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降低,为氧化剂,故B正确;NO为NH3 中N元素 点燃化还原反应;F.CO2+C 2CO既属于化合反
失电子的产物,也是O2 中O元素得电子的产物, 应又属于氧化还原反应,不属于氧化还原反应的
即为氧化产物又为还原产物,故C错误;H2O为 有DE;故答案为:F;DE。(2)①2Fe3++2I-
O2 中 O 元 素 得 电 子 的 产 物,为 还 原 产 物,故 D 2Fe2++I2 中,该反应中还原剂是I-,还原产物
错误。
是Fe2+,则还原性:I->Fe2+,2Fe2++Br2
8.C +2价升高为+3价,失去电子,需要加入氧化
2Fe3++2Br- 中,还 原 剂 是 Fe2+,还 原 产 物 是
剂,故A错误;-1价升高为0价,失去电子,需要
, ; , , Br
-,则还原性Fe2+>Br-,所以还原性强弱顺序
加入氧化剂 故B错误 +5价→+2价 得到电子
是I->Fe2+, ; , >Br
-,故B正确,故答案为:B;②氧
需要加入还原剂 故C正确 化合价没有发生变化
化性:Br>Fe3+>I,还原性I->Fe2+2- -, 。 2 2 >Br
-,
需要通入CO2 实现CO3 →HCO3 故D错误
为了氧化 -而不使 2+ 被氧化,则应该选取铁
9.B 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程 I Fe
: + 2+ , ; 盐,可为FeBr3,并 避 免 引 入 新 杂 质;故 答 案 为:式为 Fe+2H Fe + H2↑ 故A错误 氢
: FeBr3;③由于氧化性:氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为 Br2>I2,则I2 与Br
-之间
2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓, B ;
;
故 正确 锌与 不发生反应 故答案为
:B。
, , 答案:(1)醋酸溶液反应 醋酸是弱酸不拆分 其离子方程式 F DE
: ()为 Zn+2CH3COOH Zn2+ +2CH3COO- + 2 ①B ②FeBr3 ③B
, 2+H2↑ 故C错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离 13.解析
:(1)无 色 透 明 溶 液 中 不 可 能 含 有 Cu 、
3+
: 。()2H+ +2OH- +Ba2+ +SO2- Fe 有色离子 2 加盐酸有不溶于稀硝酸的白子方程 式 为 4
BaSO ↓+2H O, D 。 色沉 淀 生 成
,则 肯 定 存 在
故 错误 Ag
+,离 子 方 程 式 为
4 2 +
10.D NO- ,NO-→NO ,N Ag +Cl
- AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉
3 参与左半边反应 3 2 化合
淀出现,肯定含有 Mg2+。(4)原溶液中由于含有
价降低,NO-3 作氧化剂,故A错误;NO-3 作氧化 Ag+,阴离子中不可能含有Cl-、CO2- -3 、OH ,一
剂,被还原,故B错 误;NH+4 参 与 右 半 边 反 应, 定含NO-。
NH+4 →NO-2 ,
3
N由-3价变为+3价,化合价升
答案:(1)Cu2+、Fe3+
高,NH+4 作还原剂,故C错误;NH+4 作还原剂, (2)Ag+ Ag++Cl- AgCl↓
被氧化,故D正确。 (3)Mg2+
11.解析:(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷,所以在电场 Mg2++2NH3·H2O Mg(OH) +, 2
↓+2NH4
的作用下 向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现 (4)B
象称为电泳。光束通过胶体时,产生光亮的通路,称
为丁达尔效应。加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶 第二章 海水中的重要元素———钠和氯
体会发生聚沉。鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
考点过关
(2)两种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 考点一
不同,它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化,成
1.(1)1个 还原性 (2)小 大 低 (3)①银白
分没有发生变化,所以属于物理变化。
变暗 熔化成闪亮的小球 黄色 淡黄色 4Na
答案:(1)①D ②E ③B ④E △
(2)分散质微粒直径的大小不同 物理 +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 ②2Na+
12.解析:(1)A.2Na+2H O 2NaOH+H ↑,反 点燃 研磨2 2 Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S ③浮 小 熔
应中Na、H 元素的化合价发生变化,属于氧化还
化 低 迅速游动点燃 氢气 剧烈 红 2Na+
原反应,还属于置换反应;B.CH4+2O2 →CO2 2H2O 2NaOH+H2↑
+2H2O,反应中C、O元素的化合价发生变化,属 2.淡黄色固体 是 2Na2O2+2H2O 4NaOH+
于氧化还原反应,反应中有两种产物,不是化合反 O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
