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2025-2026学年度商河弘德中学9月考试试题
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1．化1．化学与生活、生产密切相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．橡胶老化 B．油脂皂化 C．粮食酿醋 D．合成淀粉
2．下列物质的结构或性质与其用途对应关系错误的是
A．SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂
B．聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管
C．金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯
D．冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，用于增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
3．下列化学语言或图示正确的是
A．乙烯的结构简式： B．丙烷的球棍模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．一氯甲烷的电子式：
4．一种金银花提取物结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是
A．分子中所有碳原子共平面 B．消去反应产物最多有2种
C．与可发生取代和加成两种反应 D．该物质最多可与反应
5．下列解释与事实不符的是
事实 解释
A 熔点： 前者为离子晶体，后者为分子晶体
B 酸性： 电负性：，前者键极性更大
C 稳定性： 键能：
D 乙烯和乙炔均可发生加聚反应 二者分子中均含有键
6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．鉴别甲苯和苯 B．制备乙炔并检验性质
C．检验溴乙烷水解产物 D．制备银氨溶液
7．制备原儿茶酸(P)的合成路线如下。下列说法错误的是
A．P系统命名为3，4-二羟基苯甲酸 B．可用新制氢氧化铜鉴别M和N
C．N→P过程中有生成 D．原儿茶酸含酚羟基可作抗氧化剂
8．以乙炔、乙酸等为原料制备聚乙烯醇（），涉及主要反应类型依次为
（已知：）
A．加成、加聚、取代 B．还原、取代、缩聚 C．取代、缩聚、消去 D．加成、取代、加聚
9．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．甲：结晶得到固体 B．乙：比较的氧化性强弱
C．丙：实验室模拟侯氏制碱法 D．丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸
10．下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化①
B．加热发生转化③，与HI反应发生④
C．可通过与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为
D．作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．仿瓷餐具主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下聚合得到的网状结构高聚物，已知有如下反应。下列说法错误的是
A．是极性分子 B．上述反应类型为加成反应
C．由单体X聚合生成的线型高聚物结构简式为
D．线型高聚物与甲醛通过加聚反应制得蜜胺树脂
12．一定条件下可以发生类似的成环反应。邻二甲苯的绿色合成流程如图所示。下列说法错误的是
A．L的名称为1,3-戊二烯
B．物质N的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有2种
C．该反应过程中的副产物有对二甲苯
D．1molN生成邻二甲苯至少消耗
13．铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构如图所示。其中P点分数坐标为。下列说法正确的是
A．Q点分数坐标为
B．晶胞沿z轴俯视图为
C．铜元素的化合价为
D．图中●表示的微粒是
14．锰的稳定价态有+2、+4、+6、+7。某种氧化物，的四方晶胞如图所示，当晶体有O原子脱出时，形成O空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是
A．氧原子脱出前，Mn的配位数为6
B．与Mn同周期的基态原子中，单电子数比Mn多的有2种
C．O原子脱出后，晶体中的Mn个数比为
D．晶体也可以形成O空位，从而具有半导体性质
15．某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
下列分析正确的是
A．②中溶液变红，是由于生成了
B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率
D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)上述方框中的物质均属于 （填标号）。
a.芳香烃 b.烃的衍生物 c.高分子化合物 d.芳香族化合物
(2)B的分子式为 ；C的官能团名称为 。
(3)设计反应①和③的目的是 。
(4)的化学名称为 ，以为催化剂，该物质与在加热条件下充分反应的化学方程式为 。
(5)反应④实际经历了两步反应。推测这两步反应所属的反应类型依次为 、 。
