资源简介

浙江省金华义乌市赤岸镇赤岸初级中学2025-2026学年第一学期九年级期中考试 科学（到第2章）
1．（2025·义乌期中）以下四项浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是(　　)
A．衢州白瓷 B．温州剪纸 C．东阳木雕 D．杭州刺绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
（2）判断一个变化是化学变化还是物理变化的依据是是否有新物质生成。
【解答】A、衢州白瓷的制作过程中，瓷土经过烧制发生了复杂的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确。
B、温州剪纸只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、东阳木雕只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、杭州刺绣只是物质的形状、结构发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：A。
2．（2025·义乌期中）大豆根瘤菌能将空气中的氮转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是 （　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】大豆根瘤菌是一种固氮细菌，能将空气中的氮气（N2）转化为植物可吸收的含氮化合物（如氨或铵盐），从而为植物提供氮元素。氮是植物生长的重要营养元素，参与蛋白质、叶绿素等物质的合成，因此充足的氮供应能使植物生长茂盛、叶色浓绿。
【解答】A、KCl 含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、 (NH4)2SO4 含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025·义乌期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　　)
A．氢气还原氧化铜
B．取用稀盐酸
C．测溶液的 pH
D．干燥氢气
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的实验操作：实验前要先通氢气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；实验结束后要继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化。
（2）胶头滴管的使用：取用液体时，胶头滴管不能倒置，防止液体倒流腐蚀胶头；测定溶液 pH 的操作：不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂；气体干燥的操作：用浓硫酸干燥气体时，气体应 “长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触。
【解答】A、氢气还原氧化铜时，装置连接正确，操作符合实验规范，故该选项正确。
B、取用稀盐酸时，胶头滴管倒置，会导致液体倒流腐蚀胶头，操作错误，故该选项错误。
C、测溶液的 pH 时，将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂，操作错误，故该选项错误。
D、干燥氢气时，气体应 “长进短出”，图中进气方向错误，操作错误，故该选项错误。
故答案为：A。
4．（2025·义乌期中）下列物质所对应的用途不正确的是 （　　）
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。
A、根据大理石的用途解答；
B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。
故答案为：D。
5．（2025·义乌期中）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　）
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素
D．它们都能溶于水
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱：在水中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】由三种物质的化学式可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱。
故答案为：A。
6．（2025·义乌期中）将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是 （　　）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，且密度大于水，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。
【解答】A、稀释前需先进行计算，再进行量取、混匀和装瓶操作，故A正确，不符合题意；
B、量取液体的体积时，需要用到量筒和胶头滴管，稀释在烧杯中进行，稀释时使用玻璃棒进行搅拌，最后用细口瓶装瓶，故B正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌，故C错误，符合题意；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，
最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
7．（2025·义乌期中）酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是(　　)
A．碱性土壤中施用酸性化肥
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
D．服用含 AI(OH)3 的药物治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（2）金属氧化物与酸的反应属于复分解反应，但不属于酸碱反应，因为金属氧化物不是碱。
【解答】A、碱性土壤中施用酸性化肥，是酸和碱的反应，属于酸碱反应的应用，故该选项错误。
B、金属表面锈（金属氧化物，如氧化铁）与稀盐酸反应，是金属氧化物与酸的反应，不属于酸碱反应的应用，故该选项正确。
C、蚊虫叮咬后分泌的蚁酸（酸）与稀氨水（碱）反应，属于酸碱反应的应用，故该选项错误。
D、服用Al(OH)3（碱）治疗胃酸过多（胃酸主要成分为盐酸，酸），属于酸碱反应的应用，故该选项错误。
故答案为：B。
8．（2025·义乌期中）若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4， 该反应属于(　　)
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4属于复分解反应。
【解答】 A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4属于复分解反应；故选项正确；
故答案为：D。
9．（2025·义乌期中）蓝夹缬为我国传统印染“四缬”技艺之一，是我国雕版印染、印刷的源头。手工打靛制造染液时，需要加入一种盐用以提高染色的效率。则加入的物质可能是(　　)
A．熟石灰（Ca(OH)2） B．生石灰（CaO）
C．酒精（C2H6O） D．氯化钠（NaCl）
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等除外）。
（2）本题需要判断哪种物质属于盐，从而确定符合 “加入一种盐” 要求的选项。
【解答】A、熟石灰Ca(OH) 2 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不是盐，故该选项错误。
B、生石灰CaO是由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不是盐，故该选项错误。
C、酒精C2 H6O是含碳的有机物，不是盐，故该选项错误。
D、氯化钠NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故该选项正确。
故答案为：D。
10．（2025·义乌期中）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生 H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是(　　)
A．Mg B．Cu C．CO2 D．C
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】A、镁（Mg）在金属活动性顺序中位于氢前面，能与柠檬酸（酸）发生置换反应，生成氢气等物质，故该选项正确。
B、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢后面，不能与柠檬酸发生反应，故该选项错误。
C、二氧化碳（ CO2 ）属于非金属氧化物，柠檬酸是酸，酸与非金属氧化物一般不发生反应，故该选项错误。
D、碳（C）属于非金属单质，柠檬酸是酸，酸与非金属单质一般不发生反应，故该选项错误。
故答案为：A。
11．（2025·义乌期中）为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP (总悬浮颗粒物)、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是 （　　）
A．在测定的季节中，TSP 的含量在三种污染物里是最高的
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨， 酸雨的pH=5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
【答案】C
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH<5.6的酸性降雨。
【解答】A、由图可知，TSP的曲线最高，说明TSP含量在三种污染物中是最高的，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，三种污染物的含量在冬季都是最高的，说明冬季的空气质量最差，故B正确，不符合题意；
C、SO2和NO2易形成酸雨， 酸雨的pH<5.6，故C错误，符合题意 ；
D、碱能与二氧化硫反应，所以可用碱溶液吸收二氧化硫，进行尾气处理，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．（2025·义乌期中）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　　)
