资源简介

第八章 化学与可持续发展
(3)几种常用金属冶炼方法
1.自然资源的开发利用 方法名称 举例 主要特点
2.化学品的合理使用 △
2Ag2O 4Ag+
3.环境保护与绿色化学
O2↑ 适合 冶 炼 活 动
热分解法
△ 性较差的金属
2HgO 2Hg+
考点一 自然资源的开发利用 O2↑
1.自然资源与可持续发 展
高温 冶炼 的 金 属 为
( 作1)自然资源:是人类社会发展不可或缺的 CO Fe2O3+3CO 合金(含碳),生
还原剂
自然物质基础,包括土地与土壤资源、矿产 产成本较低
资源、生物资源、水资源、能源资源、环境资
H 作 高温2 WO 冶炼 金 属 纯 度
, 3
+3H2
源等 根据其能否再生可以分为 资 还原剂 较高,成本较高
源和 资源。
高温
(2)可持续发展的目标:是在满足人类需要 热 Cr2O3+2Al
还 冶炼难熔金属,
的同时,强调人类的行为要受到自然界的 原 Na、Mg、Al
法 纯度较高,成本
高温
制约,强调人类代际之间、人类与其他生物 作还原剂 4Na+TiCl4 较高
种群之间、不同国家和不同地区之间的公
平。它包括经济可持续发展、社会可持续 高温
2ZnO + C
发展、资源可持续发展、环境可持续发展等 冶炼 金 属 成 本
。 C作还原剂 较低,易形成合方面 高温
2CuO + C 金(含碳)
2.金属矿物的开发利用 CO2+2Cu
(1)金属冶炼的原理和实质
(
金属冶炼的原理:利用氧化还原反应的原 2Al2O3 熔 融 )
金属纯度高,耗
①
电解法 电解 电量大,生产成
理,在一定条件下,用还原剂或者加热、电解 冰晶石 本高
的方法把金属化合物还原为金属单质。
得到电子 【注 意 】 常 见 几 种 金 属 的 冶 炼 误 区 ②金属冶炼的实质:金属离子 →金属
, n+ - 。 (1)Au、 一般用物理法提取。单质 即 M +ne M Pt
(2)工 业 上 冶 炼 Al时 用() Al2O3
而 不 用
2 冶炼步骤
AlCl3,因为 AlCl3 为共价化合物,熔化后
富集 除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。
↓ 不导电。将矿石中化合态的金属元素还原为金
冶炼
。 (3)Al不能用于冶炼还原性比 Al强的金
↓ 属单质
精炼 采用一定的方法,提纯金属。 属,如 Mg、Na等。
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(4 ) 工 业 上 冶 炼 M 时 用 g MgCl
而 不 用 (3)海水提溴2
MgO,因为 MgO的熔点很高,耗能大。 海水晒盐和海水淡化的过程中副浓缩
-
(4)金属资源的合理开发利用 产物Br 得到浓缩
①必要性 向经过酸化的浓缩的海水中通入
地球上的金属矿物资源是有限的,也是不 氧化 Cl2,将Br- 氧化为Br2,反应:Cl2+
可再生的,且分布不均匀,人类对金属的需 2Br- 2Cl-+Br2
求量很大,并且金属的冶炼需要消耗大量 利用溴的挥发性,通入热空气和水
的能量,还会造成环境污染,另外金属的腐 蒸气,吹出的溴蒸气用SO2 吸收,
蚀也会造成大量损失,因此金属资源应合 富集 反应:Br2+SO2+2H2O 2HBr
理地开发利用。 +H2SO4
②主要途径
提取 再用Cl2 将 HBr氧化得到产品溴
提高金属矿物的利用率;开发环保高效的
(
; ; 4
)海水提镁
金属冶炼方法 防止金属的腐蚀 加强废旧
①过程
金属的回收和再利用;使用其他材料代替
CaO 盐酸
金属材料。 浓缩 →沉淀 →过滤 →溶解 →结晶
脱水 电解
3.海水资源的开发利用 (MgCl2·6H2O) →MgCl2 晶 体 →金
(1)海水水资源 属镁。
水资源的利用主要包括海水淡化和直接利 ②原理
2+ -
用海水进行循环冷却等,其中海水淡化的方 沉淀:Mg +2OH Mg(OH)2↓
法主要有 、 、离子交换法 溶解:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
HCl
和膜分离法等。 脱水:MgCl2·6H2O M Cl+6HO△ g 2 2
(2)海水化学资源 电解