17．铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外电子有 种空间运动状态；结构示意图为 。
(2)实验室常用KSCN检验，中非金属元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号），中C原子的杂化类型为 。
(3)铁元素对人体意义重大，顺-丁二酸的一种铁盐是常见的补铁剂，结构如图所示：
①其中铁元素的化合价为 ；
②邻二氮菲（）标准比色法可用于检验该补铁剂中有效成分的含量，检验过程需控制pH在2~9之间，pH不能过小的原因是 ，邻二氮菲中N原子的孤电子对存在于 轨道。
(4)应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图如（图中黑色小球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示中铁的晶面上铁原子与氮原子的个数比为 。
18．以氟碳铈矿(，含、、等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵[]和的工艺流程如下：
已知：①既不溶于水，也不溶于稀。
②常温下：；；。
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
(1)已知“焙烧”中铈元素转化为。“滤渣”的主要成分是 (填化学式)；“酸浸Ⅱ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；该过程中用浓盐酸代替稀和也可达到目的，但不用浓盐酸的原因是 。
(2)“沉铈”反应的离子方程式为 ；当恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液的为6，则溶液中 (保留2位有效数字)。
(3)“试剂X”最好选用 ；上述流程中可以循环利用的物质有 (写化学式)。
19．叠氮化钠()是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，300°C以上易分解。某兴趣小组设计如下实验制备，并测定其纯度。
Ⅰ．实验室制备
已知：①，
②氨基钠()熔点为208℃，易潮解，易被氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应。
(1)仪器C的名称为 ；E中浓的作用是 。
(2)制备时，操作的先后顺序：①组装仪器，②检查装置的气密性，③装药品，打开、，首先加热 (填“B”或“D”)，原因是 。
(3)制备时，F中生成沉淀的化学方程式为 。
(4)产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的为 。
Ⅱ．产品纯度测定
实验室用碘量法测定产品纯度：取产品6.50g，加入足量去离子水溶解，并加入适量稀硫酸酸化：向混合液中加入溶液，充分搅拌后溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的溶液；其后用标准溶液滴定所产生的，三次滴定消耗溶液的平均体积为30.00mL。已知：①产品中杂质不参与反应；②测定过程中发生如下反应。
；；
。
(5)产品的纯度为 ；若加入的KI溶液实验前部分被氧化，则测得产品的纯度 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
20．化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
(1)A的名称是 ；B→C的化学方程式为 。
(2)已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为 。
(3)反应条件X应选择 (填标号)。
a．　　 b． 　　c． 　　d．、/加热
(4)F中的官能团名称为酯基、 ；G的结构简式为 。
(5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。
①含有、、3种结构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰
试卷第1页，共3页
《2025-2026学年度高中化学9月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A A C A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D BC C AC BD
1．B
【详解】A．橡胶老化是高分子被氧气氧化，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应，A不符合；
B．油脂皂化为酯基水解生成甘油和羧酸盐，水解反应中无化合价变化，不涉及氧化还原，B符合；
C．粮食酿醋需将乙醇氧化为乙酸，碳化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合；
D．二氧化碳合成淀粉，碳元素化合价降低，碳被还原，涉及氧化还原反应，D不符合；
选B。
2．C
【详解】A．二氧化硫SO2具有还原性，在葡萄酒中，它可以消耗氧气等氧化性物质，从而起到抗氧化的作用，防止葡萄酒被氧化变质，A不合题意；
B．聚四氟乙烯塑料具有耐腐蚀的特性，在滴定操作中，滴定管会接触到各种化学试剂，聚四氟乙烯的耐腐蚀性能够保证滴定管不被试剂腐蚀，从而准确地进行滴定实验，B不合题意；
C．金属钠用于制作高压钠灯，是因为钠的焰色反应为黄色，发出的黄光透雾能力强，而不是因为钠具有强还原性，C符合题意；
