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微专题1　盖斯定律
1. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：
①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)
A. 盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变
B. 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ/mol
C. 23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为kJ
D. 从反应③可知，1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
2. 下列有关图像的判断或说法错误的是(　　)
　　　　　　
甲　　　　　　　　乙　　　　　　　　　　丙　　　　　　　　丁
A. 图甲所示反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0
B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C. 结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D. 图丁所示实验发生的反应为放热反应
3. (2023·惠来一中)已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3
则反应：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　)
A. ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
4. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ/mol
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol
②K2S(s)===S(s)＋2K(s)　ΔH＝b kJ/mol
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH＝c kJ/mol
下列说法不正确的是(　　)
A. x<0　a<0
B. b>0　c<0
C. x＝3a－b－c
D. 1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ/mol
5. 已知：△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)　ΔH＝－157 kJ/mol。已知△(g)的燃烧热为2 092 kJ/mol，丙烷(g)的燃烧热为2 220 kJ/mol,1 mol液态水蒸发为气态水的ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ/mol)为(　　)
A. －658 B. －482
C. －329 D. －285
6. 已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3
④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
7. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是(　　)
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1
2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH2
8. 已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，该过程中的能量变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. ΔH1＞ΔH2
B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＝－571.6 kJ/mol
C. 2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJ
D. 当氢失去4 mol电子时能够产生571.6 kJ的热能
9. 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ/mol
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2＝b kJ/mol
③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ/mol
④2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH4＝d kJ/mol
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。
下列说法正确的是(　　)
A. bB. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝ kJ/mol
C. d＝3c＋2b
D. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH10. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ/mol
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ/mol
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ/mol(d<0)
A. 反应①②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH> kJ/mol
D. 反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ/mol
11. (1) 丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)―→CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋255.7 kJ/mol
②C3H6(g)―→CH4(g)＋C2H2(g)　ΔH2＝＋131.5 kJ/mol
则反应C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ/mol。
(2) (2024·东莞东华高级中学)已知：
Ⅰ. 2CH3CH2CH3(g)＋O2(g)―→2H2O(g)＋2CH3CH===CH2(g)ΔH1＝－238 kJ/mol
Ⅱ. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－484 kJ/mol
在一定催化剂下，丙烷无氧脱氢制丙烯的热化学方程式为CH3CH2CH3(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝________kJ/mol。
12. (2024·东莞中学)CO在工农业生产中有广泛用途。
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为C＋H2O(g)CO＋H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别如下：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ/mol
③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ/mol
(1) 请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________
(2) 比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。下图为根据盖斯定律作出的循环图：
C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
↓ΔH2　　　　　　　　　　↑ΔH4
CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋O2(g)
请写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：_______________________________。
13. 火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋66.4 kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol
③N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH3
(1) 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：________________________________。
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________________________________________。
(2) ΔH3与ΔH2进行大小比较：ΔH3________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
14. (2025·深圳市龙华中学)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下：
　　　
则2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝________________。1 mol H2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_________________________________________________________________。
微专题1　盖斯定律
1. C　【解析】根据能量守恒规律，依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，A错误；表示燃烧热的生成物中水应为液态，故酒精的燃烧热ΔH≠－Q3 kJ/ mol，B错误；根据盖斯定律，③－②＋①×3得到C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝[(－Q3)－(－Q2)＋(－Q1)×3]kJ/mol＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol,23 g C2H5OH的物质的量为0.5 mol，则23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为 kJ，C正确；反应③的ΔH＝－Q3 kJ/mol＜0，则1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2(g)的总能量高于2 mol CO2(g) 和3 mol H2O(g)的总能量，D错误。
