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专题08 金属和金属材料
考点01 金属材料（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属材料 5年3考 选择题、填空题 2025年2分 2022年10分 2021年2分 金属材料和非金属材料、金属的物理通性与用途、合金的认识、 常见合金
考点02 金属的化学性质（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的化学性质 5年4考 选择题、填空题、流程题、计算题 2024年6分 2023年4分 2022年20分2021年16分 金属活动顺序理解和判断、金属与酸反应的图像、应用金属活动性解释相关现象、金属与盐溶液反应、 置换反应
考点03 金属资源的利用和保护（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属资源的利用和保护 5年5考 选择题、填空题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年10分 2021年12分 钢铁的锈蚀、 金属的防锈措施、常见金属矿石、金属资源现状及保护措施
考点01 金属材料
1．（2025·广西·中考真题）下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是
A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓 C．工字形木器 D．龙形玉饰件
2．（2022·广西柳州·中考真题）用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．硬度大
3．（2022·广西梧州·中考真题）《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是
A．“水银”是指金属汞 B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是物理变化
4．（2022·广西梧州·中考真题）我国古代制取黄铜的原理是: C+ ZnCO3+Cu2O2CO2↑+ 2Cu+Zn。下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜小 B．反应中Cu2O发生氧化反应
C．气体产物中可能含有CO D．黄铜是锌、铜组成的复合材料
5．（2021·广西·中考真题）下列铁的性质中，属于化学性质的是
A．银白色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀
6．（2022·广西玉林·中考真题）科技强国，化学助力。
(1)冬奥颁奖礼服共三套，分别是“瑞雪祥云”“鸿运山水”和“唐花飞雪”。衣服内胆里特意添加了石墨烯发热材料，起到耐寒冷的作用，这是利用了石墨烯的 （填“导电性”或“导热性”）。冬奥的其它工作服是用回收的塑料瓶加工纺织而成的可乐瓶环保布缝制的套装。区分可乐瓶环保布和棉布的方法是 ，可乐瓶环保布的使用可有效减少 （填一个环境问题）。
(2)2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭发射升空与中国空间站成功对接。“神舟十四号”载人飞船的建造使用了大量的高强度钛合金，钛合金的硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。为了减少火箭飞行过程中复杂环境因素的影响，“整流罩”的前锥采用玻璃钢蜂窝夹层结构，“玻璃钢”属于 （填“复合材料”或“合成材料”）。
(3)我国科学家研发出新型的催化剂，可以先通过太阳光电催化制氢，再进一步催化生产有机物，如图的微观反应，请写出反应②的化学方程式 。
考点02 金属的化学性质
7．（2023·广西·中考真题）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B． C． D．
8．（2023·广西·中考真题）下列金属中，金属活动性最强的是
A．K B．Zn C．Cu D．Ag
9．（2022·广西玉林·中考真题）将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析不正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质
B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg
C．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克
D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
10．（2022·广西贵港·中考真题）把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4
11．（2022·广西桂林·中考真题）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
12．（2022·广西河池·中考真题）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是
A．氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．氯化钾溶液（氯化镁）﹣﹣加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C．氧气（氮气）﹣﹣通过灼热的铜网
D．碳粉（氧化铜）﹣﹣加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
13．（2022·广西梧州·中考真题）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%
14．（2022·广西百色·中考真题）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁
15．（2021·广西柳州·中考真题）下列化学知识归纳完全正确的是
选项 内容 举例
A 化学常识 （1）“绿色食品”指绿颜色的食物 （2）“白色污染”指白颜色垃圾造成的污染
B 俗语中的化学 （1）钻木取火：使可燃物的着火点升高 （2）真金不怕火炼：描述的是金的物理性质
C 化学之最 （1）地壳中含量最多的元素是氧元素 （2）最简单的有机物是甲烷
D 化学实验安全 （1）点燃可燃性气体前不需要验纯 （2）鉴别化学药品可以品尝
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·广西河池·中考真题）将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn
B．滤渣中一定含有Zn和Cu，可能含有Mg
C．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4
D．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO4
17．（2021·广西玉林·中考真题）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
18．（2024·广西·中考真题）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 。
(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。
19．（2022·广西河池·中考真题）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显中国航天的力量。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 　　（填字母）。
A．产物无污染
B．储存困难
C．燃烧热值高
(2)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2X2CO2↑+4H2O+3N2↑，则X的化学式为 。
(3)正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。
①铝合金的硬度比纯铝的硬度 ；铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的 薄膜。
②将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。
20．（2022·广西柳州·中考真题）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。
(4)请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。
(5)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 。
21．（2022·广西柳州·中考真题）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)由图1可知镓原子的原子序数是 。
(2)图2中的x是 。氮化镓的化学式为 。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 。
(4)写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 。
22．（2021·广西百色·中考真题）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 。
（2）食醋所含醋酸的化学式是 。
（3）3SO2 。
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是 （填名称）。
23．（2021·广西贺州·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 （请你写出一点）。
24．（2022·广西·中考真题）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是 。
(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
(3)该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
考点03 金属资源的利用和保护
25．（2025·广西·中考真题）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是
A．在表面喷漆 B．制成不锈钢 C．在表面涂油 D．泡在海水中
26．（2024·广西·中考真题）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是
A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙
27．（2023·广西·中考真题）下列做法不能有效保护金属资源的是
A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属 D．肆意开采金属矿物
28．（2022·广西玉林·中考真题）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是
A．甲中的反应是置换反应
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
29．（2022·广西桂林·中考真题）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
30．（2022·广西柳州·中考真题）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是
A．经常用浓盐酸清洗金属材料
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
31．（2022·广西·中考真题）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
(2)铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度 。
(3)一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 （写一条即可）。
32．（2021·广西河池·中考真题）化学科学的发展增进了人类对资源和能源的认识和利用，促进了社会的发展。请回答下列问题：
(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和 。
(2)高铁让人们出行更加便捷，高铁建设中架设钢铁桥梁所用的钢材，其表面刷漆可以有效防止铁与空气中的 和水同时接触而生锈。
(3)常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点 。
(4)石油、天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。其中天然气的主要成分是 。
(5)为了山更青天更蓝，我们应该提倡使用清洁能源。以下属于清洁能源的是 （填序号）。
①太阳能 ②煤 ③风能
33．（2021·广西玉林·中考真题）2020年7月23日，长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火起飞，成功将天问一号火星探测器送入预定轨道，中国迈出了行星探测的第一步﹣﹣奔向火星。
(1)长征五号运载火箭用到了钛合金材料，其显著特点是 （填一点即可）。
(2)长征五号系列火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的 分离得到。
(3)2021年5月22日，“祝融号”火星车开始火星表面的巡视探测，发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色。赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。
(4)“祝融号”上使用了我国自主研发的砷化镓（GaAs）太阳能电池，该电池将 转化为电能。（CH3）3Ga和AsH3在700℃的条件下反应，可制得砷化镓并生成一种最简单的有机物，请写出该反应的化学方程式 。
34．（2021·广西贺州·中考真题）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为 能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是 。
（2）赤铁矿的主要成分是 （写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 （用碳做还原剂也得分）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施 。
考点01 金属材料
1．（2025·广西百色·二模）非物质文化遗产是人类文明的结晶。下列非遗所用材料属于金属材料的是
A．“广彩”瓷胎 B．“粤绣”丝线
C．“醒狮”铜镲 D．“龙舟”木桨
2．（2025·广西贵港·一模）第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼，大幅提升我国海空作战整体实力，为了减少歼重量，其采用了整体钛合金框架。钛合金属于
A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料
3．（2025·广西河池·一模）我国生产的厚度仅为0.015毫米的超薄不锈钢精密箔材是一件特殊“外套”的核心，可以制成即时发热的新型复合材料为飞机机翼快速除冰，飞机穿上这件“外套”不仅能大大降低能耗，更能大幅减少升空挂冰给飞行带来的巨大安全隐患。钢能做成超薄箔材说明其具有的性质是
