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浙江省金华市兰溪市聚仁中学2025-2026学年第一学期九年级10月月考科学试题
1．（2025九上·兰溪月考）工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据有机物与无机物的区分方法进行解答。
【解答】乙炔是一种含碳的物质，因此属于有机物，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·兰溪月考）我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应的的应用，进行分析判断。
【解答】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
故答案为：C。
3．（2025九上·兰溪月考）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
C．塑料经吹拉制成塑料薄膜 D．铜、铝用于制作电线电缆
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、用盐酸除铁锈，是利用盐酸能与氧化铁反应的化学性质，故符合题意；
B、用浓硫酸的吸水性，做干燥剂，是利用浓硫酸具有吸水性的物理性质，故不符合题意；
C、塑料经吹拉制成塑料薄膜，不需要通过化学变化就能表现出来，是由塑料的物理性质决定的，故不符合题意；
D、铜、铝用于制作电线电缆，是利用铜、铝具有导电性的物理性质，故不符合题意。
故答案为：A。
4．（2025九上·兰溪月考）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．用水洗
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据久置石灰水，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应，进行分析解答．
【解答】久置石灰水的试剂瓶，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀。
A、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，再用水清洗，故选项正确。
B、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，不能除去白膜，故选项错误。
C、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，应再用水清洗，故选项错误。
D、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，用水不能除去白膜，故选项错误。
故答案为：A。
5．（2025九上·兰溪月考）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见实验操作；酸的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、棉线燃烧有烧纸的气味，纯羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，取样，做燃烧实验，闻气味，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、氯化钠和稀盐酸与硝酸银溶液反应，均能生成氯化银白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
故答案为：A。
6．（2025九上·兰溪月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
7．（2025九上·兰溪月考）小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如右图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是(　　)
A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】形成“喷泉”的关键是B装置中压强变大。
【解答】A、氧化铁与稀盐酸反应没有气体生成，也不会放出大量的热，所以A装置中压强变化不大，不会导致B中出现“喷泉”，故A符合题意；
B、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故B不符合题意；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解产生氧气，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故C不符合题意；
D、锡属于活泼金属，与稀盐酸接触产生氢气，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故D不符合题意；
故答案为：A。
8．（2025九上·兰溪月考）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铝粉末反应生成氯化铝与水，溶液质量增加量等于二者的质量之和；当完全反应后，溶液质量的增加量只等于稀盐酸的质量，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有反应产物氯化铝和氯化氢，故A错误；
B.根据图片可知，溶液的总质量从零开始，则烧杯中应该为氧化铝，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C.a点溶质为氯化铝，b点溶质为氯化铝与氯化氢，a、b两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；
D.a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确。
故选D。
9．（2025九上·兰溪月考）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入词浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性强弱的判断：金属活动性强弱可通过金属与酸反应的速率来判断，而非通过生成氢气的质量与加入酸的质量关系图直接反映。
（2）金属与酸反应的进程分析：当金属与酸反应时，若酸不足，金属有剩余；若酸过量，金属完全反应。可根据生成氢气的质量与加入酸的质量关系，分析金属和酸的反应情况。
【解答】A、该图反映的是产生氢气的质量与加入硫酸质量的关系，不能直接反映镁和锌的金属活动性强弱，故该选项错误。
B、a 点时，镁对应的曲线不再产生氢气，说明镁与酸的反应中酸已完全反应，但锌对应的曲线还在产生氢气，酸未完全反应，故该选项错误。
C、b 点时，镁产生的氢气质量多于锌产生的氢气质量，故该选项错误。
D、c 点时，两条曲线都还未达到氢气质量的最大值，说明两个烧杯中都有金属剩余，酸完全反应，故该选项正确。
故答案为：D。
10．（2025九上·兰溪月考）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
选项 甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 水和浓硫酸
D Na2CO3溶液和稀盐酸 NaOH 溶液和 CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气压增大：气球被“吹大”是由于烧瓶内气压高于外界气压。这通常是由于反应生成气体（如氢气、二氧化碳等）或温度升高导致气体膨胀。
气压减小：气球被“吸入”是由于烧瓶内气压低于外界气压。这通常是由于反应吸热导致温度降低（如硝酸铵溶于水吸热）或气体被吸收（如CO2被NaOH吸收）。
【解答】甲中气球变大是因为瓶内压强增大，乙中气球变大是因为瓶内压强减小。
A、甲：盐酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体产生，气球不会变鼓，故A错误；
B、乙：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3，无气体生成，气压不变，气球不会胀大，故B错误；
C、甲：稀硫酸和锌粒反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，生成氢气，气压增大，气球胀大。乙：浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，气球胀大， 故C正确；
D、乙： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O，吸收CO2，气压减小，气球会缩小，故D错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·兰溪月考）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸具有通性是因为酸在水中电离时能产生氢离子，不能体现酸的通性，则反应的本质是酸根离子在反应。【解答】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故B错误；
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故C正确；
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故D错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·兰溪月考）某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（　　）
A．装置I的铁钉这一侧的液面上升
B．装置I、II中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥。
【解答】A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和Ⅱ中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·兰溪月考）实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系，结合描述的现象分析判断。
【解答】①丁中的稀盐酸过量，肯定不存在碳酸钠，那么气泡应该是剩余的锌和稀盐酸反应生成的氢气，故①错误；
②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，故②正确；
③甲中锌有剩余，则稀盐酸一定完全反应，故③正确；
④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，故④错误。
故选D。
14．（2025九上·兰溪月考）学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤的酸性
B．用含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人
C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔
D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（2）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐与酸的反应不属于酸碱反应。
