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微专题（一）信息型氧化还原反应方程式的书写
1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物
KMnO4 Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO（碱性）
H2O2 OH－（碱性）；H2O（酸性）
Na2O2 NaOH（或Na2CO3）
NaClO（或ClO－） Cl－、Cl2
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe(OH)3（碱性）
SO2（或H2SO3、SO） SO
S2-（或H2S） S、SO2（或SO）、SO
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
I－（或HI） I2、IO
2.“信息型”氧化还原反应方程式书写的基本步骤
题型一文字叙述型方程式的书写
【例1】　(1)（2024·江苏卷节选）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为Fe＋AgCl＋2HCl===FeCl3＋Ag＋H2↑。
(2)（2024·全国甲卷改编）控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适当过量的NaClO氧化Co2+，生成Co(OH)3，其反应的离子方程式为2Co2+＋5ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO。
(3)（2024·浙江1月选考节选）酸性条件下，固体NaBiO3（微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+）可氧化Mn2+为MnO，写出Mn2+转化为MnO的离子方程式：5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2+===2MnO＋5Bi3+＋7H2O＋5Na＋。
【即时训练1】　完成下列化学（离子）方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。
(4)（2023·重庆卷改编）将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。
题型二反应机理中方程式的书写
【例2】　(1)（2024·江苏卷节选）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为4Ag＋O2＋4H＋===4Ag＋＋2H2O。
(2)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）：
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl。
【即时训练2】　在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋4SO＋4H＋。
分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
(1)反应Ⅰ：4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O。
(2)反应Ⅱ：14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H＋。
“信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型
1．按要求完成下列反应的化学方程式。
(1)将ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO、SO。写出NO与NaClO2反应的离子方程式：4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O。
(3)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为S2O＋3H2O2===2SO＋2H＋＋2H2O。
(4)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑。
(5)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O。
2．(1)（2023·辽宁卷改编）①Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O。
②pH＝4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为Mn2+＋HSO＋H2O===MnO2↓＋SO＋3H＋（H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）。
(2)（2023·湖北卷改编）Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O。
(3)（2023·山东卷改编）一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KCl。
3．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。
则上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O。
4．中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是－2。
反应Ⅰ中发生的离子方程式是4H＋＋2Sn2+＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4+＋As4S4。
(2)反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e－，则a为SO2（填化学式）。则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。
(3)砒霜(As2O3)可用H2O2溶液氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O。
(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O。
解析：(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是－2；雌黄(As2S3)在酸性溶液中和Sn2+发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4+。(2)雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3)，若4.28 g（即0.01 mol）As4S4反应转移0.28 mol e－，设反应后生成的物质a中硫的化合价为＋x，因该反应中As、S都失去电子，则0.01 mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28 mol，解得x＝4，所以物质a为二氧化硫，则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。(3)H2O2溶液将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由－1变化为－2，砷元素化合价由＋3变化为＋5，据此书写化学方程式。(4)反应Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为As2O3固体和水。

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