A．延展性 B．硬度大 C．导热性 D．金属光泽
4．（2025·广西柳州·三模）习近平总书记指出，“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识，请回答以下问题：
(1)宋代画家许道宁用墨(炭黑等制成)绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，这说明 。
(2)《周礼 考工记》中记载，利用草木灰(含有)和贝壳烧成的灰混合加水后所得的溶液来洗涤丝帛，中碳元素的化合价为 。
(3)《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，X的化学式为 。
(4)《汉书 地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是 ，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。
(5)《天工开物》记载炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于 不同。
(6)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精()，酒精完全燃烧的化学方程式是 。
考点02 金属的化学性质
5．（2025·广西梧州·二模）铝制品耐腐蚀性强，而铁制品易生锈，其根本原因是
A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝不与氧气发生反应
C．铝表面生成致密的氧化膜 D．铝的密度小于铁的密度
6．（2025·广西南宁·三模）将金属和铜片投入稀盐酸中，金属和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；将镁条插入的盐溶液中，如果有析出，则、、的金属活泼性由强到弱的顺序是
A．、、 B．、、 C．、、 D．、、
7．（2025·广西柳州·三模）一定条件下，某反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应
C．与恰好完全反应的分子个数比为
D．图示中共有4种分子
8．（2025·广西崇左·模拟预测）向含有一定质量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中慢慢加入锌粉直至过量，下列图示中错误的是
A．B．C．D．
9．（2025·广西百色·二模）《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是
A．银 B．铁 C．铜 D．金
10．（2025·广西柳州·二模）钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛合金的一个反应是，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．其他反应
11．（2025·广西南宁·三模）下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后原子种类发生改变
C．生成物中丙和丁的分子个数比为
D．保持氧气化学性质的最小粒子是甲
12．（2025·广西梧州·一模）如图所示，将缠有铁丝绒的粗钢丝插入U型管的右端，往管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3cm。一段时间后可观察到的现象是
A．铁丝绒表面覆盖一层白色固体
B．U型管右端产生无色无味气体
C．U型管两边的液面出现左低右高
D．U型管中溶液颜色由蓝色变无色
13．（2025·广西柳州·一模）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是钙
B．生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料
C．金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关
D．用Mg、Cu、溶液可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序
14．（2025·广西南宁·模拟预测）把体积大小相同的X、Y、Z三种金属片分别加入等体积相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面有铁析出。则三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X
15．（2025·广西南宁·三模）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)典籍里的智慧化学
①《汉书》记载“高奴县有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 资源。（选填“可再生”或“不可再生”）
②《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇，其中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
③《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹（yì，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式 。
(2)文物中的魅力化学
①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁（铁碳合金）属于 填选项序号）
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
②石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为+2，则 。
(3)科技中的多样化学
用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 。（选填“改变”或“不变”）
16．（2025·广西南宁·模拟预测）锡（Sn）及其化合物在金属焊接、食品包装、青铜制造等领域有重要应用。锡是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。氯化亚锡（SnCl2）易溶于水。
(1)氧化亚锡的化学式为 。
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是________（填字母序号）。
A．锡能与氢氧化钠溶液反应
B．CO能将锡的氧化物转化为金属锡
C．锡能与盐酸或稀硫酸反应
D．氯化亚锡溶液中的氯化锌可加入锡粉除去
(3)“古法炼锡”时加铅形成的合金的熔点比纯锡要 （填“低”或“高”）。
(4)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量（具体见下图）的锡铝合金，分别加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢的原理主要是铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。
②铝和水在一定条件下反应易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，4min时，产生氢气速率最快的锡铝合金中，Sn的含量为 %。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是 。
17．（2025·广西贺州·二模）金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
(1)下列物品中，利用金属铜优良导电性的是______(填字母序号)。
A．铜钥匙 B．铜导线 C．铜火锅 D．铜人像
(2)我国古书上记载了很多有关金属的内容。
①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中主要是以 (选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
②西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。写出该方法发生的化学反应方程式 ；说明铁的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)。
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
①若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有 。
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，则滤液B中一定含有的金属离子是 。
18．（2025·广西南宁·模拟预测）少年强则国强，科技兴则国兴。高铁纵横、蛟龙潜海、北斗组网、嫦娥探月……中国科技的迅猛发展一次又一次向世界展示“中国速度”!
(1)北斗导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷原子结构示意图如图所示。铷原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)中国高铁在一路领跑中不断提速升级。高铁的钢轨连接处常采用“铝热反应”焊接，原理是铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，同时释放大量热量。写出该反应的化学方程式 。
(3)蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。
①蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于生产深海装备主要利用了下列性能中的 （填字母序号）。
A．熔点低 B．强度高 C．抗腐蚀性好
②潜水器中微型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时的能量转化是 能转化为电能。
(4)嫦娥五号探测器在月球表面执行任务时，对材料的性能要求极为苛刻。
①探测器表面镀有一层特殊金属铬（），以增强抗腐蚀性。已知铬能与稀硫酸反应生成和氢气，推测铬在金属活动性顺序表中位于 （填“氢前”或“氢后”）。
②我国科学家在嫦娥五号带回的月壤中发现了分子水，但月球上没有可供呼吸的空气。从铁生锈的条件来分析，铁制品在月球上 （选填“易”或“不易”）生锈。
19．（2025·广西梧州·一模）人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
(1)三星堆出土的青铜大面具，属于金属材料中的 （填“合金”或“纯金属”）。铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为：，X的化学式为 。
(2)古籍记载高温下木炭可还原锡砂（）得到金属锡（Sn），该反应的化学方程式为 ，锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。
(3)镍（Ni）是一种用途广泛的金属，可用来生产耐腐蚀的合金钢。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（Ni显+2价）和氢气，该反应的化学方程式为 ，由此可知镍和铜的金属活动性顺序为 。
20．（2025·广西南宁·模拟预测）古建筑及文物的修复中使用的“金粉”实际不含任何金的成分，而是由锌铜合金制成的细鳞片粉末。某化学小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入一洁净的大烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后烧杯内物质的总质量。实验数据如下表：
加入稀硫酸的次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后烧杯内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.8 124.8
(1)反应生成氢气的总质量为 。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
考点03 金属资源的利用和保护
21．（2025·广西柳州·二模）炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是
A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿
22．（2025·广西贵港·三模）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子属于同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．催化剂能加快反应速率，但能加快反应速率的物质不一定是催化剂
23．（2025·广西南宁·模拟预测）践行生态文明理念，打造花园式山水绿城。下列做法中不利于建设美丽南宁的是
A．垃圾分类处理 B．开发风力发电 C．深埋废弃电池 D．建设生态公园
24．（2025·广西梧州·二模）下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是
A．探究铁生锈的条件
B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律
D．探究CO2与水反应
25．（2025·广西贺州·二模）下列探究实验的设计中，能达到实验目的是(其中对照实验均为常温下进行)
A．探究CO2可与水反应 B．探究可燃物燃烧的条件 C．测定空气中氧气的体积分数 D．探究铁钉生锈需要水
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·广西钦州·二模）广西百色是我国重要的铝业基地，其中用于炼铝的铝土矿是
A．磁铁矿（主要成分是Fe3O4） B．铝土矿（主要成分是Al2O3）
C．菱锌矿（主要成分是ZnCO3） D．黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
27．（2025·广西·一模）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。
28．（2025·广西柳州·三模）我国为应对气候变化，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答：
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 。
(2)“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。将压入地下让气态转化为液态，实现的封存。此过程中分子间隔 。
(3)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电解水时，电解水，与电源 极相连的电极上，最多生成氢气的质量为 。
(4)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，高温下还原氧化铁的化学方程式为 。
(5)深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________(填字母序号)。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
29．（2025·广西崇左·模拟预测）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 。
(2)生铁和钢都属于铁合金，主要区别是生铁的含碳量比钢的含碳量 (填“高”或“低”)。
(3)金属蚀刻是利用金属与蚀刻剂发生反应，形成所需图案的工艺。我校学习小组以硫酸铜溶液为蚀刻剂、铁为底板，蚀刻一幅银白色底板凸显出红“福”的图案参加学校科技节活动，该反应的化学方程式是 。