MnO2
应;C.2KClO3 2KCl+3O2↑,反应中Cl、O
△
3.纯 碱 小 苏 打△ 易 大 于 2NaHCO3
元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应 Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2
物只有一种属于分解反应;D.CaCO3+2HCl CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2
CaCl2+H2O+CO2↑,反应中没有元素化合价的 BaCO3↓+2NaCl
变化,不 是 氧 化 还 原 反 应;E.Na2O+CO2 4.(2)原来的火焰颜色 试样 火焰颜色 盐酸
Na2CO3,反应中没有元素化合价的变化,不是氧 与原来的火焰颜色相同
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【针对训练1】 C Na2O与水反应属于非氧化还原 存在煤油中可以隔绝空气,故B正确;钠性质活泼,
反 应,A项 错 误;Na2O 与 CO2 反 应 仅 生 成 易与酒精即乙醇反应,故C错误;钠的密度比四氯
Na2CO3,B项错误;Na、Na2O、Na2O2 与水反应都 化碳小,浮在四氯化碳液面上,不能隔绝空气,故D
会生成NaOH,C项正确;Na2O2 与酸反应除生成 错误。
盐和水外,还有O2 生成,故 Na2O2 不是碱性氧化 2.B 次氯酸钠化学式为NaClO,Na为+1价,O为
物,D项错误。 -2价,设Cl化合价为x,则(+1)×1+x×1+
考点二 (-2)×1=0,解得x=+1,即NaClO中Cl的化合
1.(1)化合态 成盐 (2)黄绿色 刺激性 大 价为+1价。
能溶于水 有毒 浅黄绿色 3.C 钠的焰色为黄色,所以钠燃烧时发出黄色的火
2.7 1 强氧化 焰,故A正确;钠原子核外1个电子,易失去达到稳
点燃
() () 定结构,所以具有强的还原性,故 正确;钠与水反3.1 白色 2 燃烧 苍白 白雾 H2+Cl2
B
应生成氢氧化钠和氢气,氢气易燃烧,所以钠着火
2HCl (3)①Cl2+H2O HCl+HClO 氯水 不可用湿布盖灭,可用沙土盖灭,故C错误;氧化钠
(4)①Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠,所以二者与
NaClO ②2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+ 水反应后溶液都显碱性,故D正确。
2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 4.B 由营养成分表可知100g该酸奶中含钙的质量
光照
4.(2)2HClO 2HCl+O2↑ (
-3
3)有机色质 褪色
是80毫克,根据n=
m=80×10 gM · -1=0.002mol
。
40g mol
(4)强氧化 5.C Cl2 能与大多数金属、某些非金属和多种KI等
() △5.1 MnO2+4HCl(浓) MnCl+Cl↑+2HO 还原剂反应,得到电子,氯元素化合价降低,具有强 2 2 2
氧化性,故A正确;在点燃条件下氢气和氯气发生
氧化剂 还原剂 酸性 (3)饱和食盐水 浓硫酸
反应产生氯化氢气体,纯净的 能在 中安静
() H Cl5 碱液
2 2
NaOH 吸收过量的氯气,防止污染环境
地燃烧,故B正确;氯气和液氯都是纯净物、由氯
(6)①黄绿色 ②蓝 先变红后褪色 分子构成,氯水是混合物,是氯气的水溶液,故C错
6.适量稀硝酸 AgNO3溶液 白色 误;加热条件下浓盐酸与 MnO2 发生氧化还原反应【针对训练2】 C ①中需要在光照条件下发生爆 生成 氯 气,该 反 应 可 用 于 在 实 验 室 制 Cl2,故 D
炸;②中因氢氧化钙在水中的溶解度太小,多余氯 正确。
气应用NaOH溶液吸收;④中应用湿润的淀粉-KI 光照
试纸检验;⑤中除去的是HCl而非Cl。 6.C 氯水光照发生反应为2 2HClO 2HCl+O 2↑
,
考点三 则随着横坐标时间的增大,氯离子浓度应该越来越
2.(3)n=m 大,图像不符合,故 A错误;氯水光照发生反应为M 光照
3.(1)物质的量 体积 (2)V (3)L·mol-1 2HClO 2HCl+O2↑,则随着横坐标时间的延m
(4)V V 长,氧气体积分数应该越来越大,图像不符合,故Bm= (5)n 22.4
(6)温度 压强
光照
4.(1)相同 (2)任何气体 单一 混合 错误;氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑,
n
5.(2)B 则随着横坐标时间的增大,弱酸生成强酸,则氯水V 的pH越来越小,图像符合,故C正确;氯水光照发
7.(1)①托盘 ②温度 容量 刻度线 ④配制一定 光照
物质的量浓度 (2)0.1mol 5.85 托盘天平 生反应为g 2HClO 2HCl+O2↑
,弱 酸 生 成 强
药匙 5.9g 玻璃棒 烧杯 100mL容量瓶 酸,则随着横坐标时间的延长,氯水导电能力也越
玻璃棒 2~3 100mL容量瓶 1~2cm 胶头 来越大,据图像不符合,故D错误。
滴管 凹液面与刻度线相切 7.C 用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/L
【针对训练3】 D A、B项都没有指明在标准状况下, HCl溶液,用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶液,
因而是错误的;C项在标准状况下水是液体;D项中 将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释,并用玻