选项 A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】（1）化学反应或物质溶解时的热效应会影响装置内的压强，进而影响气球的变化。若装置内压强减小，气球会膨胀；若压强增大，气球会缩小。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，锌与稀硫酸反应产生氢气，浓硫酸溶于水放热，氯化氢气体与石灰水反应会消耗气体。
【解答】A、 H2O2溶液在MnO2催化下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，气球会缩小，故该选项错误。
B、Zn与 稀H2SO4反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，气球会缩小，故该选项错误。
C、 浓H2SO4溶于水放热，使锥形瓶内压强增大，气球会缩小，故该选项错误。
D、HCl气体与石灰水反应，消耗了氯化氢气体，使锥形瓶内压强减小，气球会膨胀，故该选项正确。
故答案为：D。
13．（2025·义乌期中）下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 （　　）
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质M属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液N中可能有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，等碱耗尽，剩余的酸才会与盐反应。
【解答】A、向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，不能说明该物质一定是碱，故A错误；
B、氢氧化钠先与盐酸反应，要加入足量的盐酸才能判断氢氧化钠是否变质，故B错误；
C、二氧化碳不能支持燃烧，木条会熄灭，但不支持燃烧的气体不仅仅是二氧化碳，故C错误；
D、钡离子能与碳酸根离子、硫酸根离子产生白色沉淀，氯离子能与银离子产生白色沉淀，可知向溶液N 中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液N中可能有 ，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025·义乌期中）实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+，可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明该沉淀不能与酸反应，可知沉淀为硫酸钡，则一定含有硫酸根离子，没有碳酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子不能共存，可知不含钡离子。
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，可知溶液中含有镁离子。
综上，一定含有的是镁离子和硫酸根离子，一定不存在的是碳酸根离子和钡离子，无法确定是否存在钾离子和氯离子。
故答案为：C。
15．（2025·义乌期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示.下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P 过程反应的化学方程式为：
D．原溶液中 CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，图像的转折点说明一个反应的结束和另一个反应的开始。
【解答】氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，可知甲表示的是沉淀的质量，OP段是硫酸与氢氧化钠反应，PQ段是氢氧化钠与硫酸铜反应，Q点所有物质恰好完全反应，溶质为硫酸钠。
由方程式可知，OP段溶液质量增大，溶质由硫酸逐渐转化为硫酸钠，溶质的质量也在增大。PQ段有沉淀产生，参与反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸钠的质量，所以溶质质量减小，可知乙表示溶液中溶质的质量变化情况。
由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量相同，由方程式可知，每80克氢氧化钠可以消耗98克硫酸，可以消耗160克硫酸铜，可知硫酸和硫酸铜的质量不相等。
故答案为：D。
16．（2025·义乌期中）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的　 　性。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。该反应利用了一氧化碳的　 　性。
【答案】（1）延展
（2）铝片表面有致密的氧化膜
（3）还原
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）根据古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，进行分析解答。
【解答】（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄片。
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（3）古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应利用了一氧化碳的还原性，夺取了氧化铁中的氧。
17．（2025·义乌期中）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 　 　 。
【答案】（1）吸水
（2）二氧化碳(CO2)
（3）减少
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析；
（3）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 在空气中放置质量增加。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
（3）浓盐酸具的挥发性， 在空气中放置一段时间因挥发出溶质氯化氢质量分数减小。
故答案为：（1）吸水；（2） 二氧化碳(CO2) ；（3）减少。
18．（2025·义乌期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）完全反应后溶液的pH 　 　(填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　(填写离子符号）。
【答案】（1）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（2）=
（3）Cl-
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。氢氧化钙和氯化铁发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙。
（2）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH=7 时溶液呈中性，pH<7 时呈酸性，pH>7 时呈碱性。恰好完全反应后生成的氯化钙溶液呈中性。
（3）离子符号的书写：根据化学反应前后离子的种类，结合反应方程式分析溶液中的离子。
【解答】 （1）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，
化学方程式为3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2；
（2）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，表示氯离子。反应后的溶液中只含有钙离子和氯离子，溶液中性，pH=7；
（3）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，表示表示氯离子；
19．（2025·义乌期中）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面铁锈的实验。回答下列问题：
（1）如图甲所示实验，.若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是铁与　 　接触。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，则此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外， 还有　 　(不考虑H2O) 。
【答案】（1）水和空气（氧气）
（2）
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①中植物油的作用是隔绝空气。
（2）铁的化合物与酸反应时，反应前后铁元素的化合价保持不变；铁单质与酸或盐发生置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）①中的铁钉只和水接触，不生锈，③中的铁钉只和空气接触，不生锈，试管②中铁钉同时接触水和空气，铁钉生锈，说明铁钉生锈的条件是：同时接触水和空气。
（2）铁锈的成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，可知溶液中含有；有气泡产生，是因为铁与稀盐酸反应生成氢气，同时还生成了氯化亚铁，故还有。方程式为，。
20．（2025·义乌期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图 1 实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的 pH 和温度的变化情况，得到图 2 和图 3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中 A 溶液的溶质是：　 　（填化学式）。
（2）图 2 中 b 点时溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）该反应属于　 　反应。（填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）NaOH
（2）NaCl、HCl
（3）放热
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（2）根据b点时溶液的pH小于7，进行分析解答。
（3）根据反应过程中ef段温度升高，进行分析解答。
【解答】 （1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
（2）b点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，b点时溶液中的溶质有NaCl、HCl。
（3）反应过程中ef段温度升高，该反应属于放热反应。
