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第八章　化学反应速率与化学平衡
第36讲　化学反应速率
化学
内容索引
考点一　化学反应速率的概念及计算
考点二　影响化学反应速率的因素
第一部分
第二部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
课时作业
第五部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
高考真题演练
第四部分
考点三　利用“变量控制”探究影响化学
应速率的因素
第三部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
1．了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。
考点一　化学反应速率的概念及计算
第
分
部
一
1．化学反应速率
必备知识整合
2．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______________________。
m∶n∶p∶q
3．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应　 　　mA(g) ＋nB(g)===pC(g)
t0 s/(mol·L-1)　 a b 0
转化/(mol·L-1)　 x ____ ____
t1 s/(mol·L-1) a－x　 _________ ____
则v(A)＝______ mol·L-1·s-1，
v(B)＝_________ mol·L-1·s-1，
v(C)＝__________ mol·L-1·s-1。
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学反应速率用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(　　)
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。(　 　)
(3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。(　 　)
(4)通常情况下，化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度单位决定。(　　)
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大。(　 　)
×
×
×
√
×
1．氨分解反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为(　　)
A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
对点题组突破
B
2．一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是(　　)
A．t1 min时，正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol·L-1·min-1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L-1·min-1
B
3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由大到小的顺序为(　　)
①v(A)＝0.01 mol·L-1·s-1
②v(B)＝0.06 mol·L-1·s-1
③v(C)＝2.4 mol·L-1·min-1
④v(D)＝3.5 mol·L-1·min-1
A．②>③>④>① B．④>②＝③>①
C．②＝③>④>① D．④>①>②>③
C
解答化学反应速率的大小比较的思路
考点二　影响化学反应速率的因素
第
分
部
二
必备知识整合
1．内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为__________。
Mg>Al
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．基元反应和有效碰撞理论
(1)基元反应
①大多数化学反应都是分几步完成的，其中的__________都称为基元反应。
②基元反应速率方程
对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。
每一步反应
(2)有效碰撞
①定义：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
②条件：反应物分子具有较高的能量和碰撞时有__________。
(3)活化分子、活化能
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
合适的取向
②活化能：________具有的平均能量与__________具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。如图：
活化能最大的基元反应，反应速率最小，是总反应的决速步骤。
活化分子
反应物分子
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。(　 　)
(2)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(　 　)
(3)升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。(　 　)
(4)催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH不会发生变化。(　　)
(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(　 　)
×
×
×
√
×
对点题组突破
题组一　影响化学反应速率的常见因素
1．(2024·河南省名校联盟11月联考)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　　)
A．铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液
B．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
C．K2SO4与Ba(OH)2两溶液反应时，增大压强
D．Zn与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末
A
解析：铁和硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电池，可以加快反应速率，A符合题意；增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；K2SO4与Ba(OH)2两溶液的反应没有气体参与，增大该反应的压强，反应速率不变，C不符合题意；加入少量醋酸钠粉末，与HCl反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，H＋浓度减小，反应速率减小，D不符合题意。
2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：____，原因是______________________________
_______________________________。
(2)恒容充入N2：____。
(3)恒容充入He：____，原因是________________________。
(4)恒压充入He：____。
增大
单位体积内活化分子数目增多，单
位时间内有效碰撞的次数增加
增大
不变
单位体积内活化分子数不变
减小
“惰性”气体对反应速率的影响
在恒温恒容条件下 通入惰性气体，总压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变
在恒温恒压条件下 通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小
题组二　基元反应与有效碰撞理论
D
4．在反应2HI→H2＋2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 (　　)
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增多
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子的百分数增大
D
解析：加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确；增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确；升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确；增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误。
题组三　速率方程　速率常数
5．已知2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的速率方程为v＝k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
c(N2O)/( mol·L-1) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0
下列说法正确的是(　　)
A．n＝1，c1>c2＝c3
B．t＝10 min时，v(N2O)＝2.0×10-3 mol·L-1·s-1
C．相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L-1，当浓度减至一半时共耗时50 min
D
6．工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，该反应的逆反应速率表达式为v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：
由上述数据可得该温度下，c2＝______，该反应的逆反应速率常数k＝___________ L3· mol-3·min-1。
CO浓度/(mol·L-1) H2浓度/(mol·L-1) 逆反应速率/(mol·L-1·min-1)
0.1 c1 8.0
c2 c1 16.0