(4)用如图所示实验进行铁钉锈蚀的探究。
①试管B中使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是 。
②实验中能说明铁钉锈蚀需要与水接触的实验现象是 。
③由实验可知，日常生活中的铁制品可采用的防锈措施有 (答一点)。
30．（2025·广西柳州·三模）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的，金属材料一直被广泛地应用着。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
(2)《天工开物》中记载了古代火法冶炼的技术：“古法炼铁”（如图1）和“炒钢法”（如图2）。
在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；请写出火法炼铁中CO还原Fe2O3的化学方程式 。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 （填元素符号）的含量。
(3)我国古代湿法冶炼技术在西汉（公元前2世纪）已有理论记载，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是___________（填字母）。
A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色
(4)工业生产中计算成本是生产实际中的一个重要问题，如果采用还原铁的方式生产铁，则消耗原料质量最小、污染治理成本最低的矿石是___________（填字母）。
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
C．硫铁矿（主要成分是FeS2） D．菱铁矿（主要成分是FeCO3）
31．（2025·广西南宁·一模）“中国建造”不仅是我国重要的支柱产业，更是走出国门，令世界惊叹的一个个超级工程，是享誉全球的“中国名片”。
(1)雅万高铁充分展示了中国高铁技术的先进性和安全性。高铁列车主要依靠车顶的“受电弓”，从输电线路上获取电能，“受电弓”弓头的主要材料是石墨，这是利用了石墨的高耐磨性和良好的 性。
(2)卢塞尔体育场使用了4000多个单元式镂空铝合金板，用钢总量达3.3万吨。铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“大”或“小”)。在钢材表面刷漆可防锈，其原理是 。
(3)萨卡伊光伏电站是中非共和国首座光伏电站，缓解了当地用电难的问题。光伏发电原理是将太阳能转化为电能。为了增加光伏发电的发电量，光伏发电站的地点最好选在 。
(4)中马友谊大桥是架设在印度洋上的第一座跨海大桥。建造大桥的材料用到了环氧钢筋，钢的主要成分是铁，利用焦炭与赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)反应生产铁的化学方程式是 。
32．（2025·广西贵港·三模）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
(1)写出标号a仪器的名称： 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式为 ，用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因 。
(3)装置F中分液漏斗内的试剂是 ，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是 ，达到实验目的。
(4)火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是 。
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专题08 金属和金属材料
考点01 金属材料（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属材料 5年3考 选择题、填空题 2025年2分 2022年10分 2021年2分 金属材料和非金属材料、金属的物理通性与用途、合金的认识、 常见合金
考点02 金属的化学性质（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的化学性质 5年4考 选择题、填空题、流程题、计算题 2024年6分 2023年4分 2022年20分2021年16分 金属活动顺序理解和判断、金属与酸反应的图像、应用金属活动性解释相关现象、金属与盐溶液反应、 置换反应
考点03 金属资源的利用和保护（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属资源的利用和保护 5年5考 选择题、填空题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年10分 2021年12分 钢铁的锈蚀、 金属的防锈措施、常见金属矿石、金属资源现状及保护措施
考点01 金属材料
1．（2025·广西·中考真题）下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是
A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓 C．工字形木器 D．龙形玉饰件
【答案】B
【详解】A、弦纹玻璃杯：玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A错误；
B、翔鹭纹铜鼓：铜鼓由铜合金（如青铜）制成，铜是金属，合金属于金属材料，故B正确；
C、工字形木器：木材是天然有机材料，不属于金属材料，故C错误；
D、龙形玉饰件：玉是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误。
故选B。
2．（2022·广西柳州·中考真题）用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．硬度大
【答案】C
【详解】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的延展性。
故选C。
3．（2022·广西梧州·中考真题）《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是
A．“水银”是指金属汞 B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是物理变化
【答案】D
【详解】A、Hg单质俗称水银，故说法正确；
B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确；
C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确；
D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
故选D。
4．（2022·广西梧州·中考真题）我国古代制取黄铜的原理是: C+ ZnCO3+Cu2O2CO2↑+ 2Cu+Zn。下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜小 B．反应中Cu2O发生氧化反应
C．气体产物中可能含有CO D．黄铜是锌、铜组成的复合材料
【答案】C
【详解】A、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的硬度比纯铜大，故说法错误；
B、根据化学方程式可知，C发生氧化反应，而ZnCO3、Cu2O均发生还原反应，故说法错误；
C、该反应中有C参与反应，则气体产物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故说法正确；
D、黄铜是铜合金，黄铜是锌、铜组成的金属材料，故说法错误；
故选C。
5．（2021·广西·中考真题）下列铁的性质中，属于化学性质的是
A．银白色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀
【答案】D
【详解】化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性、易锈蚀等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性等；
易锈蚀是在化学变化中体现出来的性质，属于化学性质。
故选D。
6．（2022·广西玉林·中考真题）科技强国，化学助力。
(1)冬奥颁奖礼服共三套，分别是“瑞雪祥云”“鸿运山水”和“唐花飞雪”。衣服内胆里特意添加了石墨烯发热材料，起到耐寒冷的作用，这是利用了石墨烯的 （填“导电性”或“导热性”）。冬奥的其它工作服是用回收的塑料瓶加工纺织而成的可乐瓶环保布缝制的套装。区分可乐瓶环保布和棉布的方法是 ，可乐瓶环保布的使用可有效减少 （填一个环境问题）。
(2)2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭发射升空与中国空间站成功对接。“神舟十四号”载人飞船的建造使用了大量的高强度钛合金，钛合金的硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。为了减少火箭飞行过程中复杂环境因素的影响，“整流罩”的前锥采用玻璃钢蜂窝夹层结构，“玻璃钢”属于 （填“复合材料”或“合成材料”）。
(3)我国科学家研发出新型的催化剂，可以先通过太阳光电催化制氢，再进一步催化生产有机物，如图的微观反应，请写出反应②的化学方程式 。
【答案】(1) 导热性 灼烧，闻气味 白色污染
(2) 大于 复合材料
(3)4CO+9H2C4H10+4H2O
【详解】（1）衣服内胆里特意添加了石墨烯发热材料，起到耐寒冷的作用，这是利用了石墨烯的导热性；冬奥的其它工作服是用回收的塑料瓶加工纺织而成的可乐瓶环保布缝制的套装。区分可乐瓶环保布和棉布的方法是灼烧，闻气味；可乐瓶环保布的使用可有效减少白色污染；
（2）“神舟十四号”载人飞船的建造使用了大量的高强度钛合金，合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以钛合金的硬度大于金属钛的硬度；为了减少火箭飞行过程中复杂环境因素的影响，“整流罩”的前锥采用玻璃钢蜂窝夹层结构，“玻璃钢”属于复合材料；
（3）反应②是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成丁烷和水，化学方程式为：4CO+9H2C4H10+4H2O。
考点02 金属的化学性质
7．（2023·广西·中考真题）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。
故选D。
8．（2023·广西·中考真题）下列金属中，金属活动性最强的是
A．K B．Zn C．Cu D．Ag
【答案】A
【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故四种金属中，活动性最强的是K。故选A。
9．（2022·广西玉林·中考真题）将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析不正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质
B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg
C．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克
D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【答案】C
【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质，即硝酸铜、镁、锌和硝酸银反应生成的硝酸镁和硝酸锌，故A正确。
B、若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg，例如镁过量时，故B正确。
C、若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量不一定大于x克，是因为锌和硝酸铜反应后固体质量减小，故C不正确。
D、若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是，是因为和稀盐酸反应的固体可能是锌，也可能是锌和镁，故D正确。
故选：C。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10．（2022·广西贵港·中考真题）把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，所以滤渣中一定含有锌，可能含有镁，由于硫酸铜的量不确定，所以滤渣中一定含有铜和锌，可能含有镁，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜。
【详解】A、充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，当镁恰好与硫酸铜反应完全时，此时滤渣只含有铜、锌，故A正确；
B、根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌才会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，属于滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，故B错误；
C、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，所以当镁过量时，滤渣可能含有铜、锌、镁，故C正确；
D、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，当硫酸铜与镁恰好完全反应时，此时滤液中的溶质只含有硫酸镁，故D正确；
故选B。
11．（2022·广西桂林·中考真题）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【答案】B
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；
C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。
12．（2022·广西河池·中考真题）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是
A．氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．氯化钾溶液（氯化镁）﹣﹣加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C．氧气（氮气）﹣﹣通过灼热的铜网
D．碳粉（氧化铜）﹣﹣加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氯化镁能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．（2022·广西梧州·中考真题）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%
【答案】B
【详解】由方程式可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为，那么有，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为。
故选：B。
14．（2022·广西百色·中考真题）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁
【答案】B
【分析】根据金属活动性顺序可知，活泼金属放入到其他金属的盐溶液中，金属能与比这种金属活动性弱的金属盐溶液发生置换反应。由Zn>Fe>Ag可知：将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝与硝酸银溶液反应，而不与硝酸锌溶液反应，故铁丝表面覆盖的物质是铁与硝酸银反应被置换出来的银单质。