电解:
、 MgCl
(熔融) Mg+Cl↑
化学资源的利用主要包括海水制盐 海水提 2 2
5.煤、石油和天然气的综合利用
溴、海水制镁、提取铀和重水等。
(1)煤的组成和加工
(3)新能源的开发
①组成:
①从海水中提取铀和重水,铀和重水是核能
开发的重要原料。
②潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。
4.几种海水化学资源的开发途径 ②煤的综合利用
(1)海水制盐 煤的综合利用主要是通过煤的 、
日晒 提纯
海水 →粗盐 →精盐。
和 ,获得洁净的燃料和多
结晶 种化工原料。
(2)海带提碘 a.煤的气化
Cl
①流程:
2
海带→灼烧→浸泡→过滤 →氧化 含义:把煤转化为可燃性气体的过程。
高温
→提纯→碘单质。 原理:制水煤气的反应为C+H2O(g)
②原理:2I-+Cl2 I2+2Cl-。 CO+H2。
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应用:制备燃料或化工原料气。 A.设计步骤④、⑤的主要目的是富集溴
b.煤的液化 元素
含义:煤的液化是把煤转化为液体燃料的 B.步骤②脱水时,在HCl气流中加热MgCl2·
过程。 6H2O得到无水 MgCl2
原理:把煤和氢气作用,得到液体燃料;煤气 C.步骤③中可通入 Cl2 使溴离子被还原
化生成的水煤气(CO和 H2)合成液态碳氢 为Br2
化合物和含氧有机化合物。 D.不 能 用 澄 清 石 灰 水 鉴 别 NaHCO3 和
c.煤的干馏 Na2CO3
煤干馏是将煤隔绝空气加强热,得到焦炭、 【解析】 用 二 氧 化 硫 水 溶 液 吸 收 溴 蒸 气
煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等,煤焦油经 生成硫酸和氢溴酸,再将氢溴酸氧化为溴
分离可得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。 单质,主要 目 的 是 增 大 溴 的 浓 度,富 集 溴
(2)天然气的组成和利用 元素,故 A正 确;氯 化 镁 易 水 解,直 接 加
组成 →主要成分是 热 MgCl2·6H2O生成氢氧化镁,再灼烧生
日常生活 成氧化镁,步骤②脱水时,在 HCl气流中加
→用作
热 MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2,故B正
利用 主 要 用 于 合 成 确;步骤③中可通入Cl2 使溴离子被氧化为
化工生产→ 和 生 产 甲 Br2,故 C 错 误;澄 清 石 灰 水 和 NaHCO3、
醇等 Na2CO3 都能反应生成碳酸钙沉淀,不能用
(3)石油的组成和加工 澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3,故D
①石油的成分:多种碳氢化合物组成的混合 正确。
物,所含元素以C、H为主。 【答案】 C
②石油加工 【针对训练1】 下列化工原理生产中错误的是
( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金
属钠 ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液
中制取金属镁 ③用电解法冶炼铝时,原料
是氯化铝 ④工业上用电解熔融氯化镁的
方法制取金属镁
【注 意 】 煤 的 干 馏 、气 化 、 液 化 和 石 油
A.②③ B.①③
的裂
C.①②③ D.②③④
化、裂解均是化学变化,而石油的分馏是物
考点二 化学品的合理使用
理变化。
1.化肥农药的合理使用
海水化学资源开发利用的部分过程 (1)化学品的分类
如图所示,下列说法错误的是 ( ) 化学品可分为大宗化学品和精细化学品,如
H2O、NH3 △
CO →2 NaHCO3 →Na2CO3 乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品,
海 →粗盐
①→精盐→氯碱工业
( ) ② 无水 医药、农药、日用化学品和食品添加剂等属