c2 0.15 6.75
0.2
1.0×104
考点三　利用“变量控制”探究影响化学反应速率的因素
第
分
部
三
必备知识整合
1．变量控制法
科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。
2．“变量控制”实验探究题的解答步骤
对点题组突破
1．某实验小组用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：
实验序号 温度/℃ H2SO4溶 液体积/mL Na2S2O3溶 液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀
所需的时间/s
Ⅰ 30 10 5 5 t1
Ⅱ 30 5 5 a t2
Ⅲ 60 10 5 5 t3
已知：①Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O；②实验结果：t2＞t1＞t3。
下列说法错误的是(　　)
A．a＝10
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应的反应速率
C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液
C
解析：实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，比较H2SO4的浓度不同时，对反应速率产生的影响，则Na2S2O3的浓度应相同，溶液的总体积应相同，从而得出a＝10，A正确；实验Ⅰ、Ⅲ中反应物的浓度都相同，实验结果：t1＞t3，对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应的反应速率，B正确；因为酸的浓度、温度都会影响SO2气体的溶解度，所以不能用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率，C错误；因为H2SO4溶液的浓度不同，而Na2S2O3溶液的浓度相同，所以进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液，D正确。
2．为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是(　　)
A．pH越小，氧化率越小
B．温度越高，氧化率越小
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
D
解析：由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，A、B错误；Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等，C错误。
3．(2025·湖南衡阳八中开学考试)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入Fe2+并调好pH后再加入H2O2，该过程中H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p—CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验数据：(表中时间是p—CP浓度降低1.50 mol·L-1所需时间)
实验 编号 H2O2溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 pH T/K t/s
c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL V/mL ① 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 10.00 3 298 200
② 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 10.00 3 313 60
③ 6.0×10-3 3.50 3.0×10-2 3.50 V1 3 298 140
④ 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 4.50 9.00 3 298 170
⑤ 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 V2 12 298 0
回答下列问题：
(1)V1＝________，V2＝__________。
解析：根据实验①③分析，溶液的总体积应该相同，所以V1＝10.00＋3.50＋1.50－(3.50＋3.50)＝8.00；根据实验④⑤进行分析，溶液的总体积应该相同，故V2＝9.00＋4.50＋1.50－(1.50＋3.50)＝10.00。
8.00
10.00
(2)实验①条件下，p—CP的降解速率为______________________________
___________。
解析：实验①条件下，p—CP浓度降低1.50 mol/L所需时间为200 s，所以p—CP的降解速率为0.007 5 mol/(L·s)或7.5×10-3mol/(L·s)。
0.007 5 mol/(L·s)[或7.5×10-3
mol/(L·s)]
(3)设置实验①②的目的是______________________________由实验①④可得到的结论是______________________________________________。
解析：根据图表信息分析，实验①②其他条件相同，反应的温度不同，设置实验①②的目的是探究温度对反应速率的影响；由实验①④可得到的结论是其他条件相同时，c(Fe2+)越大，反应速率越大。
探究温度对反应速率的影响
其他条件相同时，c(Fe2+)越大，反应速率越大
(4)实验⑤在200 s时没有检测到p—CP浓度的变化。其原因可能是________
___________________________________________________________________________。
解析：在加入Fe2+并调好pH后再加入H2O2，所产生的羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物；实验⑤在200 s时没有检测到p—CP浓度的变化，其原因可能是Fe2+在该条件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2产生羟基自由基。
Fe2+在
该条件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2产生羟基
自由基
解答图像型变量控制的思维模型
高考真题演练
第
分
部
四
1．(2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是(　　)
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释
D．石墨合成金刚石时增大压强
C
解析：A项，催化剂可以改变化学反应速率，催化氧化氨制备硝酸时加入铂加快化学反应速率；B项，中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率；C项，锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率；D项，石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率。
下列说法正确的是(　　)
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性
C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率
D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变
C
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
C
4．(2024·安徽卷)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)
Z(g)(ΔH2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(　　)
B
解析：由题图可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，则反应X(g) Y(g)的活化能小于反应Y(g) Z(g)的活化能，根据X(g) Y(g)(ΔH1<0)，Y(g) Z(g)(ΔH2<0)，则符合题意的是B项。
0～50 min，经方式__处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)＝___________ mol·L-1·min-1。
甲
5.6×10-5
(2)(2024·江西卷节选)石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)　ΔH1＝＋260 kJ/mol
反应Ⅱ：CH4(g) C(s)＋2H2(g)
ΔH2＝＋90 kJ/mol
反应Ⅲ：2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)　ΔH3＝＋181 kJ/mol
1.2×10-3
　　 　　　CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)
初始/mol 0.3 0.15 0 0
变化/mol x 2x x
5 min时/mol x
　 　　 　　　CH4(g) C(s)＋2H2(g)
初始/mol 0.3
变化/mol 0.015－x
5 min时/mol
(3)(2024·河北卷节选)1，4 二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为v＝kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(k1～k5分别对应反应①～⑤)。
某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。
已知该温度下，k1∶k2∶k3∶k4∶k5＝100∶21∶7∶4∶23。
①30 min时，c(X)＝6.80 mol·L-1，且30～60 min内v(X)＝0.042 mol·L-1·min-1，反应进行到60 min时，c(X)＝________ mol·L-1。
5.54
0.033
增大
课时作业36
第
分
部
五
