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广西钦州市第四中学2025年秋季学期高二年级上学期10月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是
A．由图a可知， B．该反应的正反应为吸热反应
C．由图b可知，该反应 D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变
2．有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D．增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率
3．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[例：]随投料比(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．投料比代表 B．曲线代表乙酸的分布分数
C．升高温度，主反应减小的程度小于副反应减小的程度
D．L、M、N三点的平衡常数：
4．如图所示，甲、乙之间的隔板可以左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是
A．隔板不再滑动时，说明两边的反应都已达到平衡B．达到平衡后，隔板不可能停留在左侧2处
C．若隔板停留在左侧1处，则甲室中的转化率为50%
D．若隔板停留在左侧1处，则可移动活塞停留在右侧6处
5．合成气的一种制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图(*表示吸附在催化剂表面)。
下列正确的是
在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为
B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂
C．反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．在Sn-Ni合金催化下，一定能提高氢气的产率
6．往恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．内，反应速率：B．对应点的平衡常数：
C．焓变： D．当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，该反应达到平衡
7．工业合成氨的反应为： 。要使氨的平衡产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有：①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大③升高温度④降低温度⑤恒温恒容，再充入和⑥恒温恒压，充入惰性气体⑦及时分离产生的⑧使用催化剂
A．②⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦⑧ C．②⑤ D．②③⑤⑧
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向溶液中加入少许浓溶液，溶液变为黄色B．和的混合气体升温后红棕色加深
C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D．缩小充有和混合气体容器的容积，气体颜色先变深再变浅
9．下列措施不能加快与反应产生的速率的是
A．再加入溶液B．用粉代替粒C．升高温度 D．滴加少量的溶液
阅读下列材料，完成下面小题：
氯、硫、氮的化合物应用广泛。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒；含氮化合物肼(N2H4，常温下为液态)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ mol-1.硫有等多种单质，工业上常用作原料制备硫酸，为减少硫的氧化物产生的污染，可用氨水等碱性溶液吸收，也可用生物质热解气将硫的氧化物在高温下还原为单质硫，如某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。
已知：25℃时，，，。
10．下列有关含硫物质的说法正确的是
A．是硫的四种同位素 B．N2H4分子中含有N=N双键
C．工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3生成发烟硫酸
D．浓硫酸与铁在常温下不能反应，可用铁质容器贮运浓硫酸
11．下列化学反应的方程式表示正确的是
A．NaClO溶液中通入少量：
B．用足量氨水吸收的离子方程式：
C．用溶液吸收少量：
D．肼燃烧的热化学方程式：
12．已知为黄色，下列关于甲烷除去的反应说法不正确的是
A．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态B．其他条件不变，增大压强会降低平衡去除率
C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应的化学平衡常数
13．晶态和非晶态固体表面均可以吸附，最终将催化还原为。在密闭容器中，吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率变快B．内③中的平均吸附速率
C．可实现的催化还原，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4
D．晶态的催化性能优于非晶态
14．一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，起始状态I中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述不正确的是
A．压强大小： B．平衡常数：
C．逆反应速率：D．若体积，则浓度商
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．一种锌电解阳极，主要成分为Ag、MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16(Mn元素化合价为+2和+4两种)，可用于回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺，如图所示。回答下列问题：

已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
葡萄糖(C6H12O6) + HCOOH
③在一定条件下，+ PbSO4=PbCO3+
(1)经过“酸洗"后的滤渣中主要的成分有 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为 。
(3)结合MnSO4溶解度曲线图分析，由MnSO4溶液制得MnSO4·H2O晶体的“一系列操作”是 ，用 (填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是 ，为提高葡萄糖的有效利用率(×100%)，除了充分搅拌外还可以 。
(5)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。
A．为了提高“还原酸浸”的浸出效率，可以大幅提高温度B．滤液1中含有Mn2+、Pb2+和Zn2+
C．可以采用金属Na与ZnSO4溶液反应，置换出金属锌D．流程中的“滤液2”可循环利用
16．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)+Q(Q＞0)
(1)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(2)发生器用冰水冷却的原因是 。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是 (填写选项序号)。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]
17．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
（2）在压强为0．1 MPa条件下, a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ……Ⅱ。
③该反应的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为 。
18．新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
① ②
③
④ 。
(2)在容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
容器 温度 起始量 达到平衡
CO转化率 所需时间
1 800 2 1 3
2 800 1 2 n x
①时该反应的平衡常数 。
②容器2中， ， 。
③若起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、、、各1mol，则此时 填“”“”或“”。
(3)反应 可用于捕捉空气中的，为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为、、、下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定气体的浓度，得到的曲线图如下：
① 填“”“”或“”。区间，变化的原因是 。
②已知常温下的电离常数，碳酸的电离常数、，则恰好完全反应时所得的溶液中 填“”“”或“”。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D C C C C A C
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1)Ag、MnO2、PbSO4
(2)C6H12O6+12H2SO4+12MnO2=12MnSO4+6CO2↑+18H2O
(3) 蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、低温干燥 乙醇
(4) 在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖会发生副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖 少量多次加入葡萄糖
(5)D
16 浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等 降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解) 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 利用过滤得到，氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、不能加热烘干 c 防止倒吸 吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 80%
17．0.0030mol·L-1·min-1 ＜ 2.25×10-4 ＜ ＜ BD CH3OH + H2O - 6e-= CO2 + 6H+
18． 或 区间，化学反应未达到平衡，且温度越高，反应速率越快，相同时间内溶液捕获的就越多，则剩余的气体浓度就越小

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