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第五章　非金属及其化合物
第17讲　氯及其化合物
化学
内容索引
考点一　氯及其化合物的性质及应用
考点二　氯气的实验室制法
第一部分
第二部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
课时作业
第四部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
高考真题演练
第三部分
1．了解氯及其化合物的主要性质。2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。
考点一　氯及其化合物的性质及应用
第
分
部
一
1．氯气
(1)氯气的物理性质
氯气是一种呈____色、有______气味的气体，密度比空气的__，沸点为－34.6 ℃，__液化。
(2)氯气的化学性质
①从氯的原子结构认识氯气的氧化性
必备知识整合
黄绿
刺激性
大
易
棕红
棕黄
苍白
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②从化合价角度认识歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三种平衡关系
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
三种平衡 七种粒子
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HClO H＋＋ClO－ H2O H＋＋OH－ (2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的粒子不同。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸
弱
棕色
(2)漂白液
NaClO
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
CaCl2和Ca(ClO)2
(3)漂白粉
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
碱
氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)闻氯气气味时，应将鼻子靠近瓶口，将气体吸进鼻孔。(　　)
(2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂。(　　)
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3。(　　)
(4)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(　　)
×
×
×
√
1．下列有关氯气的说法不正确的是(　　)
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
解析：常温下，Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
对点题组突破
D
题组一　氯气的性质
2．（2025·江苏无锡高三检测）向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　)
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只做氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气做还原剂
B
解析：A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既做氧化剂，又做还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气做氧化剂，错误。
序号 实验事实 粒子化学式
① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ____
② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 ____
③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 __
④ 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色 ____________
题组二　氯水的成分及性质
3．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
Cl2
Cl－
H＋
H＋、HClO
4.（2024·山东济南历城二中调研）为探究新制氯水的性质，某学生做了如表所示的实验。其中涉及的离子方程式书写正确的是(　　)
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红色
D
A．实验①：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．实验②：HCO ＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③：ClO－＋Ag＋＋H2O===AgCl↓＋2OH－
D．实验④：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3
外界因素对平衡
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的影响
(1)加入可溶性氯化物（如NaCl）时，c(Cl－)增大，平衡左移，如用排饱和食盐水法收集Cl2；再如用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。
(2)加入浓盐酸，c(H＋)、c(Cl－)均增大，平衡左移，如用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时，有利于Cl2的逸出。
(3)加入NaHCO3或CaCO3，二者只与H＋反应，不与HClO反应，c(H＋)减小，平衡右移，c(HClO)增大，氯水的漂白性增强。
(4)加入碱，c(H＋)、c(HClO)减小，平衡右移，如Cl2的尾气处理和漂白粉的制备等。
(5)在光照条件下，HClO分解，c(HClO)减小，平衡右移，如氯水需避光保存，久置的氯水最终会变成盐酸。
5．（2024·湖北武汉模拟）常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 (　　)
A．工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水
D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解
题组三　含氯消毒剂
C
解析：氯气通入NaOH溶液中制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，则漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，故C错误；次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO在光照下易分解，故D正确。
6．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：
(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式： ____________________________________________。
(3)有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试计算ClO2的有效氯为____________（保留两位小数）。
2.63 g
考点二　氯气的实验室制法
第
分
部
二
必备知识整合
1．实验室制Cl2的一般方法
(1)原理方程式：________________________________________________。
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A________、B________。
②装置C的作用是______________________________。
③装置D的作用是________________________________。
分液漏斗
圆底烧瓶
除去Cl2中混有的少量HCl气体
干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）
(3)收集方法
①向__排空气法（氯气的密度大于空气）。
②排__________法（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体）。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F中盛放的液体是____________，该液体的作用是____________________________。
上
饱和食盐水
NaOH溶液
吸收过量的氯气，防止污染环境
2．实验室制Cl2的其他方法
写出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：
(1)_________________________________。