水 →MgOH2 →MgCl2·6H2O → MgCl2
→母液
→NaBr③→Br ④2 →SO2水溶液吸收
⑤→Br2 于精细化学品。
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(2)化肥的合理施用 ②按照作用分:抗酸药、解热镇痛药、抗生
①农业生产中常见的化肥: 素、合成抗菌药、安眠药、镇静药、止泻药
铵态氮肥:NH4HCO3、NH4Cl、(
。
NH 等等4)2SO4、
氮肥
NH4NO3等,尿素CO(NH2) (2)药物在人体内的作用方式:2
①通过改变机体细胞周围的物理、化学环境
过磷酸钙:Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物,
磷肥 而发挥药效。如:抗酸药。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2·H2O
②通过药物分子与机体生物大分子的功能
草木灰:主要成分是K2CO3,硫酸钾(K2SO4),
钾肥 基团结合而发挥药效,其分子结构与生物活
氯化钾(KCl) 性密切相关。如磺胺类药物等。
复合肥 KNO3、KH2PO4 (3)解热镇痛药———阿司匹林
: 。
②合理施用化肥应考虑的因素:土壤酸碱 ①化学名称
性、作物营养状况、化肥本身的性质。 ②制备:以水杨酸为原料:
③实例:硝酸铵是一种高效氮肥,但受热或 O O
经撞击易发生爆炸,因此必须作改性处理后 C OH CH3 C
才能施用;草木灰和铵态氮肥混合施用时会 催化剂+ O
△ →
产生氨气,从而导致铵态氮肥的肥效降低。 OH CH3 C
④不合理施用化肥的危害:由于很多化肥易溶 水杨酸
于水, O过量施用不仅浪费,而且部分化肥会随 乙酸酐
着雨水流入河流和湖泊,造成水体富营养化、 O
产生水华等污染现象;影响土壤的酸碱性和土
C OH O
壤结构。
(3)农药的合理施用 +CH3 C OH
①农药的种类: O C CH3
天然植物农药:除虫菊、烟草; O
无机农药:波尔多液、石灰硫黄合剂; 乙酰水杨酸
有机合成农药:有机氯农药、有机磷农药、氨 ③主要功效:解热镇痛。
基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药。 ④不良反应:阿司匹林在人体内产生的水杨
②农药的发展方向:高效、低毒、低残留。 酸会刺激胃黏膜,长期大量服用可能会导致
③农药对生态系统和自然环境的影响:可能 胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。
会破坏害虫与天敌之间的生态平衡,一些害 (4)常见的抗酸药:
虫还会产生抗药性;蜜蜂等传粉昆虫对农药 胃舒平———Al(OH)3;
很敏感,农田用药如不注意就会引起这些昆 三硅酸镁———Mg2Si3O8·nH2O;
虫的大量死亡;农药施用方法、用量和时机 胃得乐———MgCO3。
不当,会造成土壤和作物的农药残留超标, (5)合理用药
以及大气、地表水和地下水的污染。 ①处方药和非处方药:R表示处方药,是指
2.合理用药 需凭医生处方才能从药房或药店得到,并要
(1)药物的分类: 在医生的指导下使用的药物;OTC表示非
①按照来源:天然药物和合成药物,现有的 处方药,是指那些消费者不需要持有医生处
药物中大部分属于 药物。 方就可以直接从药房或药店购买的药物。
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②合理用药原则:必须在医生、药师指导下, A.注射给药的治疗效果一定好于口服给药
遵循安全、有效、经济、适当等原则,主要考 B.为尽快恢复健康可自行加大服药剂量
虑药物和机体两个方面。 C.服用处方药要严格遵照医嘱
③滥用药物的危害:例如:没有医生处方长 D.不可自行购买和使用印有“OTC”标识的
期服用安眠药或镇静剂;滥用抗生素;运动 非处方药物
员服用兴奋剂。 【解析】 注射给药的治疗效果不一定好于
④拒绝吸毒、珍爱生命。 口服给药,故A错误;药的用量需遵循医嘱
3.安全使用食品添加剂 或说明书,不能自行加大服药剂量,故B错
(1)食品添加剂:是指为改善食品品质和色、 误;服用处方药要严格遵照医嘱,故C正确;