【解答】A、熟石灰（碱）与土壤中的酸发生反应，属于酸碱反应，故该选项错误。
B、Al(OH)3（碱）与胃酸（酸）发生反应，属于酸碱反应，故该选项错误。
C、纯碱是碳酸钠（盐），与面团中的酸发生反应，属于盐与酸的反应，不属于酸碱反应，故该选项正确。
D、稀氨水（碱）与甲酸（酸）发生反应，属于酸碱反应，故该选项错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·兰溪月考）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除杂需满足除去杂质且不引入新杂质、不减少原物质。
（2）物质的除杂方法：对于气体杂质，可利用杂质与试剂的反应将其除去，同时原物质不与试剂反应；对于固体杂质，需选择能与杂质反应且不与原物质反应的试剂，且不引入新杂质。
【解答】A、银的金属活动性比铜弱，银粉与过量CuCl2溶液不反应，无法除去银粉杂质，故该选项错误。
B、Na2CO3 固体与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽除去了杂质但引入了新的杂质硫酸钠，故该选项错误。
C、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故该选项正确。
D、Ba(OH)2 固体和BaCO3 固体均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故该选项错误。
故答案为：C。
16．（2025九上·兰溪月考）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
（1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。
（3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。
【答案】（1）红
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）增大反应接触面积，加快反应速率
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；除杂的标准是除去要除去的物质，不引入新的杂质；
（3） 工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
故答案为：（1）红（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）增大反应接触面积，加快反应速率
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。
17．（2025九上·兰溪月考）碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能电离出　 　(填离子符号)。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 变化实验结果如图，当滴入溶液为 时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。
【答案】（1）H+
（2）NaCl、HCl；红
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：不同的酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+ ），所以酸具有相似的化学性质。
（2）酸碱中和反应与溶液酸碱性：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，通过溶液 pH 的变化可判断反应的进程。当溶液 pH 小于 7 时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【解答】 （1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；
（2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。
18．（2025九上·兰溪月考）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉与空气中的　 　发生化学反应。
（2）若③中稀盐酸足量，观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，一段时间后铁钉表面还有　 　产生。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉A、红色铁钉B、无锈铁钉C三活质量由大到小顺序为　 　。(用字母ABC 和>表示)
【答案】（1）氧气
（2）气泡
（3）B>A>C
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁的锈蚀条件：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化反应。
（2）金属与酸的反应：铁锈（主要成分是氧化铁）与稀盐酸反应后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡。
（3）质量变化分析：铁与蓝色溶液（含铜离子）反应时，铁置换出铜，质量增加；铁生锈时，铁与氧气、水反应生成铁锈，质量增加；铁锈与稀盐酸反应后，铁的质量减少。
【解答】 （1）②中铁钉与空气中的氧气和水发生化学反应；
（2）若③中稀盐酸足量，盐酸先与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完全，铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有气泡产生。
（3）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则无锈铁钉的质量小于光亮铁钉。
故三者质量由大到小顺序为B＞A＞C。
19．（2025九上·兰溪月考）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。(写表达式)
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中 M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质：酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH ）结合生成水分子，这是酸碱反应的微观实质。
（2）酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。可根据溶液颜色变化判断所加溶液的酸碱性。
【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。
20．（2025九上·兰溪月考）学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 溶液 溶液 溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　(填酸碱指示剂)无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或　 　产生。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）酚酞
（3）沉淀
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的现象：氢氧化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应的典型现象。
（2）酸碱指示剂的应用：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，若反应后滴加酚酞无明显现象，说明氢氧化钠已参与反应。
（3）复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，若生成物中有水、气体或沉淀生成，则复分解反应可以发生。
【解答】（1）硝酸钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，所以试管④中反应的现象为产生白色沉淀。
（2）硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量硫酸铜溶液，无明显现象，就能说明①中氢氧化钠消失，证明①中也发生了反应。
（3）复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
21．（2025九上·兰溪月考）铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
（3）将一定质量的锌粒投入含有(Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
【答案】（1）延展
（2）大
（3）Cu和 Fe
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据金属活动性顺序的知识分析。
【解答】（1） 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）一把情况下，合金的硬度都大于组成金属的硬度，因为黄铜是铜锌合金，所以其硬度比纯铜大；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤。
若滤液中只含一种溶质，则只能是铜和铁都被完全置换出来的情况，那么溶质应该是硝酸锌，
所以滤渣中一定含有铜、铁。
22．（2025九上·兰溪月考）某实验废液中可能含有(Cr、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
【答案】（1）Mg2+和Cl-
（2）溶液对外不显电性，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
23．（2025九上·兰溪月考）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小益想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）向废液中加入过量金属A发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）向滤渣中加入适量B溶液后观察到的实验现象是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）过滤操作：过滤是将固体和液体分离的一种实验操作，适用于分离不溶性固体与液体的混合物。
（2）金属的置换反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应。
（3）金属与酸的反应：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应时会产生气泡，溶液颜色发生变化。
【解答】 （1）操作a是将固体和液体分离，故操作名称是过滤；
（2）向废液中加入过量金属A（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）向滤渣中（铁和铜）加入适量B溶液（稀硫酸）后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；
