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第九章　水溶液中的离子反应与平衡
素养微专题(十)　离子平衡图像分析
化学
1．常见滴定曲线
典例研析
题型一　滴定曲线分析
酸碱滴定曲线 沉淀滴定曲线
常温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液 以向10 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的K2S溶液为例
酸碱滴定曲线 沉淀滴定曲线
酸碱滴定曲线 沉淀滴定曲线
①一半点：V(NaOH溶液)＝10 mL，溶质是等物质的量的CH3COOH和 CH3COONa。 ②中性点：pH＝7(b点)，溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH。 ③恰好反应点： V(NaOH溶液)＝20 mL，溶质是CH3COONa ①曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu2+)·c(S2-)＝Ksp。
②滴定终点时(b点)为饱和CuS溶液，
c(Cu2+)＝c(S2-)。
③滴定终点以前线上点(如a点)，代表
c(Cu2+)>c(S2-)；滴定终点以后线上点
(如c点)，代表c(Cu2+)2.抓住特殊点分析变化趋势
(1)酸碱滴定曲线要抓住起点、半点、中和点、中性点及倍点五个特殊点，分析溶质组成、平衡体系。
(2)沉淀滴定曲线要注意区分曲线外的各点与曲线上各点的关系(正确应用Q与Ksp之间的关系)。
D
A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)D．水的电离程度：a度，则c(CH3COOH)d，D错误。
【即时训练1】　(2025·河北石家庄二中高三期末)用0.100 0 mol·L-1 Na2SO4标准溶液滴定20.00 mL BaCl2溶液，测得溶液电导率(δ)及－lg c(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积[V(Na2SO4溶液)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．BaCl2溶液的浓度为0.100 0 mol·L-1
B．等电荷浓度的Na＋比Ba2+导电能力差
C．Ksp(BaSO4)＝10-10
D．配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒
B
题型二　分布系数曲线分析
1．透析分布曲线　奠定思维方向
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
2.明确解题要领　快速准确作答
(1)“读曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势。
(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，判断出某pH时的粒子浓度。
(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K。
(4)“可替换”——根据溶液中的元素守恒进行替换，分析得出结论。
【例2】　(2024·江西卷)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是(　　)
C
下列说法正确的是(　　　)
A．Ka2的数量级为10-6
B．a点对应的V(NaOH溶液)＝10 mL
C．b点c(HA－)＋2c(A2-)＝0.1 mol·L-1
D．c点3c(A2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
D
解析：向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，随着溶液pH的增大，H2A的物质的量分数减小，HA－的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数增大。
mol·L-1，c(H＋)和c(OH－)很小基本可以忽略，则c(HA－)＋2c(A2-)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)<0.1 mol·L-1，C错误；c点c(HA－)＝c(A2-)，存在电荷守恒：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2-)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则3c(A2-)＋c(OH－)＝
c(H＋)＋c(Na＋)，D正确。
题型三　对数曲线分析
1．常考的对数图像类型
B
D
专题精练
1．(2024·河南濮阳一模)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液的pH变化如图所示。
D
2．(2024·山西省际名校一模)某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如下图所示。
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1＝10-1.4，Ka2＝10-6.7。]
D
下列说法正确的是(　　)
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.10 mol·L-1的Na2S溶液中S2-水解率约为62%
D．0.010 mol·L-1的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol·L-1的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
C
解析：在H2S溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS－的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大。
C
D

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