21．（2025·义乌期中）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）“碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储。其模拟装置如图所示， 将CO2从A的　 　(填“a”或“b”)端通入，油被压入烧杯 B中。
【答案】（1）有机物
（2）b
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）使用排液体法收集气体时，气体均从短管进，液体从长管出。
【解答】（1）从甲醇的化学式可知，其属于含碳化合物，属于有机物。
（2）二氧化碳从b进入，A中压强变大，其中的油从a被压出。
22．（2025·义乌期中）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和 Ca(NO3)2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
（1）步骤2中的白色沉淀为　 　(写化学式)。
（2）写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式　 　。
（3）若测得原营养液中 K+和Cl-的数目比为 2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质　 　。
【答案】（1）CaCO3
（2）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
（3）KNO3、KCl 、Ca(NO3)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸根离子与钙离子结合会生成碳酸钙沉淀，属于复分解反应的知识，即两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，若有沉淀、气体或水生成则反应发生。
（2）银离子与氯离子结合会生成氯化银沉淀，化学方程式遵循复分解反应的书写规则，即反应物相互交换成分，配平后标注沉淀、气体等符号。
（3）根据离子数目比结合物质的组成，分析所含物质的种类，涉及到物质的电离以及离子的来源。
【解答】 （1）K2CO3、KNO3、KCl和Ca（NO3）2四种物质中，碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）由步骤3可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
（3）步骤2碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；步骤3可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况；原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，氯化钾中K+和Cl-的数目之比为1：1，所以混合物中含有硝酸钾，所以白色营养粉中含有的物质为KNO3、KCl和Ca（NO3）2。
23．（2025·义乌期中）《天工开物》记载了水银和硫反应制取银朱的方法，制备过程如图所示
（1）水银与石亭脂在泥罐中充分反应生成银朱，化学方程式为　 　。
（2）充分反应后有剩余的反应物是　 　(填“水银”或“硫”)
【答案】（1）Hg+SHgS
（2）水银
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学反应方程式的书写：根据反应物和生成物，遵循质量守恒定律配平，标注反应条件（若有）。水银（Hg）和硫（S）在加热条件下反应生成银朱（HgS）。
（2）根据化学方程式中反应物的质量比，计算实际反应中反应物的用量，判断哪种反应物有剩余。
【解答】（1）水银与硫在加热条件下反应生成银朱，化学方程式为Hg+SHgS。
（2）根据化学方程式Hg+SHgS，Hg 和 S 的相对原子质量分别为 201、32，所以它们反应的质量比为201：32。已知水银质量为 0.5kg，硫质量为 1kg，按照质量比计算，0.5kg 水银完全反应需要硫的质量为，而提供的硫为 1kg，远大于所需，所以充分反应后有剩余的反应物是硫。
24．（2025·义乌期中）同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师处得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其他试剂进行鉴别，将三瓶无色溶液任意编号为A. B、C.各取少量进行实验，得到相关的实验记录(如下表)
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请你判断B是　 　 ，得出A与C反应的化学方程式　 　。
（2）方案二：只选1种试剂进行鉴别(请补充实验步骤②)。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②　 　；③观察现象；④得出结论。
【答案】（1）HCl；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（2）滴加无色酚酞溶液/分别滴加等量相同浓度的Na2CO3溶液
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分，若有沉淀、气体或水生成，则反应可以发生。稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体（有气泡），碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。
（2）物质的鉴别方法：利用不同物质与同一种试剂反应产生不同的现象（如沉淀、气体、颜色变化等）来区分物质。
【解答】 （1）盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故A是碳酸钠，能与盐酸反应产生气泡的B是稀盐酸，故C是氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；
（2）碳酸盐能与盐酸反应产生气泡，能与氯化钡溶液反应生成沉淀，故可以选用碳酸盐溶液，比如碳酸钾溶液。
25．（2025·义乌期中）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包(主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠)，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
（1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为：　 　。
（2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。
（3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。
【答案】（1）CaO+H2O= Ca(OH)2
（2）由图像可知，生石灰和水反应放热的温度不够，放热时间不够长
（3）加入适量的稀盐酸直至溶液变为无色
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】（1）根据氧化钙和水反应的生成氢氧化钙来写出化学方程式；
（2）根据图像，可以看出生石灰和水反应的放出的热量远远低于发热剂反应时放出的热量，反应时间也不够长；
（3）根据氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）反应，酚酞溶液能使碱性溶液变红，利用颜色的变化来判断溶液酸碱性的变化；
【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）由丙图像可知，生石灰和水反应不是发热包放热的主要原因是生石灰和水反应放热的温度不够高，持续时间不够长；
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液都闲碱性，若直接排放会造成环境污染，需要调节成中性再排放，可向其中加入稀酸溶液，酚酞遇碱性溶液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明溶液变为中性；
26．（2025·义乌期中）小文在探究铁、铜、银、锰四种金属的活动性强弱时，设计了如图甲所示的实验。
（1）实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为 　 　。
（2）实验④中的现象是　 　。(写出一点即可)
（3）实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为　 　 。
（4）小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液x为____。
A．AgNO3 B．ZnSO4 C．FeSO4
【答案】（1）稀硫酸浓度和体积均相同
（2）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）Mn>Fe>Cu
（4）A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）控制变量法：在探究金属与酸反应的实验中，要保证除金属种类外，其他条件（如稀硫酸的浓度、体积等）相同，这样才能通过反应现象准确比较金属的活动性。
（2）金属与盐溶液的反应：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，反应时会伴随金属表面出现新固体、溶液颜色变化等现象。
（3）金属活动性顺序：金属与酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；通过金属与酸、金属与盐溶液的反应现象，可判断金属活动性的强弱顺序。
【解答】（1）实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为质量分数和体积都相等。
（2）实验④中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，说明锰比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为锰、铁、铜。
（4）小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，即不能比较铜和银的活泼性，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液X为硝酸银溶液，如果铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，反之则铜不如银活泼。
故答案为：A。
27．（2025·义乌期中）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
（1）纱布相当于过滤器中的　 　(填实验材料名称)，我市的土壤呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性) .
