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第九章　水溶液中的离子反应与平衡
素养微专题(九)　溶液中粒子
浓度大小比较
化学
专题总结
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2-、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2-)。
(2)元素守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS－都能水解，故硫元素以S2-、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
典例研析
B
题型一　单一溶液中粒子浓度的关系
解析：0.1 mol·L-1的NaH2PO4溶液中，浓度最大的离子是Na＋，A错误；B项中的等式是NaH2PO4溶液中的元素守恒，B正确；C项中的等式是NaH2PO4溶液中电荷守恒，但缺少氢氧根离子，C错误；磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式书写不正确(分子、分母颠倒了)，D错误。
C
题型二　不同溶液中同种离子浓度的比较
⑤>④>③>①>②
③>②>④>①
②>①>③
④>②>③>①
题型三　混合溶液中粒子浓度的关系
D
B
混合溶液中粒子浓度关系的分析步骤
专题精练
B
2．已知HCN的电离常数Ka＝6.2×10-10。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是(　　)
A．c(Na＋)＜c(CN－)
B．c(CN－)＞c(HCN)
C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L-1
D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L-1
C
B
4．(2025·辽宁省部分高中期末联考)已知25 ℃时，Ka1(H2SO3)＝1.4×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-8，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是(　 　)
B
序号 实验操作和现象
实验1 向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中通入0.001 mol SO2，测得反应后溶液pH>7
实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入0.001 mol
SO2，测得反应后溶液pH＝4.1
实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH＝7
D

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