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实用
高效
第五章　非金属及其化合物
第19讲　硫及其化合物
化学
内容索引
考点一　硫及其氧化物的性质和应用
考点二　硫酸的性质　 的检验
第一部分
第二部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
课时作业
第四部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
高考真题演练
第三部分
考点一　硫及其氧化物的性质和应用
第
分
部
一
1．硫单质
(1)硫元素的存在形态
必备知识整合
俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 __色晶体 难溶于水 微溶于酒精 ____于CS2
(2)物理性质
黄
易溶
(3)化学性质
低
2．二氧化硫
(1)物理性质
刺激性
大
易
(2)化学性质（反应用化学方程式表示）
SO2＋H2O H2SO3
SO2＋CaO===CaSO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
品红
(3)实验室制法（反应用化学方程式表示）
①固体Na2SO3与70%的浓硫酸反应：________________________________
_____________________；
②铜与浓硫酸混合加热：_________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4
＋SO2↑＋H2O
3．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质（反应用化学方程式表示）
SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋CaO===CaSO4
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(　　)
(2)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(　　)
(3)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　　)
(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 。(　　)
(5)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(　　)
×
×
×
√
√
1．（2024·湖南长沙模拟）火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是(　　)
A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合
C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
对点题组突破
D
题组一　硫的性质及应用
解析：硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A正确；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质发生化合反应，B正确；由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C正确；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。
2．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　)
A．氢气 B．铜
C．铁 D．氧气
解析：1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0降低到－2，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0升高到＋4，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。
D
题组二　二氧化硫的性质实验探究
3．下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B
解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为其和有色物质反应生成无色物质，所以漂白原理不相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。
4．（2024·广东广州一模）将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是(　　)
A
选项 溶液 现象 结论
A Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 H2SO3酸性比H2SiO3强
B 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性
C FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2有氧化性
D Na2S溶液 出现黄色浑浊 SO2有还原性
解析：Na2SiO3溶液中通入SO2，产生白色胶状沉淀是生成了H2SiO3，说明H2SO3酸性比H2SiO3强，A正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液紫红色褪去，SO2表现还原性，B错误；SO2使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色是生成了FeCl2，FeCl3表现氧化性，SO2表现还原性，C错误；Na2S溶液中通入SO2，出现黄色浑浊是生成了S，该反应中SO2中硫元素由＋4价降低为0价，被还原，SO2表现氧化性，D错误。
三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性
加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素
考点二　硫酸的性质　的检验
第
分
部
二
必备知识整合
浓硫酸
1．硫酸的物理性质
(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将______沿器壁慢慢注入__中并用玻璃棒不断搅拌。
水
2．浓硫酸的特性（反应用化学方程式表示）
3．硫酸的工业制法
(1)主要反应
(2)常考问题
①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是_________________________
__________________________________________________________________________________________________。
②工业生产SO2采用常压的原因：___________________________________
_________________________________________________________。
③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：_____________________
____________________。
混合气体中除含有二氧化硫
备有腐蚀作用，所以必须净化处理
外，还含有多种杂质。这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设
常压下SO2的转化率已经很大，高压下
SO2转化率提高不多，但成本大大增加
用水吸收SO3会产生大量
酸雾
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(　　)
(2)少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。(　　)
(3)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化。(　　)
(4)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。(　　)
(5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。(　　)
×
√
×
×
√
1．下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：______________。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：___________
___________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：____________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：______________________。
对点题组突破
题组一　浓硫酸的特性及应用
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有
高沸点、难挥发性
浓硫酸的强氧化性
硫酸的强酸性
浓硫酸的酸性、强氧化性
(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：________________________。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸的脱水性、强氧化性
题组二　浓硫酸的性质实验探究
2．化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是(　　)
A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
C
解析：反应生成的SO2能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，A正确；浓硫酸具有吸水性，所以白色（灰白色）固体是无水CuSO4，B正确；CuO能溶于稀硫酸，而黑色固体不溶于稀硫酸，所以黑色物质不是CuO，C错误；淡黄色固体是S，浓硫酸具有强氧化性，能将S氧化为SO2，D正确。
3．（2024·新疆伊犁“华伊高中联盟校”期末）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称是________；盛装木炭粉的仪器的名称是________。
解析：盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装木炭粉的仪器为圆底烧瓶。
(2)上述装置接口的连接顺序为a→________________________________。
解析：装置接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f。
分液漏斗
圆底烧瓶
d→e→b→c→f（或e→d→b→c→f）
(3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式：
______________________________________________。
(4)U形管中的现象是__________________，证明产物中有_____（填化学式）。
解析：U形管中装有无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则证明有水蒸气。
(5)酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
解析：酸性KMnO4溶液的作用是除去反应产物中的SO2。
(6)澄清石灰水的作用是___________________________。
解析：澄清石灰水的作用是检验反应产物中是否有CO2。
固体由白色变为蓝色
H2O
除去反应产物中的SO2
检验反应产物中是否有CO2
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
4．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
题组三　SO 的检验
C
解析：A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡，产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
Ag＋
(3)若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是____，现象Ⅰ是________________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）。
盐酸
无沉淀或气体生成
BaCl2溶液
生成白色沉淀
高考真题演练
第
分
部
三
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
√
×
×
(5)（2021·浙江6月选考）探究Na2SO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质。(　　)
√
2．（2024·湖北卷）过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
A
选项 溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产 生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3 （含酚酞） 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
