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微专题(十)离子平衡图像分析
题型一滴定曲线分析
1．常见滴定曲线
酸碱滴定曲线 沉淀滴定曲线
常温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液 以向10 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的K2S溶液为例
①一半点：V(NaOH溶液)＝10 mL，溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa。 ②中性点：pH＝7(b点)，溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH。 ③恰好反应点：V(NaOH溶液)＝20 mL，溶质是CH3COONa ①曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu2+)·c(S2-)＝Ksp。 ②滴定终点时(b点)为饱和CuS溶液，c(Cu2+)＝c(S2-)。 ③滴定终点以前线上点(如a点)，代表c(Cu2+)>c(S2-)；滴定终点以后线上点(如c点)，代表c(Cu2+)2.抓住特殊点分析变化趋势
(1)酸碱滴定曲线要抓住起点、半点、中和点、中性点及倍点五个特殊点，分析溶质组成、平衡体系。
(2)沉淀滴定曲线要注意区分曲线外的各点与曲线上各点的关系(正确应用Q与Ksp之间的关系)。
【例1】　(2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　D　)
A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)D．水的电离程度：a解析：由题图知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；c(CH3COOH)＝0.010 0 mol·L-1，c(H＋)＝10-3.38 mol·L-1，Ka(CH3COOH)＝≈＝10-4.76，A正确。存在元素守恒关系c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B正确。b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)d，D错误。
【即时训练1】　(2025·河北石家庄二中高三期末)用0.100 0 mol·L-1 Na2SO4标准溶液滴定20.00 mL BaCl2溶液，测得溶液电导率(δ)及－lg c(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积[V(Na2SO4溶液)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　B　)
A．BaCl2溶液的浓度为0.100 0 mol·L-1
B．等电荷浓度的Na＋比Ba2+导电能力差
C．Ksp(BaSO4)＝10-10
D．配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒
解析：拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。由化学方程式可知，0.100 0 mol·L-1×20 mL＝c(BaCl2)×20 mL，可得c(BaCl2)＝0.100 0 mol·L-1，A正确；电导率起点时是0.100 0 mol·L-1 BaCl2溶液，则c(Ba2+)＝0.100 0 mol·L-1，c(Cl－)＝0.200 0 mol·L-1，电导率拐点时是0.100 0 mol·L-1 NaCl溶液，则c(Na＋)＝0.100 0 mol·L-1，c(Cl－)＝0.100 0 mol·L-1，电荷浓度起点是拐点的2倍，但电导率不是2倍，说明等电荷浓度的Na＋比Ba2+导电能力强，B错误；恰好完全反应的终点时，溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，此时－lg c(Ba2+)＝5，由此可得Ksp(BaSO4)＝c(Ba2+)·c(SO)＝10-10，C正确；配制题述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶等，D正确。
题型二分布系数曲线分析
1．透析分布曲线　奠定思维方向
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸 (以H2C2O4为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2O的分布系数，δ2为C2O的分布系数
2.明确解题要领　快速准确作答
(1)“读曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势。
(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，判断出某pH时的粒子浓度。
(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K。
(4)“可替换”——根据溶液中的元素守恒进行替换，分析得出结论。
【例2】　(2024·江西卷)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是(　C　)
已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH＋)＝。
A．曲线z为δ(MnOH＋)
B．O点，c(H＋)＝×10-10.2
C．P点，c(Mn2+)＜c(K＋)
D．Q点，c(SO)＝2c(MnOH＋)＋2c(MnO)