（2）请指出该实验中不够严密的地方　 　(写一点)
（3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论：　 　。
（4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( 为例：
兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　 　(写出一条即可)
【答案】（1）滤纸；酸性
（2）用自来水配制
（3）不同酸碱度土壤对植物生长有影响，pH为8时，绿豆生长状况最好
（4）熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液显酸性。
（2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。
（3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。
（4）氢氧化钠价格较高、具有强腐蚀性。
【解答】（1）纱布相当于过滤器中的滤纸，我市的土壤pH小于7，显酸性。
（2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。
（3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。
（4）不用氢氧化钠而用熟石灰：熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高。
28．（2025·义乌期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过 A→G 进行实验。
实验过程中观察到 A 装置的无水硫酸铜变蓝，B、F 装置中的澄清石灰水均变浑浊，D 装置中的澄清石灰水不变浑浊。
（1）实验方案中，装置 F 归属上述思维模型中的　 　环节。
【改进创新】小科同学认为原气体产物中的 CO2 对 CO 的检验不会产生干扰，于是对装置进行改进，去掉 B、C、D 装置，用 H、I 替换 F、G 装置，先通一段时间气体再进行加热，如右边所示的装置对该气体成分进行探究。
（2）在 E 装置中，能确定气体产物中含有 CO 的实验现象是　 　。
（3）G 装置中尾气处理的具体操作是　 　。
（4）实验中，装置 H 的作用有　 　。
【答案】（1）气体检验
（2）黑色固体变为红色
（3）用气球收集或可点燃处理
（4）检验 CO2 和收集未反应完的一氧化碳
【知识点】常见实验操作；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳来分析解答；
（2）根据加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳来分析解答；
（3）根据一氧化碳具有可燃性来分析解答；
（4）根据装置H可以检验二氧化碳和收集未反应完的一氧化碳来分析解答。
【解答】（1）F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳，实验方案中，装置F归属上述思维模型中的气体检验环节；
（2）加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，在E装置中，能确定气体产物中含有CO的实验现象是黑色固体逐渐变成红色；
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，则G装置中尾气处理的具体操作是用酒精灯烧掉；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置H可用于检验二氧化碳，一氧化碳难溶于水，密度比水小，一氧化碳通入装置H中，会将水排入烧杯中，气体收集在装置H中，故实验中，装置H的作用有检验二氧化碳和收集未反应完的一氧化碳。
29．（2025·义乌期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
（2）部分变质
（3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为；
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为50%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱溶液的化学性质：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以不能仅通过酚酞变红判断氢氧化钠未变质。
（2）物质的变质程度判断：滴加过量氯化钡溶液可除去碳酸钠，若上层清液能使酚酞变红，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。
（3）化学方程式的计算：根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式，利用生成碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量，进而求出其质量分数。
【解答】（1）由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一不合理；
（2）方案二中，先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明样品中有碳酸钠，静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，则结论是部分变质。
30．（2025·义乌期中）复兴号动车组列车是由我国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板常用石墨制成，是因为石墨具有　 　性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是________。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．铝合金车厢 C．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96％的生铁1000t，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？（列式计算，计算结果保留整数）
【答案】（1）导电
（2）A；B
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，
x=1714t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据列车利用碳滑板与接触网接触来获取电，以及碳滑板通常用石墨制成来分析；
（2）A、根据锰钢是铁的合金，属于金属材料来分析；
B、根据铝合金是铝的合金，属于金属材料来分析；
C、根据车厢内塑胶地板属于有机合成材料来分析；
（3）根据铁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
（2）金属材料包括金属单质和合金。
A、锰钢是铁的合金，属于金属材料，故正确；
B、铝合金是铝的合金，属于金属材料，故正确；
C、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故错误；
故选AB；
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，
x=1714t。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
（2）金属材料包括金属单质和合金。
A、锰钢是铁的合金，属于金属材料，故正确；
B、铝合金是铝的合金，属于金属材料，故正确；
C、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故错误；
故选AB；
（3）见答案。
31．（2025·义乌期中）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，小金为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为　 　克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）用精密计测得小保反应后锥形瓶内溶液的为7.8，则小金用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数　 　（选填偏大、偏小或不变）。
【答案】（1）25
（2）设生成氯化钠的质量是x，
x=5.85g，
反应后溶液中的溶质质量分数是：；
答：反应后溶液中的溶质质量分数是13%。
（3）根据pH可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
（3）偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。可通过反应前后装置的质量差计算消耗的氢氧化钠溶液质量。
（2）化学方程式计算：利用氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量计算生成氯化钠的质量，再结合反应后溶液的质量计算溶质质量分数。
（3）酸碱中和反应的终点判断：若反应后溶液 pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，会导致计算时所用氢氧化钠质量偏大，进而使算出的盐酸溶质质量分数偏大。
【解答】 （1）由质量守恒定律可知，反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g-55.5g=25g；
（3）根据pH可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
32．（2025·义乌期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g-21.2g=1.6g
（3）所得溶液中溶质的质量分数=（23.4+1.6）/200=12.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后烧杯内混合物的质量差即为生成二氧化碳的质量。
（2）化学方程式计算：根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而求出样品中氯化钠的质量。
（3）溶质质量分数的计算：先算出反应后溶液中溶质（氯化钠）的总质量，再结合溶液质量计算溶质质量分数。
【解答】（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g-21.2g=1.6g
（3）所得溶液中溶质的质量分数=（23.4+1.6）/200=12.5%
33．（2025·义乌期中）如图所示，在细木棒AB的两端分别悬挂两个相同的小铁环，把细线系在木棒的中点0，并悬挂起来，使之恰好在水平位置平衡。再将铁坏同时分别浸没到密度相等的硫酸和硫酸铜溶液中，放置一段时间后，可现察到什么现象 对此现象作出合理的解释。
【答案】现象：左端的铁球表面有气泡产生，右端的铁球表面有红色物质析出；细木棒A端升高 B端下降解释：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁球表面有气泡产生，随着反应的进行，溶液密度变大，铁球质量减小，导致铁球上浮，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，随着反应的进行，溶液密度减小，铁球质量变大，导致铁球下沉，从而导致细木棒A端升高，B端下降。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应：铁能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。该反应使铁球质量减小，同时溶液中溶质由H2SO4 变为FeSO4 ，溶液密度增大，铁球所受浮力变化导致其在溶液中的状态改变。
