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进才中学2025学年度高三化学阶段测试卷02(2025年10月)
考试注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4.相对原子质量：H-1 O-16 K-39
一、化学反应的发生与调控
1. 若以实验室制备氯气作为研究的系统，下列属于与该系统相关的环境部分是
A. 密闭烧瓶内的二氧化锰 B. 密闭的烧瓶内的氯气
C. 密闭的烧瓶及其周围的空气 D. 引发该反应的条件
2. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时(恒容密闭容器)，下列说法不正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B. 反应达平衡后，升高温度，R的浓度减小
C. 使用Ⅰ和Ⅱ时，反应的焓变相同
D. 使用Ⅱ时，生成M的速率更快
3. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。
（1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1367 kJ·mol-1和-2238 kJ·mol-1，则酯化反应的___________。
（2）酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为___________。
A. 乙酸乙酯、乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯 D. 乙酸乙酯、乙醇、乙酸
在常压和353.15 K时，初始组成n(CH3COOH)：n(C2H5OH=3：1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
（3）平衡时乙酸的转化率α=___________%，平衡常数K=___________(保留2位小数)。
（4）已知酯化反应的速率方程为，其中，则___________(保留2位有效数字)。
（5）基于第3问计算，适当升高温度对乙酸乙酯的平衡产率有什么影响：___________。
A．较大幅度提高 B．较大幅度降低 C．影响很小
（6）研究发现，难以通过改变压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是___________。
（7）若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是___________(举1例)。
二、开发可持续发展的清洁能源
4. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是环境友好的固体储氢材料，其与水反应生氢气反应方程式如下：
（1）该反应能自发进行的条件是___________。
A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断
（2）在2 L密闭容器中只加反应物发生上述反应，反应进行到10分钟时达平衡，测得H2的质量为4 g，则___________。
（3）该反应比较缓慢，可忽略体积变化影响。下列措施中可加快反应速率的是___________。
A. 升高溶液温度 B. 加入少量浓NaOH溶液
C. 加入少量固体硼酸H3BO3 D. 增加体系压强
5. 已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③平衡常数___________(用表示)。
6. 电喷雾方法可得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。
（1）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是___________。
A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅰ和IⅡ都涉及 D. Ⅰ和Ⅱ都不涉及
（2）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线___________。
A．c B．d
（3）MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD___________CHD2OH(填“>”“<”或“=”)。
A．> B．< C．=
（4）若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有___________种。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
三、铁、锰元素在“去除—利用”、“赋能—储存”上的应用
7. 地下水中溶解的和在曝气过滤过程中会被氧化生成难溶的FeOOH和MnOOH，前者可作黄色颜料。
（1）基态的价层电子排布式为___________。
（2）写出硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下生成FeOOH的化学方程式___________。
在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤可得FeOOH固体。
（3）用此法制备2 mol FeOOH固体，理论上需要___________mol；实际生产过程中所加的却低于理论用量，主要原因是___________。
（4）为检验已被NaClO3完全氧化，某同学向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，请评价该方案是否合理并简述理由：___________。
（5）赤血盐溶液可检验，生成蓝色沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。
α晶型的FeOOH可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8结构如图2所示。
（6）反应Ⅱ中氧化剂、还原剂的物质的量之比是___________。
A. 1：1 B. 1：4 C. 4：1 D. 1：2
（7）工业上常用对二甲苯溶解S8以实现S8和FeOOH的分离，对二甲苯能溶解S8的原因是___________。
MnOOH和S8在化学电源中有广泛的应用
（8）科学家用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述正确的是___________。
A. 充电时，向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应
C. 放电时，正极反应有
D. 放电时，Zn电极质量减少0.65 g，电极生成的MnOOH小于0.02 mol
（9）一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在疏电极连续发生反应：，。
①放电时外电路电子流动的方向是：___________。
A．a→b B．b→a
②放电时正极上总反应为：___________。
四、合成镇吐药物
8. A可合成一种常见的抑制呕吐药物，流程如下：
已知：
（1）A在一定条件下可转化成，用系统命名法对A命名：___________。
（2）C中官能团的名称是___________、___________。
（3）C→I的反应类型为___________。
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应
（4）E的结构简式为___________。
（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。
a．含有—NH2，且无N—O键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
（6）H中手性碳原子的个数为___________个。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
（7）写出F→G的化学反应方程式：___________。
（8）请参考C→I，F→G等步骤书写合成的合成路线___________，有机试剂：、HCHO、H2NCH3、。
五、聚酯的应用
9. 消炎镇痛药的原料合成路线如下：
（1）D中最多有___________原子在同一个平面上。
A. 14 B. 16 C. 25 D. 26
（2）欲测定C中含氧官能团，可选用：___________。
A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振氢谱仪 D. 原子发射光谱仪
由C物质出发，可合成一种聚酯K：
（3）Ⅱ和Ⅳ的目的是___________。
（4）1mol Q物质最多能和___________mol反应。
A. 1 B. 6 C. 7 D. 8
（5）Q和NaOH溶液恰好完全反应后的产物，关于其说法正确的是___________。
A. 既能与水溶液反应，又能与水溶液反应
B. 沸点低于Q
C. 有5种化学环境的H原子
D. 1 mol Q在加热条件下与浓溴水反应，最多消耗5 mol
10. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)：
原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
顺丁烯二酸酐 52.6 202.2
邻苯二甲酸酐 130.8 295.0
1，2-丙二醇 -60.0 187.6
实验过程：
①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入N2.搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至达到聚合度要求(酸值：中和1g样品所消耗KOH的毫克数)。
③D装置是分水器，可用于将反应生成的H2O分离以提高产率。
（1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)为___________。
A 1：1：1 B. 2：2：1 C. 2：1：2 D. 1：1：2
（2）装置B的作用是冷凝回流和___________；仪器C的名称是___________。
（3）反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是___________。
A．55~60℃ B．100~105℃ C．190~195℃
（4）为测定酸值，取1 g样品配制250 mL溶液，取25 mL用0.1000 mol·L-1 KOH-乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25 mL，求该样品的酸度值为___________mg·g-1。
进才中学2025学年度高三化学阶段测试卷02(2025年10月)
考试注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4.相对原子质量：H-1 O-16 K-39
一、化学反应的发生与调控
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】BD
【3题答案】
【答案】（1）-3 （2）C
（3） ①. 30% ②. 3.86
（4）
（5）C （6）该反应为液相反应，改变压强对平衡几乎无影响，
（7）及时分离出乙酸乙酯（或不断移走产物中的水等）的方法，使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率
二、开发可持续发展的清洁能源
【4题答案】
【答案】（1）C （2）0.025 （3）AC
【5题答案】
【答案】或
【6题答案】
【答案】（1）A （2）A
（3）B （4）B
三、铁、锰元素在“去除—利用”、“赋能—储存”上的应用
【7题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 能被氧气氧化，减少了的消耗
（4）滤液中的能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰的检验
（5） （6）A
（7）对二甲苯与都是非极性分子，符合相似相溶原理 （8）CD
（9） ① A ②.
四、合成镇吐药物
【8题答案】
【答案】（1）对氯苯磺酸或者是4-氯苯磺酸
（2） ①. 碳氯键 ②. 硝基 （3）A
（4） （5）B （6）B
（7）+HCHO+HN(CH3)2 +H2O
（8）
五、聚酯的应用
【9题答案】
【答案】（1）C （2）B
（3）保护酚羟基，防止其被氧化 （4）C （5）A
【10题答案】
【答案】（1）D （2） ①. 导气 ②. 冷凝管
（3）B （4）1400

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