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柳州地区民族高级中学2025-2026学年秋季学期期中考试
高一化学试题
考试范围：必修第一册第一章、第二章第一节和第二节 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Ca40 Cu64 Mn55 K39
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是(　 )
A．青铜器皿除锈 B．古法酿酒 C．火箭发射 D．雕刻玉器
2．下列化学用语或图示表达不正确的是(　 )
A．还原剂和氧化剂的关系：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．NaHSO4在水中电离：NaHSO4 ===Na+ + H+ + SO42－
D．H2O的同素异形体：H2O2
3. 下列叙述错误的是
A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别
D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝
4．下列物质的电离方程式书写不正确的是（ ）
A． B．Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH－
C．NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32－ D．KAl(SO4)2 === K+ + Al3+ + 2SO42－
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是(　 )
选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱
A 牛奶 H2 H2O NH3 苛性钠
B 氯化钠溶液 石墨 SO2 CaCl2 氢氧化钾
C 胶体 Fe CO2 蔗糖 纯碱
D 盐酸 CH4 CO SO3 氢氧化钠
6. 下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是
A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca(OH)2
C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3
7.下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 澄清石灰水与盐酸的反应：
B. 钠投入到AgNO3溶液中：
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：
D. 过氧化钠转化为碱：
9．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na+、Mg2+、SO42－、HCO3－
B．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
C．Cu2+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－-、Cl－
10．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是
A．除去中的 B．收集氯气
C．比较的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
11.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是(　 )
A．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－
D．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－
12.金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．“氯化”过程的方程式为
B．“还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti
C．Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气
D．制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg
13. 关于反应KClO3 + 6HCl (浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O，下列说法正确的是( )
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1
B. 在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3 < Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
14.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B．、两种物质可循环使用
C．每生成1个，转移3个电子
D．除去氨氮的总反应方程式为
二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)
15.（14分）现有以下物质：溶液；液氨；固体；熔融；胶体；铜；；；蔗糖；冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是________填序号，属于电解质的是_______填序号，属于非电解质的是_______填序号；以上物中能导电的是_______填序号。
（2）写出溶液中的电离方程式 。
（3）写出制备物质的化学方程式 ，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。鉴别胶体成功制备最筒単的方法是 。
16.（14分）按要求回答下列问题：
（1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________填元素符号元素的化合价升高，被___________填“氧化”或“还原”。该反应中，___________填化学式，下同是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物；
（2）写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________。
17.（16分）为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
已知：①可溶解在中；②装置中的试剂均足量。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验开始前应先 。
(3)装置I中发生反应的化学方程式为 ，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 性。
(4)装置II中浓硫酸的作用为 。
(5)实验进行一段时间后，装置Ⅲ和IV的现象 (填“相同”或“不相同”)，原因为 。
(6)该实验装置的不足之处为 。
18.（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）上述反应中，___________涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。
（2）写出第②步相关的离子方程式_______________________________；
第③步中，加入的试剂是___________。
（3）第④步操作的目的是除去_____________。
（4）第⑦步操作的名称是_____________
（5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。
A. B. C. D.
（6）电解饱和食盐水原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是____________________________。

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