【详解】故选B。
15．（2021·广西柳州·中考真题）下列化学知识归纳完全正确的是
选项 内容 举例
A 化学常识 （1）“绿色食品”指绿颜色的食物 （2）“白色污染”指白颜色垃圾造成的污染
B 俗语中的化学 （1）钻木取火：使可燃物的着火点升高 （2）真金不怕火炼：描述的是金的物理性质
C 化学之最 （1）地壳中含量最多的元素是氧元素 （2）最简单的有机物是甲烷
D 化学实验安全 （1）点燃可燃性气体前不需要验纯 （2）鉴别化学药品可以品尝
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品；
白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致破坏环境。A错。
B、钻木取火：使可燃物的温度着火点升高，达到着火点；
真金不怕火炼：描述的是金的化学性质不活泼，在高温条件下也不与氧气反应。B错。
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，占48.60%；甲烷是最简单的有机物。C正确。
D、为避免发生爆炸，点燃可燃性气体前需要验纯；
为避免发生中毒事故，鉴别化学药品不可以品尝。D 错。
综上所述：选择C。
16．（2021·广西河池·中考真题）将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn
B．滤渣中一定含有Zn和Cu，可能含有Mg
C．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4
D．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO4
【答案】C
【分析】根据金属的活动性表可知：锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌不会与硫酸镁反应，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，硫酸铜完全反应，没有剩余，滤渣中也一定含有铜，锌不能将硫酸镁中的镁置换出来。
【详解】A、由上分析可知，滤渣中一定含有Zn和Cu，一定不含镁，选项A错误；
B、滤渣中一定含有Zn和Cu，一定不含镁，选项B错误；
C、向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，则说明硫酸铜能完全反应，没有剩余，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸镁，一定不含硫酸铜，选项C正确；
D、滤液中一定含有硫酸锌和硫酸镁，一定不含硫酸铜，选项D错误。
故选：C。
17．（2021·广西玉林·中考真题）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
【答案】C
【详解】A、铝能与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铝>铜，铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
B、铝能与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铝>氢>铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
C、铝能与硫酸反应生成氢气，铜、R不能，说明了活动性铝>氢>铜、R，R、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝>铜、R，无法确定R和铜的活动性强弱，故选项符合题意。
D、铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝>铜，铜能与RNO3溶液反应置换出R，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
故选C。
18．（2024·广西·中考真题）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 。
(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。
【答案】(1)+3
(2) 大 在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥
(3) 强
【详解】（1）Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Fe2O3中铁元素的化合价为+3价；
（2）钢是铁的合金，其硬度比纯铁的大；铁生锈需要和氧气、水接触。所以防锈措施：在铁制品表面刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥等；
（3）越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
19．（2022·广西河池·中考真题）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显中国航天的力量。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 　　（填字母）。
A．产物无污染
B．储存困难
C．燃烧热值高
(2)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2X2CO2↑+4H2O+3N2↑，则X的化学式为 。
(3)正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。
①铝合金的硬度比纯铝的硬度 ；铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的 薄膜。
②将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。
【答案】(1)B
(2)N2O4
(3) 大 氧化铝 Ag、Cu Mg2+、Al3+
【详解】（1）氢气是气体，有可燃性，目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是储存困难，故选B；
（2）由C2H8N2+2X2CO2↑+4H2O+3N2↑可知，反应前碳原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、2、8、0，反应后碳原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、6、8、8，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有4个氮原子，8个氧原子，则X化学式为N2O4；
（3）①合金的硬度比组成它的纯金属大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝比铁耐锈蚀；
②金属活动性为Mg＞Al＞Cu＞Ag，将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，铝与硝酸镁不反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。硝酸铜溶液为蓝色，故反应后没有硝酸铜，则没有硝酸银，故滤渣中一定有银和铜，可能有铝；滤液中一定有硝酸镁和硝酸铝，故滤液中一定含有的阳离子是Mg2+、Al3+。
20．（2022·广西柳州·中考真题）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。
(4)请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。
(5)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 。
【答案】(1)烧杯/漏斗/玻璃棒
(2) 3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4 置换
(3)提供氢元素，确保二氧化碳完全反应
(4)将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）
(5)在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）
【详解】（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应；
（4）甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离
（5）火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。
21．（2022·广西柳州·中考真题）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)由图1可知镓原子的原子序数是 。
(2)图2中的x是 。氮化镓的化学式为 。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 。
(4)写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 。
【答案】(1)31
(2) 8 GaN
(3) ＞ 最外层电子数相同，核外电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼
(4)
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓原子的原子序数是31；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+x+18+3，x=8；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN；
（3）铝原子和镓原子的最外层电子数相同，但是镓原子核外有4个电子层，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼，故两种金属的活动性：镓＞铝；
（4）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。
22．（2021·广西百色·中考真题）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 。
（2）食醋所含醋酸的化学式是 。
（3）3SO2 。
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是 （填名称）。
【答案】 Fe2+ CH3COOH 3个二氧化硫分子 五氧化二磷
【详解】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是由亚铁离子与硫酸根离子构成的，所以铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是亚铁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。故填：Fe2+；
（2）醋酸的化学式为CH3COOH；故填：CH3COOH；
（3）分子用化学式表示，若表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3SO2表示3个二氧化硫分子，故填：3个二氧化硫分子；
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是五氧化二磷；故填：五氧化二磷。
23．（2021·广西贺州·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 （请你写出一点）。
【答案】 22 置换反应 作保护气（或防止Ti被氧化等合理答案均可得分） 耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分）
【详解】（1）由钛在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序数为22，原子中，质子数=原子序数，钛原子的质子数是 22。
（2）由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和氧气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，基本反应类型是置换反应。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氩气的作用是作保护气。
（5）钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。
24．（2022·广西·中考真题）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是 。
(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
(3)该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)0.4g
(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。
(3)设铝片中铝的质量为x
x=3.6g
该铝片中铝的质量分数为
答：该铝片中铝的质量分数为90%
【详解】（1）由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
（2）久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生。
（3）见答案。
考点03 金属资源的利用和保护
25．（2025·广西·中考真题）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是
A．在表面喷漆 B．制成不锈钢 C．在表面涂油 D．泡在海水中
【答案】D
【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意；
B、将铁片制成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗腐蚀性更强，故选项不符合题意；
C、在铁片表面涂油，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意；
D、将铁片泡在海水中，海水含盐，能加速电化学腐蚀，促进生锈，故选项符合题意。
故选D。
26．（2024·广西·中考真题）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是
A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙
【答案】B
【详解】铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。
27．（2023·广西·中考真题）下列做法不能有效保护金属资源的是
A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属 D．肆意开采金属矿物
【答案】D
【详解】A、防止金属腐蚀，可保护金属资源，该选项不符合题意；
B、寻找金属的代用品，可保护金属资源，该选项不符合题意；
C、回收利用废旧金属，可保护金属资源，该选项不符合题意；
D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，该选项符合题意。
故选D。
28．（2022·广西玉林·中考真题）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是
A．甲中的反应是置换反应
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
