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第8讲　阿伏加德罗常数的综合应用
1．加深对物质的量及相关物理量的理解，厘清它们的适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量换算的方法和技巧。
考点一　阿伏加德罗常数判断的常见陷阱
1．重“两看”，排“干扰”，突破陷阱
(1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。
(2)看“标准状况”下物质是不是“气体”（如H2O、SO3、苯、CCl4、NO2等在标准状况下为非气态）。
(3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件的影响。
2．细 “审题”，明“原理”，突破陷阱
(1)是否指明了溶液的体积。
(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。
3．记“隐含”，析“变化”，突破陷阱
(1)隐含“可逆反应”
2SO2＋O22SO3，
2NO2 N2O4，
N2＋3H22NH3，
Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2 N2O4。
(4)隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。(　×　)
(2)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体中含有的原子数为0.3NA。(　√　)
(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA。(　×　)
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(　√　)
(5)标准状况下，2.24 L氨水中含有NA个NH3分子。(　×　)
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。(　×　)
(2)1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA。(　×　)
(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA。(　×　)
(4)100 g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为NA。(　×　)
(5)在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NA个NH3分子。(　×　)
(6)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子。(　×　)
(7)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。(　×　)
(8)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为2NA。(　×　)
考点二　抓住物质组成、结构特点灵活分析
1．记住特殊物质中所含粒子（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，捋清整体与部分的关系。
2．记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3．记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4．记住特殊物质结构，如Na2O2中含有Na＋和O；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；共价晶体中只有原子，没有分子和离子。
5．记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，1个SiO2中Si—O的数目为4，苯环中不含双键等。
6．记住判断分子中所含σ键、π键数目的方法：一个单键即为1个σ键，一个双键中有一个σ键和一个π键，一个三键中有一个σ键和两个π键。
7．能借助路易斯结构式，快速突破价层电子对和孤电子对数目，如NH3的路易斯结构式为，1 mol分子中含有价层电子对数目为4NA，含孤电子对数目为NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子。(　×　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　×　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　√　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子。(　×　)
(5)45 g CH3CH(OH)COOH（乳酸）和CH3COOH（醋酸）的混合物中含有的原子数为6NA。(　√　)
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA。(　×　)
(2)78 g苯中含有的碳碳双键数目为3NA。(　×　)
(3)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA。(　×　)
(4)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。(　√　)
(5)26 g乙炔中含有π键的数目为2NA。(　√　)
(6)32 g N2H4分子中含有的σ键数目为4NA。(　×　)
(7)18 g H2O中含有的孤电子对数目为2NA。(　√　)
　　　　　考点三　抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目
1．判断电子转移总数做到“四注意”
(1)注意是否发生歧化反应。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)注意变价元素，用量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成 Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。
(3)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2+。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 （或H2O） 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转移NA个电子。(　√　)
(2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(　×　)
(3)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。(　√　)
(4)2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA～0.2NA。(　×　)
(5)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA。(　×　)
(6)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA。(　√　)
(7)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(　×　)
(8)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA。(　×　)
(9)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA。(　×　)
阿伏加德罗常数(NA)题目的解题模型
第1步　将题目所给数据转化为物质的量：n＝＝＝cV，注意公式的适用条件。
第2步　确定研究对象的组成和结构，构成分子的粒子的物质的量：n（分子）×x（1个分子中含有的粒子数目）。
第3步　关注混合物组成、特殊氧化还原反应的电子转移的分析。
1．（2024·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
解析：一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g(1 mol)C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。
2．（2024·河北卷）超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