D．冠醚18 - 冠 - 6的空腔直径与K+直径接近，它能够与K+形成配合物，从而增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，D不合题意；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．乙烯的分子式为，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为，A错误；
B．丙烷的结构简式为，丙烷的球棍模型：，B正确；
C．聚丙烯的结构简式： ，C错误；
D．一氯甲烷的电子式为：，D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】A．该分子中饱和六元环（含羧基的六元环）中含多个饱和碳原子（四面体构型），所有碳原子不可能共平面，A错误；
B．该分子中饱和六元环上的羟基能发生消去反应，由于该六元环结构对称，消去反应只有1种，B错误；
C．该分子中含酚羟基（邻、对位未被取代），能与浓溴水发生取代反应，含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，C正确；
D．羧基和酚羟基显酸性，能与氢氧化钠溶液反应，酯基能在氢氧化钠溶液中水解，故该物质最多可与反应，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．硝酸铵是离子晶体，硝酸乙铵中的有机阳离子和无机阴离子仍通过离子键结合，属于离子晶体，而非分子晶体，硝酸乙铵熔点低是因为有机阳离子体积大，晶格能小，熔点低，A错误；
B．F的电负性大于Cl，使O-H键极性增大，酸性增强，B正确；
C．O-H键能大于S-H键能，因此水更稳定，C正确；
D．乙烯含碳碳双键（1个π键），乙炔含碳碳三键（2个π键），均能通过π键断裂发生加聚反应，D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．酸性高锰酸溶液能将甲苯氧化为苯甲酸而褪色，但不能氧化苯，可以鉴别，A正确；
B．电石与水反应制备的乙炔中含H2S等杂质，H2S也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔的性质，B错误；
C．溴乙烷在条件下水解，应先加硝酸酸化后再加硝酸银溶液检验水解产物，否则加入的硝酸银在碱性条件下能产生沉淀而干扰产物检验，C错误；
D．银氨溶液制备时应将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，沉淀恰好完全溶解时即制得银氨溶液，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．P的母体为苯甲酸，羟基为取代基，系统命名为3，4-二羟基苯甲酸，A正确；
B．M中含醛基，能与新制氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀，而N中羧基显酸性，能与新制氢氧化铜悬浊液反应使其变澄清，可用新制氢氧化铜鉴别M和N，B正确；
C．根据原子守恒，N→P过程中有生成，C错误；
D．酚羟基易被氧化，原儿茶酸可作抗氧化剂，D正确；
故选C。
8．A
【详解】
乙炔和H2O发生加成反应生成乙烯醇，乙酸等为原料制备聚乙烯醇（），涉及主要反应依次为，乙炔与乙酸发生亲核加成，生成乙酸乙烯酯（CH =CHOOCCH ），乙酸乙烯酯发生加聚反应，生成聚乙酸乙烯酯（），聚乙酸乙烯酯发生水解反应（取代反应），最终生成聚乙烯醇乙酸钠，故选A。
9．B
【详解】A．受热易分解，不能蒸发结晶得到，且蒸发结晶时不能蒸干，故A错误；
B．锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4>Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2>S，故B正确；
C．制备NaHCO3时，为增大二氧化碳的溶解量，应先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，故C错误；
D．滴定操作时，左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着出口管，用其余三指控制活塞的转动，且氢氧化钠溶液滴定盐酸时锥形瓶内应添加几滴指示剂，故D错误；
选B。
10．D
【详解】A．铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，不能实现上述转化①，故A错误；
B．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，不能发生转化④，故B错误；
C．氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，则氢氧化亚铁与稀硝酸计量数之比为3：10，故C错误；
D．高铁酸钾能与水中的细菌发生氧化还原反应生成铁离子，达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以高铁酸钾作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】
A．的结构式为：，正负电荷重心不重合，是极性分子，A正确；
B．由反应机理可知该反应醛基的碳氧双键断裂，为加成反应，B正确；
C．X中含氨基和羟基，单体X发生缩聚反应得到线型高聚物：，同时有水生成，C正确；
D．线型高聚物中仍存在具有反应活性的氨基，与甲醛反应后得到网状结构的密胺树脂，不符合加聚反应的特点，D错误；
故选D。
12．BC
【分析】L与丙烯醛发生加成反应得到M，M脱氢得到N，N发生还原反应得到邻二甲苯。
【详解】A．L为主链含5个碳原子的二烯烃，从碳碳双键位次小的一端开始编号，名称为1,3-戊二烯，A正确；
