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第五章　非金属及其化合物
第18讲　卤素的性质及提取
化学
内容索引
考点一　卤素及卤素离子的检验
考点二　提取卤素单质的化工流程
第一部分
第二部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
课时作业
第四部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
高考真题演练
第三部分
1．掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质提取的工艺流程，体会常见物质之间的转化及分离方法。
考点一　卤素及卤素离子的检验
第
分
部
一
1．溴、碘单质物理性质的比较
必备知识整合
深红棕
物质 Br2 I2
颜色 ______色 ____色
状态 液体 ____
溶解性 ①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 特性 易____ 易____
紫黑
固体
挥发
升华
与水反应 X2＋H2O ____________
氯、溴、碘与水反应由__到__
与碱反应 (NaOH) 2NaOH＋X2===______________________
氧化性 ①Cl2__Br2__I2，还原性：Cl－__Br－__I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由__到__；
③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价
2．氯、溴、碘单质化学性质的比较
HX＋HXO
易
难
NaX＋NaXO＋H2O
＞
＞
＜
＜
易
难
3．氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
4．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
白
浅黄
黄
(2)置换——萃取法
Br－
I－
(3)氧化——淀粉法检验I－
蓝
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Cl2、F2与H2O反应的原理相同，不属于置换反应。(　　)
(2)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。(　　)
(3)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。(　　)
(4)浓硫酸能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。(　　)
(5)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。(　　)
×
×
×
×
√
1．下列有关卤素的说法错误的是(　　)
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
对点题组突破
A
题组一　卤素性质的递变规律
2．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序。下列关于该实验说法正确的是(　　)
A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同
C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序
C
解析：溴水为橙色，所以孔穴4为橙色，故A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中反应后颜色与孔穴3中颜色不同，故B错误；孔穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4的溶液仅用作对比，故C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性为Cl2>Br2，Br2能置换出I2，氧化性为Br2>I2，所以Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，故D错误。
题组二　卤素离子的检验
3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)
A．加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层变色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取澄清的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
D
解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取I2而显色，并没有Br2产生。
4．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
B
选项 实验操作 现象 结论
A 用双氧水滴定淀粉KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点
B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3
C 用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子
解析：刚滴入双氧水即产生I2，溶液变蓝，不能说明达到滴定终点，A项不正确；KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，B项正确；NO2溶于水生成硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉KI试纸变蓝，C项不正确；加入AgNO3溶液之前要先用硝酸中和溶液中的碱，D项不正确。
题组三　拟卤素　卤素互化物
5．（2025·安徽合肥六校高三期中）卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列说法正确的是(　　)
A．IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0
B．IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3
C．1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1 mol
D．IBr与水发生的反应不是氧化还原反应
D
解析：F的非金属性比I强，IF5中元素化合价依次为＋5和－1，故A错误；氧化性为Fe3+>I2，IBr与Fe反应生成FeI2，故B错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl＋6FeBr2===FeCl3＋5FeBr3，BrCl中溴元素在反应中由＋1价变为－1价，故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2 mol，故C错误；IBr中溴的电负性较强，溴显－1价，碘显＋1价，IBr可以与水反应生成HIO和HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D正确。
6．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
(1)写出(CN)2的电子式：__________________________。
(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_________________
___________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为__________________________。
(CN)2＋2NaOH===
NaCN＋NaCNO＋H2O
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
考点二　提取卤素单质的化工流程
第
分
部
二
1．氯的提取——氯碱工业
电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________________
___________。
必备知识整合
Cl2
H2、NaOH
Cl2↑
2．海水提取溴
(1)工艺流程
(2)写出发生反应的化学方程式：
①______________________________________；
②________________________________________；
③__________________________________。
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3．海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式为_________________________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。(　　)
(2)海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素。(　　)
(3)海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解。(　　)
(4)海水提溴和海带提碘只涉及化学过程。(　　)
(5)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。(　　)
×
√
×
×
×
对点题组突破
1．（2024·江西鹰潭一模）已知：6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaS
O4↓＋6Br2＋6H2O。利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中，不需要用到的实验装置是(　　)
D
解析：已知反应6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，反应过程中生成了硫酸钡沉淀，利用过滤除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分离溴单质，萃取分液得到溴的四氯化碳溶液，控制温度通过蒸馏得到液溴，需要的装置有A、B、C，D装置是灼烧固体用的装置，在该实验中不需要使用，故符合题意的选项是D。
2．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是(　　)
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗44.8 L Cl2
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
C
3．（2024·辽宁五校协作体高三期末）从干海带中提取碘的实验流程如下：
C．CCl4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
下列说法错误的是(　　)
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
C
高考真题演练
第
分
部
三
1．（2024·辽宁卷）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)
A．无色→蓝色：生成I2
B．蓝色→无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用
D．淀粉作指示剂
C
解析：溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；溶液由蓝色变为无色，说明I2被消耗，I2转化为化合态，B正确；溶液变为无色是由于I2被消耗，H2O2不起漂白作用，C错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。
D
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－ I
C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s) I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
3．（2023·浙江6月选考）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
A
选项 实验方案 现象 结论
A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
选项 实验方案 现象 结论
C 向2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
4．（2024·河北卷）市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图（夹持装置等略），将市售
的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴
加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的
名称为__________；CaBr2溶液的作用为
__________________________________________；D中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。
直形冷凝管
除去市售的溴中少量的Cl2，抑制液溴与水反应
解析：市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏进入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I－、Br－，向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I－，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，且CaBr2溶液中的Br－可抑制Br2与水反应；水浴加热时，Br2、I2进入装置D中，分别与K2C2O4