一、选择题(每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意)
1．下列有关化学反应速率的认识错误的是(　　)
①可以测定某一反应的瞬时速率
②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示
③任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢
④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定
A．只有① B．只有①②
C．只有③④ D．均错误
D
解析：化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，故①错误；不仅可以用单位时间内物质的量浓度变化值表示，还可以用单位时间内其他改变量来表示，故②错误；溶液中发生的反应，速率的快慢主要由物质本身性质决定，故④错误。故选D。
2．(2024·湖北荆州模拟)把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末已生成0.2 mol W，若已知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)
A．1 B．2
C．3 D．4
A
3．对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是(　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
A
4．下列说法正确的是(　　)
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
D
解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子的总数，活化分子的百分数不变；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。
D
解析：铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符；将容器的容积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则反应速率增大，②符合题意；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意。故选D。
D
6．(2024·山东临沂期中)某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)，12 s时生成C的物质的量为0.6 mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是(　 　)
A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
B．2 s时，用A表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1
C．化学计量数之比b∶c＝1∶3
D．12 s时的压强与起始时的压强之比为8∶13
C
解析：第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为第①步，A正确；温度升高，反应速率加快，B正确；Ea是总反应正反应的活化能，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。
8．(2024·辽宁沈阳二模)N2O在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间t1/2称为半衰期。下列说法错误的是(　　)
A．N2O消耗一半时的反应速率为0.001 0 mol·L-1·min-1
B．100 min时N2O消耗完全
C．该反应的速率与N2O的浓度有关
D．该反应的半衰期t1/2 min与起始浓度c0 mol·L-1的关系满足t1/2＝500c0 min
C
t/min 0 20 40 60 80
c(N2O)/(mol·L-1) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020
编号 　　　　　 　时间/min c(NH3)/　　　　 (10-3 mol·L-1)　　　 表面积/cm2　　　　 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
C
A．实验①，0～20 min，v(N2)＝1.00×10-5 mol·L-1·min-1
B．实验②，60 min时处于平衡状态，x≠0.40
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
x≠0.40，B正确；实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量相同，速率相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，则相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；对比实验①和实验③，氨气初始浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，D正确。
10．(2025·河北保定高三月考)某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。
C
11．(2025·八省联考陕西卷)一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z(g) X(g)＋2Y(g)　ΔH>0，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B．图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻
C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．0～40 min，用物质Y表示的平均反应速率为0.3 mmol·L-1·min-1
B
(1)该“碘钟实验”的总反应是__________________________________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；
b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是__________，试剂Y是_____________。
解析：根据淀粉遇碘单质变蓝色，可进行实验：a.向K2S2O8溶液中加入淀粉碘化钾的水溶液，发生反应A，生成碘单质，溶液变为蓝色；b.根据反应B可知，向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，碘单质被消耗，溶液的蓝色褪去。
淀粉碘化钾
Na2S2O3
实验序号 试剂体积V/mL 显色时间(t)/s
K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0
② 5 10 5 4 1 54.0
③ 2.5 10 V1 4 1 108.0
④ 10 5 5 4 1 54.0
①表中V1＝______。
②通过数据计算得知：m＝__，n＝__。
7.5
1
1
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01 mol/L)。
实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_________________________________________________________
_______________。
由于n(K2S2O8)∶n(Na2S2O3)<1∶2，v(A)试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
5 5 3 11 1
变蓝的现象
解析：对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可知溶液总体积相同，变量是K2S2O8溶液、KI溶液、Na2S2O3溶液，K2S2O8减少，Na2S2O3增大，由于n(K2S2O8)∶n(Na2S2O3)<1∶2，v(A)13．(9分)对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，速率方程v＝kcm(A)·cn(B)，k为速率常数(只受温度影响)，m＋n为反应级数。已知H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，CO的瞬时生成速率＝kcm(H2)·c(CO2)。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25 mol·L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。
(1)该反应的反应级数为__。
解析：控制CO2起始浓度为0.25 mol·L-1，根据CO的瞬时生成速率＝kcm(H2)·c(CO2)和H2起始浓度呈直线关系可知m＝1，该反应的反应级数为1＋1＝2。
2
(2)速率常数k＝____。
解析：将图像上的点(0.4，1.5)代入v＝kc(H2)·c(CO2)中有1.5＝0.4×k×
0.25，解得k＝15。
15
(3)当H2的起始浓度为0.2 mol·L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2 mol·L-1，此时CO的瞬时生成速率v＝________ mol·L-1·s-1。
解析：由于CO2起始浓度为0.25 mol·L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2 mol·L-1，Δc(CO2)＝(0.25－0.2)mol·L-1＝0.05 mol·L-1，Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.05 mol·L-1，H2的瞬时浓度为c(H2)＝(0.2－0.05)mol·L-1＝0.15 mol·L-1，此时CO的瞬时生成速率v＝(15×0.15×0.2)mol·L-1·s-1＝0.45 mol·L-1·s-1。
0.45

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