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第22讲　氨气和铵盐
1．掌握NH3及铵盐的性质与用途。2.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。
考点一　氨的性质
1．氨的物理性质
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
2．氨的化学性质
(1)较稳定：N的非金属性强，N—H的键能大，因而NH3比较稳定。
(2)
(3)较强的配位能力
Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－。
(4)还原性
催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
　(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。(2)氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
　正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。(　√　)
(2)氨水显弱碱性，是弱电解质。(　×　)
(3)NH3易溶于水，所以可用作制冷剂。(　×　)
(4)浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气。(　√　)
(5)现有1 mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1。(　×　)
题组一　氨的性质
1．(2025·江西宜春丰城拖船中学开学考)如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是(　A　)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解
D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱
解析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸难挥发，该反应无明显现象，B错误；氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会再变澄清，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，使溶液呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误。
2． 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(　D　)
A．反应后溶液中含有NO
B．反应后溶液中c(H＋)增大
C．实验过程中有化合反应发生
D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化
解析：反应过程生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c(H＋)增大，B正确；2NO＋O2===2NO2为化合反应，C正确；氨的催化氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3·H2O的电离常数发生变化，D错误。
题组二　喷泉实验问题分析
3．(2024·云南昆明模拟)喷泉实验装置如图所示，使用下列各组“气体—溶液”，能出现喷泉现象的是(　D　)
选项 气体 溶液
A CO2 稀盐酸
B Cl2 蒸馏水
C NO 稀硫酸
D NH3 滴加酚酞的水溶液
解析：二氧化碳与盐酸不反应，在盐酸中溶解度很小，所以不能形成喷泉，故A不符合题意；氯气在水中溶解度不大，不能形成喷泉，故B不符合题意；一氧化氮不溶于稀硫酸，与稀硫酸不反应，不能形成喷泉，故C不符合题意；氨气易溶于水，所以可以形成喷泉，故D符合题意。
4．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是(　D　)
A．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体
解析：NH4Cl不稳定，加热蒸干不能得到NH4Cl固体，D错误。
1．常见的能形成喷泉的气体和吸收剂
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1)
吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 水
2．常见喷泉实验的类型
(1)容器内气体极易溶于水(或容器内气体易与溶液反应)，使容器内压强迅速减小引发的喷泉(容器内压强小于外界大气压)。
图1中打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，即产生喷泉。图2中打开止水夹，用手(或热毛巾等)将圆底烧瓶焐热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，与水接触，即产生喷泉。
(2)容器内的液体由于受热或发生化学反应产生了大量的气体，使容器内的压强增大引发的喷泉(容器内压强大于外界大气压)。
图3的锥形瓶中盛放“碳酸氢铵与稀盐酸”或“过氧化钠与水”等均能形成喷泉。城市喷泉装置的原理与图3所示装置相同，属于正压喷泉。
考点二　铵盐　氨气的制备
1．铵盐及NH的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH的检验步骤
未知液呈碱性产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH。
2．氨气的实验室制法
(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气
简易装置
干燥 用碱石灰
验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)用浓氨水制备氨气
方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2OH2O＋NH3↑
浓氨水＋NaOH固体 NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的逸出
浓氨水＋CaO固体 CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
　正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铵盐加热均易分解产生NH3。(　×　)
(2)在实验室中，可用加热NH4Cl固体的方法制备氨。(　×　)
(3)草木灰（含K2CO3）与铵盐混用会降低肥效。(　√　)
(4)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(　×　)
(5)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。(　√　)
题组一　铵盐的性质
1．（2024·云南玉溪三中期末）下列说法中，正确的是(　A　)
A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应
解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下，氯化铵与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，B错误；盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，Fe2+比NH更易结合OH－，所以是氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，C错误；绝大多数铵盐易溶于水，其水溶液不一定只能与碱反应，也可能与酸反应，例如，碳酸铵溶液能和盐酸反应，D错误。
2．（2024·北京清华附中模拟）人类农业生产离不开氮肥，科学合理施用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境。
(1)科学合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需在阴凉处保存，原因是NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O（写化学方程式）。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O。
(2)过度施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：
①X可能是SO3、H2SO3。Y是H2SO4。
②尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3，则尿素中碳元素化合价为＋4。
题组二　氨气的实验室制法及性质实验探究
3．（2025·江西赣州全南中学开学考）某实验小组用下图装置制取氨气。下列有关制取氨气的说法正确的是(　B　)
A．甲装置中的试剂可以换为氯化铵固体
B．乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体
C．可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气
D．甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口
解析：氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷又生成氯化铵，甲装置中的试剂若换为氯化铵固体，不能制取氨气，A错误；氧化钙和浓氨水混合放出氨气，乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体，B正确；氨气易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，C错误；若甲中的棉花换为橡胶塞塞住烧瓶口，则空气无法排出，瓶内压强增大易导致危险，D错误。
4．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验[制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用a（填字母）发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。
(6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，该反应中氨体现还原性（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨的另一种用途：作制冷剂、制氮肥（或化肥）、制硝酸、作化工原料（任答一点，答案合理即可）。
1．下列说法错误的是(　C　)
A．（2024·山东卷）用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
B．（2023·河北卷改编）NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性
C．（2023·湖南卷改编）取一定体积的氨水、AgNO3溶液，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1 mol·L-1），反应现象没有明显差别
D．（2023·北京卷）利用下图可验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
解析：银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确。NH3与水发生反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，溶液呈碱性，使酚酞变红，B正确。向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀，当氨水过量后，沉淀溶解；向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，开始没有沉淀产生，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C错误。挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧减小，打开止水夹，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，D正确。
2．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　B　)
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3
C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3
解析：A项，NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，可以产生喷泉；B项，P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3；C项，NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集；D项，CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3。
3．（2020·北京卷）某同学进行如下实验：
序号 实验步骤 实验现象
Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是(　C　)
A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．Ⅰ中试纸变成红色，是NH4Cl水解造成的
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
解析：根据步骤Ⅰ中试纸变蓝，说明产生了NH3，NH4Cl发生了分解反应，故A正确；根据步骤Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变橙黄色，步骤Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生氯化氢，故C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确。
4．（2024·湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是(　C　)
A．碱石灰有利于NH3逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用P2O5