(2)将D中溶液转移至______（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为________________________________________
______________。
蒸发皿
8H2O
(3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为____和__________。
解析：所得固体R的主要成分是KBr，蒸馏装置中KBr被K2Cr2O7氧化为Br2，Br2进入装置D中遇冷的蒸馏水液化，沉入蒸馏水底部，蒸馏水起到冷凝和减少溴挥发的作用。
冷凝
减少溴挥发
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用________________________
____________，滤液沿烧杯壁流下。
解析：趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。
玻璃棒引流，玻璃棒下端靠
在三层滤纸处
课时作业18
第
分
部
四
一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列试剂的保存方法正确的是(　　)
A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中
B．氯水密封于无色试剂瓶中
C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封
D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中
D
解析：氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶，A错误；氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B错误；液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C错误；碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确。
2．（2025·浙南名校联盟期中）溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性：Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是(　　)
A．溴单质只具有氧化性
B．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
C．Br－的还原性比Cl－弱
D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
B
解析：溴单质中溴元素的化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，A不合理；氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr，B合理；氧化性：Cl2>Br2，则Br－的还原性比Cl－强，C不合理；溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，D不合理。
3．下列说法正确的是(　　)
A．Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．第ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以第ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＞HCl
C．Cl2、Br2、I2的颜色逐渐变深
D．根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于CCl4
C
解析：Fe3+、I－可发生氧化还原反应，Fe3I8中不可能含Fe3+，A错误；单质碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知单质砹微溶于水，易溶于CCl4，故D错误。
4．下列关于卤素的叙述正确的是(　　)
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠再用CCl4萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
C
解析：易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，F－的还原性最弱，故卤素的钾盐中，最难被氧化的是KF，①错误；AgI具有感光性，③错误；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢溶液等，④错误。
5．某小组为了探究卤素的性质，设计了一组实验，实验结果如表。下列推断正确的是 (　　)
B
序号 操作 现象
① 5 mL 0.1 mol·L-1 KI 淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色
② 5 mL 0.1 mol·L-1 NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色
③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol·L-1 KI 淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色
A．上述实验说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．实验⑤说明氯水氧化了I2
C．实验④说明氯水在任何条件下都不能氧化Br2
D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3
序号 操作 现象
④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol·L-1 NaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色
⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份，在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色
解析：该实验只能证明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，故A错误；实验⑤说明氯水氧化了I2，故B正确；实验④说明该实验条件下氯水不能氧化Br2，改变条件后Br2可能会被氧化，故C错误；实验③溶液褪色可能是因为氯水继续氧化I2生成KIO3，也可能是因为氯水氧化了淀粉，故D错误。
6．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
序号 实验1 实验2 实验3
装 置
现 象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液中含单质碘
下列对实验的分析不合理的是(　　)
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓硫酸的氧化性、难挥发性等性质
C
解析：实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，故A合理；实验1中溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2中溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性：I－＞Br－，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。
7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液
中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－
后的Cl2尾气
B
解析：A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
8．（2025·黑龙江西部联合体高三期中）一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是(　　)
A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O
D．ICl与水的反应属于氧化还原反应
C
解析：由题意可知，ICl3与水反应，碘元素非金属性弱，显正价，故应结合水电离出的OH－，产物为HIO2，氯元素显负价，结合水电离出的H＋，产物为HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的＋3价I被还原，B项错误；ICl中碘元素为＋1价，Cl为－1价，故ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C项正确；ICl与水的反应为ICl＋H2O HIO＋HCl，反应中没有化合价的改变，故不属于氧化还原反应，D项错误。
9．（2025·黑龙江西部联合体高三期中）南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
C
A．物质X可以选用CaO
B．操作1中玻璃棒的作用是引流
C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体
C
已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是(　　)
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下口放出
C．操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
C
二、非选择题（共27分）
12．（12分）某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检查）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________
_______________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________
_____________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____
______________，得电子能力逐渐减弱。
湿润的淀粉KI试纸变蓝
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
打开活塞b，将少量
C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换
碘实验的干扰
原子
半径逐渐增大
解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
13．（15分）海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯、溴、碘的单质及其化合物。
2Cl2＋2Ca(OH)2
===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
Ⅱ.海水中溴元素以NaBr形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)将海水浓缩的方法是____。
(2)步骤①反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填字母）。
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
蒸发
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
C
Ⅲ.碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
(1)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________
_____________。
(2)下列有关步骤Y的说法中，正确的是__（填字母）。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
液体分层，上层几乎无色，
下层呈紫红色
A
解析：Ⅲ.(2)由题中信息可知，步骤Y中，发生反应3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，将碘单质转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，B错误；该步骤主要是为了将碘与有机层分离，将碘转化为易溶于水的物质，以方便提纯，C错误；乙醇与四氯化碳互溶，无法分液，D错误。
(3)向上层清液中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为_____________
__________________________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为____。
解析：向上层清液中加入H2SO4溶液，碘离子和碘酸根离子在H＋条件下发生归中反应生成I2，该反应的化学方程式为5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O，由图中及题给信息可知，操作Z的名称为过滤。
5NaI＋NaIO3
＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O
过滤

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