22gCO2的物质的量与标准状况下11.2LHCl的 璃棒搅拌,冷却至室温,将烧杯中的液体转移到容
物质的量相等,所含分子数也相等。 量瓶中,并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并且将洗涤
本章练习 液转 移 到 容 量 瓶 中,然 后 加 水,在 离 刻 度 线 还 有
1.B 钠性质活泼,易与水反应,不能用水保存钠,故 1~2cm时,改用胶头滴管加水定容。配制过程用
A错误;钠性质活泼,易与空气中氧气和水反应,保 不到分液漏斗,C符合题意。
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8.A Cl2 与强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,不 (3)氯气有毒,不能直接排放到空气中,氯气与氢
能制造盐酸,用途与知识不对应,故 A符合题意; 氧化钠反应,可以用氢氧化钠吸收过量的氯气;
不同金属氧化物呈不同颜色,可以用于制造彩色玻 (4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和
璃,用途与知识对应,故B不符合题意;NaHCO3 水,化 学 方 程 式 为:Cl2+2NaOH NaCl+
受热分解产生CO2,制作面包时常以 NaHCO3 为 NaClO+H2O;(5)2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
膨松剂,用途与知识对应,故C不符合题意;FeCl3 反应中氯元素化合价降低,所以氯气为氧化剂。
溶液与金属铜可发生反应生成氯化铜和氯化亚铁, 答案:(1)分液漏斗
则用FeCl3 溶液腐蚀镀铜电路板,用途与知识对 (2)氯气为黄绿色气体,密度大于空气密度
应,故D不符合题意。 (3)②
9.D 一个氢气分子中含有2个质子,则1molH2 含 (4)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
有的质子数为2NA,故A错误;22gCO2 的物质的 (5)氧化
量为0.5mol,则含有的原子数为1.5NA,故B错 13.解析:(1)碳酸钠为二元弱酸对应的正盐,逐滴加
误;标况下22.4L氧气的物质的量为1mol,含有 入盐酸,先发生反应生成酸式盐,反应的离子方程
分子个数为N ,故C错误;1L0.5mol·L-1A K2SO4 式为:CO2-3 +H+ HCO-3 ,此时溶液中的碳
溶液中,含有K+物质的量为1L×0.5mol·L-1 酸氢根离子浓度逐渐增大,当完全生成碳酸氢根
×2=1mol,则数目为 NA,故D正确。 离子时,继续反应生成二氧化碳和水,反应的离子
10.B 浓盐酸与 MnO2 在加热的条件下发生反应生 方程式为 HCO- +3 +H H2O+CO2↑,溶液
成Cl2,化学反应方程式为 MnO2+4HCl(浓)
△
中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小,故答案为
A。
MnCl+Cl↑+2H O,盐酸具有挥发性,则Cl 中 (2)将Na2CO3 溶液逐滴滴入 HCl溶液中,盐酸2 2 2 2
含有HCl,应先通过饱和食盐水洗气,除去Cl 中 过量,立即产生二氧化碳气体,发生反应:CO2-2 3 +
的HCl,再通过浓硫酸干燥Cl2,接着用向上排空 2H+ H2O+CO2↑;依据二者物质的量可知
气法收集氯气,由于Cl2 有毒,最后用NaOH溶液 生成二氧化碳气体的物 质 的 量 为0.15mol;将
来吸收尾气。则上述缺少除杂装置。 HCl溶液逐滴滴入Na2CO3 溶液中,先发生反应:
11.解析:(1)每个NaSO ·10HO含有的Na+、SO2-2 4 2 4 、 CO2-+H+3 HCO-3 ,根据二者物质的量可知生
H2O的数目分别为:2、1、10,故1.5molNa2SO4· 成0.2mol碳酸氢根离子,继续滴加盐酸,碳酸氢根
10H + 2-2O所 含 Na 、SO4 的 物 质 的 量 分 别 是: 离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,发生反应:
1.5mol×2=3mol、1.5mol,含 H2O的数目为: HCO-3 +H+ CO2↑+H2O,依据剩余盐酸的量
1.5mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024。 可计算生成二氧化碳物质的量为0.1mol,所以①②
(2)每个Na2CO3 中含有1个碳原子和3个氧原 两种操作生成CO2的体积之比为0.15mol∶0.1mol
子,所以碳原子和氧原子个数比为1︰3。(3)每 =3∶2,故答案为:3∶2。(3)①若固体混合物A的
个NaOH所含电子数目为20,故0.5molNaOH 物质的量n(A)为定值,生成气体的量即为定值,
中含10mol电 子。每 个 Na2CO3 中 含 有2个 只要混合物中C原子的物质的量为定值即可,已
Na+,所以0.5molNaOH含有0.5molNa+,而 知 NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3 四种物质
对应的NaCO 的物质的量为0.52 3 mol=0.25mol。 中均含有一个碳原子,当任意两种物质混合时碳2
原子的物质的量均相同,则任意两种混合而成与
(4)n(NaOH)= 4g =0.1mol,n(Na+)
40g·mol-1 盐酸 反 应 生 成 的 气 体 均 相 同,所 以NaHCO3、
=n(OH-)=0.1mol,n(H2O)=10mol,中和反 KHCO3、MgCO3、CaCO3 四种物质任意两种混合
