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广西钦州市第四中学2025年秋季学期高一年级上学期10月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．B．C． D．
2．文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是
A．成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B．广汉三星堆遗址出土的青铜神树
C．眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D．自贡燊海井遗存的清代木制井架
3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．钠投入到溶液中，有紫红色固体析出B．向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊
C．和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物
D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需用纸包住扔到下水道
4．侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是
A．熔融的NaCl能导电 B．反应物与生成物中属于盐的有3种
C．该反应不是氧化还原反应 D．的水溶液能导电，故是电解质
5．下图是固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。
下列说法正确的是
A．固体中不存在离子，不能导电B．溶于水的过程中发生电子转移
C．水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同D．NaCl通电情况下才能电离
6．下列叙述错误的是
A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
C．胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别 D．焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝
7．向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．BC段溶液除导电能力变化外，还可观察到烧杯中白色沉淀逐渐溶解直至消失
C．BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释
D．用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
8．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．一定不含有、B．一定含有C．可能含有 D．一定不含有
9．是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：(未配平)，下列说法错误的是
A．既是氧化产物又是还原产物B．和含相同元素，互为同素异形体
C．是还原剂D．配平后为
10．某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及物质的量分别为、、，能大量共存的离子以及物质的量为
A． B． C． D．
11．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯：
B．钠暴露在空气中的物质转化：
C． D．
12．某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是
A．测量气体总体积时需关闭、，打开B．可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量
C．可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中的含量
D．读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小
13．一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是
A．该固体中只含有 B．消耗的质量为
C．该固体中钠元素的质量分数约为34.3%D．该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为
14．从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是(方程式均未配平)
A．B．
C． D．
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．孔雀石主要含，还含少量、的化合物。实验室以孔雀石为原料制备及的步骤如下：
(1)中O的化合价为 。
(2)、、中属于碱性氧化物的是 。
(3)属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)已知二氧化硅的化学式为，该物质能与溶液反应，反应的化学方程式为，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物也具有类似的性质，请你写出与足量的溶液反应的化学方程式 。
(5)制备时，发生的反应为，该反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(6)制备时，若要得到，则理论上至少需要 L(标准状况)。
16．某样品中含有杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案：
方案一：取样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。
回答下列问题：
(1)上述测定需配制的盐酸；
①若用浓盐酸配制溶液，需用量筒量取浓盐酸 。
②配制溶液时，进行如下操作：稀释→冷却→操作i→洗涤→注入→混匀→定容→操作ii→装瓶贴标签。下图 、 (填标号)所示操作依次为操作i、操作ii．
③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
C．量取浓盐酸时仰视刻度线
D．定容时俯视刻度线
(2)若测得消耗盐酸的体积为25.0 mL，样品中的质量分数为 。
方案二：按下述操作流程进行测定：
回答下列问题：
(3)操作Ⅱ的名称是 。
(4)流程中称量的是 质量(填化学式)。
方案三：称取样品按如图装置进行测定。
回答下列问题：
(5)装置A中反应的化学方程式为 。
(6)装置D的作用是 。
17．钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为)制备钛的流程如下。
(1)作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是______。
A．硬度小 B．密度小 C．熔点低 D．抗腐蚀
(2)“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。
(3)“制钛厂”发生反应的化学方程式为 。
(4)“电解厂”发生反应的离子方程式为 ，每生成1个分子，转移电子的数目为 。
(5)是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有______。
A． B．Fe C． D．NaOH
18．为了除去固体中含有的少量、，可选用、盐酸和三种试剂，按下列步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A． ，B． ，C． 。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是 。
②判断所加试剂B已过量的实验方法是 。
(3)操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。
(4)为提高所得产率，可对操作Ⅰ所得固体进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，洗涤固体的操作是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D C D C A B A
题号 11 12 13 14
答案 A B D D
15．(1)-1 (2)CuO (3)盐(4) 盐 酸性
(5)非氧化还原(6)11.2
16．(1) 10.0 b d CD (2)84% (3)蒸发结晶(4)NaCl
(5)
(6)防止空气中的水蒸气和二氧化碳被装置C中碱石灰吸收
17．(1)BD(2) 碳、铁
(3)或
(4) 2 (5)BCD
18．(1) HCl
(2) 除尽Mg2+和； 静置，向上层清液中继续滴加少量溶液，没有白色沉淀生成，说明所加试剂B(溶液)已过量
(3) 过滤 蒸发结晶
(4)沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中注入蒸馏水至浸没固体，待水自然流下后，重复操作2~3次

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