【答案】D
【详解】A、甲中反应为一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，故错误；
B、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，因此甲中硬质玻璃管内红色固体变为黑色固体，故错误；
C、一氧化碳不与氢氧化钙反应，从溶液中逸出，留存在试剂瓶的上层空间，由于压强的作用，溶液被压入烧杯内，一氧化碳气体被收集，减少对空气的污染，但二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应，既可用来检验反应生成的气体，又可以用乙装置吸收反应生成的二氧化碳，不是为了防止产生倒吸，故错误；
D、实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，防止还原出的铁在高温下重新被氧气氧化，故正确。
故选：D。
29．（2022·广西桂林·中考真题）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
【答案】C
【详解】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；
D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。
故选C。
30．（2022·广西柳州·中考真题）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是
A．经常用浓盐酸清洗金属材料
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
【答案】A
【详解】A、金属能与酸反应，经常用浓盐酸清洗金属材料，会加速金属的锈蚀，符合题意；
B、在金属材料表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；
C、在金属材料表面镀保护层，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；
D、改变金属内部结构制成防腐合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，可以保护金属材料，不符合题意。
故选A。
31．（2022·广西·中考真题）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
(2)铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度 。
(3)一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 （写一条即可）。
【答案】(1)良好的导热性
(2)大
(3)
(4) 隔绝氧气和水 节约金属资源、减少污染、保护环境
【详解】（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；
建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。
32．（2021·广西河池·中考真题）化学科学的发展增进了人类对资源和能源的认识和利用，促进了社会的发展。请回答下列问题：
(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和 。
(2)高铁让人们出行更加便捷，高铁建设中架设钢铁桥梁所用的钢材，其表面刷漆可以有效防止铁与空气中的 和水同时接触而生锈。
(3)常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点 。
(4)石油、天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。其中天然气的主要成分是 。
(5)为了山更青天更蓝，我们应该提倡使用清洁能源。以下属于清洁能源的是 （填序号）。
①太阳能 ②煤 ③风能
【答案】(1)导电性
(2)氧气＃＃O2
(3)低
(4) 不可再生 甲烷＃＃CH4
(5)①③
【详解】（1）因为金属具有良好的延展性和导电性，所以铜丝、铝丝常用作导线。故填：导电性。
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，在钢材表面刷油漆形成保护膜，可以有效防止钢材与空气中的氧气、水蒸气同时接触而生锈，从而达到防锈的目的。
（3）金属在制成合金后，合金的性能随之发生改变，比如合金的熔点比组成它的纯金属低，故常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点低。
（4）石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源。天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（5）因为太阳能和风能的利用对环境不会造成污染，而煤燃烧过程中会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等污染物，所以属于清洁能源的是：太阳能、风能。故填：①③。
33．（2021·广西玉林·中考真题）2020年7月23日，长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火起飞，成功将天问一号火星探测器送入预定轨道，中国迈出了行星探测的第一步﹣﹣奔向火星。
(1)长征五号运载火箭用到了钛合金材料，其显著特点是 （填一点即可）。
(2)长征五号系列火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的 分离得到。
(3)2021年5月22日，“祝融号”火星车开始火星表面的巡视探测，发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色。赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。
(4)“祝融号”上使用了我国自主研发的砷化镓（GaAs）太阳能电池，该电池将 转化为电能。（CH3）3Ga和AsH3在700℃的条件下反应，可制得砷化镓并生成一种最简单的有机物，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)耐高温（合理即可）
(2)石油
(3)Fe2O3
(4) 太阳能
【详解】（1）钛合金的显著特点是密度小、耐高温、抗腐蚀性强等；
（2）航天煤油是由石油分离出来的；
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（4）太阳能电池是将太阳能转化为电能，（CH3）3Ga和AsH3在700℃的条件下反应，可制得砷化镓并生成一种最简单的有机物，最简单的有机物是甲烷，方程式为：。
34．（2021·广西贺州·中考真题）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为 能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是 。
（2）赤铁矿的主要成分是 （写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 （用碳做还原剂也得分）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施 。
【答案】 电 原子的最外层电子都是4个（原子最外层电子数相同或同族元素都给分） Fe2O3 在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分）
【详解】（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转；
常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同，都是4个；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在金属表面涂油脂、刷漆等。
考点01 金属材料
1．（2025·广西百色·二模）非物质文化遗产是人类文明的结晶。下列非遗所用材料属于金属材料的是
A．“广彩”瓷胎 B．“粤绣”丝线
C．“醒狮”铜镲 D．“龙舟”木桨
【答案】C
【详解】A、“广彩”瓷胎主要成分是黏土等无机非金属材料，通过高温烧制而成，不属于金属材料，该选项错误；
B、“粤绣”丝线的原材料是蚕丝，蚕丝属于天然有机高分子材料，并非金属材料，该选项错误；
C、“醒狮”铜镲是由铜合金制成，铜合金属于金属材料的一种，该选项正确；
D、“龙舟”木桨主要由木材制成，木材属于天然有机材料，不是金属材料，该选项错误。
故选C。
2．（2025·广西贵港·一模）第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼，大幅提升我国海空作战整体实力，为了减少歼重量，其采用了整体钛合金框架。钛合金属于
A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】A
【详解】A、金属材料包括金属单质与合金，钛合金是合金，属于金属材料，故A选项符合题意；
B、钛合金不属于天然材料，故B选项不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，钛合金不属于合成材料，故C选项不符合题意；
D、复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料，如碳纤维、玻璃钢等，钛合金不属于复合材料，故D选项不符合题意。
故选A。
3．（2025·广西河池·一模）我国生产的厚度仅为0.015毫米的超薄不锈钢精密箔材是一件特殊“外套”的核心，可以制成即时发热的新型复合材料为飞机机翼快速除冰，飞机穿上这件“外套”不仅能大大降低能耗，更能大幅减少升空挂冰给飞行带来的巨大安全隐患。钢能做成超薄箔材说明其具有的性质是
A．延展性 B．硬度大 C．导热性 D．金属光泽
【答案】A
【详解】A、延展性是指材料可以被拉伸或压制成薄片、细丝等形状的性质。钢能被做成厚度仅为 0.015 毫米的超薄箔材 ，这体现了钢具有良好的延展性，该选项正确；
B、硬度大是指材料抵抗其他物体刻划或压入其表面的能力，题干中钢制成超薄箔材的过程未体现硬度大这一性质 ，该选项错误；
C、导热性是指材料传导热量的能力，题干未提及钢在制成箔材过程中与导热相关的内容 ，该选项错误；
D、金属光泽是金属表面对可见光的反射能力，题干中没有涉及钢制成箔材与金属光泽有关的描述 ，该选项错误。
故选：A。
4．（2025·广西柳州·三模）习近平总书记指出，“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识，请回答以下问题：
(1)宋代画家许道宁用墨(炭黑等制成)绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，这说明 。
(2)《周礼 考工记》中记载，利用草木灰(含有)和贝壳烧成的灰混合加水后所得的溶液来洗涤丝帛，中碳元素的化合价为 。
(3)《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，X的化学式为 。
(4)《汉书 地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是 ，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。
(5)《天工开物》记载炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于 不同。
(6)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精()，酒精完全燃烧的化学方程式是 。
【答案】(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)+4
(3)N2
(4)煤
(5)含碳量不同
(6)
【详解】（1）宋代画家许道宁用墨(炭黑等制成)绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，这说明常温下碳的化学性质稳定；
（2）中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，碳元素的化合价为+4；
（3）根据化学式可知，反应前钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为：2、2、6、1、3，反应后钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为：2、0、6、1、3，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应后缺少2个氮原子，X的化学式为：N2；
（4）“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是煤，它与石油、天然气被称为三大化石燃料；
（5）生铁和钢的区别在于含碳量不同；
（6）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
考点02 金属的化学性质
5．（2025·广西梧州·二模）铝制品耐腐蚀性强，而铁制品易生锈，其根本原因是
A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝不与氧气发生反应
C．铝表面生成致密的氧化膜 D．铝的密度小于铁的密度
【答案】C
【分析】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al O ）薄膜，这层膜能隔绝氧气和水，防止内部的铝进一步被腐蚀。而铁生锈生成的铁锈（主要成分Fe O ·xH O）结构疏松，无法阻止水和氧气继续与铁反应，因此铁制品易持续锈蚀。
【详解】A、铝的金属活动性实际上比铁强（金属活动性顺序中铝在铁前），但耐腐蚀性并非由金属活动性直接决定，而是氧化膜的性质决定的，故错误；
B、铝能与氧气反应生成氧化铝，只是反应后形成保护膜，故错误；
C、常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了化学反应的进行，所以不易被锈蚀，故正确；
D、密度与耐腐蚀性无直接联系，故错误。
故选C。
6．（2025·广西南宁·三模）将金属和铜片投入稀盐酸中，金属和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；将镁条插入的盐溶液中，如果有析出，则、、的金属活泼性由强到弱的顺序是
A．、、 B．、、 C．、、 D．、、
【答案】B
【详解】将金属M和铜片投入稀盐酸中，金属M和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。所以金属M的活动性大于氢，铜的活动性小于氢，即M>H>Cu；
将镁条插入M的盐溶液中，如果有M析出；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。所以镁的活动性大于M，即Mg>M；
综合以上两个结论，Mg>M且M>H>Cu，Mg、M、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是Mg、M、Cu。
故选B。
7．（2025·广西柳州·三模）一定条件下，某反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应
C．与恰好完全反应的分子个数比为
D．图示中共有4种分子
【答案】A
【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂、加热条件下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为。