应中 H+ 和 OH- 按 个 数 比1︰1发 生 反 应,则 时可以形成6种组合;若固体混合物 A 的质量
n(H+)=n(OH-)=0.1 mol,n(HSO )= m(A)为定值,生成气体的量即为定值,则混合物2 4
0.05mol,m(HSO )=4.9g。 中各物质的相对分子质量相同, 、2 4 NaHCO3 KHCO3、
答案:(1)3mol 1.5mol 9.03×1024或15N MgCO3、CaCO3四种物质中A MgCO3,NaHCO3 的
(2)1∶3 相对分子质量均为84,KHCO3、CaCO3的相对分
(3)10mol 0.25 子质量 均 为100,所 以 若 固 体 混 合 物 A 的 质 量
(4)10 0.1 0.1 4.9 m(A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的可
12.解析:(1)仪器A的名称是分液漏斗,用来盛放浓 能组成是MgCO3、NaHCO3,KHCO3,CaCO3,故
盐酸。(2)氯气为黄绿色气体密度大于空气,当装 答案 为:6;MgCO3、NaHCO3;KHCO3、CaCO3;
置B中充满黄绿色气体时,可证明氯气已收集满; ②若先将 A加热,剩余固体再与足量的盐酸 反
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应,且先后两次 产 生 的 气 体 分 别 通 过 足 量 的 澄 质与其成分金属的化学性质是相同的,钛合金除具
清的石灰水生成的沉淀均为10.0g,A受热分解 备钛单质的化学性质外,还具有其他成分的化学性
生 成 二 氧 化 碳 则 含 有 NaHCO3 或 KHCO3, 质,C错误;水银是单质,是纯净物,D错误。
n(CaCO )=m3 =0.1mol,则二氧化碳的物质的
本章练习
M 1.C 生铁为铁合金,故A错误;飞机外壳为铝合金,
△
量为0.1mol,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ 故B错误;超轻海绵属于有机物,不属于合金,故C
CO2↑,则 Na2CO3 的 物 质 的 量 为 0.1 mol, 正确;潜水器耐压球壳为钛合金,故D错误。
NaHCO3为0.2mol,0.1molNa2CO3 与盐酸反应 2.B 通入O2 将亚铁离子氧化成杂质离子,故A错
生成0.1mol二氧化碳,则说明原混合物中只含 误;加铁粉发生Fe+2FeCl3 3FeCl2,除去了杂
有碳酸氢盐一种,其物质的量为0.2mol;故答案 质,生成主体物质,故B正确;加入铜粉发生反应为
为:0.2。 Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,引入铜离子,故C
答案:(1)A 错误;通入Cl2 将亚铁离子氧化成杂质离子,故D
(2)3∶2 错误。
(3)①6 MgCO3 NaHCO3 KHCO3 CaCO3 点燃3.B 铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4,生成四②0.2
氧化三铁;红热的铁与水蒸气在高温条件下反应3Fe
第三章 铁 金属材料 高温
+4H2O(g) Fe3O4+4H2,生成四氧化三铁和氢
考点过关
考点一 气,则共同产物为四氧化三铁(Fe3O4)。
1.(1)单质 +2 +3 化 (2)磁铁 (3)①2Fe+ 4.C 人类历史上使用最早的合金是青铜,是铜、锡合
点燃 金,故 A 正确;目前世界上用途最广泛的合金是
3Cl2 2FeCl3 ②Fe3O4 FeO Fe2O3 ③Fe 钢,是铁合金,故B正确;合金可以是金属与金属,
+2H+ Fe2+ +H2↑ ④Fe+2Fe3+ 也可以是金属与非金属熔合而成,如生铁是铁与碳
3Fe2+ Fe+Cu2+ Fe2++Cu ⑤H2 黑色 的合金,故C错误;合金的熔点比它的各成分金属
高温
3Fe+4H2O(g)
的熔点都低,故D正确。 Fe3O4+4H 2 5.B 实验室的药品有的有毒,有的有腐蚀性,因此不
2.红棕色粉末 +2,+3 红 能使用手触摸,更不能品尝味道,故 A错误;Fe3+
△
3.红褐 白 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 遇KSCN溶液,溶液变为红色,因此可使用KSCN
溶液检验 3+,故 正确; 3+与 -离子反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 白
Fe B Fe OH
产生Fe(OH)3 红褐色沉淀,而不是白色沉淀,故灰绿 红褐 C
4.(1)(棕)黄 浅绿 红褐 白 灰绿 红褐 显红 错误;含有Fe
3+的水溶液显黄色,Fe2+的水溶液显
显红 2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl- 浅绿色,故D错误。2
【针对训练1】 D A 项,电 荷 不 守 恒,应 为Fe+ 6.A 铝为两性金属,能和强酸强碱反应,A项错误;
2Fe3+ 3Fe2+;B项,违反客观事实,应为Fe+ Al2O3 为 两 性 氧 化 物,可 以 与 NaOH 溶 液 反 应,
2H+ Fe2++H2↑;C项,得失电子、电荷均不 B项正确;Al2O3 为两性氧化物,可以与盐酸反应,
守恒,应为2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-。 C项 正 确;Al(OH)3 为 两 性 氢 氧 化 物,可 以 与2
考点二 NaOH溶液反应,D项正确。
1.(1)金属 (2)①大于 ②低于 7.B 铁与稀硫酸反应生成FeSO4,再与过量氨水反
2.(2)铁 碳 合金钢 铬 镍 应生成白色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,