D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－
解析：碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时放出大量的热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管用于干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气且同时防止空气中的水进入引起副反应，可用P2O5，C错误；双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－，D正确。
5．（2022·海南卷）磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。
回答问题：
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
(2)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO411.5 mL（保留一位小数）。
(3)装置中活塞K2的作用为平衡气压，防倒吸；实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH－、NH和PO（填离子符号）浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通NH3。
解析：本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3＋H3PO4===(NH4)2HPO4，结合相关实验基础知识分析解答问题。(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)设需浓H3PO4的体积为V mL，则＝0.1 L×1.7 mol·L-1，V≈11.5。(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH－、NH、PO的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当pH为8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
课时作业22
（总分：60分）
一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意）
1．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“番舶贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是(　A　)
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D．存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－
2．下列离子方程式书写正确的是(　C　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2+＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是(　C　)
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
解析：实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气是碱性气体。
4．（2024·江苏常州教育学会学业水平监测）实验室制取NH3的实验原理及装置均正确的是(　D　)
解析：在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物加热制取NH3，为防止反应产生的水蒸气遇冷回流使试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，A错误；NH3是碱性气体，不能使用酸性干燥剂浓硫酸进行干燥，应该使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，并且U形管不能装液体干燥剂，B错误；NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用向上排空气的方法收集，C错误；NH3是极易溶于水的气体，为防止其溶于水而导致的压强减小，继而引起倒吸现象，在导气管末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，来扩大其与水的接触面，使氨气被充分吸收，D正确。
5．（2024·广东揭阳模拟）检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　A　)
A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红
C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液
解析：将白色固体放入试管，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A符合题意；氨气通入紫色石蕊溶液，溶液会变蓝色，故B不符合题意；铵盐易水解显酸性，但是强酸弱碱盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，故C不符合题意；氢氧化钠是碱性的，会干扰检验，故D不符合题意。
6．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”。下列有关说法不正确的是(　D　)
A．用胶头滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使烧瓶内压强减小，导致烧瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
解析：由于气体溶于水或某种溶液（或与水、某种溶液反应），导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，能与外界产生压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HCl属于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。
7．（2025·河北五岳联盟期中联考）某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是(　B　)
A．装置c的作用是提纯氨气
B．装置d中“白烟”为NH4NO3固体颗粒
C．实验中先点燃a处酒精灯
D．装置连接顺序为abcde
解析：装置a中，产生的NH3中混有CO2和水蒸气，CO2和水蒸气在装置c中与Na2O2反应，从而产生O2，所以装置c的作用是提供氧气，A错误；装置d中，生成的NO被O2氧化为NO2，NO2与水反应产生HNO3，HNO3与多余NH3反应生成NH4NO3固体颗粒，从而产生“白烟”，B正确；实验中先点燃b处酒精灯，给催化剂加热，达到一定温度后，再点燃a处的酒精灯，以防浪费原料，C错误；a中产生的气体在通过b装置前，应先通过c装置，让CO2和水蒸气与Na2O2反应产生O2，则装置连接顺序为acbde，D错误。
8．为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是(　B　)
A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝
C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
解析：整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误；竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。
9．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是(　A　)
A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3
解析：甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。
10．（2025·吉林东北师大附中月考）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法正确的是(　B　)
A．固体1的成分为CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是N2
D．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O
解析：工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO）通过过量的石灰乳，二氧化碳、二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1为一氧化氮、一氧化碳和氮气，气体1和空气接触，再通过氢氧化钠溶液，一氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，氧气不能过量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠和含铵根离子的废水反应生成无污染的气体，该气体应为氮气，气体2中有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳。固体1中含有CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2，A错误；由分析可知，X可以是空气，但不能过量，B正确；捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，C错误；亚硝酸钠和含铵根离子的废水反应生成的无污染的气体应为氮气，不是一氧化氮，发生的反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D错误。
11．（2025·山西运城康杰中学月考）(NH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：
下列说法正确的是(　B　)
A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2+＋2NH3＋2H2O===Ca(OH)2↓＋2NH
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
解析：由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，故应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2SO4＋CaCO3，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A错误；流程中，向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，滤液加热制成饱和溶液，再冷却结晶，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得(NH4)2SO4，B正确；硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，步骤②中反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋2NH＋SO，C错误；反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入的NH3应过量，通入的CO2应适量，二氧化碳若过量，碳酸钙会溶解，D错误。
二、非选择题（共27分）
12．（13分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
(1)写出实验室制氨气的化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(2)实验装置和所用样品都正确的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满]。
(4)上述装置肯定收集不到氨气的是乙（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（或NH3＋H2SO4===NH4HSO4）（用化学方程式表示）。
(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是C（填字母）。
13．（14分）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验（夹持装置已略去）。
已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器a的名称为分液漏斗；仪器b的名称为球形干燥管。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为A（填字母，下同）。
A．催化剂 B．氧化剂
C．还原剂 D．反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是B。
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．五氧化二磷 D．硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是NH4NO3（写化学式）。
②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。
(6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是调节K1增加装置A中产生氧气的量（或调节K2减少装置B中产生氨气的量）。
解析：(5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3（NO、O2、H2O共同反应生成）反应生成的NH4NO3固体。②反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2+，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化，要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。

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