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2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试
1-4单元
说明∶1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、班别、座位号。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 在地壳中含量最多的金属元素是
A. 铝 B. 镁 C. 硅 D. 铁
2. 室内空气污染危害健康，应引起人们的高度重视。以下不属于室内空气污染物的是
A. 厨房烹饪时产生的油烟 B. 室内摆放的水果散发出的香味
C. 石材释放出的有害放射性气体氡 D. 劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质
3. 下列物质用途，主要利用了物质的化学性质的是（　　）
A. 氧气用于急救病人 B. “干冰”用于人工降雨
C 生铁铸造铁锅 D. 铜用于制造导线
4. 生活中的下列物质属于纯净物的是
A. 蓝墨水 B. 蒸馏水 C. 煤 D. 啤酒
5. 某校907班沈妮同学收集的××药品说明书上这样写道：本品每片主要成分及含量为： Ca 40mg、P 31mg、K 7.5mg、Mg 100mg、Cl 7.5mg、Fe 27mg。这里的成分及含量是指 （）
A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素
6. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A. 香水要密封保存的原因是分子在不断运动
B. 水沸腾时会掀起壶盖—分子的体积变大
C. 品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动速率加快
D. 氮气和氧气的化学性质不同—分子构成不同
7. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰
8. 下列物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A. 高锰酸钾、果汁 B. 氧气、二氧化碳
C. 稀有气体、冰水混合物 D. 水、食醋
9. 实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”位置的描述错误的是
A. 用排水集气法收集氧气时，导管口浸没在水里
B. 试管内的导管口稍露出胶塞即可，不能伸入太长
C. 用排空气法收集氧气时，集气瓶口应向下
D. 需要加热时，装固体试剂的试管口应略向下倾斜
10. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 分解反应反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应
B. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的变化一定属于化学变化
C. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气的含量有关
D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以二氧化锰可以作任何反应的催化剂
11. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A. ④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B. 表示原子的是①③④
C. 具有相对稳定结构的是②③⑤ D. 表示阴离子的是②⑤
12. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
13. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 稀有气体可作保护气，则作保护气的一定是稀有气体
B. 原子中质子数等于核外电子数，则离子中质子数也等于核外电子数
C. 鱼虾能生活在水中，则氧气易溶于水
D. 离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子
14. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 把大小粗细相同的铁丝与镁条在同体积的空气集气瓶中点燃 镁条燃烧，铁丝不能燃烧 铁不与空气反应
B 把燃烧的木条伸入某瓶无色气体中 木条熄灭 该气体一定是
C 把加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 能增加的产量
D 把燃烧的木炭伸入某瓶无色气体中 木炭燃烧更旺 该气体一定是
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 一定量过氧化氢分解
B. 加热一定量高锰酸钾
C. 在氧气中点燃细铁丝
D. 红磷在密闭容器中燃烧
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16.按要求完成下列问题：
（1）生活中我们离不开食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠由Na+和___________(填离子符号)构成。
（2）地壳中元素含量占第二位是___________(填元素符号)；空气中含量最多的气体是___________(填化学符号)。
（3）我国化学家___________主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。
（4）写出元素符号：镍___________、氟___________。
（5）蜡烛在空气中燃烧生成CO2和H2O，试推断该物质中一定含___________元素(填元素符号)。
17.锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）Li属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是(用离子符号表示)______，图中共能表示______种元素，属于原子的有______(选填“A”、“B”、“C”)。
（3）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是______(选填“A”、“B”、“C”)。
（4）A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有______(选填“A”、“B”、“C”)。
18.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题：
(1)在练泥机中，研磨胚料的目的是______(多选，填字母)。
A.增大反应物的接触面积 B.加快反应速率 C.使反应更充分
(2)制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是______ (填写文字表达式)。
(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用了稀有气体 的性质。
19.某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。浓氨水易挥发出氨气 (NH3) 易溶于水使酚酞试液变红。
（1）烧杯B中的现象是 ，从微观角度分析，产生这一现象的原因是 。
【讨论交流】
（2）使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示) 其目的是 。
【实验改进】在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图丙所示。
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图丙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【交流讨论】
（3）①进行操作丙时观察到的现象是 。
②从微观角度分析，出现该现象的原因是 。
③对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。
20.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
（1）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是_____。
（2）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子_____。
（3）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是_____。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图3所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
（4）设计操作1的目的是_____。
（5）95℃热水立即沸腾的合理解释是_____。
21.氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(一)下图是实验室制取气体可能用到的仪器。
（1）图中仪器D的名称是___________。
（2）实验室制取氧气的化学反应符号表达式为___________，根据此反应选择图中仪器___________(填仪器下对应字母)与H组合制取并收集氧气。
（3）连接好装置后，接下来要操作是___________
（4）用H装置收集(2)中制得的O2，则O2应从___________(填“a”或“b”)端通入。
(二)过氧化氢(H2O2)是初中化学常见的一种物质，请回答相关问题：
（5）关于过氧化氢说法正确的是___________(填序号)
A. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成
B. 一个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成
C. 一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成
D. 过氧化氢由两个氢元素和两个氧元素构成
氢气(H2)和氧气(O2)在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢(H2O2)，其微观示意图如图：
（6）“解离”时，结构被破坏的分子是___________(填化学符号)，写出制取过氧化氢反应的符号表达式___________。
(三)为探究双氧水(过氧化氢的俗称)的分解，进行以下两个实验：
ⅰ．氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物 氯化钠 氯化镁 氯化铜
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
（7）由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入___________(填元素符号)。
ⅱ．探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
（8）若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是___________。
参考答案
1-5 ABABD
6-10 BCCCC
11-15 DBDDB
16.（1）
（2） ① ②.
（3）张青莲 （4） ①. ②.
（5）C、H
17.（1）金属 （2） ①. ②. 3 三 ③. B
（3）B （4）AC
18.(1)ABC
(2)物理变化
(3)铁 + 氧气四氧化三铁
(4)化学性质不活泼
19.（1）溶液变红；分子在不断运动
（2）对比实验
（3）C试管中的溶液变红速率比B试管快；分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快；比较环保，节约药品，可得出温度与分子运动速率的关系
20.（1）分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外 （2）运动速率加快
（3）氧气的密度比空气大
（4）作对照试验，排除水的干扰
（5）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内压强减小，水的沸点降低，导致95℃的热水沸腾
21.（1）酒精灯 （2） ①. ②. ABE （3）检查装置气密性
（4）a （5）AC
（6） ①. H2 ②. （7）Cu
（8）CuSO4溶液能改变过氧化氢的分解速率

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