3.(2)小 高 抗腐蚀 铁元 素 被 氧 化 为+3价,最 后 所 得 红 棕 色 残 渣
5.2Al+2NaOH+6H 为2O 2Na[Al(OH)4]+ Fe2O3。
3H2↑ 8.A 血红蛋白的重要组成成分为Fe2+,故补铁剂
6.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]- 中的铁以Fe
2+形式存在,故A错误;铁是人体内含
【针对训练2】 B 合金指两种或两种以上的金属或 量最多的必需微量元素,故B正确;亚铁离子易被
金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质,不 人体吸收,维生素C具有还原性,可防止亚铁离子
属于新型金属单质,A错误;合金的熔点一般比成 被氧化为铁离子,故C正确;Fe2+ 具有还原性,化
分金属的熔点低但硬度大,B正确;合金的化学性 合价可升高,能被氧化成Fe3+,故D正确。
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第二章 海水中的重要元素———钠和氯
③钠与水(含酚酞)的反应
1.钠及其化合物 实验操作 实验现象 结论或解释
2.氯及其化合物 钠 的 密 度 比 水
3.物质的量 钠 在水面上
钠的熔点 ,反
钠 成小球
考点一 钠及其化合物 应放热
1.钠 小球在水面上 反应产生的
(1)原子结构与性质的关系 推动小球运动
从钠的原子结构上分析,原子的最外层上只
, , 与水反应发出
“嘶
有 电子 在化学反应中容易失去 钠与水 反应,
嘶”的 响 声,逐 渐
从而达到8电子稳定结构。因此,钠的性质 产生气体变小,最后消失
非常活泼,表现出很强的 。
(2)钠的物理性质 反应 后 溶 液 的 颜 有碱性物质(氢氧
银白色固体,硬度小,导电性良好, 色逐渐变 化钠)生成密度比水
,比煤油 ,熔点 。 实验结论:钠与水反应剧烈,化学方程式是
(3)钠的化学性质 。
①钠与氧气反应 2.氧化钠与过氧化钠
条件 常温 加热
Na2O Na2O2
实验 氧元素
-2 -1
步骤 化合价
色、态 白色固体
新 切 开 的 钠 具 有 钠先 ,
实验 阴、阳离
色的金属光泽, 然后剧烈燃烧,火焰呈 1∶2 1∶2
现象 子个数比
在空气中很快 ,生成 固体
是否为碱
不是
钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 性氧化物
结论 常温下: ;加热时:
Na2O + H2O
。 与水反应
2NaOH
②钠与非金属单质的反应 与CO2 Na2O + CO2
如钠与氯气反应: 反应 Na2CO3
;
: 氧化剂、供氧剂、漂如钠与硫反应 用途 -
白剂
。
— 12 —

3.碳酸钠和碳酸氢钠 (2)焰色试验一般操作步骤
物质
Na2CO3 NaHCO3
比较项目
俗名 、苏打
色与态 白色粉末 细小白色晶体
都 溶于水,Na2CO3 的溶解度
水溶性
NaHCO3的溶解度 (3)常见几种焰色试验的焰色
溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 金属元素 Li Na K Ca Ba Cu
焰色 紫红 黄 紫 砖红 黄绿 绿
不稳定受热分解
稳定、受热不易
热稳定性 下列关于钠及其化合物的叙述正确
分解
的是 ( )
NaCO +2HCl A.钠很硬,不能用刀切割2 3
NaHCO3+HCl
2NaCl + B.钠着火时,可用水灭火
NaCl+H2O+CO2↑
H2O+CO2↑ C.NaCl溶液做焰色试验时,火焰呈紫色
与酸反应
D.Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧
相同条件下 NaHCO3 比 Na2CO3 反应 气的来源
放出气体剧烈(或快) 【解析】 钠的质地软,可以用刀切割,故 A
与NaOH NaHCO3 + NaOH 错误;钠 着 火 时,用 水 灭 火,会 发 生 反 应:
不反应
反应 Na2CO3+H2O 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,生
成可燃性气体,故B错误;NaCl溶液做焰色
与Ca(OH)2 与Ca(OH)2反应存
试验时,火焰呈黄色,故C错误;NaO 可与
反应 在少量过量问题 2 2
二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3
,故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气
与BaCl2
+O2
不反应
反应 的来源,故D正确。
【答案】 D
Na2CO3(溶解度大) 【针对训练1】 下列说法正确的是 ( )
+H O、CO
相互转化 2 2 NaHCO (溶 A.Na、Na2O、Na2O2 都能与水发生氧化还
①固态△②溶液+NaOH 3 原反应
解度小)
B.Na2O、Na2O2 都能与二氧化碳反应并生
玻璃、肥皂、合成 成
发酵粉的主要成分之 O2
洗涤剂、造纸、纺
用途 一、灭火器、治疗胃酸 C.Na、Na2O、Na2O2 溶于水形成的溶液其
织、石油、冶金等
过多 溶质相同
工业
D.Na2O、Na2O2 都能与水反应,且都是碱性
4.焰色试验 氧化物
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧 考点二 氯及其化合物
时都会使火焰呈现出特征颜色,根据特征颜 1.氯气的存在与物理性质
色,可以判断试样所含的金属元素,化学上 (1)氯元素的存在:氯在自然界中以
把这样的定性分析操作称为焰色试验。 存在着,是一种重要的“ 元素”,在