香、味,以及 、 和加工工艺 可自行购买和使用印有“OTC”标识的非处
的需要而加入食品中的 或 方药物,故D错误。
物质。 【答案】 C
(2)常见的几类食品添加剂 【针对训练2】 人们学习和研究化学,都是希
类型 种类 功能 望化学给人们带来正能量,但是有些不法分
天然色素:红曲素、β-胡萝 子不是利用化学来造福人类,而是危害人
卜素、姜黄、叶绿素铜钠 类,下列做法严重危害人类的是 ( )
着色剂 盐、焦糖色等 改善食品色泽 A.利用化学合成各种药品用于治疗疾病
合成色素:苋菜红、柠檬 B.利用化学生产各种化肥以增加粮食产量
黄、靛蓝等
C.用SO2 漂白已经霉变的食品,使其颜色
增味剂 味精(谷氨酸单钠) 改善食品味道
好看
碳酸氢铵、碳酸氢钠、复 使食品松软或酥
膨松剂 D.在食品包装盒内放置CaO干燥剂,防止
合膨松剂 脆,易于消化
食品变质
如 做 豆 腐 的 盐 卤(氯 化
凝固剂 镁、硫酸钙)、葡萄糖 内 改善食品形态 考点三 环境保护与绿色化学-δ-
酯等 1.环境保护
杀灭食品中微生 (1)环境问题:一是指由于人类不合理地开
苯甲酸及其钠盐、山梨酸 物 或 控 制 其 滋 发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,
防腐剂
及其钾盐、亚硝酸钠 生,防 止 食 品 腐 二是指工农业生产和人类生活所造成的环
败变质 境污染。
抗氧 防止食品因氧化
抗坏血酸(即维生素C) (2)“三废”污染———废气、废液和废渣
化剂 而变质
①大气污染:主要来自化石燃料的燃烧和工
如食盐中添加的碘酸钾,
、 业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。营养强 奶粉中添加的维生素 碳 补充必要的营养
化剂 酸 钙、硫 酸 亚 铁、硫 酸 成分 ②水体污染
锌等 水体污染物 处理方法
(3)安全使用食品添加剂 难溶性细 物理 法———利 用 混 凝 剂 经 沉 淀、过 滤
在规定范围内合理使用食品添加剂,对人体 小悬浮物 除去
健康不会产生不良影响。 可溶性 化学法———根据化学性质采用中和法、
药物对人类的健康发挥重要作用。
污染物 氧化还原法等方法经沉淀除去
合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当 复杂有机 生物法———通过微生物代谢作用转化为
等原则,下列有关说法正确的是 ( ) 污染物 简单的、无害的物质除去
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③固体废物污染 开发以水代替有机溶剂的化工涂料,可以
工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应 减少环 境 污 染,符 合 绿 色 化 学 思 想,故 C
遵循无害化、减量化和资源化的原则,达到 错误;乙烯制备环氧乙烷实现原子利用率
减少环境污染和资源回收利用两个重要 100%,符 合 原 子 最 经 济 理 论,符 合 绿 色
目的。 化学思想,故D错误。
2.绿色化学 【答案】 B
(1)绿色化学思想:也称环境友好化学,其核 【针对训练3】 以 下 非 金 属 氧 化 物 与 其 引
心思想就是改变“先污染后治理”的观念和 起的环境问题及主要来源对应正确的是
做法,利用化学原理和技术手段,减少或消 ( )
除产品在生产和应用中涉及的有害化学物 选项 氧化物 环境问题 主要来源
质,实现从 减少或消除环境污染。 破坏 化石燃料
( CO2)原子经济性反应:就是反应物的原子 A 2 臭氧层 的燃烧
全部转变为期望的 ,原子利用率 工厂废气
, B SO2 温室效应达到100% 也就是说在化学反应过程中 的排放
不产 生 ,其 中,原 子 利 用 率= 光化学 汽车尾气
期望产物的总质量 C NO2
×100%。 烟雾 的排放生成物的总质量
汽车尾气和化石燃
(3)绿色化学对化学反应的要求 D CO 酸雨 料的不完全燃烧
一、单选题
1.下列不属于常用金属冶炼方法的是 ( )
A.电解法 B.蒸馏法
C.热分解法 D.热还原法
() : 2.
