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江西省西路七校2025-2026学年高三上学期10月第一次联考化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．X射线衍射实验可用于区分晶体与非晶体
B．利用明矾可有效除去污水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
D．煤的气化、液化，石油的分馏都属于化学变化
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．碳酸氢钠的水解：+H2O+H3O+
C．聚异戊二烯的结构简式：
D．中子数为8的氧原子：18O
3．下列说法错误的是
A．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗
B．不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
C．实验室制备氯气的实验中，需要注意：
D．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处
4．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．31g白磷(P4)中所含P-P的数目为1.5NA
B．标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4L PH3时转移的电子数为4NA
C．0.1 mol PH3中P的价层电子对数为0.4NA
D．1L 1 mol·L-1 NaH2PO2溶液中含有的数目为NA
5．下列离子方程式错误的是
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O+Cl-+2H+
B．电解饱和食盐水制Cl2：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．硫化亚铁溶于稀硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+
6．物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫
C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化，产生了一层致密的氧化物薄膜
D 水的沸点比硫化氢 的高 氧原子的半径比硫原子的小，H—O键长比H—S键长短
A．A B．B C．C D．D
7．用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
A．验证金属锌保护铁 B．检验乙炔具有还原性
C．熔融纯碱 D．证明AgI的溶解度小于AgCl
A．A B．B C．C D．D
8．由K、I、O组成的某化合物的立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是
A．该化合物的化学式为KIO3
B．该晶体的密度的表达式为
C．a的坐标参数为
D．该晶胞的另一种表示中，I处于各顶角，则K处于体心位置
9．以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H3PO4的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜)，下列说法正确的是
A．M膜为阴离子交换膜
B．产品室2中产物为H3PO4
C．电极a与铅酸蓄电池的正极相连
D．双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅酸蓄电池中生成4 mol PbSO4
10．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。
下列说法错误的是
A．P的基态原子中电子的空间运动状态有13种
B．简单氢化物的空间结构：Y呈四面体形、Z呈三角锥形
C．电负性大小顺序：Z>Y>P
D．工业上不能用电解PQ3的方法制备单质P
11．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法正确的是
A．依据红外光谱无法确证X、Y存在不同的官能团
B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面
C．有机物X存在顺反异构，有机物Y无顺反异构
D．类比上述反应，的异构化产物不能发生银镜反应，但可发生加聚反应
12．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，
A．“浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液
B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去
C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动
D．经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L
13．在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是
A．FeO+、N2均为反应中间体 B．X、Y中均既含极性键也含非极性键
C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．每生成1 mol CH3CHO，消耗的N2O大于2mol
14．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ[比如A2的分布系数：δ(A2-)=]随滴加的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L-1
C．HA-的电离常数Ka≈1.0×10-2
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
二、解答题
15．铋酸钠(NaBiO3，Mr=280)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。
Ⅰ．制取铋酸钠
将白色且难溶于水的Bi(OH)3置于NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
回答下列问题：
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)①A装置中制备气体的离子方程式为 。
②B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是 。
(3)C装置中发生反应的化学方程式为 。
(4)反应结束后，应立即关闭K3和K1并停止对A装置加热，原因是 。
(5)反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要的操作是 ，过滤、洗涤、干燥。
(6)实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是 。
Ⅱ．产品纯度的测定
(7)为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.20 g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+（已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O），再将其准确配制成100 mL溶液，取出10.00 mL；用0.100 mol·L-1 的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10.00 mL H2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为 %(结果保留一位小数)。
16．钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等]为原料制取Co3O4，的工艺流程如图所示。
已知：①Fe2+的还原性强于Co2+；
②溶液中相关离子沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH如下表：
沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2
完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为 。
(2)“浸取”中，提高浸取率的措施有 (写一条)。
(3)①在“调节pH=6”时，沉淀X的主要成分为 。
②“浸取”中，Co2O3发生反应的离子方程式为 。
③“氧化”中消耗H2O2的量明显偏高的原因可能是 。
④由CoCO3生成Co3O4的化学方程式为 。
(4)“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B．配合物1内界中心原子配位数为6
C．转变前后，Co的化合价发生变化 D．两种配合物中均含有大π键
(5)钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比：Fe：Co：Ni= ；设合金X的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为 nm(列出计算式)。
17．F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如图所示。
已知：
回答下列问题
(1)A中最多有 个原子共平面。
(2)D中含氧官能团的名称为 ；D→E的反应类型是 。
(3)以下物质的酸性由强到弱依次为 (填标号)。
A． B． C．
(4)C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为 。
(5)以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为 试剂X为 。
(6)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 。
①含苯环；
②两个羟基不能连在同一个碳上；
③1 mol该物质和足量钠作用能产生2 mol H2；
④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1。
18．为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．工业上用Cu-ZnO作催化剂，通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ/mol
(1)已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1= kJ/mol。反应①在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)请比较CO2和H2O的键角，并解释原因： 。
(3)一定条件下，向某密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应①和反应②，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．反应②的活化能：Ea(正)>Ea(逆)
B．平衡后，压缩容器容积，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动
C．当容器中的甲醇的物质的量不再发生变化时，反应体系达到平衡状态
D．选择合适的催化剂，并提高温度，一定可以加快反应速率
Ⅱ．CH4-CO2重整反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，易发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。某温度下，将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。
(4)平衡时总压为 。
(5)该温度下，平衡时n(CO)：n(H2)= ，CH4-CO2重整反应的分压平衡常数KP= (kPa)2(用含p0的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP)
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．D
5．A
6．D
7．C
8．B
9．B
10．A
11．B
12．D
13．D
14．C
15．(1)恒压滴液漏斗
(2) 除去挥发出来的HCl气体
(3)
(4)防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解
(5)（在冰/冷水中）冷却结晶
(6)除去A装置中残留的Cl2
(7)87.5
16．(1)3d74s2
(2)搅拌(或粉碎钴矿或提高浸取温度等)
(3) Fe(OH)3、Al(OH)3 Co2O3++4H+=2Co2++2H2O+ 生成的Fe3+能催化H2O2分解 6CoCO3+O22Co3O4+6CO2
(4)AC
(5) 1：3：1
17．(1)13
(2) 酯基、（酮）羰基 加成反应
(3)BAC
(4)
(5) H2
(6)
18．(1) -49.5 低温
(2)键角：CO2>H2O，CO2中C为sp杂化，H2O中O为sp3杂化
(3)AC
(4)1.2p0 kPa
(5) 3：1

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