面
17. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A. 加热铜绿时试管炸裂，可能是因为酒精灯加热试管时间太长
B. 用量筒量取液体时，所得液体偏多，可能是读数时仰视读数
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂，可能是刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
D. 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，测量结果偏大，可能红磷量不足
18. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)。则下列说法错误的是
A. 该反应属于分解反应 B. 该反应的本质是原子的重新结合
C. 图示中共有4种分子 D. 该反应前后分子的种类发生改变
19. 物质的性质决定用途。下列因果关系不成立的是
A. 因为镁燃烧能产生耀眼白光，所以可用于制作照明弹
B. 因为石墨能导电，所以常被用来制造电池电极
C. 因为氮气化学性质稳定，所以充入包装袋内延长食品保存期限
D. 因为氧气能支持燃烧，所以常用作燃料
20. 某同学进行“泥土蜡烛”创新实验。如图所示，实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰。实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法正确的是
A. 石蜡由固态变为液态发生的是化学变化
B. 该实验不能说明金属具有导热性
C. 黄色火焰分为三层，其中内焰温度最高
D. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧
二、非选择题
21. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂原子的质子数为______；相对原子质量为______。
氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。
（2）图2中锂、钠、钾三种元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，三种元素化学性质相似的原因是______。钠原子结构示意图中X=______。
（3）锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是______(填序号)。
A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 水
（4）研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是______电池。(填“锂”“钠”或“钾”)
22. 水是生命之源，是“永远值得探究物质”，人类从未停止过对水的研究
(一)水的组成与构成
（1）1766年，英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是______。
（2）1785年，拉瓦锡在高温下，将水蒸气通过红热的铁制枪管水转化为氢气同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示，此反应的文字表达式为______。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。图2为电解水实验装置，先在电解器的玻璃管里加满水，再接通直流电源。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______(填“a”、“b”、“c”)处。
②写出电解水的文字表达式______。
③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______。
④下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______(填序号)。
A.水的电解 B.水的蒸馏 C.氢气在氧气中燃烧 D.水的煮沸
(二)水的净化与保护
（4）下列做法符合爱护水和保护水的是______(填序号)。
A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放
C. 使用含磷洗衣粉 D. 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（5）某家用净水机工作原理如图所示：
①净水机中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性。
②PP棉净水作用相当于实验室常用的______操作。
③最终得到的饮用水为软水，生活中常用______区分硬水和软水。
23. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题：
(一)测定空气中氧气的含量。
（1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到集气瓶内红磷燃烧产生的现象为______，该反应的文字表达式为______。红磷燃烧过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会______(选填“＞”，“＜”，或者“=”)集气瓶内空气体积的。
（2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。
①在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷(白磷的着火点约为40℃)，按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用______。(注：实验过程中导管始终没入在水中)
②待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c。从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是______。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，则b=______mL，得出结论，氧气的体积分数为20%。
(二)工业上从空气中获取氧气，流程如图3。
（3）工业上可以利用分离______的方法制取氧气，利用的是氧气和氮气的______不同。
（4）空气净化组件可除去空气中的水蒸气、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含有的成分是______，下列属于氮气用途的是______(填序号)。
A.食品包装填充气 B.支持燃烧 C.制硝酸和氮肥 D.作电光源
（5）膜分离组件原理是膜法富氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合如图4分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“＞”、“＜”或“=”)氧分子渗透速率；该分离过程的变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。
24 实验室常用图1这些装置来制取氧气：
（1）图1中标号①的仪器名称：______。
（2）若利用装置A加热高锰酸钾制氧气，如何对该发生装置进行改进？______。该反应的文字表达式为______。
（3）用过氧化氢和二氧化锰来制取纯净的氧气时，可选用的制取装置是______(填字母)；上述2种生成氧气的反应______(填“属于”或“不属于”)同种基本反应类型。
（4）用装置D收集氧气，进行验满的操作为______。
（5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答：
①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的______(填字母序号)。
②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。
③氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。
④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______。
25. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验，开展了以下探究。
【查阅资料】
a.压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化
b.动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可作过氧化氢分解的催化剂
【实验操作】
①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。
②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。
③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验①和②。
④将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。
（1）A组：由此得出结论：苹果皮、上海青叶、上海青杆对H2O2分解有催化作用，苹果皮无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为______，重复实验①和②。结果：长时间约为100.7kPa气压，且几乎不变。
（2）上海青叶作催化剂时，该反应的文字表达式为______，200s前曲线迅速升高的原因是_______；200s后曲线略有下降的原因是_______。
（3）B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲：取2mL3%H2O2溶液，加入2g上海青叶为催化剂，进行实验，在100s时压强为P1。
乙：取2mL2%H2O2溶液，加入2g上海青杆为催化剂，进行实验，在100s时压强为P2。
实验结果：P1______P2(选填“＞”，“＜”，或者“=”)。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙：对实验设计提出疑问，并补充实验______，进行实验。在100s时压强为P3，且P1＞P3＞P2，更正结论为：当______时，反应物浓度越大，反应速率越快。
（4）C组：探究______对化学反应速率的影响。
【进行实验】
在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。
实验结论】
（5）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为______时，过氧化氢溶液分解速率最快：图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是______。
（6）综上所述：
研究某一因素对化学反应速率的影响，必须外界其他因素相同。探究发现影响化学反应速率的因素有：______。
扬州树人学校2025-2026学年第一学期九年级化学随堂练习
一、选择题
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】D
二、非选择题
【21题答案】
【答案】（1） ①. 3 ②. 6.941
（2） ①. 金属 ②. 三种元素原子的最外层电子数相同 ③. 11 （3）C
（4）钾
【22题答案】
【答案】（1）氢气 （2）
（3） ①. c ②. ③. 燃烧的木条燃烧更旺 ④. AC （4）BD
（5） ①. 吸附 ②. 过滤 ③. 肥皂水
【23题答案】
【答案】（1） ①. 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量 ②. ③. ＞
（2） ①. 引燃白磷 ②. 先下降后上升 ③. 20
（3） ①. 液态空气 ②. 沸点
（4） ①. 稀有气体 ②. AC
（5） ①. ＜ ②. 物理
【24题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 在试管口放一团棉花 ②.
（3） ①. BE ②. 属于
（4）将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满
（5） ①. A ②. n ③. 乙 ④. 吸收氨气，防止污染空气
【25题答案】
【答案】（1）不加入植物碎末
（2） ①. ②. 过氧化氢分解生成氧气，使体系内压强快速增大 ③. 反应结束后温度降低，压强略有下降
（3） ①. > ②. 取2mL2%过氧化氢溶液，加入2g上海青叶为催化剂 ③. 催化剂种类相同
（4）催化剂的用量 （5） ①. 2g ②. 过氧化氢的质量一定，最终生成氧气的量相同
（6）催化剂种类、反应物浓度、催化剂的用量

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