【详解】A、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，该反应生成两种化合物，不属于置换反应，说法错误；
B、该反应消耗CO2，若能广泛应用，将有助于缓解温室效应，说法正确；
C、根据，CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为，说法正确；
D、图示中共有CO2、H2、C2H4、H2O这4种分子，说法正确。
故选A。
8．（2025·广西崇左·模拟预测）向含有一定质量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中慢慢加入锌粉直至过量，下列图示中错误的是
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】锌、铁、银的金属活动性为：锌＞铁＞银，将锌加入到硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中慢慢加入锌粉直至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式为：，溶液质量减轻，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，方程式为：，溶液质量增重。
【详解】A、由分析可知，烧杯中固体初始值为0，锌先与硝酸银反应生成固体银，固体质量增加，再与酸亚铁反应生成固体铁，固体继续增多，硝酸亚铁完全反应后继续加入锌，锌不发生反应固体继续增重，选项选项错误；
B、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，过程中溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，硝酸银恰好完全反应后硝酸亚铁反应，此过程中溶液中溶质为硝酸亚铁和硝酸锌，当硝酸亚铁恰好完全反应，继续加入金属锌，此过程中溶质为硝酸锌，选项正确；
C、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，至硝酸银恰好完全反应，此过程中固体只有银，然后锌与硝酸亚铁反应至硝酸亚铁恰好完全反应，此过程中固体为银和铁，当硝酸亚铁完全反应，继续加入锌，固体为银、铁、锌，选项正确；
D、由分析可知，溶液的质量先减轻后增重，最后不变，选项正确。
故选A。
9．（2025·广西百色·二模）《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是
A．银 B．铁 C．铜 D．金
【答案】B
【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强。
故选：B。
10．（2025·广西柳州·二模）钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛合金的一个反应是，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．其他反应
【答案】C
【详解】A、化合反应的特点是 “多变一”，即由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。该反应的生成物有两种，不符合化合反应特征，A 选项错误；
B、分解反应的特点是 “一变多” ，是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。此反应反应物有两种，不符合分解反应特征，B 选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在反应中，镁（单质）与四氯化钛（化合物）反应生成钛（单质）和氯化镁（化合物） ，符合置换反应的定义，C 选项正确；
D、该反应属于基本反应类型中的置换反应，不属于 “其他反应” 这种笼统表述，D 选项错误。
故选C。
11．（2025·广西南宁·三模）下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后原子种类发生改变
C．生成物中丙和丁的分子个数比为
D．保持氧气化学性质的最小粒子是甲
【答案】A
【分析】根据图示可知，该反应是F2和H2O在一定条件下生成HF和O2，反应的化学方程式2F2+2H2O 4HF+O2。
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。从微观示意图可以看出，反应前后原子的种类没有发生改变，错误；
C、根据化学方程式可知，生成物中的丙和丁的分子个数比为，错误。
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，图中甲表示氟分子（F2），错误。
故选A。
12．（2025·广西梧州·一模）如图所示，将缠有铁丝绒的粗钢丝插入U型管的右端，往管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3cm。一段时间后可观察到的现象是
A．铁丝绒表面覆盖一层白色固体
B．U型管右端产生无色无味气体
C．U型管两边的液面出现左低右高
D．U型管中溶液颜色由蓝色变无色
【答案】B
【详解】A、铁会与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面出现红色固体，故说法错误；
B、硫酸铜溶液呈现酸性，铁比氢活泼，所以铁在酸性溶液中产生了无色无味得氢气，故说法正确；
C、右侧发生反应生成气体，压强增大，最终U形管液面左高右低，故说法错误；
D、铁会与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，U型管中溶液颜色由蓝色变成浅绿色，故说法错误。
故选B。
13．（2025·广西柳州·一模）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是钙
B．生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料
C．金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关
D．用Mg、Cu、溶液可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序
【答案】D
【详解】A、地壳中元素含量由多到少时O、Si、Al、Fe、Ga，含量最多的金属元素是铝，故错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，都属于金属材料，故错误；
C、金属被发现和使用的先后顺序与金属的化学性质有关，故错误；
D、Mg、Cu、溶液三种溶液中，镁可以置换硫酸亚铁中的铁，则镁＞铁，铜不可以置换硫酸亚铁中的铁，则铁＞铜，可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，故正确。
故选D。
14．（2025·广西南宁·模拟预测）把体积大小相同的X、Y、Z三种金属片分别加入等体积相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面有铁析出。则三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X
【答案】C
【详解】Y、Z三种金属片分别加入等体积相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化，说明X、Y排在氢前，Z排在氢后；把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面有铁析出。说明Y比铁活泼，X没有铁活泼或X是铁。则三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。
故选C。
15．（2025·广西南宁·三模）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)典籍里的智慧化学
①《汉书》记载“高奴县有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 资源。（选填“可再生”或“不可再生”）
②《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇，其中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
③《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹（yì，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式 。
(2)文物中的魅力化学
①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁（铁碳合金）属于 填选项序号）
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
②石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为+2，则 。
(3)科技中的多样化学
用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 。（选填“改变”或“不变”）
【答案】(1) 不可再生 4:1
(2) C 3
(3)改变
【详解】（1）①石油是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能再生，所以石油属于不可再生资源；
②乙醇中，碳、氢元素的质量比为24:6=4:1；
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）①金属材料包括纯金属和合金，生铁（铁碳合金）属于金属材料，故选 C；
②在Cux(CO3)2(OH)2中，铜元素化合价为+2，碳酸根显 2价，氢氧根显 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+2)×x+( 2)×2+( 1)×2=0，解得x=3。
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。碳 - 14 衰变时核内质子数发生改变，那么质子数改变后就不再是原来的元素，所以衰变后元素种类改变。
16．（2025·广西南宁·模拟预测）锡（Sn）及其化合物在金属焊接、食品包装、青铜制造等领域有重要应用。锡是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。氯化亚锡（SnCl2）易溶于水。
(1)氧化亚锡的化学式为 。
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是________（填字母序号）。
A．锡能与氢氧化钠溶液反应
B．CO能将锡的氧化物转化为金属锡
C．锡能与盐酸或稀硫酸反应
D．氯化亚锡溶液中的氯化锌可加入锡粉除去
(3)“古法炼锡”时加铅形成的合金的熔点比纯锡要 （填“低”或“高”）。
(4)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量（具体见下图）的锡铝合金，分别加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢的原理主要是铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。
②铝和水在一定条件下反应易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，4min时，产生氢气速率最快的锡铝合金中，Sn的含量为 %。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是 。
【答案】(1)SnO
(2)BC
(3)低
(4) 20 合金的质量相同时，Al含量越高，生成氢气越多
【详解】（1）氯化亚锡（SnCl2）中Cl显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知Sn显+2价；则氧化亚锡中，氧元素显 2价，锡元素显+2价，其化学式为SnO。
（2）A、锡是金属，金属一般不能与碱溶液反应，所以锡不能与氢氧化钠溶液反应，A 不合理；
B、CO具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，所以CO能将锡的氧化物转化为金属锡，B 合理；
C、锡是 “氢前金属”，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，C 合理；
D、锡的金属活动性比锌弱，不能将氯化锌中的锌置换出来，D 不合理。
故选BC。
（3）合金的熔点一般比其组成中的纯金属熔点低，所以加铅形成的合金的熔点比纯锡要低。
（4）①铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，化学方程式为。
②观察图像，在4min时，Al 20%Sn合金对应的氢气产量最高，即产生氢气速率最快，此时Sn的含量为20%。
③因为锡铝合金释氢的原理主要是铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，合金的质量相同时，Al含量越高，生成氢气越多，所以最终Al-10%Sn合金氢气产量最高。
17．（2025·广西贺州·二模）金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
(1)下列物品中，利用金属铜优良导电性的是______(填字母序号)。
A．铜钥匙 B．铜导线 C．铜火锅 D．铜人像
(2)我国古书上记载了很多有关金属的内容。
①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中主要是以 (选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
②西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。写出该方法发生的化学反应方程式 ；说明铁的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)。
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
①若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有 。
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，则滤液B中一定含有的金属离子是 。
【答案】(1)B
(2) 单质 强
(3) Cu、Ag
【详解】（1）A、铜用作钥匙，是因为硬度大，不符合题意；
B、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，符合题意；
C、铜用作火锅，是因为铜具有良好的导热性，不符合题意；
D、铜人像，不是利用的导电性，不符合题意；
故选B；
（2）①金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中主要是以单质形式存在；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该方法发生的化学反应方程式为；铁能置换出硫酸铜中的铜，则说明铁的金属活动性比铜强；
（3）金属活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B；
①若反应前后溶液质量不变，说明上述两个反应均发生，则滤渣A中一定含有银、铜，可能含有锌；
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，说明硝酸银反应完全，无法判断硝酸铜是由参与反应，则滤液B中一定含有硝酸锌、硝酸镁，一定含有的金属离子是。
18．（2025·广西南宁·模拟预测）少年强则国强，科技兴则国兴。高铁纵横、蛟龙潜海、北斗组网、嫦娥探月……中国科技的迅猛发展一次又一次向世界展示“中国速度”!