酸雨的pH小于5.6,在一定天气条件下会
4 开发和利用自然资源的原则 遵循减量
形成酸雨的物质是 ( )
化、再利用和再循环的原则,践行绿色发展
A.N B.CH
理念,保护生态环境。 2 4
C.CO D.SO2
践行绿色化学理念,建设美丽家园。 3.碳排放与温室效应密切相关,为有效保护环
下列做法不符合绿色化学理念的是 ( ) 境,我国承诺2060年实现“碳中和”。下列
A.回收利用废旧铜制品 不利于减少碳排放的做法是 ( )
B.焚烧、填埋废弃塑料 A.开展植树造林
C.以水代替有机溶剂发展水性涂料 B.推广使用新能源车
D.乙烯制备环氧乙烷实现原子利用率100% C.开发利用太阳能
【解析】 回收利用废旧铜制品,可以减少 D.焚烧废旧电路板回收金属
环境污染,同时变废为宝,节约资源,符合 4.下列做法值得提倡的是 ( )
绿色化学思想,故 A错误;焚烧废弃塑 料 A.大量使用一次性餐具
将释放出 有 毒 有 害 气 体,造 成 大 气 污 染, B.使用过的口罩随意丢弃
而废弃塑料的深埋处理也会污染土壤,故 C.塑料制品回收再利用
不符合绿 色 化 学 的 概 念,故B正 确;研 制 D.大量使用农药、化肥
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5.煤、石油是宝贵的自然资源。下列说法正确 A.将煤转化为煤粉再燃烧,可以从根本上
的是 ( ) 杜绝碳排放
A.煤中只含有碳元素 B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳
B.煤的干馏是物理变化 达峰、碳中和”
C.汽油属于纯净物 C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源,
D.石油分馏可以获得汽油 降低化石燃料需求量,控制CO2 排放量
6.下列过程不涉及化学反应的是 ( ) D.推广使用新能源汽车有利于促进碳达
A.水力发电 B.煤的干馏 峰、碳中和
C.甲烷燃烧 D.石油裂化 10.最理想的“原子经济性反应”是指反应物
7.下列说法正确的是 ( ) 的原子全部转化为期望的最终产物的反
A.为增加农作物产量,施用化肥越多越好 应。下列属于最理想的“原子经济性反
B.为延长食品保质期,可大量使用防腐剂 应”的是 ( )
C.睡眠不好的人无需医生处方可以长期服 A.以乙烯与水制备乙醇
用安眠药 B.以甲烷与Cl2 制备一氯甲烷
D.维生素C具有还原性,是水果罐头中常 C.以SiCl4 制备高纯Si
用的抗氧化剂 D.以Cu和浓 HNO3 生产Cu(NO3)2
8.下列有关合理用药的说法中正确的是( ) 二、非选择题
A.一次忘记服药,下次可以增加一倍剂量 11.有一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过多引
服用 起的胃痛、胃胀等,其有效成分除了中学化
B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病,没 学中熟知的氧化镁、氢氧化镁、氢氧化铝、
有副作用 碳酸钙、碳酸氢钠等外,还有一些我们不太
C.没有医生处方长期服用安眠药 熟悉的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、
D.在医生、药师指导下合理用药 三硅酸镁等。联系我们所学知识,试完成
9.我国提出争取在2030年前实现碳达峰, 下列各题:
2060年实现碳中和,这对于改善环境,实现 (1)人的胃液中含有大量的盐酸,可以为胃蛋
绿色发展至关重要。下列措施中不利于实 白酶提供酸性环境,同时还可以杀死随食物
现漫画中提到的“碳中和”目标的是 ( ) 进入胃部的细菌,但胃液酸度过高会患胃酸
过多症,下列物质不宜用作治疗胃酸过多的
药物的主要成分的是 (填字母)。
A.小苏打粉 B.Al(OH)3 粉
C.氧化钙粉 D.纯碳酸钙粉
(2)胃镜检查发现胃少量出血,说明胃溃
疡已深及黏膜下层,此种情况下胃溃疡
患者胃 酸 过 多 可 考 虑 选 用 上 小 题 中 的
。
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸
镁、氢氧化铝、淀粉。
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①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程 成NO-3 和 Mn2+,请写出反应的离子方程
式: 。 式: 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,淀粉 13.从海水中可以提取很多有用的物质,例如,