24．（2025九上·兰溪月考）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH 溶液实现"碳捕获"的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器、分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。
（1）吸收器中，NaOH 溶液用喷淋方式加入，其优点是　 　。
（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有　 　。(填化学式)
（3） NaOH溶液和 溶液相同的化学性质有　 　(写出一条即可)。
【答案】（1）能充分接触、吸收CO2
（2）NaOH、CaO
（3）都呈碱性
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化学反应的接触面积：增大反应物的接触面积可以加快反应速率，使反应更充分。喷淋方式加入 NaOH 溶液能增大其与 CO2的接触面积。
（2）物质的循环利用：在工艺流程中，既是反应物又是生成物的物质可被循环利用。
（3）溶液的酸碱性：NaOH 溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性，碱性溶液具有一些相似的化学性质。
【解答】（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是增大反应物的接触面积，充分吸收二氧化碳，故答案为：增大反应物的接触面积，充分吸收二氧化碳；
（2）在反应流程中氢氧化钠溶液和氯化钙既能做反应物也能做生成物，则可以循环利用，故答案为：氢氧化钠溶液、氧化钙；
（3）NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都呈碱性，所以相同的化学性质如都呈碱性（或都能与某些非金属氧化物反应等）。
25．（2025九上·兰溪月考）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质有　 　(写化学式)。
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质有　 　(写化学式)。
（3）【实验探究二】
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是　 　(写化学式)。
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢 经过讨论大家一致认为：一定含有 NaCl，可能含有 CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质。
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
（4）【归纳总结】
该滤液中含有的溶质是氯化钠和　 　(写化学式)。
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）Na2CO3、NaCl
（3）CaCO3
（4）Na2CO3
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色与溶液成分：紫色石蕊溶液遇酸变红，甲同学实验中溶液使石蕊变红，说明溶液呈酸性，结合反应可知溶质含生成的氯化钙和过量的盐酸。
（2）酸碱指示剂的变色与溶液成分：酚酞溶液遇碱变红，乙同学实验中溶液使酚酞变红，说明溶液呈碱性，结合反应可知溶质含生成的氯化钠和过量的碳酸钠。
（3）复分解反应的产物：氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，这是复分解反应生成沉淀的典型现象。
【解答】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即盐酸过量，甲所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，即碳酸钠过量，乙所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3。
（3） 甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，是甲中过量的盐酸和乙中过量的碳酸钠反应生成了二氧化碳，后有白色沉淀生成，是碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙；
（4）滤液滴加过量稀硝酸产生大量气泡，说明含Na2CO3，且一定含NaCl，所以该滤液中含有的溶质是氯化钠和Na2CO3。
26．（2025九上·兰溪月考）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　 　。
（2）沉淀B的化学式是　 　。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　 　。
（4）经过讨论，同学们认为小科的实验需要将滴加的其中一种试剂进行更换，如何更换 　 　。
【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）不正确， Na2CO3与 Ca(OH)2反应会生成NaOH
（4）Ca(OH)2 换成CaCl2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤操作：过滤是分离固体和液体混合物的一种实验操作，可将不溶性固体从液体中分离出来。
（2）复分解反应的产物：碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，这是复分解反应生成沉淀的典型现象。
（3）物质成分的判断：碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，因此不能仅通过后续生成红褐色沉淀就判断样品中原本含有氢氧化钠。
【解答】（1）操作②是将沉淀和溶液分离，名称是过滤。
（2）样品中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀B的化学式是CaCO3。
（3）小科的判断不正确，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验。
（4）为避免引入新的氢氧化钠，可将Ca(OH)2换成CaCl2。
27．（2025九上·兰溪月考）垃圾是放错了位置的资源！将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小敏发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同(如图所示)。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，进行了如下探究：
【查阅资料】
①罐头史：1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。1823年，英国人丢兰特开办了世界上第一家马口铁(铁皮上镀层锡)罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。
②几种金属的数据：
【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。
【设计实验】
方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。
方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。
方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。
物理性质 银 铜 铁 铝
密度(g/cm3) 10.5 8.92 7.86 2.70
硬度 2.5~4 2.5~3 4~5 2~2.9
小敏指出方案　 　是不可行的，理由是　 　。
她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。
【实验现象】方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。方案三中A表面有红色物质生成，而B
【实验结论】两种易拉罐A是　 　。
【答案】二；铁和铝都与硫酸铜反应生成红色的铜；铁罐
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与盐溶液的反应：铁和铝都能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜，因此无法通过该反应区分铁和铝。
（2）金属与酸的反应：金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快。铁的活动性比铝弱，与稀盐酸反应时产生气泡的速率更慢。
（3）金属的锈蚀：铁在潮湿的空气中易生锈，表面会生成红色的铁锈；铝在空气中易形成致密的氧化铝保护膜，不易生锈。
【解答】（1）方案二不可行，理由是铁和铝都能与硫酸铜溶液反应生成红色固体，无法区分是铁还是铝。
（2）方案一中 A 表面的气泡比 B 少而缓慢，说明 A 的金属活动性比 B 弱，结合金属活动性顺序（铝＞铁），可知 A 是铁罐。
（3）方案三中 A 表面有红色物质生成，进一步说明 A 是铁，因为铁在潮湿空气中易生锈（生成红色铁锈），而铝不易生锈。
28．（2025九上·兰溪月考）氮化铝(AIN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为( 化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AIN 样品；
b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓 NaOH；
c.检验装置气密性
d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为　 　(用a、b、c、d字母表示)。
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用____(填写序号)。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，则实验测得NH3 体积将　 　(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】（1）c、a、b、d
（2）C
（3）无影响
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】通过实验分析可知：氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积；广口瓶中的试剂X宜选用植物油，可以防止氨气溶于水中；若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出。
【解答】 （1）通过实验分析可知：氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积；故答案为：c、a、b、d；
（2）广口瓶中的试剂X宜选用植物油，可以防止氨气溶于水中，故答案为：C；
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出，故答案为：无影响；