解析：44 g，即1 mol CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2O HCO＋OH－，故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5升至0生成O2，存在关系式O2～e－，则每转移1 mol电子生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。
3．（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　D　)
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A错误；SO为弱酸根离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S＋6OH－===SO＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。
4．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NH3OH]Cl}广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
解析：根据流程中物质的转化关系可知，X为NO，Y为N2O，标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A正确；HNO2为弱酸，因此NO能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g，即0.1 mol NH2OH完全转化时转移的电子数为0.4NA，C错误；N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g，即0.1 mol N2含有的价电子总数为NA，D错误。
课时作业8
（总分：42分）
选择题（每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1．（2025·湖北武汉高三期中联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　)
A．0.32 g甲醇中所含sp3杂化的原子数为0.02NA
B．0.5 mol/L的K2SO4溶液中含有的K＋数为NA
C．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．71 g Cl2完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的Cl－、ClO－、HClO粒子数之和为2NA
解析：甲醇分子中碳原子和氧原子均是sp3杂化，因此0.32 g(0.01 mol)甲醇中所含sp3杂化的原子数为0.02NA，A正确；0.5 mol/L的K2SO4溶液的体积不确定，其中含有的K＋数不一定为NA，B错误；一定条件下，5.6 g铁粉(0.1 mol)与过量的硫粉充分反应生成FeS，转移的电子数为0.2NA，C错误；71 g Cl2的物质的量是1 mol，完全溶于水后部分氯气和水反应，因此所得浅黄绿色溶液中的Cl－、ClO－、HClO粒子数之和小于2NA，D错误。
2．（2024·安徽淮北一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　C　)
A．常温下，46 g NO2中分子的数目为NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中PO的数目为0.01NA
C．30 g CH3COOH中含有σ键的数目为3.5NA
D．100 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸中H＋的数目为3.68NA
解析：常温下，NO2会转化为N2O4：2NO2 N2O4，46 g NO2分子的数目小于NA，故A错误；H3PO4部分电离产生PO，100 mL 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中PO的数目小于0.01NA，故B错误；1个CH3COOH分子含有7个σ键，30 g(0.5 mol)CH3COOH含有σ键的数目为3.5NA，故C正确；浓硫酸中含有H2SO4分子，100 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸中H＋的数目小于3.68NA，故D错误。
3．（2024·九省联考甘肃卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　C　)
A．常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键
B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H＋
C．标准状况下，20 g ND3含有的质子数为10NA
D．电解水生成2 g氢气，外电路通过NA个电子
解析：金刚石中1 mol碳原子平均形成2 mol C—C，故12 g金刚石中含有2NA个共价键，A错误；溶液体积未知，故无法计算氢离子的个数，B错误；标准状况下，ND3为气态，20 g ND3的物质的量为 mol＝1 mol，含有的质子数为(7＋1×3)NA＝10NA，C正确；2 g氢气的物质的量为1 mol，电解水生成2 g氢气，外电路通过2NA个电子，D错误。
4．（2024·辽宁葫芦岛一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　D　)
A．1 mol NH3含有的共价键数目为4NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
C．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O
D．含0.5 mol Cl－的NaCl和NH4Cl混合物中的质子数为14NA
解析：1 mol NH3含有的共价键数目为3NA，A错误；Na2O2和水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA，B错误；SiO2晶体中，1个Si与4个O形成4个Si—O共价键，60 g(1 mol)SiO2晶体中含有4NA个共价键，C错误；一个NaCl和一个NH4Cl中所含的质子数都是28个，无论二者按什么比例混合，总物质的量为0.5 mol时，混合物中质子数为14NA，D正确。
5．（2023·河北卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　B　)
A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋
B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑生成1 mol H2，转移NA个电子
C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D．1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
解析：pH＝2即c(H＋)＝10-2 mol/L，故1 L pH＝2的HCl溶液中含H＋的数目为10-2NA，A错误；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中H的化合价由－1和＋1归中到0，转移1个电子，故生成1 mol H2，转移NA个电子，B正确；6号元素为碳元素，碳原子含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子，中子数不一定为6NA，C错误；通式CnH2n的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误。
6．（2024·贵州卷）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　)
A．0.1 mol HO中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
解析：HO中氢原子无中子，18O的中子数为10，则0.1 mol HO中含有的中子数为NA，A错误；由反应的化学方程式可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，B错误；未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，D正确。
7．（2025·安徽A10联盟高三期中）大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO CO H2O反应体系在温和条件下产生NH3，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为5CO＋2NO＋3H2O 2NH3＋5CO2，NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　C　)