解析：Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如题图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，锰元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH＋，曲线z为HMnO，A错误；图中O点存在平衡Mn2+＋OH－ MnOH＋，在P点时c(Mn2+)＝c(MnOH＋)，pH＝10.2，K＝＝＝＝＝103.8，O点δ(Mn2+)＝0.6时，δ(MnOH＋)＝0.4，则c(OH－)＝×10-3.8 mol·L-1＝×10-3.8 mol·L-1，则c(H＋)＝×10-10.2 mol·L-1，B错误；P点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH＋)＝0.5，溶液中含锰元素的粒子只有这两种，根据元素守恒有c(Mn2+)＋c(MnOH＋)＝c(SO)，且c(Mn2+)＝c(MnOH＋)　①，即2c(Mn2+)＝c(SO)　②，根据电荷守恒有2c(Mn2+)＋c(MnOH＋)＋c(H＋)＋c(K＋)＝2c(SO)＋c(OH－)　③，将①和②代入③得到c(H＋)＋c(K＋)＝c(Mn2+)＋c(OH－)，此时pH＝10.2，c(H＋)＜c(OH－)，则c(Mn2+)＜c(K＋)，C正确；Q点时，根据图像溶液中存在元素守恒：c(SO)＝c(Mn2+)＋c(MnOH＋)＋c(HMnO)＋c(MnO)＋c[Mn(OH)]，且c(MnOH＋)＝c(HMnO)，c(MnO)＝c[Mn(OH)]，则c(SO)＝c(Mn2+)＋2c(MnOH＋)＋2c(MnO)，故c(SO)＞2c(MnOH＋)＋2c(MnO)，D错误。
【即时训练2】　(2024·安徽淮北一模)向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，H2A、HA－、A2-的百分含量δ[δ(H2A)＝]随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是(　D　)
A．Ka2的数量级为10-6
B．a点对应的V(NaOH溶液)＝10 mL
C．b点c(HA－)＋2c(A2-)＝0.1 mol·L-1
D．c点3c(A2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
解析：向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，随着溶液pH的增大，H2A的物质的量分数减小，HA－的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数增大。
所以上图曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2A、HA－和A2-的百分含量(δ)随pH变化关系曲线。c点c(HA－)＝c(A2-)，Ka2＝＝c(H＋)＝10-6.6，数量级为10-7，A错误；a点c(HA－)＝c(H2A)，当滴加10 mL NaOH溶液时，溶质为等物质的量的NaHA和H2A，HA－的水解程度与H2A的电离程度不相等，c(HA－)≠c(H2A)，B错误；b点存在电荷守恒：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2-)＝c(H＋)＋c(Na＋)，此时溶液呈酸性，c(OH－)题型三对数曲线分析
将溶液中某一粒子的浓度[如c(A)]或某些粒子浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg得到的粒子浓度对数图像。
1．常考的对数图像类型
类型 含义 变化规律 解题策略
pH＝－lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强 ①先弄清楚是对数还是负对数。 ②弄清楚是什么的对数，如浓度对数、浓度比对数、体积比对数等。 ③弄清楚对数变化所表示的意义
pC＝－lg c(C) C离子浓度的常用对数负值 pC越大，c(C)越小
lg 生成物浓度与反应物浓度比的常用对数 lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大
lg 稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg越大，稀释程度越大
AG＝lg 氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的常用对数 AG越大，酸性越强，中性时，＝1，AG＝0
2.破解对数图像的数据
(1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ＝lg a－lg b、lg 1＝0。
(2)运算突破点：如lg ＝0的点有
c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L-1。
3．破解对数图像的步骤
(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lg＝0。
(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
【例3】　(2024·河北卷)在水溶液中，CN－可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN－形成配离子达平衡时，lg与－lg c(CN－)的关系如图。
下列说法正确的是(　B　)
A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度：X>Y
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时>
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量YD．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
解析：99%的X、Y转化为配离子时，溶液中＝＝，则lg＝lg≈－2，根据题图可知，纵坐标约为－2时，溶液中－lg cX(CN－)>－lg cY(CN－)，则溶液中CN－的平衡浓度：Xlg，则>，B正确；设金属离子形成配离子的过程为金属离子＋mCN－ 配离子，则平衡常数K＝，lg K＝lg－mlg c(CN－)＝－lg－mlg c(CN－)，即lg＝－mlg c(CN－)－lg K，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN－越多，对应lg～－lg c(CN－)曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y>Z，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Z生成速率，D错误。
