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第二章　物质的量
第8讲　阿伏加德罗常数的综合应用
化学
内容索引
考点一　阿伏加德罗常数判断的常见陷阱
考点二　抓住物质组成、结构特点灵活分析
第一部分
第二部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
课时作业
第五部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
高考真题演练
第四部分
考点三　抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目
第三部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
1．加深对物质的量及相关物理量的理解，厘清它们的适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量换算的方法和技巧。
考点一　阿伏加德罗常数判断的常见陷阱
第
分
部
一
1．重“两看”，排“干扰”，突破陷阱
(1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。
(2)看“标准状况”下物质是不是“气体”（如H2O、SO3、苯、CCl4、NO2等在标准状况下为非气态）。
(3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件的影响。
必备知识整合
2．细 “审题”，明“原理”，突破陷阱
(1)是否指明了溶液的体积。
(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。
3．记“隐含”，析“变化”，突破陷阱
(1)隐含“可逆反应”
(2)隐含“浓度的变化”
(3)隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2 N2O4。
(4)隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。(　　)
(2)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体中含有的原子数为0.3NA。(　　)
(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA。(　　)
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(　　)
(5)标准状况下，2.24 L氨水中含有NA个NH3分子。(　　)
对点题组突破
×
√
×
√
×
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。(　　)
(2)1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA。(　　)
(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA。(　　)
(4)100 g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为NA。(　　)
(5)在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NA个NH3分子。(　　)
×
×
×
×
×
(6)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子。(　　)
(7)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。(　　)
(8)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为2NA。(　　)
×
×
×
考点二　抓住物质组成、结构特点灵活分析
第
分
部
二
必备知识整合
1．记住特殊物质中所含粒子（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，捋清整体与部分的关系。
2．记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3．记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
5．记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，1个SiO2中Si—O的数目为4，苯环中不含双键等。
6．记住判断分子中所含σ键、π键数目的方法：一个单键即为1个σ键，一个双键中有一个σ键和一个π键，一个三键中有一个σ键和两个π键。
对点题组突破
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子。(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子。(　　)
(5)45 g CH3CH(OH)COOH（乳酸）和CH3COOH（醋酸）的混合物中含有的原子数为6NA。(　　)
×
×
√
×
√
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA。(　　)
(2)78 g苯中含有的碳碳双键数目为3NA。(　　)
(3)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA。(　　)
(4)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。(　　)
(5)26 g乙炔中含有π键的数目为2NA。(　　)
(6)32 g N2H4分子中含有的σ键数目为4NA。(　　)
(7)18 g H2O中含有的孤电子对数目为2NA。(　　)
×
×
×
√
√
×
√
考点三　抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目
第
分
部
三
必备知识整合
1．判断电子转移总数做到“四注意”
(1)注意是否发生歧化反应。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)注意变价元素，用量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成 Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。
(3)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2+。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2（或H2O） 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转移NA个电子。(　　)
(2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(　　)
(3)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。(　　)
(4)2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA～0.2NA。(　　)
(5)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA。(　　)
√
×
√
×
×
对点题组突破
(6)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA。(　　)
(7)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(　　)
(8)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA。(　　)
(9)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA。(　　)
√
×
×
×
阿伏加德罗常数(NA)题目的解题模型
高考真题演练
第
分
部
四
1．（2024·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
A
2．（2024·河北卷）超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
A
3．（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO 数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
D
4．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NH3OH]Cl}广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
A
课时作业8
第
分
部
五
选择题（每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1．（2025·湖北武汉高三期中联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.32 g甲醇中所含sp3杂化的原子数为0.02NA
B．0.5 mol/L的K2SO4溶液中含有的K＋数为NA
C．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．71 g Cl2完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的Cl－、ClO－、HClO粒子数之和为2NA
A