（2）金属与盐溶液的反应：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。生成的铜附着在铁球表面，使铁球质量增大，溶液中溶质由CuSO4变为FeSO4 ，溶液密度减小，铁球所受浮力变化导致其在溶液中的状态改变。
【解答】现象：左端的铁球表面有气泡产生，右端的铁球表面有红色物质析出；细木棒A端升高 B端下降解释：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁球表面有气泡产生，随着反应的进行，溶液密度变大，铁球质量减小，导致铁球上浮，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，随着反应的进行，溶液密度减小，铁球质量变大，导致铁球下沉，从而导致细木棒A端升高，B端下降。
1 / 1浙江省金华义乌市赤岸镇赤岸初级中学2025-2026学年第一学期九年级期中考试 科学（到第2章）
1．（2025·义乌期中）以下四项浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是(　　)
A．衢州白瓷 B．温州剪纸 C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．（2025·义乌期中）大豆根瘤菌能将空气中的氮转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是 （　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
3．（2025·义乌期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　　)
A．氢气还原氧化铜
B．取用稀盐酸
C．测溶液的 pH
D．干燥氢气
4．（2025·义乌期中）下列物质所对应的用途不正确的是 （　　）
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
5．（2025·义乌期中）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　）
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素
D．它们都能溶于水
6．（2025·义乌期中）将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是 （　　）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
7．（2025·义乌期中）酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是(　　)
A．碱性土壤中施用酸性化肥
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
D．服用含 AI(OH)3 的药物治疗胃酸过多
8．（2025·义乌期中）若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4， 该反应属于(　　)
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2025·义乌期中）蓝夹缬为我国传统印染“四缬”技艺之一，是我国雕版印染、印刷的源头。手工打靛制造染液时，需要加入一种盐用以提高染色的效率。则加入的物质可能是(　　)
A．熟石灰（Ca(OH)2） B．生石灰（CaO）
C．酒精（C2H6O） D．氯化钠（NaCl）
10．（2025·义乌期中）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生 H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是(　　)
A．Mg B．Cu C．CO2 D．C
11．（2025·义乌期中）为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP (总悬浮颗粒物)、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是 （　　）
A．在测定的季节中，TSP 的含量在三种污染物里是最高的
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨， 酸雨的pH=5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
12．（2025·义乌期中）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　　)
选项 A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·义乌期中）下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 （　　）
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质M属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液N中可能有
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·义乌期中）实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+，可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
15．（2025·义乌期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示.下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P 过程反应的化学方程式为：
D．原溶液中 CuSO4和H2SO4质量相等
16．（2025·义乌期中）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的　 　性。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。该反应利用了一氧化碳的　 　性。
17．（2025·义乌期中）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 　 　 。
18．（2025·义乌期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）完全反应后溶液的pH 　 　(填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　(填写离子符号）。
19．（2025·义乌期中）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面铁锈的实验。回答下列问题：
（1）如图甲所示实验，.若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是铁与　 　接触。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，则此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外， 还有　 　(不考虑H2O) 。
20．（2025·义乌期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图 1 实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的 pH 和温度的变化情况，得到图 2 和图 3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中 A 溶液的溶质是：　 　（填化学式）。
（2）图 2 中 b 点时溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）该反应属于　 　反应。（填“吸热”或“放热”）。
21．（2025·义乌期中）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）“碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储。其模拟装置如图所示， 将CO2从A的　 　(填“a”或“b”)端通入，油被压入烧杯 B中。
22．（2025·义乌期中）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和 Ca(NO3)2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
（1）步骤2中的白色沉淀为　 　(写化学式)。
（2）写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式　 　。
（3）若测得原营养液中 K+和Cl-的数目比为 2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质　 　。
23．（2025·义乌期中）《天工开物》记载了水银和硫反应制取银朱的方法，制备过程如图所示
（1）水银与石亭脂在泥罐中充分反应生成银朱，化学方程式为　 　。
（2）充分反应后有剩余的反应物是　 　(填“水银”或“硫”)
24．（2025·义乌期中）同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师处得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其他试剂进行鉴别，将三瓶无色溶液任意编号为A. B、C.各取少量进行实验，得到相关的实验记录(如下表)
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请你判断B是　 　 ，得出A与C反应的化学方程式　 　。
（2）方案二：只选1种试剂进行鉴别(请补充实验步骤②)。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②　 　；③观察现象；④得出结论。
25．（2025·义乌期中）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包(主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠)，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
（1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为：　 　。
（2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。
（3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。
26．（2025·义乌期中）小文在探究铁、铜、银、锰四种金属的活动性强弱时，设计了如图甲所示的实验。
（1）实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为 　 　。
（2）实验④中的现象是　 　。(写出一点即可)
（3）实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为　 　 。
（4）小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液x为____。
A．AgNO3 B．ZnSO4 C．FeSO4
27．（2025·义乌期中）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
（1）纱布相当于过滤器中的　 　(填实验材料名称)，我市的土壤呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性) .
