资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台课题3 常见的盐（第2课时）考点梳理一、复分解反应 1.定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特征：“ ， ， ， ， ” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成。 四大基本反应 反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A + B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B + C+···置换反应一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物A + BC=B + AC 复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物A B + CD=AD + CB酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→ + ②酸+碱→ + ③酸+盐→ + ④碱+盐→ + ⑤盐+盐→ + 发生条件：反应物 ，反应物 或 ，无酸参与反应时，反应物 溶。 生成物中有 或有 或 生成时，复分解反应才可以发生。 二、溶解性表 1.复分解反应的条件是 ；反应物要求“ ， ”； 复分解反应仅仅是指反应物为 、 、 之间的互换反应。 2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）： ⑴ 盐[K+]、 盐[Na+]、 盐[NH4+]、 盐[ NO3ˉ]都可溶； ⑵［Clˉ］盐酸盐中只有 ↓， ［SO42-］硫酸盐中只有 ↓； ⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有 、 、 可溶； ⑷［OHˉ］碱中只有 、 、 、 、 可溶； ⑸常见八大沉淀：白色沉淀 ↓、 ↓、 ↓、 ↓、 ↓、 ↓， 蓝色沉淀 ↓、红褐色沉淀 ↓ 三、盐的化学性质 反应现象及方程式①与某些金属反应 盐＋金属→ ＋ (置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4＋Fe = 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = 现象：有 物体析出，溶液由无色变为 ②与酸反应 盐＋酸→ ＋ ( 反应) 有沉淀、气体生成HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有 沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有 沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有 产生③与碱反应 盐＋碱→ ＋ ( 反应) 反应物均溶于水，生成物有 Na2CO3＋Ca(OH)2 = 现象：有 沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = 现象：有 沉淀生成，溶液由 变为 ④与某些盐反应 盐＋盐→ ＋ ( 反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2 = 现象：有 沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = 现象：有 沉淀生成四、总结除杂质（括号内为杂质）： 理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式： 氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3= 。（沉淀法） 或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3= 。（沉淀法） 硝酸钠［碳酸钠］： ●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3= 。（气体法） 或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2= 。 或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2= 。 氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl= 。（气体法） 或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2= 。 或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2= 。 硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4= 。（气体法） 氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl= 。 （中和法） 或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2= 。 硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4= 。（中和法） 或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4= 。 硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3= 。（中和法） 或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2= 。 盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2= 。 硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2= 。 硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4= 。 五、 碱的变质 1.NaOH变质的探究 （1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为 （2）探究NaOH是否变质 ①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。 ②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现象的试剂。 试剂现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸产生气泡Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑碱氢氧化钡产生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓氢氧化钙产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓盐氯化钡、硝酸钡产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓ Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓氯化钙、硝酸钙产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈 ，因此 。 （3）探究NaOH是部分变质还是全部变质 ①分析变质后的成分 部分变质：有 和 全部变质：只有 （由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去 ，再鉴别 是否存在。） ②试剂选择 除去 的同时，不能引入 (引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。 除去 的同时，不能与 发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。 