【即时训练3】　(2024·河北邢台五岳联盟模拟)常温下，向含Ag＋、Pd2+、Hg的溶液中滴加KSCN溶液，混合液中－lg c(M)[M＝Ag＋、Pd2+、Hg]与－lg c(SCN－)的关系如图所示。已知：Ksp[Hg2(SCN)2]>Ksp[Pd(SCN)2]。下列叙述正确的是(　D　)
A．L2直线代表－lg c(Pd2+)与－lg c(SCN－)的关系
B．图像中G点坐标为(7.82，4.74)
C．向含Ag＋、Pd2+和Hg的混合溶液中滴加KSCN溶液，最先产生的沉淀是Pd(SCN)2
D．Hg2(SCN)2＋Pd2+ Pd(SCN)2＋Hg的平衡常数K大于100
解析：L1、L2的斜率相等，说明对应难溶盐的组成类型相同，又因为Ksp[Hg2(SCN)2]>Ksp[Pd(SCN)2]，所以L1直线代表－lg c(Pd2+)与－lg c(SCN－)的关系，L2直线代表－lg c(Hg)与－lg c(SCN－)的关系，L3直线代表－lg c(Ag＋)与－lg c(SCN－)的关系，Ksp[Hg2(SCN)2]＝10-19.51，Ksp[Pd(SCN)2]＝10-22.36，Ksp(AgSCN)＝10-11.99，A错误；G点时，c(Hg)＝c(Ag＋)，＝c(SCN－)＝10-7.52，此时c(Hg)＝c(Ag＋)＝10-4.47，所以G点坐标为(7.52，4.77)，B错误；混合液中金属离子的起始浓度不一定相等，无法判断沉淀先后顺序，C错误；K＝＝102.85>100，D正确。
1．(2024·河南濮阳一模)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是(　D　)
A．先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色
B．X点到Y点发生的反应为H3PO4＋2OH－===HPO＋2H2O
C．常温下，HPO的水解常数小于其电离常数
D．常温下，H3PO4＋HPO 2H2PO的平衡常数K＝105.05
解析：第一个化学计量点的pH＝4.7，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，终点时溶液由橙色变为黄色，A错误；X点到Y点是磷酸二氢钠逐渐转化为磷酸氢二钠，发生的反应为H2PO＋OH－ HPO＋H2O，B错误；第二个化学计量点的含磷物种主要是HPO，此时溶液的pH＝9.7>7，显碱性，说明HPO的水解常数大于其电离常数，C错误；由图中c(H3PO4)＝c(H2PO)时溶液的pH＝2.16可知，H3PO4 H2PO＋H＋的Ka1(H3PO4)＝10-2.16，由图中c(H2PO)＝c(HPO)时溶液的pH＝7.21可知，H2PO HPO＋H＋的Ka2(H3PO4)＝10-7.21，两式相减得到H3PO4＋HPO 2H2PO的平衡常数K＝＝＝105.05，D正确。
2．(2024·山西省际名校一模)某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如下图所示。
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1＝10-1.4，Ka2＝10-6.7。]
下列说法正确的是(　D　)
A．滴定过程需要加入酚酞作指示剂
B．反应2H＋＋HPO H3PO3的平衡常数K＝10-8.1
C．水的电离程度：aD．a点对应的溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(Cl－)>c(H2PO)>c(H＋)>c(OH－)
解析：电位滴定是通过电极电位突跃来判断滴定终点，不需要指示剂，A错误；H3PO3 H＋＋H2PO，Ka1＝10-1.4　①，H2PO H＋＋HPO，Ka2＝10-6.7　②，由①＋②可得：H3PO3 2H＋＋HPO的平衡常数为Ka1·Ka2＝10-1.4×10-6.7＝10-8.1，则2H＋＋HPO H3PO3的平衡常数应该为K＝108.1，B错误；a到c到b的过程是盐中加酸的过程，水的电离程度越来越小，a>c>b，C错误；a点对应溶质为等物质的量的NaH2PO3和NaCl，c(Na＋)>c(Cl－)>c(H2PO)，H2PO的电离平衡常数Ka2＝10-6.7，H2PO水解平衡常数Kh2＝＝＝10-12.6c(OH－)，D正确。
3．(2024·浙江6月选考)室温下，H2S水溶液中各含硫粒子物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17。
下列说法正确的是(　C　)
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.10 mol·L-1的Na2S溶液中S2-水解率约为62%
D．0.010 mol·L-1的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol·L-1的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
解析：在H2S溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS－的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大。
图中曲线①②③依次代表H2S、HS－、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH＝7可知Ka1(H2S)＝1×10-7，由②和③交点的pH＝13.0可知Ka2(H2S)＝1×10-13。FeS的溶解平衡为FeS(s) Fe2+(aq)＋S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为＝ mol·L-1＝×10-9 mol·L-1，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2 Fe2+(aq)＋2OH－(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为＝ mol·L-1＝×10-6 mol·L-1＞×10-9 mol·L-1，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A错误；酚酞的变色范围为8.2～10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知，当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；Na2S溶液中存在水解平衡S2-＋H2O