29．（2025九上·兰溪月考）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
（2）若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
【答案】（1）2
（2）设完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 由同种元素组成的纯净物叫做单质 【氢气、氮气、氧气】 组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物 【二氧化碳、高锰酸钾】 有两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物 【二氧化碳、氧华铁、五氧化二磷、水】 ；化学方程式解题步骤通常包括以下几个步骤：设定未知数：根据题意设定需要求解的未知量。写出化学方程式：正确书写反应的化学方程式，并确保其配平。
计算相对分子质量：求出反应物和生成物的相对分子质量。列出已知量和未知量：将已知量和未知量写在相应物质的下面。列出比例式：根据化学方程式列出比例式，确保等式两边的化学意义相同。求解未知数：通过比例式求出未知数，计算结果要带单位。写出答案：简明地写出最终答案。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物。
（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物；
（2）见答案。
30．（2025九上·兰溪月考）取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，数据如表所示。求：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 0
（1）第1次反应后的溶液中　 　(选填“含有”或“不含有”)硫酸。
（2） 上述表格中m=　 　。
（3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）含有
（2）4.9
（3）设氢氧化钠的质量分数为x
x=40%
答：氢氧化钠的质量分数为40%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）依据氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜溶液的反应顺序，结合第1次和第2次产生沉淀的质量分析；
（2）依据题中数据分析；
（3）依据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应方程式，结合题中数据分析；
【解答】 （1）氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜溶液的反应顺序为先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，第1次和第2次产生沉淀的质量都为零，说明第1次和第2次都是氢氧化钠与硫酸的反应，则第1次反应后的溶液中含有硫酸，故填：含有；
（2）依据质量守恒定律可知，表中m值为164.5+20-179.6=4.9；故填：4.9。
31．（2025九上·兰溪月考）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入儿滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量(克) 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克；
（2）请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是　 　。
【答案】（1）80
（2）反应消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g，其中氢氧化钠的质量为：25g×16%=4g，
设该瓶稀盐酸的溶质质量为x。
x=3.65g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：。
（3）偏大；滴加 NaOH 溶液过量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶质质量分数的计算：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，据此可计算配制一定溶质质量分数溶液所需溶质的质量。
（2）化学方程式的计算：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O，根据反应中氢氧化钠与盐酸的质量比，结合氢氧化钠的质量可计算出盐酸中溶质的质量，进而计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）酸碱中和反应的误差分析：当反应后溶液 pH 大于 7 时，说明氢氧化钠过量，会导致计算时所用氢氧化钠质量偏大，从而使算出的盐酸溶质质量分数偏大。
【解答】 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500g×16%=80g。
（3）反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，说明滴加的氢氧化钠溶液过量，由氢氧化钠计算出的盐酸溶质质量分数偏大。
32．（2025九上·兰溪月考）某科学探究小组的同学取来一小块生铁(表面有铝粉涂层)片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g 12
烧杯的质量g 32.5
加入稀盐酸的质量/g 200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 244.1
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量” 　 　。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。
A．加入的稀盐酸不足量
B．换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C．未将样品表面涂层(已完全氧化)打磨干净
D．将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
【答案】（1）加入稀盐酸不再产生气泡
（2）设铁的质量为x。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12g+32.5g+200g）-244.1g=0.4g
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数=
（3）A；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应：铁与稀盐酸反应会产生氢气，当加入稀盐酸至不再产生气泡时，说明铁已完全反应，此时稀盐酸是足量的。
（2）质量守恒定律与化学方程式计算：质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可计算反应产生氢气的质量；再根据铁与稀盐酸反应的化学方程式
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑，结合氢气质量计算铁的质量，进而求出铁的质量分数。
（3）实验误差分析：根据实验原理，分析操作对铁质量计算的影响，从而判断对铁质量分数测定值的影响。
【解答】 （1）由于铁需要完全反应，所以加入盐酸至气体不再生成就是盐酸过量。所以足量的标准是继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止。
（2）设铁的质量为x。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12g+32.5g+200g）-244.1g=0.4g
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数=
（3）A、加入的稀盐酸不足量，导致生成的气体少于实际值，导致结果偏小；
B、换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验，由于盐酸具有挥发性，导致整体质量变化大，理论氢气质量偏大，结果偏大；
C、样品表面涂层氧化铝可以与盐酸反应，进而铁也能完全反应。但总质量包含涂层，与盐酸反应不产生气体，导致结果结果偏小，结果偏小；
D、将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末，使反应充分，结果准确。
故选：A、C。
33．（2025九上·兰溪月考）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
（1）用“化学方程式”解释图甲中 ce段pH不变的原因　 　。
（2）d点对应的溶液中含有的溶质是　 　。
（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。
【答案】（1）
（2）NaCl、CaCl2
（3）
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐与盐的反应：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种盐相互交换成分生成另外两种盐的复分解反应，反应过程中溶液的酸碱性不变（pH 不变）。
（2）物质的推断：根据反应的先后顺序（碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应），分析不同阶段溶液中的溶质成分。
【解答】 （1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，当pH=7时，说明盐酸被反应完全，继续加入碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，当CaCl2反应完全后，继续加入碳酸钠，pH大于7；所以图甲中ce段pH保持不变的原因是：氯化钙和碳酸钠发生反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
（2）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后再和氯化钙发生反应，d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙；
（3）由题意可知，加入碳酸钠的质量为m2时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠的质量为m4时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠中的钠来自于碳酸钠，所以生成氯化钠的质量和加入碳酸钠的质量成正比，加入碳酸钠溶液质量超过m4时，不再反应生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示：
1 / 1浙江省金华市兰溪市聚仁中学2025-2026学年第一学期九年级10月月考科学试题
1．（2025九上·兰溪月考）工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