可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与 反应，又不影响 的检验。 （注意：当溶液中存在大量OH-的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀， 干扰实验） 实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含 。 ③设计实验方案如下 实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水， 加过量的BaCl2溶液除去Na2CO3产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在OH－溶液变红部分变质溶液不变红全部变质（4）如何除去NaOH中的Na2CO3 可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓ 保存：NaOH应该 保存。 【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气 （物理变化），与空气中二氧化碳反应 （化学变化）】 Ca(OH)2变质的探究 （1）Ca(OH)2变质的原因 Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为 （2）探究Ca(OH)2是否变质 ①由于Ca(OH)2 ，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与CO32- 反应 产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。 ②实验设计 实验步骤现象化学方程式结论取部分样品于烧杯中， 加入充足的水溶解，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸 CaCO3＋2HCl= Ca(OH)2已经 取少量上述滤液于 试管中，通入CO2 (或滴加无色酚酞溶液)产生 沉淀 (或溶液变红)Ca(OH)2＋CO2= Ca(OH)2 变质 现象无01.基础夯实：1．色态万千的实验现象是化学课一道亮丽的风景。下列描述正确的是（ ）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，发生了化合反应B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾，发生了分解反应C．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色，属于置换反应D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成一种蓝色沉淀，属于复分解反应2．84消毒液、洁厕灵是常见的清洁剂、消毒用品。混合时会发生如图反应，下列说法不正确的是（ ）A．该反应是复分解反应 B．反应前后氯元素显3种化合价C．有毒气体是一种单质 D．洁厕灵和84消毒液不能混合使用3．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）A．铁丝生锈：Fe+O2Fe3O4 化合反应B．高炉炼铁时石灰石发生的反应：CaCO3CaO+H2O 分解反应C．用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+Fe2(SO4)3 置换反应D．用熟石灰中和处理硫酸厂的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应4．我国晋代古籍《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其在《金丹篇》中写道：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”其涉及反应的化学方程式为、Hg+S=HgS，这两个化学反应的基本反应类型分别为（ ）A．分解反应、化合反应 B．置换反应、分解反应C．置换反应、化合反应 D．复分解反应、置换反应5．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是（ ）A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲6．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。下列说法中正确的是（ ）A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱B．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gC．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若甲为含碳氢元素的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应7．下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）A．正常雨水pH约为5.6 化合反应B．氢氧化钠变质的原理 复分解反应C．自然界溶洞形成 分解反应D．治疗胃酸过多 中和反应8．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质9．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（ ）A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaClC．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl10．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是（ ）A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠11．某无色溶液中大量存在着四种离子，对这四种离子的判断正确的是（ ）A．Cu2+、Na+、OH-、Cl- B．Na+、Ca2+、C1-、OH-C．Fe3+、Na+、OH-、 D．H+、Ag+、、12．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO313．某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是（ ）A．HCl B．NaOHC．BaCl2 D．CuO14．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子B．酸与碱的反应会有水生成C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2OD．该反应属于基本反应类型中的中和反应15．下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是（ ）A．通入CO2 B．加入铁粉C．通入NH3 D．加入H2SO416．电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。(1)处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。(2)制备工业产品。用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 。17．图表是学习化学的重要工具，请利用表、图解决以下问题。如表是部分酸碱盐在20℃时的溶解性表。阴离子阳离子- 溶 溶 溶 溶溶 溶 溶 溶 溶微 溶 溶 微 不不 溶 溶 溶 不溶 溶 溶 不 不(1)根据溶解性表写出一种可溶性碱的化学式 ；(2)根据表格信息分析制备二氧化碳时不选用稀硫酸和石灰石的原因 。(3)根据表中信息写出有氢氧化铜生成的化学方程式 。(4)如图是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中反应的微观示意图。该反应的微观本质是 。18．