解析：过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，生成的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式符合元素守恒和得失电子守恒，B正确；过量SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式符合元素守恒和得失电子守恒，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红，过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式符合元素守恒，D正确。
3．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
C
4．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
B
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
5．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
下列说法不正确的是(　　)
B
课时作业19
第
分
部
四
一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列关于硫的叙述正确的是(　　)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
B
解析：硫在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时做氧化剂，与非金属反应时既可做氧化剂，也可做还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。
2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)
A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B．将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀
C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体
D．SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比1∶1通入水中，溶液的漂白性增强
B
解析：硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，氯气的氧化性较强，与铁反应生成FeCl3，产物中铁元素的价态不相同，A错误；将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液，SO2和SO3(g)会分别与水反应生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故均生成BaSO4沉淀，B正确；浓硫酸具有氧化性，H2S具有还原性，不可用浓硫酸干燥H2S气体，二者会发生氧化还原反应，C错误；SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比1∶1通入水中，会发生化学反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4、HCl都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D错误。
3．下列叙述或操作正确的是(　　)
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
D
解析：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。
4．（2025·江苏无锡高三期中）实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(　　)
C
解析：铜和浓硫酸加热可以获得SO2，A可以达到实验目的；SO2能使品红溶液褪色，故能用品红溶液来检验SO2，B可以达到实验目的；SO2可以用浓硫酸来干燥，但干燥气体需“长进短出”进行通气，C不能达到实验目的；SO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，并用NaOH溶液进行尾气处理，D能够达到实验目的。
5．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的是 (　　)
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
D
解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量的稀硝酸，BaSO3被氧化成BaSO4，即此时的白色沉淀是BaSO4，由分析可得，故选D。
6．（2024·辽宁名校高三11月联考）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是(　　)
A．湿润的紫色石蕊试纸变红，说明SO2属于酸
性氧化物
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明
SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
B
解析：浓硫酸与蔗糖反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润的紫色石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A错误；浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误。
7．（2025·八省联考四川卷）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示（省略夹持装置）。
下列说法错误的是(　　)
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
解析：缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误；根据反应SO2＋H2O2===H2SO4、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O可得关系式：
B
SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量，进而计算出SO2的含量，C正确；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确。
8．（2022·江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
C
解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不能与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
9．（2024·广东广州高三统考）我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是(　　)
A．试管①中，浓硫酸体现了强
氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现
＋4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
C
10．某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作 实验现象 铜 锌 铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色
通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。
下列说法不正确的是(　　)
A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
B
解析：加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色，不可燃，则气体具有还原性、漂白性，该气体是SO2，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，则气体是H2S，硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫化氢，B错误；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，则气体中含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性，则还含有另一种气体，C正确。
11．将20.8 g Cu与CuO的混合物加入50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1 000 mL，测得c(H＋)＝0.84 mol·L-1；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0 mol·L-1 NaOH溶液的体积为(　　)
A．100 mL B．160 mL
C．240 mL D．307 mL
C
1　　　2　　　　　　　　　　 1
x　　　2x　　　　　　　　　 x
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
1　　　　1
y　　　　y
二、非选择题（共27分）
12．（13分）（2025·江西赣州二十三校高三期中）某小组设计实验探究SO2的性质，装置如图所示。
观察到的实验现象如下：
装置标号 A B C D E
现象 溶液 不褪色 溶液 变无色 ？ 产生白 色沉淀 产生黄
色浑浊
(1)实验室制SO2宜选择下列试剂中的__（填字母，下同）。
A．Na2SO3粉末和浓硝酸
B．Na2SO3粉末和70%浓硫酸
C．Na2SO3粉末和30%稀硝酸
D．Na2SO3粉末和10%盐酸
解析：SO2在水中溶解度较大，实验室选择亚硫酸钠和70%左右的硫酸反应。
B
(2)依据实验现象判断SO2在____（填化学式）存在下表现漂白性，预测C中现象是________________。
解析：比较A、B装置及现象可知，在水存在的条件下SO2具有漂白性。SO2与水反应生成H2SO3，可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。
H2O
紫色石蕊溶液变红
(3)D中产生的白色沉淀是________（填化学式），D中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
BaSO4
(4)E中现象表明SO2具有的性质是__。
a．漂白性 b．酸性
c．氧化性 d．还原性
解析：E中现象说明SO2与H2S反应生成硫，二氧化硫表现氧化性。
c
(5)为了证明SO2的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：___________
______________。
解析：加热无色的品红溶液，变红，说明SO2的漂白性是暂时的。
微热装置B，
溶液变红
(6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是__。
解析：二氧化硫和D中产生的NO可被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，答案选D。
D
13．（14分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
Ⅰ.测定铁的质量分数
(1)检查上述装置气密性的一种方法：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_______________________________________________
_________________________________________，则证明装置的气密性良好。
把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口
有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱
(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________（写表达式）。
(3)装置C的作用是__________________________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E使b增大。你认为改进的方法是__________________________________。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_____________________
__________________________。
除去CO2中的SO2并检验SO2是否除尽
在E的后边再连接一个与E相同的装置
反应产生的CO2气体未
能完全排到E中，导致b减小
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质
(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是__________________________________________。
(7)A中铁与足量浓硫酸发生反应的化学方程式是______________________
_________________________________。
常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳与浓硫酸不反应
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

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