2．（2025九上·兰溪月考）我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
3．（2025九上·兰溪月考）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
C．塑料经吹拉制成塑料薄膜 D．铜、铝用于制作电线电缆
4．（2025九上·兰溪月考）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．用水洗
5．（2025九上·兰溪月考）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·兰溪月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
7．（2025九上·兰溪月考）小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如右图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是(　　)
A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸
8．（2025九上·兰溪月考）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
9．（2025九上·兰溪月考）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入词浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
10．（2025九上·兰溪月考）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
选项 甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 水和浓硫酸
D Na2CO3溶液和稀盐酸 NaOH 溶液和 CO2
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·兰溪月考）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·兰溪月考）某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（　　）
A．装置I的铁钉这一侧的液面上升
B．装置I、II中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高
13．（2025九上·兰溪月考）实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
14．（2025九上·兰溪月考）学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤的酸性
B．用含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人
C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔
D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水
15．（2025九上·兰溪月考）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·兰溪月考）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
（1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。
（3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。
17．（2025九上·兰溪月考）碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能电离出　 　(填离子符号)。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 变化实验结果如图，当滴入溶液为 时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。
18．（2025九上·兰溪月考）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉与空气中的　 　发生化学反应。
（2）若③中稀盐酸足量，观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，一段时间后铁钉表面还有　 　产生。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉A、红色铁钉B、无锈铁钉C三活质量由大到小顺序为　 　。(用字母ABC 和>表示)
19．（2025九上·兰溪月考）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。(写表达式)
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中 M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
20．（2025九上·兰溪月考）学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 溶液 溶液 溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　(填酸碱指示剂)无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或　 　产生。
21．（2025九上·兰溪月考）铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
（3）将一定质量的锌粒投入含有(Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
22．（2025九上·兰溪月考）某实验废液中可能含有(Cr、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
23．（2025九上·兰溪月考）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小益想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）向废液中加入过量金属A发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）向滤渣中加入适量B溶液后观察到的实验现象是　 　。
24．（2025九上·兰溪月考）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH 溶液实现"碳捕获"的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器、分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。
（1）吸收器中，NaOH 溶液用喷淋方式加入，其优点是　 　。
（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有　 　。(填化学式)
（3） NaOH溶液和 溶液相同的化学性质有　 　(写出一条即可)。
25．（2025九上·兰溪月考）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质有　 　(写化学式)。
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质有　 　(写化学式)。
（3）【实验探究二】
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是　 　(写化学式)。
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢 经过讨论大家一致认为：一定含有 NaCl，可能含有 CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质。
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
（4）【归纳总结】
该滤液中含有的溶质是氯化钠和　 　(写化学式)。
26．（2025九上·兰溪月考）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　 　。
（2）沉淀B的化学式是　 　。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　 　。
（4）经过讨论，同学们认为小科的实验需要将滴加的其中一种试剂进行更换，如何更换 　 　。
27．（2025九上·兰溪月考）垃圾是放错了位置的资源！将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小敏发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同(如图所示)。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，进行了如下探究：
【查阅资料】
①罐头史：1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。1823年，英国人丢兰特开办了世界上第一家马口铁(铁皮上镀层锡)罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。
②几种金属的数据：
【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。
【设计实验】
方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。
方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。
方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。
物理性质 银 铜 铁 铝
密度(g/cm3) 10.5 8.92 7.86 2.70
硬度 2.5~4 2.5~3 4~5 2~2.9
小敏指出方案　 　是不可行的，理由是　 　。
她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。
【实验现象】方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。方案三中A表面有红色物质生成，而B
【实验结论】两种易拉罐A是　 　。
28．（2025九上·兰溪月考）氮化铝(AIN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为( 化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AIN 样品；
b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓 NaOH；
c.检验装置气密性
d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为　 　(用a、b、c、d字母表示)。