在化学反应中并不是所有反应的发生都伴随现象产生，请根据图像回答问题：(1)图甲：将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为 。(2)图乙：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。(3)图丙：为证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，小李设计了图丙所示的装置，并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图如图2，下列对该图像的分析错误的是______（填字母）。A．O-P对应反应的基本反应类型为中和反应B．P-M对应溶液中的溶质为NaCl和C．M点溶液中含有的氯化钠比P点多D．M对应溶液的19．某同学的部分体液的pH如下表所示。体液 唾液 胃液 胰液 胆汁正常pH范围 6.6~7.1 0.9~1.5 7.5~8.0 7.1～7.3pH 6.8 0.7 8.0 7.3(1)表中酸性最强的体液是 。(2)由表可知该同学胃酸(主要成分为HCl)过多，服用某胃药［主要成分为］可以缓解胃酸过多引起的身体不适，该反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)。02培优训练1．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）A．钾离子、钙离子、氢氧根离子 B．氢离子、钠离子、硝酸根离子C．氯离子、钙离子、碳酸根离子 D．钠离子、钡离子、硫酸根离子2．下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）A．Cu（OH）2→CuCl2 B．AgCl→NaClC．HCl→HNO3 D．Na2CO3→NaOH3．转化观是重要的化学观念，甲、乙物质可相互转化，转化关系如图(“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则不符合要求的甲、乙物质为（ ）A．O2、H2O B．Na2CO3、NaOHC．CaCO3、Ca(OH)2 D．Fe、FeSO44．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）A．C、CO2、CO B．C． D．KOH、K2CO3、KNO35．如图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是（ ）A． B．C． D．6．通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法中错误的是（ ）A．若甲为，则丁可以是Fe或B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应C．若甲为，则丙不可以是D．若甲为NaOH，则丙可以是7．X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。下列有关说法错误的是（ ）A．若它们都属于盐，则X可能是碳酸钠B．若它们都属于碱，则Z可能难溶于水C．若它们都属于氧化物，则转化③一定是复分解反应D．若它们都属于酸，则实现①②③的转化一定都需要加入盐8．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）加入试剂 甲 乙实验现象 无明显现象 产生沉淀A．溶液X一定是NaOH B．甲为无色酚酞试液C．乙中产生的沉淀是盐的一种 D．乙一定是溶液9．小明为探究酸的部分化学性质，做了如图实验：(1)实验后液体颜色变红的是 (填字母)。(2)实验B发生反应的化学方程式为 。(3)小明把实验C、D反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀生成，上层清液无色。【提出问题】烧杯中上层清液中含有哪些溶质？【查阅资料】Cl-、Ca2+、Na+、H2O无法使酚酞试液变色。【分析讨论】物质间的反应即微粒的重组。于是，小明对实验C、D混合前后离子的变化进行如下分析：混合前 实验C中含有的离子有：H+、Cl-、Ca2+、OH-； 实验D中含有的离子有：H+、Cl-、Na+、；混合后 由于烧杯底部有白色沉淀产生，所以烧杯上层清液中一定没有 ，一定有Cl-、Na+，可能有Ca2+、OH-、。【实验方案】为进一步证明溶液中可能存在的离子，小明设计如下方案：实验步骤 实验现象 实验结论加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液 一定没有Ca2+ 一定有、OH-【实验结论】烧杯的上层清液中含有的溶质有NaCl、 (填化学式)。【反思拓展】小明欲利用烧杯中上层清液得到NaCl晶体，先向烧杯中加入过量 ，再蒸发结晶。10．新疆是我国盐碱地面积最多、分布最广的地区，抓好盐碱地治理利用，是提升粮食等作物产量的重要途径。乌鲁木齐市米东区是国家耐盐碱水稻示范基地，当地某校化学兴趣小组的同学们采集了本地的土壤，并对土壤进行探究。【实验探究】活动一：分析土壤盐碱化的成因(1)新疆的降水量少，蒸发大，地层里含盐丰富。如图1所示，含盐地下水通过上升水流向地表积聚、含盐的农业灌溉水向土壤渗透都会增大土壤含盐量。当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 导致土壤盐碱化。活动二：测定土壤的酸碱度(2)如图2进行实验。经测定，浸出液的pH (填“>”“<”或“=”)7，由此得出，该土壤呈碱性。活动三：探究土壤含有的成分【查阅资料】该地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCl2和Na2CO3。(3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为 。同学们对上述反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，做出如下猜想并设计方案进行验证。【做出猜想】猜想①：只有NaCl猜想②：含有NaCl、CaCl2猜想③：含有NaCl、Na2CO3(4)【继续探究】方案 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正确方案二 碳酸钠溶液 猜想②不正确方案三 有气泡产生 猜想③正确【反思评价】(5)通过交流，同学们认为方案一不严谨，理由是 。【拓展应用】(6)应对土壤盐碱化的合理措施有_______。A．用淡水灌排洗盐 B．盐水养殖C．种植耐盐碱作物 D．合理施用化肥11．随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。(1)取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。(2)取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈 。有同学提出果蔬洗涤盐中可能有氢氧化钠，你同意吗？理由： 。【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。(3)猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三： 。【实验验证】(4)实验步骤 实验现象 实验结论步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，其反应方程式为： 。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想 成立步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀【拓展探究】(5)生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。(6)小红认为小明的探究不够严谨，理由是 。取小明同学实验后的白色沉淀，滴加足量的 （试剂名称），观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。12．为了探究酸碱盐的性质，松雷化学小组的同学们设计了如图实验，请你参与：【实验探究】小松同学向氧化铁与稀硫酸反应后的试管中加入氯化钡溶液，得到混合物A，继续向A中逐滴加入一定量的NaOH溶液，产生沉淀的质量随NaOH溶液的量的变化关系如图所示。