2. D　【解析】由图甲可知，2A(g)＋B(g)具有的总能量比2C(g)具有的总能量低，则2A(g)＋B(g)===2C(g)是吸热反应　ΔH＞0，A正确；由图乙可知，等物质的量时，金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确；化学反应的热效应只与始态和终态有关，与变化途径无关，由盖斯定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；图丁所示实验是浓硫酸的稀释，无新物质生成，是物理变化，D错误。
3. A　【解析】由盖斯定律知，反应①＋×(②＋③)可得目标热化学方程式，则Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋×(ΔH2＋ΔH3)，A正确。
4. D　【解析】黑火药的爆炸、碳的燃烧都属于放热反应，因此x<0，a<0，A正确；反应②为分解反应，反应吸热，b>0，反应③为化合反应，多数化合反应放热，c<0，B正确；根据盖斯定律将反应①×3－②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)，故ΔH＝(3a－b－c)kJ/mol，所以x＝3a－b－c，C正确；1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO放出的热量小于生成CO2时放出的热量，所以焓变大于a kJ/mol，D错误。
5. B　【解析】反应①△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)　ΔH1＝－157 kJ/mol；反应②△(g)＋O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2＝－2 092 kJ/mol；反应③CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH3＝－2 220 kJ/mol；反应④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44 kJ/mol，根据盖斯定律，反应①－②＋③＋④得到目标热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－241 kJ/mol，则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ/mol，B正确。
6. B　【解析】物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的ΔH均为负值，A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5＜0，将④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)，ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，故ΔH4＜ΔH3，B正确；将(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C错误；ΔH5＝ΔH4－ΔH3，即ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D错误。
7. B　【解析】氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则ΔH2＜ΔH1，A错误；气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则ΔH2＞ΔH1，B正确；前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则ΔH2＜ΔH1，C错误；后者的化学计量数扩大2倍，后者放出的热量多，则ΔH2＜ΔH1，D错误。
8. D　【解析】由图像可知，ΔH1为正值，ΔH2为负值，则ΔH1＞ΔH2，A正确；由盖斯定律知，ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－571.6 kJ/mol，B正确；由图可知，H2O(g)转化为H2O(l)的过程中，能量降低，即2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJ，C正确；“氢”指代不明确，且氢原子失去电子时需要吸收热量，也没有指出产物水的状态，D错误。
9. B　【解析】反应①为放热反应，a＜0，反应②为吸热反应，b＞0，则b＞a，A错误；由盖斯定律可知，反应得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)，则ΔH＝＝ kJ/mol，B正确；由盖斯定律可知，②×3＋③×2可得反应④，则ΔH4＝d kJ/mol＝(3b＋2c) kJ/mol，C错误；反应①表示1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为a kJ，则1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量一定小于a kJ，由于两个反应都为放热反应，反应热ΔH为负值，则一氧化碳燃烧的反应热ΔH＞a kJ/mol，D错误。
10. C　【解析】反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A正确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B正确；反应④生成物中H2O为气态，C项生成物中H2O为液态，相同情况下，生成液态水放出的热量更多，故C项中反应的焓变小于 kJ/mol，C错误；依据盖斯定律可知，由②×2＋③×2＋④可得所求反应及其焓变，D正确。
11. (1) ＋124.2　(2) ＋123
【解析】(1) 由盖斯定律知，ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋255.7 kJ/mol－131.5 kJ/mol＝＋124.2 kJ/mol。(2) 由盖斯定律知，×(Ⅰ－Ⅱ)可得目标热化学方程式：CH3CH2CH3(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝×[－238 kJ/mol－(－484 kJ/mol)]＝＋123 kJ/mol。
12. (1) C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ/mol　(2) 多　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
【解析】(1) 由盖斯定律知，①－②－③可得目标热化学方程式，故C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ/mol。(2) 1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和＝242 kJ＋283 kJ＝525 kJ,1 mol C(s)完全燃烧放出的热量为393.5 kJ，前者多于后者。
13. (1) 2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 134.4 kJ/mol　生成物为N2和水，不污染空气
(2) <
【解析】(1) 由盖斯定律知，②×2－①可得目标热化学方程式：2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 134.4 kJ/mol。(2) 反应②③均属于放热反应，反应③生成液态水，放出热量更多，ΔH3<ΔH2。
14. －442.38 kJ/mol　H2S(g)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋SO(aq)　ΔH＝－806.39 kJ/mol(共30张PPT)
第一章
化学反应的热效应
微专题1　盖斯定律
1. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：
①H2O(g)=====H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=====C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)
A. 盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变
B. 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ/mol
C
2. 下列有关图像的判断或说法错误的是(　　)
甲
乙
丙
丁
A. 图甲所示反应：2A(g)＋B(g)=====2C(g)　ΔH＞0
B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C. 结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D. 图丁所示实验发生的反应为放热反应
D
【解析】 由图甲可知，2A(g)＋B(g)具有的总能量比2C(g)具有的总能量低，则2A(g)＋B(g)=====2C(g)是吸热反应　ΔH＞0，A正确；由图乙可知，等物质的量时，金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确；化学反应的热效应只与始态和终态有关，与变化途径无关，由盖斯定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；图丁所示实验是浓硫酸的稀释，无新物质生成，是物理变化，D错误。
3. (2023·惠来一中)已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=====Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
②2H2O2(l)=====2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2
③2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l)　ΔH3
则反应：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=====Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　)
A
4. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=====K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ/mol