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用____(填写序号)。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，则实验测得NH3 体积将　 　(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
29．（2025九上·兰溪月考）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
（2）若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
30．（2025九上·兰溪月考）取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，数据如表所示。求：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 0
（1）第1次反应后的溶液中　 　(选填“含有”或“不含有”)硫酸。
（2） 上述表格中m=　 　。
（3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
31．（2025九上·兰溪月考）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入儿滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量(克) 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克；
（2）请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是　 　。
32．（2025九上·兰溪月考）某科学探究小组的同学取来一小块生铁(表面有铝粉涂层)片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g 12
烧杯的质量g 32.5
加入稀盐酸的质量/g 200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 244.1
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量” 　 　。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。
A．加入的稀盐酸不足量
B．换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C．未将样品表面涂层(已完全氧化)打磨干净
D．将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
33．（2025九上·兰溪月考）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
（1）用“化学方程式”解释图甲中 ce段pH不变的原因　 　。
（2）d点对应的溶液中含有的溶质是　 　。
（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据有机物与无机物的区分方法进行解答。
【解答】乙炔是一种含碳的物质，因此属于有机物，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应的的应用，进行分析判断。
【解答】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、用盐酸除铁锈，是利用盐酸能与氧化铁反应的化学性质，故符合题意；
B、用浓硫酸的吸水性，做干燥剂，是利用浓硫酸具有吸水性的物理性质，故不符合题意；
C、塑料经吹拉制成塑料薄膜，不需要通过化学变化就能表现出来，是由塑料的物理性质决定的，故不符合题意；
D、铜、铝用于制作电线电缆，是利用铜、铝具有导电性的物理性质，故不符合题意。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据久置石灰水，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应，进行分析解答．
【解答】久置石灰水的试剂瓶，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀。
A、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，再用水清洗，故选项正确。
B、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，不能除去白膜，故选项错误。
C、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，应再用水清洗，故选项错误。
D、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，用水不能除去白膜，故选项错误。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】常见实验操作；酸的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、棉线燃烧有烧纸的气味，纯羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，取样，做燃烧实验，闻气味，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、氯化钠和稀盐酸与硝酸银溶液反应，均能生成氯化银白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】形成“喷泉”的关键是B装置中压强变大。
【解答】A、氧化铁与稀盐酸反应没有气体生成，也不会放出大量的热，所以A装置中压强变化不大，不会导致B中出现“喷泉”，故A符合题意；
B、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故B不符合题意；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解产生氧气，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故C不符合题意；
D、锡属于活泼金属，与稀盐酸接触产生氢气，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故D不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铝粉末反应生成氯化铝与水，溶液质量增加量等于二者的质量之和；当完全反应后，溶液质量的增加量只等于稀盐酸的质量，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有反应产物氯化铝和氯化氢，故A错误；
B.根据图片可知，溶液的总质量从零开始，则烧杯中应该为氧化铝，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C.a点溶质为氯化铝，b点溶质为氯化铝与氯化氢，a、b两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；
D.a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性强弱的判断：金属活动性强弱可通过金属与酸反应的速率来判断，而非通过生成氢气的质量与加入酸的质量关系图直接反映。
（2）金属与酸反应的进程分析：当金属与酸反应时，若酸不足，金属有剩余；若酸过量，金属完全反应。可根据生成氢气的质量与加入酸的质量关系，分析金属和酸的反应情况。
【解答】A、该图反映的是产生氢气的质量与加入硫酸质量的关系，不能直接反映镁和锌的金属活动性强弱，故该选项错误。
B、a 点时，镁对应的曲线不再产生氢气，说明镁与酸的反应中酸已完全反应，但锌对应的曲线还在产生氢气，酸未完全反应，故该选项错误。
C、b 点时，镁产生的氢气质量多于锌产生的氢气质量，故该选项错误。
D、c 点时，两条曲线都还未达到氢气质量的最大值，说明两个烧杯中都有金属剩余，酸完全反应，故该选项正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气压增大：气球被“吹大”是由于烧瓶内气压高于外界气压。这通常是由于反应生成气体（如氢气、二氧化碳等）或温度升高导致气体膨胀。
气压减小：气球被“吸入”是由于烧瓶内气压低于外界气压。这通常是由于反应吸热导致温度降低（如硝酸铵溶于水吸热）或气体被吸收（如CO2被NaOH吸收）。
【解答】甲中气球变大是因为瓶内压强增大，乙中气球变大是因为瓶内压强减小。
A、甲：盐酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体产生，气球不会变鼓，故A错误；
B、乙：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3，无气体生成，气压不变，气球不会胀大，故B错误；
C、甲：稀硫酸和锌粒反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，生成氢气，气压增大，气球胀大。乙：浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，气球胀大， 故C正确；
D、乙： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O，吸收CO2，气压减小，气球会缩小，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸具有通性是因为酸在水中电离时能产生氢离子，不能体现酸的通性，则反应的本质是酸根离子在反应。【解答】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故B错误；
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故C正确；
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥。
【解答】A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和Ⅱ中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系，结合描述的现象分析判断。
【解答】①丁中的稀盐酸过量，肯定不存在碳酸钠，那么气泡应该是剩余的锌和稀盐酸反应生成的氢气，故①错误；
②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，故②正确；
③甲中锌有剩余，则稀盐酸一定完全反应，故③正确；
④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，故④错误。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（2）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐与酸的反应不属于酸碱反应。
【解答】A、熟石灰（碱）与土壤中的酸发生反应，属于酸碱反应，故该选项错误。
B、Al(OH)3（碱）与胃酸（酸）发生反应，属于酸碱反应，故该选项错误。