【收集证据】(1)氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为 。(2)A中反应的实验现象为 。【猜想假设】(3)同学们对b-c段溶液中的阳离子的成分提出了以下猜想：小雷：Na+、Fe3+、Ba2+、H+小卓：Na+、Fe3+、Ba2+小越：Na+、Fe3+通过分析大家一致认为 猜想错误，原因是 。【实验结论】(4)为了最终确定溶液的成分，小卓和小越分别取B中的黄色溶液针对不同的待测离子进行了的实验，均未观察到明显的实验现象，所以B中上层清液含有的离子是 。【实验反思】(5)在判断最终所得溶液中离子成分的时候，可根据以上探究总结出以下结论：1.通过实验现象能判断出某些一定存在或一定不存在的离子；2.通过可溶于水的生成物能判断出一定存在的离子；3.通过分析能判断出 一定不存在。13．在学习复分解反应条件时，甲、乙两位同学分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应(如图)。 【实验现象】甲同学实验产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液；乙同学得到了浅绿色沉淀。(1)同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。【实验一】甲同学实验中蓝色沉淀为什么消失？【猜想与讨论】猜想一：此反应放热，Cu(OH)2脱水分解生成CuO猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色(2)经过分析，甲同学很快排除了猜想一，其理由是 。(3)为了验证猜想二，你设计的实验是 。【结论与反思】根据实验猜想二正确。进一步查阅资料知道：Cu(OH)2在浓NaOH溶液中溶解形成亮蓝色Na2Cu(OH)4溶液。【实验二】乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】①碱和盐的反应中若碱不足提供OH﹣少，则可能生成碱式盐，碱式盐可以与酸继续反应②BaCl2溶液和含有的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)【进行实验】(4)将浅绿色的浊液过滤，得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤后放于试管中，加入足量的 (填写物质名称)溶液使沉淀完全溶解，再加入 溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有，则反应生成碱式硫酸铜。【实验反思】(5)根据上述实验一二，要生成蓝色Cu(OH)2沉淀，应该的操作是： 。【拓展探究】乙同学得到的绿色沉淀的化学式是什么？【查阅资料】①碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2 bCuSO4②已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，生成CuO和H2O；而CuSO4的分解温度为600℃以上，生成CuO和SO3，SO3继续分解为O2和SO2通过计算可得： (6)取绿色沉淀45.4g热分解(如图)，该碱式硫酸铜的化学式是 。(7)取20g 16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色固体，其质量为x，(假设绿色固体为上述碱式硫酸铜)，则x的取值范围是 。14．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的实验。(1)写出A试管中观察到的现象是 。(2)实验结束后，同学们将A．B两试管中的清液倒入同一洁净的烧杯中，得到C中澄清溶液。小组同学对C中离子成分有如下猜想：【提出猜想】甲：Na+、、Cu2+乙：Na+、、H+丙：Na+、、OH-丁：Na+、、H+、OH-【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想 不合理，理由是 （用实际参加反应的离子书写，即离子方程式）。【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请完成实验报告。实验内容 现象 结论①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈蓝色 猜想 不成立②若小组同学向①中试管加入NaOH溶液 产生蓝色沉淀 甲猜想成立戊同学认为上述实验不能得出正确结论，他认为溶液中的离子组成还可能是 ，小组同学做了补充实验，得出戊同学猜想是正确的结论。【提出问题】如何处理废液 （提示：经处理的废液中只能含有Na+、两种离子才可排放。）【拓展应用】小组同学经研究后认为应该向溶液中加入 至 即可排放。15．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。任务一：探究中和反应。(1)下列有关中和反应的说法正确的是 。a．中和反应反应一定生成盐和水 b．生成盐和水的反应一定是中和反应c．中和反应一定无明显现象 d．中和反应不属于基本化学反应类型(2)图1实验中发生反应的化学方程式为 。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的 7（填“大于”“小于”或“等于”）。任务二：探究酸碱盐之间的反应。(3)图3实验观察到的现象是 。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有： 。（简要写出操作、现象）任务三：探究融雪剂的成分。(4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶）①该融雪剂中肯定没有 。②写出加入溶液时发生反应的化学方程式 。任务四：探究药品的含量(5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台课题3 常见的盐（第2课时）考点梳理一、复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 四大基本反应 反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A + B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B + C+···置换反应一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物A + BC=B + AC 复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物A B + CD=AD + CB酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 二、溶解性表 1.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”； 复分解反应仅仅是指反应物为酸、碱、盐之间的互换反应。 2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）： ⑴钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶； ⑵［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓， ［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓； ⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶； ⑷［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶； ⑸常见八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓， 蓝色沉淀Cu(OH)2↓、红褐色沉淀Fe(OH)3↓ 三、盐的化学性质 反应现象及方程式①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 有沉淀、气体生成HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成四、总结除杂质（括号内为杂质）： 理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式： 氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法） 或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3= 。