(2)__________________________________________。
(3)________________________________________________________。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2。(　　)
(2)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。(　　)
(3)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　　)
(4)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(　　)
(5)用干燥的淀粉 KI试纸检验Cl2是否收集满。(　　)
×
×
×
×
×
1．（2024·江苏徐州高三期中）实验室制取Cl2并利用Cl2制备KClO溶液的实验原理和相关装置不正确的是(　　)
B
A．制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl
C．制备KClO溶液 D．吸收尾气中的Cl2
对点题组突破
解析：实验室制取氯气可以用浓盐酸和KMnO4在不加热条件下反应，A正确；除去Cl2中的HCl可将气体通过饱和食盐水，注意导管应该长进短出，便于充分吸收，B错误；氯气与KOH溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，可以制备KClO，C正确；氯气可以和氢氧化钾反应，对含有氯气的尾气处理选择氢氧化钾溶液吸收，可防止污染环境，D正确。
2．如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持与加热装置已省略）。下列有关说法不正确的是(　　)
B
A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C．装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．浓盐酸与二氧化锰反应，每消耗0.1 mol MnO2，产生Cl2的体积为2.24 L（标准状况下）
3．下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是a→__→__→__→__→h→i→c→b→g→f（填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用）。
e
d
c
b
解析：实验室制备少量无水FeCl3，装置④用Fe和Cl2加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl和Fe反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②中的饱和NaCl溶液除去HCl，用装置①中的浓硫酸干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气，应该用装置③中的NaOH溶液处理尾气。(1)仪器连接顺序为制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f。
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式：__________________
________________________________。
(3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______________
______________。
解析：HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体。
MnO2＋4H＋＋2Cl－
除去氯气中的氯
化氢气体
(4)请写出装置④制备FeCl3的化学方程式：_________________________。
(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃__（填装置序号，下同）处酒精灯，后点燃__处酒精灯。
解析：为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中的空气排尽，所以应该先点燃装置⑤处的酒精灯，后点燃装置④处的酒精灯。
⑤
④
高考真题演练
第
分
部
三
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)（2023·广东卷）久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，漂白粉的有效成分是CaCO3。(　　)
(2)（2022·全国甲卷）漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果。(　　)
(3)（2022·浙江6月选考）“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）不能混用。(　　)
(4)（2022·重庆卷） Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl－和Br－。(　　)
(5)（2021·河北卷）NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强。(　　)
×
×
√
√
√
2．（2024·浙江1月选考）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　)
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
B
解析：漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸见光易分解，不稳定，次氯酸盐较稳定，所以稳定性为NaClO＞HClO，D正确。
3．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)
A
A．制备Cl2 B.净化、干燥Cl2
C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性
解析：A项，利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，题图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的；B项，实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，可以达到预期目的；C项，氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的；D项，H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，可以达到预期目的。
序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是________________。
解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余的Cl2，防止造成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。
饱和NaCl溶液
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________
____________________________。
解析：通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色沉淀MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。
2Mn(OH)2
＋O2===2MnO2＋2H2O
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______________________________________。
解析：对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。
Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：__________________
___________________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
Cl2＋2NaOH===
NaCl＋NaClO＋H2O
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______________________________________________；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被__________（填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______________________________________________________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因是________
____________________________________________________________。
NaClO