C、纯碱是碳酸钠（盐），与面团中的酸发生反应，属于盐与酸的反应，不属于酸碱反应，故该选项正确。
D、稀氨水（碱）与甲酸（酸）发生反应，属于酸碱反应，故该选项错误。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除杂需满足除去杂质且不引入新杂质、不减少原物质。
（2）物质的除杂方法：对于气体杂质，可利用杂质与试剂的反应将其除去，同时原物质不与试剂反应；对于固体杂质，需选择能与杂质反应且不与原物质反应的试剂，且不引入新杂质。
【解答】A、银的金属活动性比铜弱，银粉与过量CuCl2溶液不反应，无法除去银粉杂质，故该选项错误。
B、Na2CO3 固体与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽除去了杂质但引入了新的杂质硫酸钠，故该选项错误。
C、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故该选项正确。
D、Ba(OH)2 固体和BaCO3 固体均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故该选项错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）红
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）增大反应接触面积，加快反应速率
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；除杂的标准是除去要除去的物质，不引入新的杂质；
（3） 工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
故答案为：（1）红（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）增大反应接触面积，加快反应速率
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。
17．【答案】（1）H+
（2）NaCl、HCl；红
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：不同的酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+ ），所以酸具有相似的化学性质。
（2）酸碱中和反应与溶液酸碱性：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，通过溶液 pH 的变化可判断反应的进程。当溶液 pH 小于 7 时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【解答】 （1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；
（2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。
18．【答案】（1）氧气
（2）气泡
（3）B>A>C
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁的锈蚀条件：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化反应。
（2）金属与酸的反应：铁锈（主要成分是氧化铁）与稀盐酸反应后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡。
（3）质量变化分析：铁与蓝色溶液（含铜离子）反应时，铁置换出铜，质量增加；铁生锈时，铁与氧气、水反应生成铁锈，质量增加；铁锈与稀盐酸反应后，铁的质量减少。
【解答】 （1）②中铁钉与空气中的氧气和水发生化学反应；
（2）若③中稀盐酸足量，盐酸先与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完全，铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有气泡产生。
（3）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则无锈铁钉的质量小于光亮铁钉。
故三者质量由大到小顺序为B＞A＞C。
19．【答案】（1）
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质：酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH ）结合生成水分子，这是酸碱反应的微观实质。
（2）酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。可根据溶液颜色变化判断所加溶液的酸碱性。
【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。
20．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）酚酞
（3）沉淀
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的现象：氢氧化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应的典型现象。
（2）酸碱指示剂的应用：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，若反应后滴加酚酞无明显现象，说明氢氧化钠已参与反应。
（3）复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，若生成物中有水、气体或沉淀生成，则复分解反应可以发生。
【解答】（1）硝酸钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，所以试管④中反应的现象为产生白色沉淀。
（2）硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量硫酸铜溶液，无明显现象，就能说明①中氢氧化钠消失，证明①中也发生了反应。
（3）复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
21．【答案】（1）延展
（2）大
（3）Cu和 Fe
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据金属活动性顺序的知识分析。
【解答】（1） 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）一把情况下，合金的硬度都大于组成金属的硬度，因为黄铜是铜锌合金，所以其硬度比纯铜大；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤。
若滤液中只含一种溶质，则只能是铜和铁都被完全置换出来的情况，那么溶质应该是硝酸锌，
所以滤渣中一定含有铜、铁。
22．【答案】（1）Mg2+和Cl-
（2）溶液对外不显电性，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
23．【答案】（1）过滤
（2）
（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）过滤操作：过滤是将固体和液体分离的一种实验操作，适用于分离不溶性固体与液体的混合物。
（2）金属的置换反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应。
（3）金属与酸的反应：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应时会产生气泡，溶液颜色发生变化。
【解答】 （1）操作a是将固体和液体分离，故操作名称是过滤；
（2）向废液中加入过量金属A（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）向滤渣中（铁和铜）加入适量B溶液（稀硫酸）后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；
24．【答案】（1）能充分接触、吸收CO2
（2）NaOH、CaO
（3）都呈碱性
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化学反应的接触面积：增大反应物的接触面积可以加快反应速率，使反应更充分。喷淋方式加入 NaOH 溶液能增大其与 CO2的接触面积。
（2）物质的循环利用：在工艺流程中，既是反应物又是生成物的物质可被循环利用。
（3）溶液的酸碱性：NaOH 溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性，碱性溶液具有一些相似的化学性质。
【解答】（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是增大反应物的接触面积，充分吸收二氧化碳，故答案为：增大反应物的接触面积，充分吸收二氧化碳；
（2）在反应流程中氢氧化钠溶液和氯化钙既能做反应物也能做生成物，则可以循环利用，故答案为：氢氧化钠溶液、氧化钙；
（3）NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都呈碱性，所以相同的化学性质如都呈碱性（或都能与某些非金属氧化物反应等）。
25．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）Na2CO3、NaCl
（3）CaCO3
（4）Na2CO3
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色与溶液成分：紫色石蕊溶液遇酸变红，甲同学实验中溶液使石蕊变红，说明溶液呈酸性，结合反应可知溶质含生成的氯化钙和过量的盐酸。
（2）酸碱指示剂的变色与溶液成分：酚酞溶液遇碱变红，乙同学实验中溶液使酚酞变红，说明溶液呈碱性，结合反应可知溶质含生成的氯化钠和过量的碳酸钠。
（3）复分解反应的产物：氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，这是复分解反应生成沉淀的典型现象。
【解答】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即盐酸过量，甲所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，即碳酸钠过量，乙所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3。
（3） 甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，是甲中过量的盐酸和乙中过量的碳酸钠反应生成了二氧化碳，后有白色沉淀生成，是碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙；
（4）滤液滴加过量稀硝酸产生大量气泡，说明含Na2CO3，且一定含NaCl，所以该滤液中含有的溶质是氯化钠和Na2CO3。
26．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）不正确， Na2CO3与 Ca(OH)2反应会生成NaOH
（4）Ca(OH)2 换成CaCl2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤操作：过滤是分离固体和液体混合物的一种实验操作，可将不溶性固体从液体中分离出来。