（沉淀法） 硝酸钠［碳酸钠］： ●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。 （气体法） 或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。 或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。 氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （气体法） 或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （气体法） 氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （中和法） 或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。 硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （中和法） 或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 。 （中和法） 或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。 盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。 硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 五、 碱的变质 1.NaOH变质的探究 （1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）探究NaOH是否变质 ①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。 ②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现象的试剂。 试剂现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸产生气泡Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑碱氢氧化钡产生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓氢氧化钙产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓盐氯化钡、硝酸钡产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓ Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓氯化钙、硝酸钙产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。 （3）探究NaOH是部分变质还是全部变质 ①分析变质后的成分 部分变质：有NaOH和Na2CO3 全部变质：只有Na2CO3 （由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CO32-，再鉴别OH－是否存在。） ②试剂选择 除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。 除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。 可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与CO32-反应，又不影响OH－的检验。 （注意：当溶液中存在大量OH-的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀， 干扰实验） 实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH－。 ③设计实验方案如下 实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水， 加过量的BaCl2溶液除去Na2CO3产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在OH－溶液变红部分变质溶液不变红全部变质（4）如何除去NaOH中的Na2CO3 可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓ 保存：NaOH应该密封保存。 【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）】 Ca(OH)2变质的探究 （1）Ca(OH)2变质的原因 Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O （2）探究Ca(OH)2是否变质 ①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与CO32- 反应 产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。 ②实验设计 实验步骤现象化学方程式结论取部分样品于烧杯中， 加入充足的水溶解，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸产生气泡CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2已经变质 取少量上述滤液于 试管中，通入CO2 (或滴加无色酚酞溶液)产生白色沉淀 (或溶液变红)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2部分变质无明显现象无全部变质01.基础夯实：1．色态万千的实验现象是化学课一道亮丽的风景。下列描述正确的是（ ）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，发生了化合反应B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾，发生了分解反应C．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色，属于置换反应D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成一种蓝色沉淀，属于复分解反应【答案】D【详解】A、硫在氧气中燃烧发出强烈的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出、微弱的淡蓝色火焰，错误；B、浓盐酸具有挥发性，把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾，但是此反应为物理变化，不是分解反应，错误；C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应中，粉末由红色变成黑色，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确。故选D。2．84消毒液、洁厕灵是常见的清洁剂、消毒用品。混合时会发生如图反应，下列说法不正确的是（ ）A．该反应是复分解反应 B．反应前后氯元素显3种化合价C．有毒气体是一种单质 D．