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第7讲　物质的量浓度及溶液的配制
1．了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
考点一　物质的量浓度及其相关计算
1．物质的量浓度
(1)概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，常用单位：mol·L-1或mol/L。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
(3)与物质的量浓度的关系 c(B)＝。
对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
3．关于物质的量浓度计算的常见类型
(1)标准状况下气体溶于水的计算
c＝
不能用水的体积代替溶液的体积。
(2)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
(3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
　正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋。(　×　)
(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　×　)
(3)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 mol·L-1。(　×　)
(4)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。(　×　)
(5)在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是0.4 mol·L-1。(　×　)
题组一　物质的量浓度与溶质质量分数的计算
1．若20 g密度为ρ g·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　C　)
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
解析：溶质的物质的量n＝＝ mol，溶液体积V＝×10-3 L·mL-1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L-1，NO的物质的量浓度为 mol·L-1×2＝ mol·L-1。
2．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　A　)
A．ρ＝
B．w＝
C．w＝
D．c＝
解析：由c＝＝，可得w＝，B项正确；氨水中溶质的质量分数为＝，C项正确；氨水中溶质的物质的量浓度为＝＝，D项正确。
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
题组二　溶液稀释与混合的计算
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+，取 mL该溶液用水稀释至4V mL（不考虑Al3+水解），则SO物质的量浓度为(　A　)
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
解析： mL溶液中Al3+的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)＝＝ mol·L-1，c（SO）＝c(Al3+)＝× mol·L-1＝ mol·L-1。
4．（2024·湖北鄂东南名校联考）在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的说法不正确的是(　D　)
A．NaCl的物质的量为0.1 mol
B．溶质MgCl2的质量为4.75 g
C．该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mol
D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 mol·L-1
解析：由题图可知，c(Na＋)＝1.0 mol/L，该混合溶液中，NaCl的物质的量为0.1 L×1.0 mol/L＝0.1 mol，A正确；c(Mg2+)＝0.5 mol/L，溶质MgCl2的质量为0.1 L×0.5 mol/L×95 g/mol＝4.75 g，B正确；由电荷守恒可知2c(Ba2+)＋c(Na＋)＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)，解得2c(Ba2+)＝3.0 mol/L－1.0 mol/L－2×0.5 mol/L＝1 mol/L，c(Ba2+)＝0.5 mol/L，混合溶液中BaCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol/L＝0.05 mol，C正确；该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为c(Na＋)＝0.1 L×1.0 mol/L÷1 L＝0.1 mol/L，D错误。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例：
　正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)配制溶液时容量瓶必须干燥。(　×　)
(2)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。(　×　)
(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。(　×　)
(4)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线。(　×　)
(5)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　√　)
题组一　溶液配制过程中仪器的使用及操作
1．（2024·云南大理白族自治州质检）配制0.1 mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是(　C　)
A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体
B．用图②溶解NaOH固体
C．转移洗涤后用图③装置定容
D．定容完成后摇匀如图④所示
解析：NaOH固体易潮解，称量时不能垫纸片，应放在玻璃容器中，A错误；不能用量筒溶解固体，B错误；定容时视线与凹液面最低处相平，C正确；摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒，D错误。
2．配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为10.0 g。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于（填“大于”或“小于”）右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为32.6 g（填“32.6 g”或“32.61 g”），请在下图标尺上画出游码的位置（画“△”表示）。
标尺：
答案：
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。
(6)定容、摇匀。定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
解析：(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1＝10.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。
题组二　溶液配制过程中的误差分析
3．从改变溶质物质的量角度分析误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：偏小。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：偏小。
(3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：偏小。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：偏小。
(5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。
(7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：偏小。
解析：(2)所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称取的质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
误差分析的思维流程
4．从改变溶液体积角度分析误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏大。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：偏小。
(3)定容时仰视刻度线：偏小。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：无影响。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。
解析：(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
一定物质的量浓度溶液的配制
人教版新教材在章末增加了“实验活动”栏目，必修和选择性必修部分各9个，目的在于落实新课标要求的学生必做实验，以改善“学生不做或少做实验”的现象。高考中对于教材实验的考查是一个重点，主要通过对课本实验原理的分析，进行更深入的探究。一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段重要的定量实验之一。
【考题】　（2024·全国甲卷节选）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　，定容后还需要的操作为　　　　。 (1)操作a是洗涤烧杯和玻璃棒并把洗涤液转移到容量瓶中，目的是什么？ (2)定容后还需要摇匀，具体操作是什么？ 【答案】　避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
【教材】　（人教版必修第一册P60）在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤如下： 思考与讨论 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ (1)常考步骤：称量、洗涤、定容、摇匀。 (2)操作要点或目的 ①洗涤：避免溶质损失。 ②定容：距刻度线1～2 cm改用胶头滴管加水。 ③摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀
　　　　　　　　　　　
1．（2024·北京西城区模拟）以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　C　)
A．1步 B．2步
C．3步 D．4步
解析：Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在天平上，需用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子，反复上下颠倒，摇匀，错误。所以正确的只有3步，故选C。
2．用2，6 二氯酚靛酚钠盐固体配制450 mL 0.010 mol·L-1 2，6 二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示：
(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和500 mL容量瓶；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作。
(2)此实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流。
(3)下列操作不会对所配得的2，6 二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是A（填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗涤液
C．操作⑤仰视容量瓶的刻度线
D．操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平
解析：(1)配制450 mL 0.010 mol·L-1的溶液时，需要500 mL容量瓶；容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作。(3)A项，容量瓶中是否有水，对实验结果无影响；B项，没有用蒸馏水洗涤烧杯，使容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；C项，定容时仰视，容量瓶中溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低；D项，摇匀后，再加少量水，会稀释原溶液，所配溶液的浓度偏低。
1．(1)（2024·湖北卷节选）配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的BC（填字母）。
　　　　　　　　　　　　
(2)（2024·山东卷节选）取20.00 mL
0．100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是AD（填字母）。
A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶
C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管
2．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　D　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗
⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
解析：粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）……→定容（⑤容量瓶、胶头滴管），答案为D。
3．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)（2023·山东卷）进行容量瓶检漏时，倒置一次即可。(　×　)
(2)（2023·浙江6月选考改编）配溶液时俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大。(　√　)
(3)（2022·福建卷）用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶。(　×　)
(4)（2024·北京卷）配制一定物质的量浓度的KCl溶液，按图1进行定容操作。(　×　)
(5)（2022·海南卷）溶液的转移（操作如图2）。(　×　)
4．（2022·广东卷节选）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是C（填字母）。
　　　
解析：振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口轻轻摇动容量瓶，不可用手指压住容量瓶口上下振荡，故A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入标准容量瓶中，故B错误；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故D错误。
课时作业7
（总分：60分）
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是(　C　)
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合
解析：将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L-1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，C正确；将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。
2．下列说法正确的是(　C　)
A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g
B．40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的浓度为1 mol/L
C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L
解析：配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需硫酸铜0.01 mol，也就是说需称取的是CuSO4固体0.01 mol，其质量为1.6 g，但是胆矾是CuSO4·5H2O，则胆矾需要称取的质量为2.5 g，A错误；40 g NaOH固体溶于1 L水中，则氢氧化钠溶液的体积并不是1 L，故所得溶液中溶质的浓度不等于1 mol/L，B错误；200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.2 L×0.2 mol/L×2×NA mol-1＝0.08NA，C正确；从100 mL H2SO4溶液中取出10 mL，其浓度是保持不变的，D错误。
3．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　B　)
A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1
C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1
解析：该混合溶液中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L-1＋0.3 L×0.25 mol·L-1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L-1。
4．实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(　C　)
选项 A B C D
容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
解析：实验室中没有950 mL容量瓶，由“大而近”原则，故选用1 000 mL容量瓶，配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L-1×160 g·mol-1＝160.0 g，C项正确。
5．（2024·山东潍坊模拟）在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是(　C　)
A.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
B．配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释
C．配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制0.1 mol·L-1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中
解析：NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，放在滤纸上称量，NaOH固体易粘在滤纸上，导致所配NaOH溶液的浓度偏低，A项错误；量取的浓硫酸要在烧杯中稀释后，冷却至室温，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B项错误；定容时，用烧杯加蒸馏水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，C项正确；量取浓盐酸的量筒不能洗涤，若洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使所配溶液的浓度偏高，D项错误。
6．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是(　D　)
A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
解析：配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
7．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏小的是(　B　)
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热的绝对值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③酸碱中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积；④在用标准溶液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤ B．①②⑤
C．②③④ D．③④⑤
解析：①醋酸为弱电解质，其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热的绝对值偏小；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即最终配制溶液的物质的量浓度偏低；③中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积偏大；④未用标准溶液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，即测的未知溶液的浓度将偏大；⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏低。
8．（2025·河南省实验中学高三期中）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是(　C　)
A．该H2SO4的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小
解析：该H2SO4的物质的量浓度为＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，A错误；等体积的水的质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B错误；根据稀释前后H2SO4物质的量不变，配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸＝62.5 mL，C正确；用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，量取浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸浓度偏大，D错误。
9．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是(　C　)
A． L B． L
C． L D． L
解析：设气体的体积为V L，则÷＝c，化简整理得V＝。
10．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是(　C　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1
C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol（RCln在溶液中完全电离）
D．该温度下，此盐的溶解度S＝ g
解析：根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V) g，代入公式可得w＝×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L-1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。
二、非选择题（共30分）
11．（14分）（2025·安徽合肥六校高三期中联考）
(1)标准状况下，将a L X气体（摩尔质量为M g·mol-1）全部溶于0.1 L水（水的密度为1 g·cm-3）中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na＋的物质的量浓度为1.00 mol·L-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(3)某混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2+、Cl－、SO，测得Na＋、Mg2+和SO的物质的量浓度依次为0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L-1。
解析：(1)气体溶于水后，溶质的物质的量＝＝ mol；溶液的质量＝ g＝（＋100） g，溶液体积＝＝ cm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度为＝ mol·L-1。(2)Na＋不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度＝＝1.00 mol·L-1。(3)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na＋)＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)＋2c（SO），则该混合溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L-1＋2×0.25 mol·L-1－2×0.2 mol·L-1＝0.3 mol·L-1。
12．（16分）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：28.6 g。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），无影响的有⑤。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填字母）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．量取一定体积的液体
E．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有B（填字母）。
A．1处 B．2处
C．3处 D．4处
解析：(1)配制480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5 L×286 g/mol＝28.6 g。(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。(3)A.容量瓶可以用于配制一定体积准确浓度的标准溶液；B.容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；C.容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；D.容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；E.容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有BCE。(4)改用固体Na2CO3配制题述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为0.2 mol·L-1×0.5 L×106 g/mol＝10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。

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