在人体内酶的催化作用下发生水解反应, 从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。
最终转化为 (写分子式)。 活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,
③服用抗酸药时,为什么一般要嚼碎后吞 其流程如图:
服
。
12.NaNO2 外观近似食盐,有像食盐一样的咸
味,它的毒性较大,长期食用可能致癌,在
资料显示:
酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把
2+ 3+。 Ⅰ.pH=2时
,NaNO2 溶液只能将I-氧化Fe 氧化成Fe
() 为 ,同时生成 ;1 下列关于NaNO2 的说法正确的是
I2 NO
(填字母,下同)。 Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl
;
A.NaNO 有毒,因此不能用于食品制造 Ⅲ.I
- -
2 2
在碱性溶液中反应生成I 和IO3 。
业中 (1)反应①的离子方程式: 。
B.NaNO 虽然有毒,但可作食品的防腐剂 (2)方案甲中,根据I2 的特性,分离操作2 X
和护色剂 的名称是 。
C.食品在腌制的过程中,食品内的硝酸盐 (3)Cl2、酸性KMnO4 等都是常用的强氧化
生成亚硝酸盐的反应为还原反应 剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了
D.在缺少食盐的情况下,可以用 NaNO2 价格较高的NaNO2,原因是
代替食盐使用 。
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误 (4)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中
食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白 仍存在少量的I2、I-、IO-3 。请检验滤液中
中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素 的I-和IO-3 ,将实验方案补充完整。实验
C可解毒。下列叙述错误的是 。 中可供选择的试剂:稀 H2SO4、淀粉溶液、
A.亚硝酸盐被还原
Fe2(SO4)3溶液。
B.维生素C是还原剂
A.滤液用CCl 多次萃取、分液,直到水层
C.维生素C也可作食品添加剂使用
4
用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
D.亚硝酸盐是还原剂
(3)某 同 学 把 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 滴 入 B.
。
NaNO 溶液中,观察到紫色褪去,同时生 2
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13.解析:实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下 成酸雨的主要污染物,而温室效应是由二氧化碳引
发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作 起的,B错误;汽车尾气排放大量的氮氧化物,是形
催化剂和吸水剂。该实验中由于酒精灯加热可能 成光化学烟雾的主要污染物,C正确;形成酸雨与
使其受热不均匀,若导管插入液面以下有可能发 二氧化硫及氮的氧化物有关,CO是一种有毒气体,
生倒吸现象,所以装置要能防止倒吸。由于乙酸 与酸雨无关,D错误。
乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低,加热时都能挥发 本章练习
出来,故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙 1.B 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属,故
酸乙酯的混合液,用饱和 Na2CO3 溶液可以除去 A不符合;蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的
乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯 液体混合物,故B符合;活泼性比较差的金属采用
油状液体,经分液漏斗分液即可。 热分解法,例如银,故C不符合;有些较活泼的金属
答案:【实验原理】作催化剂 作吸水剂 可以用热还原法来冶炼,例如铁,故D不符合。
【装置设计】乙 防倒吸 2.D 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,分别有SO2