洁厕灵和84消毒液不能混合使用【答案】A【详解】A、两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该反应中两种化合物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项说法不正确；B、根据质量守恒可知，有毒气体是Cl2，HCl、NaCl中氯元素化合价均为-1价，氯气中氯元素化合价为0，NaClO中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，则反应前后氯元素显3种化合价，该选项说法正确；C、结合前面分析可知，该有毒气体为氯气，属于单质，该选项说法正确；D、洁厕灵和84消毒液混合使用会产生有毒气体，则不能混合使用，该选项说法正确。故选A。3．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）A．铁丝生锈：Fe+O2Fe3O4 化合反应B．高炉炼铁时石灰石发生的反应：CaCO3CaO+H2O 分解反应C．用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+Fe2(SO4)3 置换反应D．用熟石灰中和处理硫酸厂的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应【答案】D【详解】A、铁丝生锈是铁与空气中的水、氧气等发生的复杂的化学反应，生成的铁锈的主要成为Fe2O3，化学方程式中表示为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O,属于化合反应，故错误；B、高炉炼铁时石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为,属于分解反应，故错误；C、用铁桶盛放波尔多液，铁与波尔多液的成分之一的硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，故错误；D、用熟石灰中和处理硫酸厂的污水，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应，故正确。故选D。4．我国晋代古籍《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其在《金丹篇》中写道：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”其涉及反应的化学方程式为、Hg+S=HgS，这两个化学反应的基本反应类型分别为（ ）A．分解反应、化合反应 B．置换反应、分解反应C．置换反应、化合反应 D．复分解反应、置换反应【答案】C【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；据化学方程式Hg+S=HgS可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；这两个化学反应的基本反应类型分别为置换反应、化合反应。故选C。5．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是（ ）A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲【答案】D【分析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。【详解】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误；B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误；C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误；D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。故选：D。6．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。下列说法中正确的是（ ）A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱B．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gC．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若甲为含碳氢元素的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应【答案】D【详解】A、若丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，故选项说法错误；B、若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，甲或乙可能有剩余，生成丙和丁的质量总和不一定为25g，故选项说法错误；C、若甲、乙、丙、丁都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，该反应中都是化合物，但该反应不是复分解反应，故选项说法错误；D、氧气在反应中提供氧，若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应，故选项说法正确。故选D。7．下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）A．正常雨水pH约为5.6 化合反应B．氢氧化钠变质的原理 复分解反应C．自然界溶洞形成 分解反应D．治疗胃酸过多 中和反应【答案】A【详解】A、正常雨水pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；C、自然界溶洞形成，是因为碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D、治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意。故选A。8．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质【答案】D【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。【详解】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确；B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确；D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。故选D。9．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（ ）A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaClC．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl【答案】C【分析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。【详解】A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；C、三者同时加入到足量水中互相不反应，且不存在有色离子，符合澄清透明的要求，故选项符合题意；D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。故选C。10．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是（ ）A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠【答案】B【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化为氢氧化钙，说法错误，不符合题意；B、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜，说法正确，符合题意；C、硫酸钠与盐酸互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为氯化钠，说法错误，不符合题意；D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但氯化钠与硝酸钡互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为硝酸钠，说法错误，不符合题意。