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新中高级中学2025学年第一学期高三阶段检测化学试题
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
一、火星上的元素
1. “天问一号”利用环绕器在火星上空开展了全球遥感探测，通过分析火星表面反射太阳的光谱特征数据，发现火星土壤富含三价铁。
（1）火星表面反射太阳的光谱属于___________。
A．发射光谱 B．吸收光谱
（2）铁元素位于元素周期表的___________。
A. 区 B. d区 C. p区 D. 区
（3）基态离子核外电子共有___________种能量，其中未成对电子数为___________。
（4）火星土壤中三价铁的形成与氯氧酸盐()有关。与是氯氧酸盐的两种稳定形态。关于两者比较正确的是___________。
A. 结合能力： B. 键角：
C. 含有相同数量的键 D. Cl原子杂化方式相同
（5）某黑色粉末可能是或与的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是___________。
A. 准确称量一定质量的黑色粉末，用充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
B. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算
C. 准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算
D. 准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰。火星北极和地球两极看起来很像，但实际温度却比地球两极冷！
（6）下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。
A. 电子式为： B. 能溶于水，因此是极性分子
C. 空间填充模型为 D. 的水溶液能够导电，但是非电解质
（7）进入夏季后，极地冰盖会因变暖而融化收缩，试比较火星和地球的极地冰盖融化时所需温度的高低，并从微观角度说明原因___________。
二、磷和砷的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用
2. 完成下列问题。
（1）基态P原子价电子轨道表示式为___________，砷元素在周期表中的位置___________。
（2）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________。
A. 质谱法 B. 原子发射光谱法 C. 核磁共振谱法 D. 射线衍射法
（3）黑磷具有石墨类似的层状结构，如下图所示，磷原子的杂化方式为___________，层与层之间的相互作用为___________。
（4）芯片的主要成分是硅，纯硅的导电性较差，当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因___________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________，每个As原子周围距离最近且相等的As原子数目为___________。
（6）五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如图所示)，熔体中的键长只有和两种，则这两种离子的化学式分别为___________、___________。
其中正四面体形正离子中键角___________的键角(填“>”或“<”或“=”)，原因是___________。
三、金属材料和复合材料
3. 硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。
（1）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）下列有关金属的叙述正确的是___________。
A. 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强作用
B. 通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C. 金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D. 金属的导电性随温度的升高而降低
连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。
（3）金刚砂SiC的熔点比高温陶瓷材料晶体熔点___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
（4）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为，阿伏加德罗常数值为，则-碳的密度为___________(用含、的代数式表示)。
（5）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为。下列说法错误的是___________。
A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：
B. 中的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形
C. 该配合物中Ru配位数是6
D. 吡啶()易溶于有机溶剂，难溶于水
（6）磁性材料也是材料科学的研究方向之一、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________
A． B． C．
（7）配离子中含有键的物质的量为___________，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则是否为杂化？___________(填“是”或“否”)，理由为___________，写出的电子式___________。
（8）硅材料在生活中占有重要地位。由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A. 微粒半径：①>③>②
B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D. 得电子能力：①>②
四、元素化合物
4. 硫酸是重要的化工原料。已知硫酸的结构式如图，关于硫酸的描述正确的是
A. 硫酸分子中含有配位键 B. 硫酸分子中含有极性键
C. 硫酸分子之间能形成氢键 D. 硫酸分子是非极性分子
5. 离子化合物和与水反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
6. 已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。
弱酸 HClO
电离平衡常数
三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为
A. B.
C. D.
7. 有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表。
溶液的浓度/() 0.1
pH(25℃) 8.30 8.29 7.84 7.65
（1）关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是___________。
A. 加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色
B. 溶液中始终存在
C. 溶液中存
D. 溶液中存在
（2）25℃时，0.1的溶液中___________。
8. 实验室用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液，检测溶液中铁元素的含量，发生如下反应：
_____+_____Fe2++_____=_____Cr3++_____Fe3++_____
配平反应方程式_____。反应中消耗100.00ml0.300mol·L-1的_____(填“得到”或“失去”)_____mol电子。
9. 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
试确定200℃时固体物质的化学式___________（要求写出推断过程）。
10. 已知： ， ，25℃时，的。工业生产中常联合处理含废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数___________。
五、合成加兰他敏
11. 加兰他敏(G)可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下：
（1）C分子中含氧官能团的名称为___________
（2）的反应经历的过程。中间体的分子式为，则
N的结构简式为___________。
（3）的反应类型为___________，另一种产物的结构简式___________。
（4）已知难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当。的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化的效率，其原因为___________。
（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。
①碱性条件下水解后酸化，生成和两种芳香族化合物；
②X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；
③的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为。
（6）已知：(R和为烃基)。请写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用)。
新中高级中学2025学年第一学期高三阶段检测化学试题
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
一、火星上的元素
【1题答案】
【答案】（1）B （2）B
（3） ① 6 ②. 5 （4）BD （5）D （6）CD
（7）地球极地冰盖融化的温度高于火星。地球极地冰盖主要成分为冰，火星极地冰盖主要成分为干冰，干冰和冰都是分子晶体，融化要破坏范德华力，但由于水分子间还存在氢键，强于二氧化碳分子间的范德华力，所以融化需要的温度更高。
二、磷和砷的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用
【2题答案】
【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅤA族 （2）D
（3） ①. sp3 ②. 范德华力
（4）磷原子有5个价电子，其中4个与硅原子形成共价键，多余一个价电子成为自由电子，显著增加了导电性
（5） ①. 共价晶体 ②. 12
（6） ①. ②. ③. ＞ ④. 正四面体形阳离子键角是，PCl3是三角锥形，键角小于
三、金属材料和复合材料
【3题答案】
【答案】（1） （2）D
（3） ①. 低 ②. 金刚砂中键的键长大于高温陶瓷材料中键的键长，键长越长，共价键越弱，故金刚砂的熔点低于高温陶瓷材料的熔点。
（4） （5）D
（6）BC （7） ①. 20 ②. 否 ③. 若中的为杂化，则其为正四面体，这时候若将配离子中的2个换为，只有一种结构。由题目可知，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则不是杂化。 ④. （8）B
四、元素化合物
【4题答案】
【答案】BC
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】（1）AC （2）
【8题答案】
【答案】 ①. Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②. 得到 ③. 0.18
【9题答案】
【答案】
【10题答案】
【答案】
五、合成加兰他敏
【11题答案】
【答案】（1）酚羟基、醚键、酰胺基
（2） （3） ①. 取代反应 ②.
（4）18-冠-6易与相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率
（5） （6）

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