(1)北斗导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷原子结构示意图如图所示。铷原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)中国高铁在一路领跑中不断提速升级。高铁的钢轨连接处常采用“铝热反应”焊接，原理是铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，同时释放大量热量。写出该反应的化学方程式 。
(3)蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。
①蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于生产深海装备主要利用了下列性能中的 （填字母序号）。
A．熔点低 B．强度高 C．抗腐蚀性好
②潜水器中微型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时的能量转化是 能转化为电能。
(4)嫦娥五号探测器在月球表面执行任务时，对材料的性能要求极为苛刻。
①探测器表面镀有一层特殊金属铬（），以增强抗腐蚀性。已知铬能与稀硫酸反应生成和氢气，推测铬在金属活动性顺序表中位于 （填“氢前”或“氢后”）。
②我国科学家在嫦娥五号带回的月壤中发现了分子水，但月球上没有可供呼吸的空气。从铁生锈的条件来分析，铁制品在月球上 （选填“易”或“不易”）生锈。
【答案】(1)失去
(2)
(3) BC 化学
(4) 氢前 不易
【详解】（1）铷原子的最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。
（2）根据题目所给信息，铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为。
（3）①深海环境压强很大，且海水有腐蚀性，钛合金用于生产深海装备，需要强度高来承受高压，抗腐蚀性好来抵御海水腐蚀，而不是利用熔点低的性质，所以选 BC。
②银锌电池放电时，是通过内部发生化学反应将化学能转化为电能。
（4）①金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与稀硫酸等酸反应生成氢气，铬能与稀硫酸反应生成氢气，所以铬在金属活动性顺序表中位于氢前。
②铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，月球上没有可供呼吸的空气，即缺少氧气，不满足铁生锈的条件，所以铁制品在月球上不易生锈。
19．（2025·广西梧州·一模）人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
(1)三星堆出土的青铜大面具，属于金属材料中的 （填“合金”或“纯金属”）。铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为：，X的化学式为 。
(2)古籍记载高温下木炭可还原锡砂（）得到金属锡（Sn），该反应的化学方程式为 ，锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。
(3)镍（Ni）是一种用途广泛的金属，可用来生产耐腐蚀的合金钢。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（Ni显+2价）和氢气，该反应的化学方程式为 ，由此可知镍和铜的金属活动性顺序为 。
【答案】(1) 合金
(2) 低
(3) /
【详解】（1）青铜是铜锡合金；化学方程式左边铜原子个数为2个，氧原子个数3个，氢原子个数2个；化学方程式右边铜原子个数为2个，氧原子个数5个，氢原子个数2个，碳原子个数1个。化学反应前后原子种类、个数不变，所以X中含有1个碳原子，2个氧原子。故X的化学式为CO2。故填：合金；CO2。
（2）高温下木炭和锡砂（）反应生成金属锡（Sn）和二氧化碳，化学方程式为；锡铅合金的熔点比纯锡低。故填：；低。
（3）镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（Ni显+2价）和氢气，该反应的化学方程式为；由此可知镍和铜的金属活动性顺序为Ni>Cu或Cu＜Ni。
故填：；Ni>Cu或Cu＜Ni。
20．（2025·广西南宁·模拟预测）古建筑及文物的修复中使用的“金粉”实际不含任何金的成分，而是由锌铜合金制成的细鳞片粉末。某化学小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入一洁净的大烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后烧杯内物质的总质量。实验数据如下表：
加入稀硫酸的次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后烧杯内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.8 124.8
(1)反应生成氢气的总质量为 。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)0.2
(2)解：设样品中锌的质量为x。
则样品中铜的质量分数为
答：样品中铜的质量分数为74%。
【详解】（1）“金粉”是锌铜合金，称取25g“金粉”样品放入一洁净的大烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第1次加入20g稀硫酸反应后烧杯内物质总质量为44.94g，则生成氢气的质量为；第2次加入20g稀硫酸反应后烧杯内物质总质量为64.88g，则生成氢气的质量为，说明每20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.06g；第4次加入20g稀硫酸反应后烧杯内物质总质量为104.8g，则生成氢气的质量为，说明第4次加入20g稀硫酸时锌完全反应，故反应生成氢气的总质量为；
（2）计算过程见答案。
考点03 金属资源的利用和保护
21．（2025·广西柳州·二模）炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是
A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿
【答案】D
【详解】化学反应前后元素的种类不变，磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）中含有Fe、O、H元素，生成物不会产生含硫、氮元素的污染物，黄铁矿（）含有硫元素，会产生二氧化硫等污染物，所以最不适宜炼铁的是黄铁矿，故选D。
22．（2025·广西贵港·三模）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子属于同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．催化剂能加快反应速率，但能加快反应速率的物质不一定是催化剂
【答案】D
【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素。例如，水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数都为10，但它们不属于同种元素，因为粒子包括分子、原子、离子等多种，错误；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，错误；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如空气由多种元素组成，属于混合物，错误；
D、能加快反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，如氯酸钾中加入高锰酸钾能加快反应速率，但高锰酸钾不是该反应的催化剂，正确。
故选D。
23．（2025·广西南宁·模拟预测）践行生态文明理念，打造花园式山水绿城。下列做法中不利于建设美丽南宁的是
A．垃圾分类处理 B．开发风力发电
C．深埋废弃电池 D．建设生态公园
【答案】C
【详解】A、垃圾分类处理，可实现资源的回收利用，减少垃圾污染，有利于建设美丽南宁，该选项不符合题意；
B、开发风力发电，属于清洁能源的利用，可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，有利于环境保护，有利于建设美丽南宁，该选项不符合题意；
C、深埋废弃电池，电池中含有汞、镉等重金属，会污染土壤和地下水，不利于建设美丽南宁，该选项符合题意；
D、建设生态公园，可增加绿化面积，改善生态环境，利于建设美丽南宁，该选项不符合题意。
故选C。
24．（2025·广西梧州·二模）下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是
A．探究铁生锈的条件
B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律
D．探究CO2与水反应
【答案】A
【详解】A、探究铁生锈条件需设置对比实验。此实验中左边试管铁钉与空气、水同时接触，铁钉生锈，中间试管铁钉只与水接触，没有生锈，说明铁生铁需要与空气（或氧气）接触，右边的试管中的铁钉只与空气接触，没有生铁，说明铁生铁需要与水接触，故选项实验方案能达到目的；
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的；
C、图中实验，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，装置不密闭，反应生成的气体会逸出，导致反应前后质量不相等，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的；
D、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究二氧化碳与水反应，故选项实验方案不能达到目的；
故选A。
25．（2025·广西贺州·二模）下列探究实验的设计中，能达到实验目的是(其中对照实验均为常温下进行)
A．探究CO2可与水反应 B．探究可燃物燃烧的条件 C．测定空气中氧气的体积分数 D．探究铁钉生锈需要水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，该设计不能达到实验目的；
B、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，但红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，与铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，对比可知燃烧需要氧气，该设计能达到实验目的；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能生成压强差，不能测定空气中氧气的含量，该设计不能达到实验目的；
D、左边铁钉与水和氧气共同接触，会生锈，右边铁钉只与水接触，不会生锈，对比可知燃烧需要与氧气接触，区分探究铁钉生锈需要水，该设计不能达到实验目的；
故选B。
26．（2025·广西钦州·二模）广西百色是我国重要的铝业基地，其中用于炼铝的铝土矿是
A．磁铁矿（主要成分是Fe3O4） B．铝土矿（主要成分是Al2O3）
C．菱锌矿（主要成分是ZnCO3） D．黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，磁铁矿（主要成分是Fe3O4）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝土矿（主要成分是Al2O3）中含有铝元素，能用于炼铝，故正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，菱锌矿（主要成分是ZnCO3）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿（主要成分是CuFeS2）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误；