（2）复分解反应的产物：碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，这是复分解反应生成沉淀的典型现象。
（3）物质成分的判断：碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，因此不能仅通过后续生成红褐色沉淀就判断样品中原本含有氢氧化钠。
【解答】（1）操作②是将沉淀和溶液分离，名称是过滤。
（2）样品中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀B的化学式是CaCO3。
（3）小科的判断不正确，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验。
（4）为避免引入新的氢氧化钠，可将Ca(OH)2换成CaCl2。
27．【答案】二；铁和铝都与硫酸铜反应生成红色的铜；铁罐
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与盐溶液的反应：铁和铝都能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜，因此无法通过该反应区分铁和铝。
（2）金属与酸的反应：金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快。铁的活动性比铝弱，与稀盐酸反应时产生气泡的速率更慢。
（3）金属的锈蚀：铁在潮湿的空气中易生锈，表面会生成红色的铁锈；铝在空气中易形成致密的氧化铝保护膜，不易生锈。
【解答】（1）方案二不可行，理由是铁和铝都能与硫酸铜溶液反应生成红色固体，无法区分是铁还是铝。
（2）方案一中 A 表面的气泡比 B 少而缓慢，说明 A 的金属活动性比 B 弱，结合金属活动性顺序（铝＞铁），可知 A 是铁罐。
（3）方案三中 A 表面有红色物质生成，进一步说明 A 是铁，因为铁在潮湿空气中易生锈（生成红色铁锈），而铝不易生锈。
28．【答案】（1）c、a、b、d
（2）C
（3）无影响
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】通过实验分析可知：氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积；广口瓶中的试剂X宜选用植物油，可以防止氨气溶于水中；若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出。
【解答】 （1）通过实验分析可知：氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积；故答案为：c、a、b、d；
（2）广口瓶中的试剂X宜选用植物油，可以防止氨气溶于水中，故答案为：C；
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出，故答案为：无影响；
29．【答案】（1）2
（2）设完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 由同种元素组成的纯净物叫做单质 【氢气、氮气、氧气】 组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物 【二氧化碳、高锰酸钾】 有两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物 【二氧化碳、氧华铁、五氧化二磷、水】 ；化学方程式解题步骤通常包括以下几个步骤：设定未知数：根据题意设定需要求解的未知量。写出化学方程式：正确书写反应的化学方程式，并确保其配平。
计算相对分子质量：求出反应物和生成物的相对分子质量。列出已知量和未知量：将已知量和未知量写在相应物质的下面。列出比例式：根据化学方程式列出比例式，确保等式两边的化学意义相同。求解未知数：通过比例式求出未知数，计算结果要带单位。写出答案：简明地写出最终答案。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物。
（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物；
（2）见答案。
30．【答案】（1）含有
（2）4.9
（3）设氢氧化钠的质量分数为x
x=40%
答：氢氧化钠的质量分数为40%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）依据氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜溶液的反应顺序，结合第1次和第2次产生沉淀的质量分析；
（2）依据题中数据分析；
（3）依据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应方程式，结合题中数据分析；
【解答】 （1）氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜溶液的反应顺序为先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，第1次和第2次产生沉淀的质量都为零，说明第1次和第2次都是氢氧化钠与硫酸的反应，则第1次反应后的溶液中含有硫酸，故填：含有；
（2）依据质量守恒定律可知，表中m值为164.5+20-179.6=4.9；故填：4.9。
31．【答案】（1）80
（2）反应消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g，其中氢氧化钠的质量为：25g×16%=4g，
设该瓶稀盐酸的溶质质量为x。
x=3.65g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：。
（3）偏大；滴加 NaOH 溶液过量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶质质量分数的计算：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，据此可计算配制一定溶质质量分数溶液所需溶质的质量。
（2）化学方程式的计算：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O，根据反应中氢氧化钠与盐酸的质量比，结合氢氧化钠的质量可计算出盐酸中溶质的质量，进而计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）酸碱中和反应的误差分析：当反应后溶液 pH 大于 7 时，说明氢氧化钠过量，会导致计算时所用氢氧化钠质量偏大，从而使算出的盐酸溶质质量分数偏大。
【解答】 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500g×16%=80g。
（3）反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，说明滴加的氢氧化钠溶液过量，由氢氧化钠计算出的盐酸溶质质量分数偏大。
32．【答案】（1）加入稀盐酸不再产生气泡
（2）设铁的质量为x。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12g+32.5g+200g）-244.1g=0.4g
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数=
（3）A；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应：铁与稀盐酸反应会产生氢气，当加入稀盐酸至不再产生气泡时，说明铁已完全反应，此时稀盐酸是足量的。
（2）质量守恒定律与化学方程式计算：质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可计算反应产生氢气的质量；再根据铁与稀盐酸反应的化学方程式
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑，结合氢气质量计算铁的质量，进而求出铁的质量分数。
（3）实验误差分析：根据实验原理，分析操作对铁质量计算的影响，从而判断对铁质量分数测定值的影响。
【解答】 （1）由于铁需要完全反应，所以加入盐酸至气体不再生成就是盐酸过量。所以足量的标准是继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止。
（2）设铁的质量为x。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12g+32.5g+200g）-244.1g=0.4g
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数=
（3）A、加入的稀盐酸不足量，导致生成的气体少于实际值，导致结果偏小；
B、换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验，由于盐酸具有挥发性，导致整体质量变化大，理论氢气质量偏大，结果偏大；
C、样品表面涂层氧化铝可以与盐酸反应，进而铁也能完全反应。但总质量包含涂层，与盐酸反应不产生气体，导致结果结果偏小，结果偏小；
D、将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末，使反应充分，结果准确。
故选：A、C。
33．【答案】（1）
（2）NaCl、CaCl2
（3）
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐与盐的反应：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种盐相互交换成分生成另外两种盐的复分解反应，反应过程中溶液的酸碱性不变（pH 不变）。
（2）物质的推断：根据反应的先后顺序（碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应），分析不同阶段溶液中的溶质成分。
【解答】 （1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，当pH=7时，说明盐酸被反应完全，继续加入碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，当CaCl2反应完全后，继续加入碳酸钠，pH大于7；所以图甲中ce段pH保持不变的原因是：氯化钙和碳酸钠发生反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
（2）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后再和氯化钙发生反应，d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙；
（3）由题意可知，加入碳酸钠的质量为m2时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠的质量为m4时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠中的钠来自于碳酸钠，所以生成氯化钠的质量和加入碳酸钠的质量成正比，加入碳酸钠溶液质量超过m4时，不再反应生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示：
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