B．物质N的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有3种：、、，B错误；
C．L与M发生加成反应时可能生成：，故最终可能有副产物：间二甲苯，C错误；
D．1mol-CHO还原为1mol-CH3需要转移4mol电子，故1molN生成邻二甲苯至少消耗，D正确；
故选BC。
13．C
【分析】由晶胞图可知，白色球位于顶点和体心，黑色球位于体心。根据均摊法，晶胞中含有的白色球的个数为，含有黑色球的个数为4，白色球和黑色球的个数比为1:2，结合题给信息进行分析。
【详解】A．根据P点的坐标为，可知Q点分数坐标为，A错误；
B．黑色球位于晶胞体心，晶胞沿z轴俯视图为，B错误；
C．根据题给晶胞图为铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构，结合分析中白色球和黑色球的个数比，可知该晶胞为Cu2O晶胞，铜元素的化合价为+1价，C正确；
D．由分析，结合选项C可知，图中●表示的微粒是Cu+，D错误；
答案选C。
14．AC
【详解】A．根据图示，氧原子脱出前，离Mn最近且距离相等的O有6个，Mn的配位数为6，故A正确；
B．Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Cr价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6；与Mn同周期的基态原子中，单电子数比Mn多的只有Cr，故B错误；
C．根据均摊原则，O原子脱出后，晶胞中Mn原子数为 、O原子数为，氧元素显-2价，根据化合价代数和等于0，晶体中的Mn各有1个，故C正确；
D．Li的化合价只有+1，O空位会使晶体电荷不平衡，而Li无法通过价态变化（升高）来补偿电荷，所以Li2O晶体不能形成O空位从而具有半导体性质，故D错误；
选AC。
15．BD
【分析】由图可知，向浓硝酸中滴入硫氰化钾溶液，溶液立即变红说明浓硝酸与硫氰酸根离子反应生成二氧化氮、红色的和水，静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去，产生大量红棕色气体，说明反应生成的二氧化氮是反应的催化剂，使浓硝酸氧化反应的反应速率加快。
【详解】A．由分析可知，②中溶液变红，是由于生成了，故A错误；
B．取少量③中的溶液加入氯化钡溶液，产生硫酸钡白色沉淀说明浓硝酸与反应时，硫元素被氧化为硫酸根离子，故B正确；
C．②中溶液立即变红，说明聚合为的速率大于硝酸氧化的速率，故C错误；
D．向溶有二氧化氮的浓硝酸中加几滴硫氰化钾溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体说明二氧化氮是反应的催化剂，使浓硝酸氧化反应的反应速率加快，证明二氧化氮催化浓硝酸氧化的反应，故D正确；
故选BD。
16．(1)b d
(2) 醚键、氨基
(3)保护醛基，防止醛基被还原
(4) 乙二醇
(5) 加成反应 消去反应
【详解】（1）上述方框中的物质组成元素，除了C、H外，还有其它元素，故上述方框中的物质属于烃的衍生物，又因为各有机物均含有苯环，也均属于芳香族化合物，因为方框中各有机物相对分子质量可以计算得出，没有达到高分子相对分子质量的标准，所以它们不属于高分子化合物，故答案选b d；
（2）由B的键线式得出B的分子式为，由C的键线式得出C的官能团名称为醚键、氨基；
（3）比较反应①和③，醛基生成了醚键，然后醚键又生成了醛基，则反应①和③的目的是保护醛基()，防止醛基被还原；
（4）
的化学名称为：乙二醇；该分子中有2个羟基，均能以为催化剂发生催化氧化反应，方程式为；
（5）
反应④经历了两步反应，第一步为D中的醛基发生加成反应生成羟基，中间产物为，然后分子中羟基和亚氨基发生消去反应生成E。
17．(1) 15
(2) sp杂化
(3) +2 pH过小N原子与H 优先形成配位键，减弱了的配位能力，影响检验效果 杂化
(4)
【详解】（1）基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，空间运动状态等于原子轨道数，有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态；
铁为第26号元素，失去两个电子后为Fe2+，失去的是4s上的两个电子，因此Fe2+结构示意图为：。
（2）实验室常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，在[Fe(SCN)6]3-中的非金属元素有S、C、N，同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，因此电负性最大的是N元素，中N元素为负价，根据离子为-1价可知，C元素为+4价，S元素为-2价，因此电负性S>C，所以它们的电负性由大到小的顺序为：；
SCN 与CO2互为等电子体，等电子体结构相似，CO2是直线形分子，所以SCN 的几何构型为直线形；中心C原子形成2个共价双键、C上没有孤电子对，则C原子杂化类型为sp杂化。
（3）①顺丁二酸为HOOCCH2CH2COOH，当去掉2个H之后为，因此其中铁元素的化合价为+2价；
②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，若溶液pH太小，溶液中c(H+)较高，此时邻二氮菲中N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；
邻二氮菲中N为杂化，所以N原子的孤电子对占据杂化轨道。
（4）一个小黑球（N）的周围有四个灰球，而一个灰球（Fe）的周围有两个黑球，故黑球与灰球的个数比为1∶2，铁的晶面上铁原子与氮原子的个数比为2∶1。
18．(1) SiO2和BaSO4 2：1 用浓盐酸会产生Cl2，污染环境
