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2025—2026学年度第一学期高一级中期考试
化学试卷
一、单选题（共14题 每题3分 共42分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
2. 下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4﹒5H2O CaCl2 水银 铜
D 氨水 干冰 C60 NaCl
3.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3 +H+=H2O+CO2↑
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH =Cu(OH)2↓+SO42
D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl =AgCl↓+NO3
4.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A. I2→I B. Fe2+→Fe3+
C. HCO3 →CO2 D. MnO4 →MnO2
5.下列逻辑关系图正确的是( )
6.下列说法正确的是( )。
A.因为CaO溶于水能导电，所以CaO是电解质
B.KHSO4在电流作用下才能电离成K＋、 H＋和SO42－
C.氨水能导电，但氨气是非电解质
D.AgCl不溶于水，所以AgCl不是电解质
7. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是（ ）
选项 性质 用途
A Na2CO3溶液碱性较弱 可以用来治疗胃酸过多
B NaHCO3受热易分解产生气体 可用作食品膨松剂
C Na具有强还原性 可以用来制作高压钠灯
D Na2O2受热易分解产生氧气 可用于潜水艇里的供氧剂
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A. H+、Ca2+、Cl 、CO32 B. Na+、Mg2+、SO42 、OH
C. K+、Na+、OH 、Cl D. Cu2+、Ba2+、Cl 、SO42
9. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+
C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+
10.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　)
分子直径比钠离子小 B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C.在水中形成的分散系属于悬浊液 D．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
11.下列各组中的溶液，两两混合均不能发生化学反应的是（ ）
A. HCl、 Ca(OH)2、 Na2CO3 B. K2CO3、 NaNO3、 BaCl2
C. NaCl、 CuSO4、 KNO3 D. MgSO4、 Na2SO4、 NaOH
12.下列各组中的两种物质反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应不改变的是（ ）。
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭（C）和O2
(
红色
布条
)13.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）。
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④
14．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
Cl2发生氧化反应 B.NH3既是氧化剂又是还原剂
C.被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2∶3
D.每有一个NH3分子发生反应，转移6个电子
二、非选择题（共四题 每空2分 共58分）
15．(10分)现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙⑩乙醇
(1)上述物质属于电解质的是___________，属于非电解质的有__________(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为
(3)⑧在熔融态的电离方程式为
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为
16．（8分）有下列四个反应：
① ②
③ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。
(2)用双线桥标出反应③电子转移的方向和数目
17. (24分) 物质推断题
I.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图：
（1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ，一定没有 。
（2）可能含有 ，为证实该物质是否存在，可采用的方法为 。
（3）写出白色沉淀部分溶解的离子方程式： 。
II. A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如如图所示的转化关系：
(1)推断下列符号所代表的物质的化学式：
________，________，________，________。
(2)写出反应的离子方程式：
（3）写出反应的化学方程式：
（4）向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为 。
18. （16分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。
装置B中应盛放的试剂名称为 、C装置的作用 （2）A装置发生反应的化学方程式为 ；
该反应中体现酸性和还原性的HCl分子个数比为
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 。
（4）实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式: 。
（5）F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境和 。
（6）利用氯气生产漂白粉，反应的化学方程式为____ 。

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