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辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．绿矾具有还原性，可用于处理工业废水中的
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
D．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和
2．实验室中，下列做法错误的是
A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
C．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有的个数为
B．将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为
C．铁粉在氯气中充分燃烧，失去电子数为
D．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为
4．下列有关胶体的性质，正确的是
A．明矾可以使废水中的金属离子沉降
B．溶液、胶体都属于混合物
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．含的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为
5．下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．冶炼铁：
B．制氯气：
C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．冶炼银：
6．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是
A．用制取：
B．除去燃煤中的硫元素：
C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
D．工业合成硝酸：
7．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色
B．将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥的集气瓶中，布条褪色
D．向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中滴加双氧水：
B．常温下，过量铁粉加入浓硝酸中：
C．将少量通入溶液：
D．向漂白液中通入少量气体：
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁
B．氯水、的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色
C．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料
D．向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象
10．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
11．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是

A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成
B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种
C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性
D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性
12．巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是
A．制备并检验 B．制备少量NO避免其被氧化
C．实验室模拟侯氏制碱过程中，分离出碳酸氢钠 D．制备
A．A B．B C．C D．D
13．氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：
B．液氨与金属钠反应：
C．氨水溶解：
D．浓氨水与反应：
14．根据下列实验及现象，所得结论错误的是
选项 实验及现象 结论
A 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质
C 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性
D 通入淀粉-溶液中，溶液变蓝 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
15．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价
B．酸浸中的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成过程中，有和放出
二、填空题
16．现有下列十种物质：
①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤；⑥氢氧化钾；⑦溶液；⑧氨水；⑨；⑩稀硝酸。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 。(填序号)
(2)除去③中少量②的化学方程式为 。
(3)⑨和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。
A．淀粉碘化钾溶液 B．用蒸馏水 C．用硝酸银溶液
(4)海水提溴过程中，将溴吹入⑤吸收塔中反应的离子方程式为 。
(5)写出⑤与⑦反应的离子方程式 。
(6)②是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，其与溶液混合发生反应，请写出对应的离子方程式 。
(7)向和的固体混合物中加入某浓度的⑩溶液，固体物质完全反应，生成气体(标准状况)和，在所得溶液中加入的溶液，此时溶液中的溶质为，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为。计算原硝酸溶液的物质的量浓度 。
三、解答题
17．工业上以高铍矿石(主要成分有、、、和等)和方解石(主要成分是)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表所示。
金属离子
开始沉淀时溶液的 2.2 3.7 7.5 5.2
沉淀完全时溶液的 3.2 5.0 9.0 8.8
②金属与金属的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题：
(1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)。
(2)以、方解石与 (填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)向“除铝液”中加入的作用是 (填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因： 。
(4)“调”步骤中调节 ；下列物质中，试剂的最佳选择为 (填标号)。
A． B． C．
(5)滤渣2经一系列加工处理可得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知 。
18．常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾
已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
①
②
(1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为 。
(2)制备高铁酸钠时，原料NaClO可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
(3)制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入 ，搅拌至大量晶体析出，静置、过滤， ，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)
(4)下图为“配制1mol/LNaOH溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 。
Ⅱ．制取二氧化氯
已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色。
(5)晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为 。
(6)如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 (填化学式)。
19．马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：
已知：
①不稳定，易被空气氧化
②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为
(1)若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为 ，后曲线产生明显差异的原因 。(用化学方程式表示)。
(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为
(3)“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将 溶液逐量加入 溶液中，并不断搅拌。
(4)“酸溶”后的操作步骤包括 、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知室温下，微溶于水，易溶于水。水悬浊液常用于吸收烟气中的。向水悬浊液中缓慢匀速通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液的变化如图。内，溶液几乎不变的原因是 ，吸收率在后迅速降低，其原因是 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．D
8．C
9．D
10．D
11．A
12．D
13．D
14．A
15．B
16．(1)①②③⑥
(2)
(3)BC
(4)
(5)
(6)
(7)2.4mol/L
17．(1)
(2) 纯碱或苏打
(3) 会催化分解
(4) 3.2 B
(5)4
18．(1)
(2)7：3
(3) 足量的KOH固体(或KOH固体) 用无水乙醇洗涤2~3次(或用无水乙醇洗涤)
(4)避免溶质损失
(5)
(6)
19．(1)
(2)，
(3) 碳酸钠 硫酸锰
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5) 0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变 ZnO完全反应生成后，继续吸收生成易溶于水的，此时溶液pH逐渐变小，的吸收率迅速降低

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