故选B。
27．（2025·广西·一模）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。
【答案】8
【详解】氧化铁Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2)：(16×3)=7：3，因此，a管反应前后质量差，实际就是Fe2O3中氧元素的质量，当氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量为，则氧化铁的质量为2.4g+5.6g=8g。
28．（2025·广西柳州·三模）我国为应对气候变化，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答：
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 。
(2)“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。将压入地下让气态转化为液态，实现的封存。此过程中分子间隔 。
(3)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电解水时，电解水，与电源 极相连的电极上，最多生成氢气的质量为 。
(4)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，高温下还原氧化铁的化学方程式为 。
(5)深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________(填字母序号)。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
【答案】(1)二氧化碳/CO2
(2)变小
(3) 负 2g
(4)
(5)BC
【详解】（1）“碳达峰” 是指二氧化碳的排放达到峰值不再增长；“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” ，所以这里的 “碳” 指二氧化碳（CO2）。
（2）气态二氧化碳转化为液态二氧化碳，分子间间隔变小。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；
该反应的化学方程式为，设电解18g水，最多生成氢气的质量为x
x=2g
（4）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能是因为古墓中密封缺氧，且相对干燥少水，减缓了铁的生锈，铁是比较活泼的金属。
故选BC。
29．（2025·广西崇左·模拟预测）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 。
(2)生铁和钢都属于铁合金，主要区别是生铁的含碳量比钢的含碳量 (填“高”或“低”)。
(3)金属蚀刻是利用金属与蚀刻剂发生反应，形成所需图案的工艺。我校学习小组以硫酸铜溶液为蚀刻剂、铁为底板，蚀刻一幅银白色底板凸显出红“福”的图案参加学校科技节活动，该反应的化学方程式是 。
(4)用如图所示实验进行铁钉锈蚀的探究。
①试管B中使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是 。
②实验中能说明铁钉锈蚀需要与水接触的实验现象是 。
③由实验可知，日常生活中的铁制品可采用的防锈措施有 (答一点)。
【答案】(1)导电性
(2)高
(3)
(4) 减少水中溶解的氧气 A 中铁钉不生锈，C 中铁钉生锈 刷漆（合理即可）
【详解】（1）铜能作导线，是因为它具备延展性可制成导线形状，还具有导电性，能让电流顺利通过。
（2）生铁含碳量在2% 4.3%，钢含碳量在0.03% 2%，所以生铁的含碳量比钢的含碳量高。
（3）铁的活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为。
（4）①气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可使水中溶解的氧气逸出，迅速冷却能防止氧气再次溶解，从而得到几乎不含氧气的水。
②A 中只有氧气没有水（干燥剂可吸收水分），铁钉不生锈；C 中有水和氧气，铁钉生锈，对比可说明铁钉锈蚀需要与水接触。
③铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，刷漆、涂油等措施能隔绝氧气和水，起到防锈作用。
30．（2025·广西柳州·三模）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的，金属材料一直被广泛地应用着。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
(2)《天工开物》中记载了古代火法冶炼的技术：“古法炼铁”（如图1）和“炒钢法”（如图2）。
在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；请写出火法炼铁中CO还原Fe2O3的化学方程式 。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 （填元素符号）的含量。
(3)我国古代湿法冶炼技术在西汉（公元前2世纪）已有理论记载，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是___________（填字母）。
A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色
(4)工业生产中计算成本是生产实际中的一个重要问题，如果采用还原铁的方式生产铁，则消耗原料质量最小、污染治理成本最低的矿石是___________（填字母）。
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
C．硫铁矿（主要成分是FeS2） D．菱铁矿（主要成分是FeCO3）
【答案】(1)化学性质稳定
(2) 使矿物与空气充分接触，充分反应 C
(3)A
(4)B
【详解】（1）金的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以能以单质形式存在于自然界，故填写：化学性质稳定。
（2）“逆流而行”的目的是使矿物与空气充分接触，充分反应，故填写：使矿物与空气充分接触，充分反应；
CO与Fe2O3在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
生铁炼钢是降低生铁中碳的含量，主要是降低了碳元素（C）的含量，故填写：C。
（3）A.活动性Al>Fe>H>Cu>Ag，所以铁先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，不与Al(NO3)3反应，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，那么滤渣中一定有铁、铜、银，故说法正确，符合题意；
B.滤液中一定有Fe(NO3)2（铁与硝酸银、硝酸铜反应的产物之一）和Al(NO3)3，因为铁不与Al(NO3)3反应，故说法错误，不符合题意；
C.铁置换银、铜时，，，每56份质量的铁置换出216份质量的银、64份质量的铜，滤渣质量会增大，根据质量守恒定律可得，滤液质量减少，故说法错误，不符合题意；
D.铁过量时，Cu(NO3)2已完全反应，滤液不会呈蓝色，故说法错误，不符合题意，故填写：A。
（4）计算各矿石中铁元素的质量分数，赤铁矿（Fe2O3）中铁元素质量分数为：；磁铁矿（Fe3O4）中铁元素质量分数为：；硫铁矿（FeS2）中铁元素质量分数为：；菱铁矿（FeCO3）中铁元素质量分数为：，因此，磁铁矿含铁量高，且冶炼时产生污染物相对少（不产生污染性气体二氧化硫，），所以消耗原料质量最小、污染治理成本最低，故填写：B。
31．（2025·广西南宁·一模）“中国建造”不仅是我国重要的支柱产业，更是走出国门，令世界惊叹的一个个超级工程，是享誉全球的“中国名片”。
(1)雅万高铁充分展示了中国高铁技术的先进性和安全性。高铁列车主要依靠车顶的“受电弓”，从输电线路上获取电能，“受电弓”弓头的主要材料是石墨，这是利用了石墨的高耐磨性和良好的 性。
(2)卢塞尔体育场使用了4000多个单元式镂空铝合金板，用钢总量达3.3万吨。铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“大”或“小”)。在钢材表面刷漆可防锈，其原理是 。
(3)萨卡伊光伏电站是中非共和国首座光伏电站，缓解了当地用电难的问题。光伏发电原理是将太阳能转化为电能。为了增加光伏发电的发电量，光伏发电站的地点最好选在 。
(4)中马友谊大桥是架设在印度洋上的第一座跨海大桥。建造大桥的材料用到了环氧钢筋，钢的主要成分是铁，利用焦炭与赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)反应生产铁的化学方程式是 。
【答案】(1)导电
(2) 大 隔绝氧气和水
(3)阳光充足的地方
(4)
【详解】（1）“受电弓”弓头的主要材料是石墨，这是利用了石墨的高耐磨性和良好的导电性；
（2）合金一般比其组成中纯金属的硬度大，则铝合金的强度和硬度比纯铝的大；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，在钢材表面刷漆可锈，其原理是隔绝氧气和水，达到防锈目的；
（3）光伏发电原理是将太阳能转化为电能。为了增加光伏发电的发电量，光伏发电站的地点最好选在阳光充足的地方。是因为光伏发电依赖于阳光，因此建设在光照资源丰富的地区可以提高发电效率；
（4）焦炭和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
32．（2025·广西贵港·三模）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
(1)写出标号a仪器的名称： 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式为 ，用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因 。
(3)装置F中分液漏斗内的试剂是 ，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是 ，达到实验目的。
(4)火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是 。
【答案】(1)试管
(2) A 将集气瓶内空气排尽，防止收集的气体不纯
(3) 过氧化氢溶液 ①处细铁丝生锈，②处细铁丝不生锈
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含氧元素，则可利用二氧化碳制取氧气
【详解】（1）由图可知，标号a仪器的名称是：试管；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用C装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因：将集气瓶内空气排尽，防止收集的气体不纯；
（3）F装置适用于固液不加热反应制取气体，锥形瓶中放置的是二氧化锰，则是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，分液漏斗内应盛放液体，故装置F中分液漏斗内的试剂是：过氧化氢溶液；
打开活塞，缓慢滴加试剂，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，①处细铁丝与氧气和水接触，生锈，U形管中有干燥剂，故②处细铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故现象是：①处细铁丝生锈，②处细铁丝不生锈；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含氧元素，故能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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