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自然界中除了以NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2 ③液氯、新制氯水和久置氯水的区别
等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的
液氯 新制氯水 久置氯水
盐湖和盐矿中。
(2)氯气的物理性质 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、
成分 +、
氯水 Cl2 H Cl
-、ClO-、 -
颜色 气味 密度 水溶性 毒性 H- 2O
、OH
颜色 OH
强 烈 比空
类别 纯净物 混合物 混合物
气味 气
2.氯原子结构与性质的关系 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
氯原子的最外层上有 个电子,在化 酸性 无 弱 强
学反应中很容易得到 个电子,即
漂白性 无 有 无
+e-
Cl →Cl- ,氯气是一种 (4)氯气与碱的反应
①与NaOH反应———制漂白液
很活泼的非金属单质,具有 性。 化学方程式: 。
3.氯气的化学性质 漂白液的有效成分为 。
(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价 ②与Ca(OH)2 反应———制漂白粉
金属氯化物) 化学方程式: 。
化学方程式 反应现象 漂白粉的成分为 ,有效成
△
与钠反应 2Na+Cl 2NaCl 产生大量 烟 分是 。2
△ 4.次氯酸的性质
与铁反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 产生大量棕褐色烟 (1)酸性:弱酸,具有酸的通性。
△
与铜反应 Cu+Cl2 CuCl2 产生大量棕黄色烟 (2)不稳定性: 。
() ( (3)具有漂白性:能破坏物质中的2 与非金属单质的反应 以与 H2 的反应
为例) 使其 。
现象:H 在Cl 中能安静地 ,发出 (4)强氧化性:HClO具有杀菌消毒漂白等2 2
色火焰,在集气瓶口有 功能,是因为其具有 性。
出现。 5.氯气的实验室制法
化学方程式: 。 (1)反应原理: 。
(3)氯气与水的反应 利用强氧化剂氧化浓盐酸中的 Cl
- 生成
①Cl2 溶于水部分与水发生反应 Cl2,该反应中 MnO2 为 ,浓盐酸
(Cl2 既表现氧化性又表现 为 ,该 实 验 还 体 现 了 浓 盐 酸 的
还原性),氯气的水溶液叫做 。 。
②新制氯水性质的多重性 (2)反应装置:
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(3)净化装置:用 除去 HCl,用 【解析】 实验室用 MnO2 与浓盐酸加热反
干燥。 应制备氯气,其化学反应方程式为:MnO2+
(4)收集方法:向上排空气法 (或排饱和食 △4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。为
盐水法)。 制备纯净干燥的氯气,设计制备装置如下:甲
(5)尾气处理:用 吸收。烧杯F中 为发生装置,乙为除 HCl装置,丙为干燥装
盛放的液体是 溶液。该液体的作 置,丁为收集装置,戊为尾气处理装置。根据
用是 。 仪器结构可知,盛放浓盐酸的仪器是分液漏
(6)满验方法 斗,故A正确;乙装置中盛装的是饱和氯化
①观察集气瓶口呈 ,则收集满; 钠溶液,作用是除去氯气中混有的氯化氢,故
②湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变 B错误;NaOH溶液可以和氯气反应,根据上
,则收集满; 述分析,戊装置中盛装的是 NaOH溶液,其
③湿润的蓝色石蕊试纸 , 作用是吸收尾气,故C正确;氯气可以和碘化
则收集满。 钾反应,生成碘单质可以使淀粉变蓝,所以用
6.Cl-的检验 湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集
检验 Cl- 时,应先加 ,再加 满,故D正确。
,(或滴加稀HNO3 酸化的AgNO3 【答案】 B
溶液),若有 沉淀产生,则说明溶液 【针对训练2】 下列说法正确的是 ( )
中含有Cl-,其中加入稀 HNO3 的目的是排 ①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发
除CO2-3 等离子干扰。 生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环
实验室用 MnO2 与浓盐酸加热反应 境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
制备氯气,其化学反应方程式为:MnO + ③新制氯水的氧化性强于久置氯水2 ④检验
△ HCl气体中是否混有Cl的方法是将气体通入
4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。为
2
硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将制备纯净干燥的氯气,设计制备装置如下:
气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④
C.③ D.③⑤
考点三 物质的量
1.物质的量
(1)符号为n,单位是摩尔(mol)。
(2)使用范围:适用于微观粒子或微观粒子
下列有关说法错误的是 ( ) 的特定组合。
A.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 (3)阿伏加德罗常数:指1mol任何粒子的粒
B.乙装置中盛装的是饱和Na2CO3 溶液,作 子数,符号为N ,N ≈6.02×1023mol-1A A 。