【问题讨论】a.装置的气密性 b.无色、不溶于水、 和氮氧化物与水和空气中的氧气共同作用的结果,
密度比水的小等 c.溶解乙醇 中和乙酸 降低 SO2 是造成酸雨的主要原因。
乙酸乙酯的溶解度 d.分液 3.D 植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳,对
实现“碳中和”具有直接贡献,故A正确;推广使用
第八章 化学与可持续发展 新能源车可减少化石燃料的使用,从而能减少二氧
考点过关 化碳的排放,故B正确;开发利用太阳能可减少化
考点一 石燃料的使用,从而能减少二氧化碳的排放,故C
1.(1)可再生 不可再生 正确;焚烧废旧电路板回收金属,焚烧过程中会产
2.(3)2Fe+3CO2 W+3H2O 2Cr+Al2O3 生大量的有害气体和灰尘,对环境造成严重的污染
4NaCl+Ti 2Zn+CO2 4Al+3O2↑ 且能造成大量金属流失,故D错误。
3.(1)蒸馏法 电渗析法 4.C 大量使用一次性塑料餐具,不仅浪费资源,而且
5.(1)①有机物 无机物 C H O N S 造成白色污染,所以不值得提倡,故 A错误;使用
②气化 液化 干馏 (2)CH4 燃料 氨 过的口罩可能携带大量的微生物,如病毒、细菌等,
【针对训练1】 A 工业上一般采用电解熔融氯化钠 随意丢弃可能导致疾病传播,危害他人身体健康,
的方法冶炼金属钠;若将钠加入到氯化镁溶液中, 且随意丢弃口罩,还会造成固体废弃物污染,所以
发生 反 应:2Na+2H2O 2NaOH+ H2↑, 不值得提倡,故B错误;塑料制品回收再利用是解
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,所以 决白色污染的重要途径,因为塑料回收不仅可以减
不能冶炼金属镁;氯化铝属于共价化合物,因此不 少废弃塑料数量,而且节约资源,所以值得提倡,故
能用氯化铝作原料,通过电解的方法得到金属铝; C正确;大量施用化肥、农药,会对土壤、水体造成
由于 MgO、MgCl2 均为离子化合物,熔点:MgCl2 严重的污染,不值得提倡,故D错误。
通过电解的方法冶炼金属镁。 要含有碳元素,还含有H、N、S等元素,故A错误;
考点二 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,
2.(1)①合成 (3)①乙酰水杨酸 有新物质生成,属于化学变化,故B错误;汽油中含
3.(1)防腐 保鲜 人工合成 天然 有多种成分,属于混合物,故C错误;石油分馏可以
【针对训练2】 C 利用化学合成各种药品治疗疾 获得汽油,故D正确。
病,A正确;利用化学研制各种化肥用于种植庄稼, 6.A 水力发电是将水的动能转化为机械能再转化
B正确;SO2 有毒,具有漂白性,但SO2 不能用来漂 为电能,没有化学变化,故 A符合题意;煤的干馏
白馒头、银耳等食品,故C错误;在食品包装盒内放 是煤隔绝空气加强热分解的过程有新物质生成,为
置CaO干燥包,能防止食品受潮变质,D正确。 化学变化,故B不符合题意;甲烷燃烧生成CO2 和
考点三 水,有新物质生成,为化学变化,故C不符合题意;
2.(1)源头 (2)最终产物 任何废物 石油的裂化是大分子生成小分子,有新物质生成,
【针对训练3】 C 化石燃料燃烧主要排放二氧化碳 属于化学变化,故D不符合题意。
气体,与温室效应有关,而与破坏臭氧层无关,A错 7.D 为增加农作物产量,可以适当使用化肥,过量
误;工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体,是形 使用化肥可造成水体污染、土壤性状恶化、农作物
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减产等情况,故 A错误;为延长食品保质期,可以 品的加工,B正确;氮的化合价降低,被还原,发生
使用添加防腐剂,大量添加防腐剂会对人体造成危 的是还原反应,C正确;NaNO2 有毒,虽然可作食
害,甚至影响身体健康,故B错误;安眠药为处方 品添加剂,但其用量很小,如果代替食盐使用,因
药,需凭医生处方才可以购买和使用,故C错误;维 用量大而造成中毒,D错误。(2)亚硝酸盐被还原
生素C具有还原性,常添加在水果罐头中防止食品 为NO,A正确;因维生素C可起到解毒的作用,
被氧化腐败,故D正确。 说明维生素C是还原剂,B正确;维生素C可作为
8.D 一次服用药物的用量是经过严格的科学实验 抗氧化剂在食品加工过程中使用,C正确;亚硝酸
和大量的临床研究确定的,不可随便增加,故A错 盐在把Fe2+转化为Fe3+ 的过程中,起氧化剂的
误;药物不能长期服用,否则药物会对人体产生不 作用,D错误。(3)根据题给信息书写即可,注意