(2) 2Ce3++6HCO= Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑ 1.8×10-2
(3) 铁粉 (NH4)2SO4
【分析】以氟碳铈矿(，含、、等杂质) 为主要原料，在潮湿空气焙烧时，中被氧化为，释放HF、CO2等, 加稀硫酸，，不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以、、BaSO4以滤渣的形式进入制备主线；酸浸Ⅰ后的滤液（主要成分是）进入制备主线，加入试剂X为铁粉将Fe3+还原 为 Fe2+，加入(NH4)2SO4，形成经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得；滤渣（、、BaSO4）用稀 H2SO4和 H2O2酸浸Ⅱ，H2O2将CeO2还原为 Ce3+，加 NH4HCO3沉铈生成 Ce2(CO3)3，并释放CO2，灼烧 Ce2(CO3)3得 CeO2。此流程通过分步处理铁和铈元素，利用氧化还原反应和沉淀分离，实现了两种产品（]和）的制备。
【详解】（1）①分析可知，焙烧加稀硫酸，，不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，、、BaSO4以滤渣的形式进入制备主线，用稀 H2SO4和 H2O2酸浸Ⅱ，H2O2将CeO2还原为 Ce3+，、BaSO4不反应，所以滤渣的主要成分为SiO2和BaSO4；
②“酸浸Ⅱ”中，在H2 O2 作还原剂，将氧化剂CeO2 还原为Ce3+，方程式为：，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
③浓盐酸与 CeO2 反应会生成 有毒的Cl2 ，污染环境，故不用浓盐酸；
（2）①Ce3+ 与 生成 Ce2 (CO3 )3 沉淀和二氧化碳，根据质量守恒和电荷守恒，“沉铈”反应的离子方程式为；
②由，解得。pH=6 时，c(H+)=10 6mol/L，利用， 代入数值解得=1.8×10-2 mol/L；
（3）①试剂X的目的是将Fe3+还原 为 Fe2+ ，最好选Fe，避免引入杂质；
②根据上述流程中，“沉铈”后的滤液中主要是(NH4)2SO4，故可以循环利用的物质有(NH4)2SO4；
19．．(1) 球形干燥管 吸收，防止装置F中水蒸气进入D
(2) B 排尽装置内的空气
(3)
(4)降低的溶解度，使结晶析出
(5) 97.00% 偏低
【分析】A装置干燥一氧化二氮气体，利用A中的碱石灰吸收N2O中混有的酸和水蒸气，B中利用加热氯化铵和氢氧化钙混合物发生制取氨气，利用C中的碱石灰吸收氨气中混有的水蒸气，在D中利用钠与氨气发生制取氨基钠(NaNH2)，氨基钠(NaNH2)再与N2O发生制得叠氮化钠(NaN3)，用E装置除去氨气，F装置用于尾气处理，收集氢气，进而对产品的纯度进行探究，据此分析回答。
【详解】（1）仪器C的名称为球形干燥管；E装置中浓硫酸的作用是吸收NH3并防止SnCl2溶液中水蒸气进入D中；
（2）第二步制备NaNH2操作中打开K2、K3，首先加热的装置是B装置，生成的氨气可将装置内的空气赶出，防止氧化生成的NaNH2；
（3）G中为SnCl2和N2O反应生成SnCl2·H2O沉淀，发生反应的化学方程式为；
（4）由于叠氮化钠(NaN3)是一种无色六角形晶体，易溶于水，微溶于乙醇，故洗涤叠氮化钠(NaN3)时选用无水乙醇进行洗涤，原因是：降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出；
（5）设反应剩余的KMnO4的物质的量为x mol，联立题中给出的三个化学方程式可得物质之间的关系为2Na2S2O3~I2~KMnO4，，x=6×10-4，则参与氧化NaN3的KMnO4的物质的量为(0.02×1.6×10-4) mol，设参加反应的NaN3有y mol，根据反应关系可知，10NaN3~2KMnO4，，解得y=0.097，实验所得产品的纯度为；若加入的KI溶液实验前部分被氧化，KI溶液浓度偏低，消耗的高锰酸钾偏少，滴定过量的高锰酸钾溶液时，消耗的Na2S2O3标准溶液偏多，最终导致测得产品的纯度偏低。
20．(1) 苯乙酸 +
(2)
(3)c
(4) 酰胺基、氯原子
(5)7
【分析】
A与甲醇发生酯化反应生成B()，B与在NaH存在下反应生成C（C13H16O2），C与HNO3在H2SO4加热反应生成D，由D的结构简式知，C的结构简式为，D发生还原生成E，E发生已知ⅱ的反应生成F（C20H20NO3Cl），F的结构简式为，F发生已知ⅲ的反应生成G，G的结构简式为，G发生已知ⅰ的反应生成H（C19H19N3O），H的结构简式为，据此作答。
【详解】（1）
根据A的结构简式可知A的名称为苯乙酸，据分析可知，B→C的化学方程式为：+，答案：苯乙酸、+；
（2）
中与—NO2相连的碳原子为sp3杂化、其余碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式为，答案：；
（3）D发生还原生成E，H2在Pd存在下能将D还原为E，故选c，答案：c；
（4）
F()中的官能团名称为酯基、酰胺基、碳氯键，据分析可知，G的结构简式为，答案：酰胺基、碳氯键、；
（5）
据分析可知，H的结构简式为，H的分子式为C19H19N3O，H的同分异构体①有-NH2、-OH、3种结构和②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰，故3个N原子形成3个—NH2并连接在同一个饱和碳原子上，—OH的位置为图中数字，即符合条件的同分异构体有7种，答案：7；
答案第1页，共2页

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