用是除去氯气中混有的氯化氢
() : N ·
戊装置中盛装的是 溶液,其作用 4 公式 n= 或 或
N。
C. NaOH N N=n NA NA=A n
是吸收尾气 2.摩尔质量
D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 (1)含义:单位物质的量的物质所具有的质
是否收集满 量,符号为 M,单位为g·mol-1。
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(2)数值:当微粒的摩尔质量以g·mol-1为 物质的量浓度,符号为cB。
单位时,数值上与该微粒的相对原子(分子) (2)表达式:cB= 。
质量相等。 (3)常用单位:mol·L-1或mol/L。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M) n B
之间的关系为 。 【注意】 cB= 中的V 是溶液的体积,不V
【注 意 】 摩 尔 质 量 与 物 质 的 质 量 的 区 别 是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积
(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的 之和。
量的物质所具有的质量,而质量是指物体 6.以物质的量为核心的各个化学计量之间的
所含物质多少的物理量。 关系
(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,
而物质的质量的单位是g或kg。
3.气体摩尔体积
(1)定义:一定温度和压强下,单位
的气体所占有的 ,叫做气体的摩尔
体积。
(2)符号: 。
(3)单位: (或L/mol)。
(4)计算公式: 。 7.一定物质的量浓度溶液的配制
(5)数值:在标准状况(温度为0℃,压强为 (1)主要仪器
101kPa)下,气 体 摩 尔 体 积 为 L· ①天平:使用分析天平或 天平。
mol-1。 ②容量瓶:
a.结构:细颈、梨形、平底玻璃瓶,瓶口
配有磨口塞或塑料塞;
(6)影响气体摩尔体积的因素:气体摩尔体 b.标志: 、 和
积的数值取决于气体所处的 和 ;
。 c.规格:100mL﹑250mL﹑500mL﹑
【注 意 】 物 质 在 标
;
准 状 况 下 为 气 体 , 若 不 是 1000mL
d.用途:容量瓶是一种容积精密的仪
气体或非标准状况均不能用22.4L·mol-1 器,常用于 的
进行计算。 溶液
4.阿伏加德罗定律
(1)内容:同温同压下,相同体积的任何气体 ③其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴
含有 数目的分子(即 物 质 的 量 管等。
【注 意 】 不 能 用 容 量 瓶 相同)。 溶
解 固 体 ; 不 能 用
(2)适用范围:适用于 物质,即不但 容量瓶稀释浓溶液;不能用容量瓶加热;不
适用于 气体,也适用于 能把容量瓶当作反应容器;不能用容量瓶
气体。 长期存放溶液;配制溶液时要根据溶液的
5.物质的量浓度 体积选择匹配的容量瓶。
(1)概念:物质的量浓度表示单位体积的溶 (2)配制过程(以配制100mL1.00mol·L-1
液里所含溶质B的物质的量,也称为B的 NaCl溶液为例)
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【解析】 1molH2 的质量是2g,选项中单位
不对,故A错误;常温常压下,此时水为非气
态,且在非标准状况下,22.4LH2O中含有
O大于1mol,故B错误;0.5molNa2SO4 中
约含有2×0.5×6.02×1023=6.02×1023个
Na+,故C正确;1mol/L的 NaOH溶液中,
由于体积未知,无法计算溶质的物质的量,故
D错误。
【答案】 C
【针对训练3】 下列说法中正确的是 ( )
A.32gO2 占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2 含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl
含有相同的分子数
一、单选题
1.实验室常用于保存少量金属钠的试剂是
【注 意 】 (1 ) 如 果 加
( )
水 定 容 时 超 过 了 刻 度
A.水 B.煤油
线,不能将超出的部分吸出,必须重新配制。
C.酒精 D.四氯化碳
(2)转移和定容时都要用玻璃棒引流,玻璃 2.“84”消毒液是常用的消毒用品,由Cl 与
棒下端, 2必须放在刻度线以下部位。
NaOH溶液制得,其有效成分次氯酸钠中氯
(3)用胶头滴管定容后再振荡摇匀,出现液 元素化合价为 ( )
面低于刻度线时不要再加水。
A.-1 B.+1
(4)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再补加 C.+3 D.+5
水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分 3.下列关于钠及其化合物的叙述中,不正确
溶质,再补加水会使所配溶液浓度偏低。 的是 ( )
(3)误差分析 A.钠燃烧时发出黄色的火焰
根据 nc BB= 判断。其他条件不变时,使V n
增大 B.钠具有很强的还原性
C.钠着火可用湿布盖灭
(或减小)的因素,导致cB 偏大(或偏小);使V D.Na2O和Na2O2 与水反应后溶液均呈碱性
增大(或减小)的因素,导致cB 偏小(或偏大)。 4.某品牌酸奶的营养成分表如图所示。100g
下列关于物质的量的相关叙述正确 该酸奶中含钙的物质的量为 ( )
的是 ( )
A.1molH2 的质量是2g/mol