（2）请指出该实验中不够严密的地方　 　(写一点)
（3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论：　 　。
（4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( 为例：
兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　 　(写出一条即可)
28．（2025·义乌期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过 A→G 进行实验。
实验过程中观察到 A 装置的无水硫酸铜变蓝，B、F 装置中的澄清石灰水均变浑浊，D 装置中的澄清石灰水不变浑浊。
（1）实验方案中，装置 F 归属上述思维模型中的　 　环节。
【改进创新】小科同学认为原气体产物中的 CO2 对 CO 的检验不会产生干扰，于是对装置进行改进，去掉 B、C、D 装置，用 H、I 替换 F、G 装置，先通一段时间气体再进行加热，如右边所示的装置对该气体成分进行探究。
（2）在 E 装置中，能确定气体产物中含有 CO 的实验现象是　 　。
（3）G 装置中尾气处理的具体操作是　 　。
（4）实验中，装置 H 的作用有　 　。
29．（2025·义乌期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
30．（2025·义乌期中）复兴号动车组列车是由我国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板常用石墨制成，是因为石墨具有　 　性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是________。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．铝合金车厢 C．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96％的生铁1000t，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？（列式计算，计算结果保留整数）
31．（2025·义乌期中）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，小金为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为　 　克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）用精密计测得小保反应后锥形瓶内溶液的为7.8，则小金用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数　 　（选填偏大、偏小或不变）。
32．（2025·义乌期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
33．（2025·义乌期中）如图所示，在细木棒AB的两端分别悬挂两个相同的小铁环，把细线系在木棒的中点0，并悬挂起来，使之恰好在水平位置平衡。再将铁坏同时分别浸没到密度相等的硫酸和硫酸铜溶液中，放置一段时间后，可现察到什么现象 对此现象作出合理的解释。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
（2）判断一个变化是化学变化还是物理变化的依据是是否有新物质生成。
【解答】A、衢州白瓷的制作过程中，瓷土经过烧制发生了复杂的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确。
B、温州剪纸只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、东阳木雕只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、杭州刺绣只是物质的形状、结构发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】大豆根瘤菌是一种固氮细菌，能将空气中的氮气（N2）转化为植物可吸收的含氮化合物（如氨或铵盐），从而为植物提供氮元素。氮是植物生长的重要营养元素，参与蛋白质、叶绿素等物质的合成，因此充足的氮供应能使植物生长茂盛、叶色浓绿。
【解答】A、KCl 含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、 (NH4)2SO4 含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的实验操作：实验前要先通氢气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；实验结束后要继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化。
（2）胶头滴管的使用：取用液体时，胶头滴管不能倒置，防止液体倒流腐蚀胶头；测定溶液 pH 的操作：不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂；气体干燥的操作：用浓硫酸干燥气体时，气体应 “长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触。
【解答】A、氢气还原氧化铜时，装置连接正确，操作符合实验规范，故该选项正确。
B、取用稀盐酸时，胶头滴管倒置，会导致液体倒流腐蚀胶头，操作错误，故该选项错误。
C、测溶液的 pH 时，将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂，操作错误，故该选项错误。
D、干燥氢气时，气体应 “长进短出”，图中进气方向错误，操作错误，故该选项错误。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。
A、根据大理石的用途解答；
B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱：在水中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】由三种物质的化学式可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，且密度大于水，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。
【解答】A、稀释前需先进行计算，再进行量取、混匀和装瓶操作，故A正确，不符合题意；
B、量取液体的体积时，需要用到量筒和胶头滴管，稀释在烧杯中进行，稀释时使用玻璃棒进行搅拌，最后用细口瓶装瓶，故B正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌，故C错误，符合题意；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，
最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（2）金属氧化物与酸的反应属于复分解反应，但不属于酸碱反应，因为金属氧化物不是碱。
【解答】A、碱性土壤中施用酸性化肥，是酸和碱的反应，属于酸碱反应的应用，故该选项错误。
B、金属表面锈（金属氧化物，如氧化铁）与稀盐酸反应，是金属氧化物与酸的反应，不属于酸碱反应的应用，故该选项正确。
C、蚊虫叮咬后分泌的蚁酸（酸）与稀氨水（碱）反应，属于酸碱反应的应用，故该选项错误。
D、服用Al(OH)3（碱）治疗胃酸过多（胃酸主要成分为盐酸，酸），属于酸碱反应的应用，故该选项错误。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4属于复分解反应。
【解答】 A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4属于复分解反应；故选项正确；
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等除外）。
（2）本题需要判断哪种物质属于盐，从而确定符合 “加入一种盐” 要求的选项。
【解答】A、熟石灰Ca(OH) 2 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不是盐，故该选项错误。
B、生石灰CaO是由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不是盐，故该选项错误。
C、酒精C2 H6O是含碳的有机物，不是盐，故该选项错误。
D、氯化钠NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故该选项正确。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】A、镁（Mg）在金属活动性顺序中位于氢前面，能与柠檬酸（酸）发生置换反应，生成氢气等物质，故该选项正确。
B、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢后面，不能与柠檬酸发生反应，故该选项错误。
C、二氧化碳（ CO2 ）属于非金属氧化物，柠檬酸是酸，酸与非金属氧化物一般不发生反应，故该选项错误。
D、碳（C）属于非金属单质，柠檬酸是酸，酸与非金属单质一般不发生反应，故该选项错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH<5.6的酸性降雨。
【解答】A、由图可知，TSP的曲线最高，说明TSP含量在三种污染物中是最高的，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，三种污染物的含量在冬季都是最高的，说明冬季的空气质量最差，故B正确，不符合题意；
C、SO2和NO2易形成酸雨， 酸雨的pH<5.6，故C错误，符合题意 ；
D、碱能与二氧化硫反应，所以可用碱溶液吸收二氧化硫，进行尾气处理，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】（1）化学反应或物质溶解时的热效应会影响装置内的压强，进而影响气球的变化。若装置内压强减小，气球会膨胀；若压强增大，气球会缩小。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，锌与稀硫酸反应产生氢气，浓硫酸溶于水放热，氯化氢气体与石灰水反应会消耗气体。
【解答】A、 H2O2溶液在MnO2催化下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，气球会缩小，故该选项错误。
B、Zn与 稀H2SO4反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，气球会缩小，故该选项错误。
C、 浓H2SO4溶于水放热，使锥形瓶内压强增大，气球会缩小，故该选项错误。
D、HCl气体与石灰水反应，消耗了氯化氢气体，使锥形瓶内压强减小，气球会膨胀，故该选项正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，等碱耗尽，剩余的酸才会与盐反应。
【解答】A、向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，不能说明该物质一定是碱，故A错误；
B、氢氧化钠先与盐酸反应，要加入足量的盐酸才能判断氢氧化钠是否变质，故B错误；
C、二氧化碳不能支持燃烧，木条会熄灭，但不支持燃烧的气体不仅仅是二氧化碳，故C错误；