Ⅲ中氧化
剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率
课时作业17
第
分
部
四
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列关于氯气的说法中，正确的是(　　)
A．可用排水法收集Cl2
B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2
C．Cl2和Cl－都能和钠反应
D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既做氧化剂又做还原剂
D
解析：氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，A错误；氯气具有很强的氧化性，无论Cl2过量与否，都可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，B错误；Cl2能和金属钠反应，而Cl－不能和钠反应，C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO，该反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，D正确。
2．（2024·辽宁丹东高三11月调研）下列关于氯及其化合物的说法错误的是(　　)
A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现
B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原
C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
D
解析：HCl与次氯酸钠反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO，均可一步实现，A正确；HCl中Cl显－1价，只能被氧化，H显＋1价，可以被还原，B正确；漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，C正确；氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D错误。
3．（2025·云南文山壮族苗族自治州一中期末）氯水
分别与如图四种物质发生反应。下列说法不正确的
是(　　)
A．a反应的离子方程式可能是2Fe2+＋4Br－＋3Cl2
===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．b反应中产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3
C．由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D．d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，是因为HClO具有漂白性
C
解析：亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，A正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HCl的酸性强于H2CO3，B正确；与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl－，C错误；d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，是因为次氯酸具有漂白性，D正确。
4．（2023·江苏卷）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)
C
解析：实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸与MnO2不反应，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和NaCl溶液，注意长导管进气便于充分吸收，B错误；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，用多功能瓶收集氯气注意导管应长进短出，C正确；对氯气进行尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，Cl2在水中的溶解度较小，D错误。
5．（2025·河北沧衡八校联盟期中）氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断，下列说法错误的是(　　)
A．c在光照条件下很容易分解
B．b不是酸性氧化物，因为它没有对
应的含氧酸
C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含
有共价键，且c、d、e属于电解质
D．将a通入NaOH溶液中，已知生成
NaCl、NaClO和d的混合物，若n(NaClO)与n(d)之比为3∶1，则氧化剂
与还原剂的物质的量之比为2∶1
B
解析：由题图可知，a为氯元素的单质，即Cl2；b为＋1价的氯的氧化物，即Cl2O；c为＋1价的含氧酸，即HClO；d为＋5价的含氧酸盐，即氯酸盐；e为＋7价的含氧酸，即HClO4。HClO光照易分解，A正确；Cl2O对应的含氧酸为HClO，B错误；根据分析可知，a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且HClO、氯酸盐和HClO4属于电解质，C正确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，若n(NaClO)与n(d)之比为3∶1，化合价升高被氧化的Cl为4个，根据得失电子守恒可知，化合价降低被还原的Cl为8个，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D正确。
6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Cl2和水反应的离子方程式为
H2O＋Cl2 Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为
FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Cl－＋2Fe3+
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO－、Cl－
D
解析：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故吸收漏氯的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Cl－＋2Fe3+，故C正确；ClO－能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO－不能大量共存，故D错误。
7．（2025·湖南衡阳高三期中）二氧化氯是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。综合法制备ClO2包括制备氯酸钠、盐酸合成和ClO2制取，其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是(　　)
A．“电解”产物是氯酸钠和氢气
B．流程中可循环利用的物质是氯化钠、氯
气和水
C．“发生器”中每生成40.5 g ClO2转移0.5
mol电子
D．系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本低
C
解析：由题图结合信息可知，电解精制食盐水可得氯酸钠和氢气，燃烧器中氢气和氯气反应得到HCl，在发生器中氯酸钠和HCl反应得到ClO2，反应中，氯酸钠为氧化剂，HCl为还原剂，得到的氧化产物为氯气，还原产物为二氧化氯，即氯酸钠与盐酸在一定的条件下反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O，可见氯化钠、氯气和水可进行循环利用，B正确；据分析，“电解”产物是氯酸钠和氢气，A正确；“发生器”中反应为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O，2ClO2～2e－，每生成40.5 g即0.6 mol ClO2转移0.6 mol电子，C错误；由分析可知，系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本低，D正确。
8．（2025·湖北部分州市高三联考）“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用如图所示装置来制备“84”消毒液。下列叙述错误的是(　　)
A．甲装置中固体可以选用KMnO4
B．乙装置可以除去混合气体中的HCl气体，也可以储存少量Cl2
C．丙装置中反应温度过高可能会生成NaClO3
D．用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH
D
解析：常温下，KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，固体可选择KMnO4，A正确；HCl极易溶于水，为减少氯气的溶解，可选择饱和食盐水除去Cl2中HCl杂质，B正确；冰水浴中Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，但反应温度过高可能会发生副反应生成NaClO3，C正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO，具有漂白性，能漂白pH试纸，因此不能用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH，D错误。