A．标准状况下，2.24 L NO中含有的电子数为3NA
B．消耗0.3 mol NO，则生成的CO2中σ键数目为0.75NA
C．生成3.4 g NH3能消除CO的数目为0.5NA
D．0.5 mol CO、0.2 mol NO和0.3 mol H2O在容器中反应转移电子数为NA
解析：标准状况下，2.24 L NO中含有电子数为1.5NA，A项错误；由化学方程式知：消耗0.3 mol NO，则生成0.75 mol CO2，每个CO2分子中含有2个σ键，故生成的CO2中σ键数目为0.75×2NA＝1.5NA，B项错误；生成3.4 g NH3的物质的量为＝0.2 mol，由反应的化学方程式知，能消除CO的物质的量为0.5 mol，故数目为0.5NA，C项正确；由于该反应是可逆反应，0.5 mol CO、0.2 mol NO和0.3 mol H2O在容器中不能完全反应，故转移电子数小于NA，D项错误。
8．（2024·重庆高三11月调研）已知：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　)
A．0.5 mol·L-1的CaCl2溶液中所含Cl－数目为NA
B．1 L 0.5 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中所含ClO－的数目为NA
C．22.4 L（标准状况下）Cl2参加反应，转移的电子数目为2NA
D．常温下，27 g H2O中含有的共价键数目为3NA
解析：不知道溶液的体积，无法计算Cl－数目，A错误；ClO－发生水解，1 L 0.5 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中所含ClO－的数目小于NA，B错误；1 mol Cl2参加反应，发生歧化反应，转移的电子数目为NA，C错误；27 g H2O物质的量为1.5 mol，含有的共价键数目为1.5NA×2＝3NA，D正确。
9．（2025·八省联考内蒙古卷）CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　)
A．反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA
B．标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA
C．反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA
D．100 mL 1 mol·L-1 HCOOH溶液中含氢原子数目为0.2NA
解析：反应①为CO2＋4H2===CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，1个HCHO分子中含有的中子数为6＋8＝14，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4 NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH碳元素从＋4价降为－2价，每生成3.2 g即0.1 mol CH3OH，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含氢原子，故氢原子数目大于0.2NA，D错误。
10．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　C　)
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
解析：一个CO2分子含有2个π键，题中没有说明是不是标准状况条件下，无法计算π键个数，A项错误；每生成1 mol N2转移的电子数为12NA，生成2.8 g(0.1 mol)N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；KNO3晶体含有的离子为K＋、NO，则0.1 mol KNO3晶体中含有离子数目为0.2NA，C项正确；因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。
11．（2024·河北示范性高中一模联考）已知：2Ag2S＋10NaCN＋O2＋2H2O===4Na[Ag(CN)2]＋4NaOH＋2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　)
A．10 g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA
B．0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含阴离子总数大于0.1NA
C．当生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为4NA
D．当有11.2 L O2参与反应时，消耗的水分子数目为NA
解析：10 g质量分数为28%的NaOH溶液中，含2.8 g NaOH和7.2 g水，二者含氢原子总数为0.87NA，A正确；没有给出溶液的体积，无法计算粒子个数，B错误；根据反应的化学方程式可知，生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为2NA，C错误；没有标清楚气体所处的状况，无法计算气体的物质的量，D错误。
12．（2025·辽宁沈阳五校协作体高三期中联考）铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是(　C　)
A．1 mol基态铜原子的最外层电子数为NA
B．每生成18 g H2O转移的电子数为0.5NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2+含有σ键数目为12NA
D．等物质的量的OH－与—OH所含有的质子数相等
解析：基态铜原子最外层有1个电子，1 mol基态铜原子的最外层电子数为NA，A正确；反应Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O中氧元素由－1价下降到－2价，18 g H2O的物质的量为1 mol，当生成1 mol H2O时消耗0.25 mol H2O2，转移0.5 mol电子，B正确；1个NH3中存在3个N—H，Cu和氨气之间存在4个配位键，也是σ键，故1 mol [Cu(NH3)4]2+含有σ键数目为16NA，C错误；1个OH－与1个—OH所含有的质子数都为9个，D正确。
13．（2025·广东六校高三期中联考）我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A．33.6 L CO2含有的π键数目为3NA
B．16 g CH3OH含有的极性键数目为2.5NA
C．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA
D．1 mol DHA中sp3杂化的原子数为2NA
解析：CO2的结构式为O===C===O，1个CO2分子含有2个π键，则标准状况下，33.6 L CO2含有的π键的物质的量为1.5 mol×2＝3 mol，数目为3NA，但选项并未标明为标准状况下，A错误；1个CH3OH分子含有5个极性键，则16 g CH3OH含有的极性键的物质的量为×5＝2.5 mol，数目为2.5NA，B正确；CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1 mol HCHO转移电子2 mol，数目为2NA，C错误；1个DHA中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA，D错误。
14．（2024·广东潮州高三期末）H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　C　)
A．1 mol H2O2中含2NA σ键，不含π键
B．合成1 mol H2O2，电子转移数为4NA
C．1 mol H2O2含18NA个电子
D．标准状况下，4.48 L H2O2中含有0.2NA H2O2分子
解析：1 mol H2O2中含3 mol σ键，故为3NA σ键，A错误；由题图可知，总反应为氢气和氧气在催化剂作用下生成过氧化氢：H2＋O2H2O2，电子转化关系为H2O2～2e－，则合成1 mol H2O2，转移电子数为2NA，B错误；1 mol H2O2含18 mol电子，为18NA个电子，C正确；标准状况下过氧化氢不是气体，不确定其物质的量，D错误。

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