已知：①C(s)＋O2(g)=====CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol
②K2S(s)=====S(s)＋2K(s)　ΔH＝b kJ/mol
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=====2KNO3(s)　ΔH＝c kJ/mol
下列说法不正确的是(　　)
A. x<0　a<0
B. b>0　c<0
C. x＝3a－b－c
D. 1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ/mol
D
【解析】 黑火药的爆炸、碳的燃烧都属于放热反应，因此x<0，a<0，A正确；反应②为分解反应，反应吸热，b>0，反应③为化合反应，多数化合反应放热，c<0，B正确；根据盖斯定律将反应①×3－②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=====　K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)，故ΔH＝(3a－b－c)kJ/mol，所以x＝3a－b－c，C正确；1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO放出的热量小于生成CO2时放出的热量，所以焓变大于a kJ/mol，D错误。
5. 已知：△(g)＋H2(g)――→CH3CH2CH3(g)　ΔH＝－157 kJ/mol。已知△(g)的燃烧热为2 092 kJ/mol，丙烷(g)的燃烧热为2 220 kJ/mol,1 mol液态水蒸发为气态水的ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ/mol)为(　　)
A. －658 B. －482
C. －329 D. －285
B
6. 已知：
①2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(g)　ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)=====2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)=====Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
B
7. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是(　　)
A. 2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(g)　ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l)　ΔH2
B. S(g)＋O2(g)=====SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)=====SO2(g)　ΔH2
C(s)＋O2(g)=====CO2(g)　ΔH2
D. H2(g)＋Cl2(g)=====2HCl(g)　ΔH1
2H2(g)＋2Cl2(g)=====4HCl(g)　ΔH2
B
【解析】 氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则ΔH2＜ΔH1，A错误；气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则ΔH2＞ΔH1，B正确；前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则ΔH2＜ΔH1，C错误；后者的化学计量数扩大2倍，后者放出的热量多，则ΔH2＜ΔH1，D错误。
8. 已知反应：2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，该过程中的能量变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. ΔH1＞ΔH2
B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＝－571.6 kJ/mol
C. 2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJ
D. 当氢失去4 mol电子时能够产生571.6 kJ的热能
D
【解析】 由图像可知，ΔH1为正值，ΔH2为负值，则ΔH1＞ΔH2，A正确；由盖斯定律知，ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－571.6 kJ/mol，B正确；由图可知，H2O(g)转化为H2O(l)的过程中，能量降低，即2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJ，C正确；“氢”指代不明确，且氢原子失去电子时需要吸收热量，也没有指出产物水的状态，D错误。
9. 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①C(s)＋O2(g)=====CO2(g)　ΔH1＝a kJ/mol
②CO2(g)＋C(s)=====2CO(g)　ΔH2＝b kJ/mol
③Fe2O3(s)＋3CO(g)=====2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ/mol
④2Fe2O3(s)＋3C(s)=====4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH4＝d kJ/mol
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。
下列说法正确的是(　　)
B
10. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)
①C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ/mol
②CO(g)＋H2O(g)=====CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ/mol
③CO2(g)＋3H2(g)=====CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol
④2CH3OH(g)=====CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ/mol(d<0)
A. 反应①②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C
11. (1) 丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)――→CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋255.7 kJ/mol
②C3H6(g)――→CH4(g)＋C2H2(g)　ΔH2＝＋131.5 kJ/mol
则反应C3H8(g)――→C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝____________ kJ/mol。
(2) (2024·东莞东华高级中学)已知：
Ⅰ. 2CH3CH2CH3(g)＋O2(g)――→2H2O(g)＋2CH3CH=====CH2(g)　
ΔH1＝－238 kJ/mol
Ⅱ. 2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(g)　ΔH2＝－484 kJ/mol
在一定催化剂下，丙烷无氧脱氢制丙烯的热化学方程式为CH3CH2CH3(g) ――→CH3CH=====CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝________ kJ/mol。
＋124.2
＋123
12. (2024·东莞中学)CO在工农业生产中有广泛用途。
(1) 请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________________________
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ/mol
(2) 比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量____(填“多”或“少”)。下图为根据盖斯定律作出的循环图：
请写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：______________________。
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
多
【解析】 (1) 由盖斯定律知，①－②－③可得目标热化学方程式，故C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ/mol。(2) 1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和＝242 kJ＋283 kJ＝525 kJ,1 mol C(s)完全燃烧放出的热量为393.5 kJ，前者多于后者。
13. 火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=====2NO2(g)　ΔH1＝＋66.4 kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)=====N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol
③N2H4(l)＋O2(g)=====N2(g)＋2H2O(l)　ΔH3
(1) 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：___________________________ ___________________________________。
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。
(2) ΔH3与ΔH2进行大小比较：ΔH3_______(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 134.4 kJ/mol
生成物为N2和水，不污染空气
<
【解析】 (1) 由盖斯定律知，②×2－①可得目标热化学方程式：2N2H4(l)＋2NO2(g)=====3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 134.4 kJ/mol。(2) 反应②③均属于放热反应，反应③生成液态水，放出热量更多，ΔH3<ΔH2。
－442.38 kJ/mol
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