B.常温常压下,22.4LH2O中含有1molO
C.0.5molNa 232SO4 中约含有6.02×10
个Na+
D.1mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的 A.0.2mol B.0.002mol
量是1mol C.2mol D.2.5mol
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5.氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的 9.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正
叙述不正确的是 ( ) 确的是 ( )
A.Cl2 具有强氧化性 A.1molH2 含有的质子数为NA
B.纯净的 H2 能在Cl2 中安静地燃烧 B.22gCO2 含有的原子数为NA
C.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.标准状况下,22.4LO2 含有的分子数
D.加热条件下浓盐酸与 MnO2 反应制得Cl2 为2NA
6.数字化实验是利用传感器和信息处理终端 D.1L0.5mol·L-1 K2SO4 溶液中含有
进行数据采集与分析的实验手段。下图是 K+数为NA
利用数字化实验测定光照氯水过程中得到 10.氯气是一种重要的化工原料,大量用于制
的图像,该图像表示的意义是 ( ) 造农药、药品等。实验室制取氯气的装置
示意图如下。
A.氯离子浓度随时间的变化
利用上述装置制取并收集干燥的氯气,缺
B.氧气体积分数随时间的变化
少的装置是 ( )
C.氯水的pH随时间的变化 A.发生装置
D.氯水导电能力随时间的变化
B.除杂装置
7.用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/L
C.收集装置
HCl溶液,不需要的仪器是 ( )
D.尾气处理装置
二、非选择题
11.(1)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+
的物质的量是 ,所含SO2-4 的物
质的量是 ,所含 H2O的数目是A B C D
8.化学应用广泛,世界因其而多彩。下列用途 。
没有运用相应化学知识的是 ( ) (2)一定量的Na2CO3 中,碳原子和氧原子
的物质的量之比为 。
选项 用途 化学知识 (3)0.5molNaOH 中含有电子的物质的
A 用Cl2制造盐酸 Cl2与强碱反应 量是 ,在 molNa2CO3
中所含Na+数目与上述0.5molNaOH所
金属 氧 化 物 用 于 制 不同金属氧化物呈不同
B 含Na+数目相等。造彩色玻璃 颜色
(4)4gNaOH溶解在水中,要使Na+的离
制 作 面 包 时 常 以 NaHCO3 受 热 分 解 产
C 子数与水分子数之比为1∶100,则需要水
NaHCO3为膨松剂 生CO2
的物质的量为 mol,其溶液中有
用FeCl3溶液腐蚀镀 FeCl3 溶液与金属铜可
D molOH
-,中和这些OH-,需要
铜电路板 发生反应 molH+、 gH2SO4。
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12.氯气是一种重要的化工原料。如图为实验 中,溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是
室制取氯气的装置。请回答: (填字母)。
A.先变大后变小 B.先变小后变大
C.一直变小 D.保持不变
(2)有含0.2molNa2CO3 和含0.3molHCl
的两种溶液中:
①将Na2CO3 溶液逐滴加入 HCl溶液中;
②将 HCl溶液逐滴加入Na2CO3 溶液中。
①②两种操作生成的CO 之比为 。
(1)
2
仪器A的名称是 。 (3)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、(2)当装置B中充满黄绿色气体时,说明氯
MgCO3、CaCO3 四种物质中的两种混合而
气收集满了,是因为
成。请通过计算和推理完成下列各小题:
①取A与足量的盐酸反应:若固体混合物
。
A的物质的量n(A)为定值,生成气体的量(3)装置C的作用是 (只有一项
即为定值,则
, )。 A
的组成可能 有
正确 填序号
种。若固体混合物A的质量m(A)为定值,
①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸
生成气体的量为定值,则 A的可能组成是(4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠
(填写化学式): 、 ;
( NaClO)为有效成分的漂白液,写出反应
: 。
、 ; 、
的化学方程式
(可以不填满)。
(5)氯 气 可 以 与 溴 化 钠 溶 液 发 生 反 应:
②若先将 加热,剩余固体再与足量的
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,
A
在 该 反 应
,
( “ ” “ 盐酸反应 且先后两次产生的气体分别中氯气 作 剂 填 氧 化 或 还
”)。 通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为原
() , 10.0g,则混合固体 的总物质的量是13.1 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸 A
。
直到不再产生 CO2 气体为止,在此过程
mol
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