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第一章　物质及其变化　
素养微专题（一）信息型氧化还原
反应方程式的书写
化学
专题总结
1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
2.“信息型”氧化还原反应方程式书写的基本步骤
【例1】　(1)（2024·江苏卷节选）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_________________________________________。
(2)（2024·全国甲卷改编）控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适当过量的NaClO氧化Co2+，生成Co(OH)3，其反应的离子方程式为_____________________
______________________________________________。
典例研析
Fe＋AgCl＋2HCl===FeCl3＋Ag＋H2↑
题型一 文字叙述型方程式的书写
2Co2+＋5ClO－＋5H2O
===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO
5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2+
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________________________________。
2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)（2023·重庆卷改编）将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：_______________________________________________________。
CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3
题型二 反应机理中方程式的书写
【例2】　(1)（2024·江苏卷节选）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为______________________________。
4Ag＋O2＋4H＋===4Ag＋＋2H2O
(2)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）：
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_____________________________
_____________________。
2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋
3NaCl
【即时训练2】　在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋4SO＋4H＋。
分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
(1)反应Ⅰ：__________________________________________________。
(2)反应Ⅱ：___________________________________________________。
4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O
“信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型
专题精练
1．按要求完成下列反应的化学方程式。
(1)将ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________。
2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
(3)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为__________________________________________。
(4)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：______________________________________________________________。
(5)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为__________________________________________。
C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
2．(1)（2023·辽宁卷改编）①Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______________________________________。
②pH＝4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________（H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）。
(2)（2023·湖北卷改编）Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：____________________________________。
(3)（2023·山东卷改编）一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：________________________________________。
4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O
4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KCl
3．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。
则上述历程的总反应为________________________________。
4．中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是____。
反应Ⅰ中发生的离子方程式是______________________________________
__________________。
解析：雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是－2；雌黄(As2S3)在酸性溶液中和Sn2+发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4+。
－2
4H＋＋2Sn2+＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4+＋
As4S4
(2)反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e－，则a为____（填化学式）。则反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________。
解析：雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3)，若4.28 g（即0.01 mol）As4S4反应转移0.28 mol e－，设反应后生成的物质a中硫的化合价为＋x，因该反应中As、S都失去电子，则0.01 mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28 mol，解得x＝4，所以物质a为二氧化硫，则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。
SO2
As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2
(3)砒霜(As2O3)可用H2O2溶液氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为____________________________________。
解析：H2O2溶液将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由－1变化为－2，砷元素化合价由＋3变化为＋5，据此书写化学方程式。
2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4
(4)反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________。
解析：反应Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。
(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是_________________________。
解析：AsH3气体在空气中自燃，产物为As2O3固体和水。
2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O
2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O

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