D、钡离子能与碳酸根离子、硫酸根离子产生白色沉淀，氯离子能与银离子产生白色沉淀，可知向溶液N 中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液N中可能有 ，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明该沉淀不能与酸反应，可知沉淀为硫酸钡，则一定含有硫酸根离子，没有碳酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子不能共存，可知不含钡离子。
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，可知溶液中含有镁离子。
综上，一定含有的是镁离子和硫酸根离子，一定不存在的是碳酸根离子和钡离子，无法确定是否存在钾离子和氯离子。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，图像的转折点说明一个反应的结束和另一个反应的开始。
【解答】氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，可知甲表示的是沉淀的质量，OP段是硫酸与氢氧化钠反应，PQ段是氢氧化钠与硫酸铜反应，Q点所有物质恰好完全反应，溶质为硫酸钠。
由方程式可知，OP段溶液质量增大，溶质由硫酸逐渐转化为硫酸钠，溶质的质量也在增大。PQ段有沉淀产生，参与反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸钠的质量，所以溶质质量减小，可知乙表示溶液中溶质的质量变化情况。
由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量相同，由方程式可知，每80克氢氧化钠可以消耗98克硫酸，可以消耗160克硫酸铜，可知硫酸和硫酸铜的质量不相等。
故答案为：D。
16．【答案】（1）延展
（2）铝片表面有致密的氧化膜
（3）还原
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）根据古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，进行分析解答。
【解答】（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄片。
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（3）古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应利用了一氧化碳的还原性，夺取了氧化铁中的氧。
17．【答案】（1）吸水
（2）二氧化碳(CO2)
（3）减少
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析；
（3）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 在空气中放置质量增加。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
（3）浓盐酸具的挥发性， 在空气中放置一段时间因挥发出溶质氯化氢质量分数减小。
故答案为：（1）吸水；（2） 二氧化碳(CO2) ；（3）减少。
18．【答案】（1）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（2）=
（3）Cl-
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。氢氧化钙和氯化铁发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙。
（2）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH=7 时溶液呈中性，pH<7 时呈酸性，pH>7 时呈碱性。恰好完全反应后生成的氯化钙溶液呈中性。
（3）离子符号的书写：根据化学反应前后离子的种类，结合反应方程式分析溶液中的离子。
【解答】 （1）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，
化学方程式为3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2；
（2）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，表示氯离子。反应后的溶液中只含有钙离子和氯离子，溶液中性，pH=7；
（3）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，表示表示氯离子；
19．【答案】（1）水和空气（氧气）
（2）
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①中植物油的作用是隔绝空气。
（2）铁的化合物与酸反应时，反应前后铁元素的化合价保持不变；铁单质与酸或盐发生置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）①中的铁钉只和水接触，不生锈，③中的铁钉只和空气接触，不生锈，试管②中铁钉同时接触水和空气，铁钉生锈，说明铁钉生锈的条件是：同时接触水和空气。
（2）铁锈的成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，可知溶液中含有；有气泡产生，是因为铁与稀盐酸反应生成氢气，同时还生成了氯化亚铁，故还有。方程式为，。
20．【答案】（1）NaOH
（2）NaCl、HCl
（3）放热
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（2）根据b点时溶液的pH小于7，进行分析解答。
（3）根据反应过程中ef段温度升高，进行分析解答。
【解答】 （1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
（2）b点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，b点时溶液中的溶质有NaCl、HCl。
（3）反应过程中ef段温度升高，该反应属于放热反应。
21．【答案】（1）有机物
（2）b
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）使用排液体法收集气体时，气体均从短管进，液体从长管出。
【解答】（1）从甲醇的化学式可知，其属于含碳化合物，属于有机物。
（2）二氧化碳从b进入，A中压强变大，其中的油从a被压出。
22．【答案】（1）CaCO3
（2）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
（3）KNO3、KCl 、Ca(NO3)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸根离子与钙离子结合会生成碳酸钙沉淀，属于复分解反应的知识，即两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，若有沉淀、气体或水生成则反应发生。
（2）银离子与氯离子结合会生成氯化银沉淀，化学方程式遵循复分解反应的书写规则，即反应物相互交换成分，配平后标注沉淀、气体等符号。
（3）根据离子数目比结合物质的组成，分析所含物质的种类，涉及到物质的电离以及离子的来源。
【解答】 （1）K2CO3、KNO3、KCl和Ca（NO3）2四种物质中，碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）由步骤3可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
（3）步骤2碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；步骤3可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况；原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，氯化钾中K+和Cl-的数目之比为1：1，所以混合物中含有硝酸钾，所以白色营养粉中含有的物质为KNO3、KCl和Ca（NO3）2。
23．【答案】（1）Hg+SHgS
（2）水银
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学反应方程式的书写：根据反应物和生成物，遵循质量守恒定律配平，标注反应条件（若有）。水银（Hg）和硫（S）在加热条件下反应生成银朱（HgS）。
（2）根据化学方程式中反应物的质量比，计算实际反应中反应物的用量，判断哪种反应物有剩余。
【解答】（1）水银与硫在加热条件下反应生成银朱，化学方程式为Hg+SHgS。
（2）根据化学方程式Hg+SHgS，Hg 和 S 的相对原子质量分别为 201、32，所以它们反应的质量比为201：32。已知水银质量为 0.5kg，硫质量为 1kg，按照质量比计算，0.5kg 水银完全反应需要硫的质量为，而提供的硫为 1kg，远大于所需，所以充分反应后有剩余的反应物是硫。
24．【答案】（1）HCl；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（2）滴加无色酚酞溶液/分别滴加等量相同浓度的Na2CO3溶液
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分，若有沉淀、气体或水生成，则反应可以发生。稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体（有气泡），碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。
（2）物质的鉴别方法：利用不同物质与同一种试剂反应产生不同的现象（如沉淀、气体、颜色变化等）来区分物质。
【解答】 （1）盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故A是碳酸钠，能与盐酸反应产生气泡的B是稀盐酸，故C是氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；
（2）碳酸盐能与盐酸反应产生气泡，能与氯化钡溶液反应生成沉淀，故可以选用碳酸盐溶液，比如碳酸钾溶液。
25．【答案】（1）CaO+H2O= Ca(OH)2
（2）由图像可知，生石灰和水反应放热的温度不够，放热时间不够长
（3）加入适量的稀盐酸直至溶液变为无色
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】（1）根据氧化钙和水反应的生成氢氧化钙来写出化学方程式；
（2）根据图像，可以看出生石灰和水反应的放出的热量远远低于发热剂反应时放出的热量，反应时间也不够长；
（3）根据氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）反应，酚酞溶液能使碱性溶液变红，利用颜色的变化来判断溶液酸碱性的变化；
【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）由丙图像可知，生石灰和水反应不是发热包放热的主要原因是生石灰和水反应放热的温度不够高，持续时间不够长；
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液都闲碱性，若直接排放会造成环境污染，需要调节成中性再排放，可向其中加入稀酸溶液，酚酞遇碱性溶液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明溶液变为中性；
26．【答案】（1）稀硫酸浓度和体积均相同