良作用或危害,所以不能长期服用阿司匹林,故B 电子得失守恒和电荷守恒。
错误;药物不能长期服用,否则药物会对人体产生 答案:(1)BC
不良作用或危害,所以没有医生处方长期服用安眠 (2)D
药是有害身体的做法,故C错误;安全用药是指根 (3)2MnO-+5NO- + 2+ -4 2 +6H 2Mn +5NO3
据病情需要,正确选择药物的品种、剂量和服用时 +3H2O
间等,以充分发挥最佳效果,尽量避免药物对人体 13.解析:(1)亚硝酸钠具有氧化性,碘离子具有还原
产生的不良作用或危害,所以要在医生、药师指导 性,酸性条件下二者发生氧化还原反应生成一氧
下合理用药,故D正确。 化氮、碘和水,离子反应方程式为2NO-2 +4H+
9.A 将煤转化为煤粉再燃烧,仍然会产生二氧化 +2I- 2NO↑+I2+2H2O。(2)碘易升华,方
碳,不能从根本上杜绝碳排放,故 A错误;农村推 案甲 中,分 离 操 作 X 为 升 华 加 热 或 冷 凝 结 晶。
广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放,有 (3)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,
利于“碳达峰、碳中和”,故B正确;努力开发太阳 会继续氧化I2,而亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为
能、氢能等多种形式能源,降低化石燃料需求量,减 碘单质,故该工艺中氧化卤水中的I-选择了价格
少二氧化碳的排放,有利于“碳达峰、碳中和”,故C 较高的 NaNO2。(4)要检验滤液中的I-、IO-3 ,
正确;推广使用新能源汽车,可减少二氧化碳的排
可利用碘离子被氧化生成碘单质,检验碘酸根离
放,有利于“碳达峰、碳中和”,故D正确。 子被还原生成碘单质的原理,检验方法为:从水层
10.A 乙烯与水制备乙醇,产物只有一种,为加成反 取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加
应,原料利用率为100%,A符合题意;甲烷与氯 Fe2(SO4)3 溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含
气制备一氯甲烷,属于取代反应,伴随副反应,反
有I-;另从水层取少量溶液于试管中,加入几滴
应物没全部转化为所需产物,B不符合题意;用
淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加NaSO 溶液,振荡,
SiCl4 制备高纯硅,原料利用率不为100%,C不符
2 3
; 溶液变蓝,说明滤液中含有
-。
合题意 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜,有副产 IO3
- - +
品二氧化氮、水生成,同时二氧化氮有毒,D不符 答案:(1)2NO2 +2I +4H I2+2NO↑
合题意。 +2H2O
11.解析:(1)CaO溶于水生成强碱并放出大量的热, (2)升华加热或冷凝结晶
会灼伤和腐蚀人体。(2)患胃溃疡较重者,不能食 (3)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,
用与胃酸反应产生CO2 气体的抗酸药,为避免胃
会继续氧化I2
穿孔,可服用Al(OH) 粉。(3)能发挥药效的是 (4)从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶3
碳酸镁与氢氧化铝,淀粉水解的最终产物是葡萄 液,滴加Fe2(SO4)3 溶液,振荡,溶液变蓝,说明
糖。抗酸药嚼碎后服用可防止黏附在胃壁上不能 滤液中含有I-;另从水层取少量溶液于试管中,
充分起作用。 加入几滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3 溶
答案:(1)C 液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有IO-3
(2)B
(3)
化学实验专题
①MgCO3+2HCl MgCl2+CO2↑+H2O、
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O ②C6H12O6 考点过关
③将抗酸药嚼碎后吞服,可以防止抗酸药片黏附 考点一
在胃壁上,也可避免导致呕吐等不良反应 1.(5)灯帽
12.解析:(1)NaNO2 虽然有毒,但可以控制用量使 3.天平 调零 药品 砝码 量筒 大而近 容量
用,A错误;NaNO2 可作防腐剂和护色剂用于食 瓶 玻璃棒引流
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