HS－＋OH－，水解平衡常数Kh(S2-)＝＝＝＝＝0.1，设水解的S2-的浓度为x mol·L-1，则＝0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%＝62%，C正确；0.01 mol·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 Na2S溶液，瞬间得到0.005 mol·L-1 FeCl2和0.1 mol·L-1 Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)·c(S2-)＝0.005×(0.1－0.062)＝1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)·c2(OH－)＝0.005×0.0622＝1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误。
4．(2024·重庆乌江新高考协作体高三期中)室温下，某浓度的H2C2O4溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是(　C　)
已知：pc(H2C2O4)＝－lg c(H2C2O4)，其他类似。
A．曲线①表示pc(C2O)随pH的变化
B．H2C2O4的pKa1＝3.82
C．b点对应的pH约为2.54
D.1.25解析：根据H2C2O4 H＋＋HC2O、HC2O H＋＋C2O，pH变化时，pc先减小后增大的是pc(HC2O)；pH越大，c(H＋)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc(H2C2O4)，pc减小的曲线是pc(C2O)，即曲线①②③分别表示pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)；pH＝1.25时，c(H2C2O4)＝c(HC2O)，可求得Ka1＝＝c(H＋)＝10-1.25，同理，pH＝3.82时，c(HC2O)＝c(C2O)，可求得Ka2＝10-3.82，A错误；室温下，pH＝1.25时，c(H2C2O4)＝c(HC2O)，则pKa1＝－lg＝－lg 10-1.25＝1.25，B错误；根据图像，b点时，c(H2C2O4)＝c(C2O)，Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)＝×＝c2(H＋)，则c(H＋)＝＝≈10-2.54，则对应的pH约为2.54，C正确；由元素守恒可知，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)的值不变，D错误。
5．(2024·九省联考河南卷)向一定浓度的CuSO4溶液中通入NH3，存在化学平衡Cu2+＋NH3 [Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)]2+＋NH3 [Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)2]2+＋NH3 [Cu(NH3)3]2+和[Cu(NH3)3]2+＋NH3 [Cu(NH3)4]2+。平衡时分布系数δ(M)与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如图所示{其中M代表Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+或[Cu(NH3)4]2+}。比如[Cu(NH3)2]2+的分布系数δ{[Cu(NH3)2]2+}＝，c(总)＝c(Cu2+)＋c{[Cu(NH3)]2+}＋c{[Cu(NH3)2]2+}＋c{[Cu(NH3)3]2+}＋c{[Cu(NH3)4]2+}。下列说法错误的是(　D　)
A．曲线Ⅰ代表δ(Cu2+)，曲线Ⅴ代表δ{[Cu(NH3)4]2+}
B．反应[Cu(NH3)2]2+ Cu2+＋2NH3的平衡常数K的值为10-7.8
C．lg[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－2时，c{[Cu(NH3)3]2+}D．lg[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－2.9时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(Cu2+)＋
2c{[Cu(NH3)]2+}＋4c{[Cu(NH3)2]2+}＋2c{[Cu(NH3)4]2+}＋c(NH)－c(SO)
解析：根据题中信息可知，Ⅰ表示Cu2+的分布系数、Ⅱ表示[Cu(NH3)]2+的分布系数、Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+的分布系数、Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+的分布系数、Ⅴ表示[Cu(NH3)4]2+的分布系数，曲线Ⅰ代表δ(Cu2+)，曲线Ⅴ代表δ{[Cu(NH3)4]2+}，A正确；结合图中信息可知，Cu2+＋NH3 [Cu(NH3)]2+的K1＝＝104.2，[Cu(NH3)]2+＋NH3 [Cu(NH3)2]2+的K2＝＝103.6，[Cu(NH3)2]2+ Cu2+＋2NH3的K＝＝10-7.8，B正确；由题图可知，当横坐标为－2时，δ{[Cu(NH3)3]2+}<δ{[Cu(NH3)4]2+}，C正确；根据电荷守恒可知，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(Cu2+)＋2c{[Cu(NH3)]2+}＋2c{[Cu(NH3)2]2+}＋2c{[Cu(NH3)3]2+}＋2c{[Cu(NH3)4]2+}＋c(NH)－2c(SO)，由图可知，lg[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－2.9时，δ{[Cu(NH3)3]2+}＝δ{[Cu(NH3)2]2+}，则此时c(OH－)＝c(H＋)＋2c(Cu2+)＋2c{[Cu(NH3)]2+}＋4c{[Cu(NH3)2]2+}＋2c{[Cu(NH3)4]2+}＋c(NH)－2c(SO)，D错误。

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