（2）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）Mn>Fe>Cu
（4）A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）控制变量法：在探究金属与酸反应的实验中，要保证除金属种类外，其他条件（如稀硫酸的浓度、体积等）相同，这样才能通过反应现象准确比较金属的活动性。
（2）金属与盐溶液的反应：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，反应时会伴随金属表面出现新固体、溶液颜色变化等现象。
（3）金属活动性顺序：金属与酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；通过金属与酸、金属与盐溶液的反应现象，可判断金属活动性的强弱顺序。
【解答】（1）实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为质量分数和体积都相等。
（2）实验④中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，说明锰比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为锰、铁、铜。
（4）小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，即不能比较铜和银的活泼性，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液X为硝酸银溶液，如果铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，反之则铜不如银活泼。
故答案为：A。
27．【答案】（1）滤纸；酸性
（2）用自来水配制
（3）不同酸碱度土壤对植物生长有影响，pH为8时，绿豆生长状况最好
（4）熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液显酸性。
（2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。
（3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。
（4）氢氧化钠价格较高、具有强腐蚀性。
【解答】（1）纱布相当于过滤器中的滤纸，我市的土壤pH小于7，显酸性。
（2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。
（3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。
（4）不用氢氧化钠而用熟石灰：熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高。
28．【答案】（1）气体检验
（2）黑色固体变为红色
（3）用气球收集或可点燃处理
（4）检验 CO2 和收集未反应完的一氧化碳
【知识点】常见实验操作；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳来分析解答；
（2）根据加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳来分析解答；
（3）根据一氧化碳具有可燃性来分析解答；
（4）根据装置H可以检验二氧化碳和收集未反应完的一氧化碳来分析解答。
【解答】（1）F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳，实验方案中，装置F归属上述思维模型中的气体检验环节；
（2）加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，在E装置中，能确定气体产物中含有CO的实验现象是黑色固体逐渐变成红色；
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，则G装置中尾气处理的具体操作是用酒精灯烧掉；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置H可用于检验二氧化碳，一氧化碳难溶于水，密度比水小，一氧化碳通入装置H中，会将水排入烧杯中，气体收集在装置H中，故实验中，装置H的作用有检验二氧化碳和收集未反应完的一氧化碳。
29．【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
（2）部分变质
（3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为；
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为50%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱溶液的化学性质：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以不能仅通过酚酞变红判断氢氧化钠未变质。
（2）物质的变质程度判断：滴加过量氯化钡溶液可除去碳酸钠，若上层清液能使酚酞变红，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。
（3）化学方程式的计算：根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式，利用生成碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量，进而求出其质量分数。
【解答】（1）由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一不合理；
（2）方案二中，先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明样品中有碳酸钠，静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，则结论是部分变质。
30．【答案】（1）导电
（2）A；B
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，
x=1714t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据列车利用碳滑板与接触网接触来获取电，以及碳滑板通常用石墨制成来分析；
（2）A、根据锰钢是铁的合金，属于金属材料来分析；
B、根据铝合金是铝的合金，属于金属材料来分析；
C、根据车厢内塑胶地板属于有机合成材料来分析；
（3）根据铁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
（2）金属材料包括金属单质和合金。
A、锰钢是铁的合金，属于金属材料，故正确；
B、铝合金是铝的合金，属于金属材料，故正确；
C、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故错误；
故选AB；
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，
x=1714t。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
（2）金属材料包括金属单质和合金。
A、锰钢是铁的合金，属于金属材料，故正确；
B、铝合金是铝的合金，属于金属材料，故正确；
C、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故错误；
故选AB；
（3）见答案。
31．【答案】（1）25
（2）设生成氯化钠的质量是x，
x=5.85g，
反应后溶液中的溶质质量分数是：；
答：反应后溶液中的溶质质量分数是13%。
（3）根据pH可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
（3）偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。可通过反应前后装置的质量差计算消耗的氢氧化钠溶液质量。
（2）化学方程式计算：利用氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量计算生成氯化钠的质量，再结合反应后溶液的质量计算溶质质量分数。
（3）酸碱中和反应的终点判断：若反应后溶液 pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，会导致计算时所用氢氧化钠质量偏大，进而使算出的盐酸溶质质量分数偏大。
【解答】 （1）由质量守恒定律可知，反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g-55.5g=25g；
（3）根据pH可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
32．【答案】（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g-21.2g=1.6g
（3）所得溶液中溶质的质量分数=（23.4+1.6）/200=12.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后烧杯内混合物的质量差即为生成二氧化碳的质量。
（2）化学方程式计算：根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而求出样品中氯化钠的质量。
（3）溶质质量分数的计算：先算出反应后溶液中溶质（氯化钠）的总质量，再结合溶液质量计算溶质质量分数。
【解答】（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g-21.2g=1.6g
（3）所得溶液中溶质的质量分数=（23.4+1.6）/200=12.5%
33．【答案】现象：左端的铁球表面有气泡产生，右端的铁球表面有红色物质析出；细木棒A端升高 B端下降解释：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁球表面有气泡产生，随着反应的进行，溶液密度变大，铁球质量减小，导致铁球上浮，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，随着反应的进行，溶液密度减小，铁球质量变大，导致铁球下沉，从而导致细木棒A端升高，B端下降。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应：铁能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。该反应使铁球质量减小，同时溶液中溶质由H2SO4 变为FeSO4 ，溶液密度增大，铁球所受浮力变化导致其在溶液中的状态改变。
（2）金属与盐溶液的反应：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。生成的铜附着在铁球表面，使铁球质量增大，溶液中溶质由CuSO4变为FeSO4 ，溶液密度减小，铁球所受浮力变化导致其在溶液中的状态改变。
【解答】现象：左端的铁球表面有气泡产生，右端的铁球表面有红色物质析出；细木棒A端升高 B端下降解释：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁球表面有气泡产生，随着反应的进行，溶液密度变大，铁球质量减小，导致铁球上浮，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，随着反应的进行，溶液密度减小，铁球质量变大，导致铁球下沉，从而导致细木棒A端升高，B端下降。
1 / 1

展开更多......

收起↑