9．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
红纸编号 试剂 红纸变化
① — 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液 （调至pH＝7） 快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>HCO 。
下列对于该实验的分析不正确的是(　　)
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O HCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
B
10．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的Na2CO3中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是(　　)
B
A．装置的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
B．装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸
C．装置Ⅲ的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2中混有的HCl
D．制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞
解析：根据制备原理和除杂的原理，装置Ⅰ中生成的Cl2经过装置Ⅲ除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置Ⅱ中与含水8%的Na2CO3反应生成Cl2O，最后将Cl2O通入装置Ⅳ中，与水反应生成HClO。装置合理的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，故A正确；装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更加充分，不能防止倒吸，故B错误；浓盐酸具有挥发性，所以制备的Cl2中混有HCl，经过装置Ⅲ可以除去Cl2中混有的HCl，并将Cl2与空气混合，故C正确；HClO不稳定，见光受热易分解，因此制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，且采用磨口玻璃塞保证密封性，放在阴凉处，故D正确。
二、非选择题（共30分）
11．（15分）（2025·江西赣州高三联考）含氯物质在生产、生活中有重要作用。
（一）实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液（尾气处理装置略）
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
圆底烧瓶
(2)装置B的作用是______________________。
解析：氯气难溶于饱和食盐水，装置B中应盛放饱和食盐水，作用是除去HCl气体。
除去Cl2中混有的HCl
(3)D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是________________________
___________，采用冰水浴冷却的目的是__________________。
解析：题目告知D中得到漂白液，漂白液的有效成分为NaClO，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；该反应放热，温度过高，Cl2会发生歧化反应生成NaClO3，则采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3。
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－
＋H2O
避免生成NaClO3
（二）测定漂白液中NaClO的含量
步骤①：取20 mL制得的漂白液，加入过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应；
(4)步骤①中发生反应的离子方程式为________________________________
______；最终平均用去25.00 mL 0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为________ g·L-1（结果保留2位小数）。
ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋
H2O
4.66
（三）探究氯水的性质
(5)装置C中得到饱和的氯水，往淀粉KI溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。某组同学对褪色原因进行探究。
①查阅资料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能氧化由I2和淀粉形成的蓝色化合物。
②提出假设：I2被过量的氯水氧化为IO ；
请帮助该组同学设计实验证明该假设成立：___________________________
__________________________。
取褪色后的溶液加入KI和稀
硫酸，充分反应，溶液变蓝
③有同学在实验过程中没有看到蓝色，而是看到了蓝褐色；经分析可能是发生了反应：I2＋KI KI3（棕红色络合物），干扰实验现象的观察。请帮助该同学设计实验证明上述分析：_________________________________
______________________________________________________________。
向I2溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变
蓝色；再加入少量KI溶液后，溶液出现蓝褐色，说明分析正确
12．（15分）（2025·辽宁省实验中学期中）
Ⅰ.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______________________________________
_____________________________________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
次氯酸钠在空气中暴露时间过长会生成
解析：制备NaClO的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；次氯酸钠在空气中暴露时间过长会生成HClO，光照条件下，HClO分解，导致消毒作用减弱。
(2)有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯(ClONO2)与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是__（填字母）。
A．具有强氧化性
B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
D
解析：硝酸氯(ClONO2)与次氯酸钠在结构上有类似之处，次氯酸钠具有强氧化性，则硝酸氯也具有强氧化性，A正确；硝酸氯(ClONO2)与NaOH溶液反应可生成次氯酸钠和硝酸钠，B正确；硝酸氯(ClONO2)与盐酸作用能产生氯气，C正确；硝酸氯(ClONO2)水解生成硝酸和次氯酸，D错误。
Ⅱ.二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理：
[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O===(CNO)3H3＋2HClO；
HClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O；
准确称取1.120 0 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(3)如何判断滴定达到了终点？______________________________________
__________________________________________。
解析：通过滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，可判断溶液达滴定终点。
滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝
色变为无色，且半分钟内不恢复
(4)通过计算判断该样品是否为优质品？
是优质品，样品的有效氯为
(5)若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____（填“偏高”或“偏低”）。
解析：硫酸过少，将导致[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O===(CNO)3H3＋2HClO进行不充分，产生的HClO量偏低，导致实验结果偏低。
偏低

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