解析：甲醇分子中碳原子和氧原子均是sp3杂化，因此0.32 g(0.01 mol)甲醇中所含sp3杂化的原子数为0.02NA，A正确；0.5 mol/L的K2SO4溶液的体积不确定，其中含有的K＋数不一定为NA，B错误；一定条件下，5.6 g铁粉(0.1 mol)与过量的硫粉充分反应生成FeS，转移的电子数为0.2NA，C错误；71 g Cl2的物质的量是1 mol，完全溶于水后部分氯气和水反应，因此所得浅黄绿色溶液中的Cl－、ClO－、HClO粒子数之和小于2NA，D错误。
2．（2024·安徽淮北一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，46 g NO2中分子的数目为NA
C
3．（2024·九省联考甘肃卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键
B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H＋
C．标准状况下，20 g ND3含有的质子数为10NA
D．电解水生成2 g氢气，外电路通过NA个电子
C
4．（2024·辽宁葫芦岛一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol NH3含有的共价键数目为4NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
C．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O
D．含0.5 mol Cl－的NaCl和NH4Cl混合物中的质子数为14NA
D
解析：1 mol NH3含有的共价键数目为3NA，A错误；Na2O2和水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA，B错误；SiO2晶体中，1个Si与4个O形成4个Si—O共价键，60 g(1 mol)SiO2晶体中含有4NA个共价键，C错误；一个NaCl和一个NH4Cl中所含的质子数都是28个，无论二者按什么比例混合，总物质的量为0.5 mol时，混合物中质子数为14NA，D正确。
5．（2023·河北卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋
B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑生成1 mol H2，转移NA个电子
C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D．1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
B
解析：pH＝2即c(H＋)＝10-2 mol/L，故1 L pH＝2的HCl溶液中含H＋的数目为10-2NA，A错误；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中H的化合价由－1和＋1归中到0，转移1个电子，故生成1 mol H2，转移NA个电子，B正确；6号元素为碳元素，碳原子含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子，中子数不一定为6NA，C错误；通式CnH2n的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误。
6．（2024·贵州卷）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
D
7．（2025·安徽A10联盟高三期中）大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO CO H2O反应体系在温和条件下产生NH3，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为5CO＋2NO＋3H2O 2NH3＋5CO2，NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L NO中含有的电子数为3NA
B．消耗0.3 mol NO，则生成的CO2中σ键数目为0.75NA
C．生成3.4 g NH3能消除CO的数目为0.5NA
D．0.5 mol CO、0.2 mol NO和0.3 mol H2O在容器中反应转移电子数为NA
C
8．（2024·重庆高三11月调研）已知：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol·L-1的CaCl2溶液中所含Cl－数目为NA
B．1 L 0.5 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中所含ClO－的数目为NA
C．22.4 L（标准状况下）Cl2参加反应，转移的电子数目为2NA
D．常温下，27 g H2O中含有的共价键数目为3NA
D
解析：不知道溶液的体积，无法计算Cl－数目，A错误；ClO－发生水解，1 L 0.5 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中所含ClO－的数目小于NA，B错误；1 mol Cl2参加反应，发生歧化反应，转移的电子数目为NA，C错误；27 g H2O物质的量为1.5 mol，含有的共价键数目为1.5NA×2＝3NA，D正确。
9．（2025·八省联考内蒙古卷）CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA
B．标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA
C．反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA
D．100 mL 1 mol·L-1 HCOOH溶液中含氢原子数目为0.2NA
A
解析：反应①为CO2＋4H2===CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，1个HCHO分子中含有的中子数为6＋8＝14，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4 NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH碳元素从＋4价降为－2价，每生成3.2 g即0.1 mol CH3OH，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含氢原子，故氢原子数目大于0.2NA，D错误。
10．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
C
11．（2024·河北示范性高中一模联考）已知：2Ag2S＋10NaCN＋O2＋2H2O===4Na[Ag(CN)2]＋4NaOH＋2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．10 g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA
B．0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含阴离子总数大于0.1NA
C．当生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为4NA
D．当有11.2 L O2参与反应时，消耗的水分子数目为NA
A
解析：10 g质量分数为28%的NaOH溶液中，含2.8 g NaOH和7.2 g水，二者含氢原子总数为0.87NA，A正确；没有给出溶液的体积，无法计算粒子个数，B错误；根据反应的化学方程式可知，生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为2NA，C错误；没有标清楚气体所处的状况，无法计算气体的物质的量，D错误。
12．（2025·辽宁沈阳五校协作体高三期中联考）铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是(　　)
A．1 mol基态铜原子的最外层电子数为NA
B．每生成18 g H2O转移的电子数为0.5NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2+含有σ键数目为12NA
D．等物质的量的OH－与—OH所含有的质子数相等
C
解析：基态铜原子最外层有1个电子，1 mol基态铜原子的最外层电子数为NA，A正确；反应Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O中氧元素由－1价下降到－2价，18 g H2O的物质的量为1 mol，当生成1 mol H2O时消耗0.25 mol H2O2，转移0.5 mol电子，B正确；1个NH3中存在3个N—H，Cu和氨气之间存在4个配位键，也是σ键，故1 mol [Cu(NH3)4]2+含有σ键数目为16NA，C错误；1个OH－与1个—OH所含有的质子数都为9个，D正确。
13．（2025·广东六校高三期中联考）我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．33.6 L CO2含有的π键数目为3NA
B．16 g CH3OH含有的极性键数目为2.5NA
C．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA
D．1 mol DHA中sp3杂化的原子数为2NA
B
14．（2024·广东潮州高三期末）H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol H2O2中含2NA σ键，不含π键
B．合成1 mol H2O2，电子转移数为4NA
C．1 mol H2O2含18NA个电子
D．标准状况下，4.48 L H2O2中含有0.2NA H2O2分子
C

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