故选：B。11．某无色溶液中大量存在着四种离子，对这四种离子的判断正确的是（ ）A．Cu2+、Na+、OH-、Cl- B．Na+、Ca2+、C1-、OH-C．Fe3+、Na+、OH-、 D．H+、Ag+、、【答案】B【详解】A. Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，它们在溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；B. Na+、Ca2+、C1-、OH-四种离子之间不能发生反应生成沉淀、水、气体，能大量共存，此选项符合题意；C. Fe3+与OH-能结合生成氢氧化铁红棕色沉淀，它们在溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；D. H+与与不能大量共存，Ag+与不能大量共存，此选项不符合题意。故选B。12．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】A【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。故选A。13．某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是（ ）A．HCl B．NaOHC．BaCl2 D．CuO【答案】A【详解】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确；B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，故选项错误。故选A。14．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子B．酸与碱的反应会有水生成C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2OD．该反应属于基本反应类型中的中和反应【答案】B【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，说法错，不符合题意；B、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故酸与碱的反应会有水生成，说法正确，符合题意；C、由反应的微观示意图可知，反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-，说法错误，不符合题意；D、该反应属于基本反应类型中的复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，说法错误，不符合题意。故选：B。15．下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是（ ）A．通入CO2 B．加入铁粉C．通入NH3 D．加入H2SO4【答案】A【详解】A、二氧化碳不能与题目中离子反应，可以共存，故选项符合题意；B、铁的金属活动性比铜强，能够和铜盐溶液发生置换反应，不能共存，故选项不符合题意；C、通入NH3后溶液会呈碱性，会与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项不符合题意；D、加入H2SO4，硫酸根离子和钡离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；故选：A。16．电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。(1)处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。(2)制备工业产品。用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 。【答案】(1)酸性(2)复分解反应【详解】（1）据电石渣的主要成分为Ca（OH）2，氢氧化钙显碱性，则用电石渣可处理酸性废水；（2）根据Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。17．图表是学习化学的重要工具，请利用表、图解决以下问题。如表是部分酸碱盐在20℃时的溶解性表。阴离子阳离子- 溶 溶 溶 溶溶 溶 溶 溶 溶微 溶 溶 微 不不 溶 溶 溶 不溶 溶 溶 不 不(1)根据溶解性表写出一种可溶性碱的化学式 ；(2)根据表格信息分析制备二氧化碳时不选用稀硫酸和石灰石的原因 。(3)根据表中信息写出有氢氧化铜生成的化学方程式 。(4)如图是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中反应的微观示意图。该反应的微观本质是 。【答案】(1)NaOH/Ba(OH)2(2)反应后生成硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰石的表面上，阻止反应的继续进行(3)(4)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子【详解】（1）因碱中一般含有金属元素、氢氧元素，从构成上看金属离子和氢氧根离子可构成碱，由表中的第二列可知氢氧化钠、氢氧化钡是可溶性碱，故填：NaOH或Ba(OH)2；（2）由表中物质的溶解性可知，硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与硫酸反应，故答案为：反应后生成硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰石的表面上，阻止反应的继续进行；（3）可溶的铜盐和可溶的碱反应生成氢氧化铜，故可选择硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为；（4）根据微观示意图，反应前存在氢离子、硫酸根离子、钠离子、氢氧根离子，反应后存在钠离子、硫酸根离子、水分子，说明反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。18．在化学反应中并不是所有反应的发生都伴随现象产生，请根据图像回答问题：(1)图甲：将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为 。(2)图乙：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。(3)图丙：为证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，小李设计了图丙所示的装置，并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图如图2，下列对该图像的分析错误的是______（填字母）。A．O-P对应反应的基本反应类型为中和反应B．P-M对应溶液中的溶质为NaCl和C．M点溶液中含有的氯化钠比P点多D．M对应溶液的【答案】(1)紫色石蕊试液变成红色(2)(3)AD【详解】（1）将CO2通入到紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；（2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（3）将pH=12的氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；A、O-P表示氢氧化钠与盐酸的反应，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误；B、P-M表示氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，对应溶液中的溶质为NaCl和CuCl2，故正确；C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故正确；D、M点溶液是氢氧化钠与氯化铜恰好反应，所以溶液显中性，pH=7，故错误．故选：AD。19．某同学的部分体液的pH如下表所示。体液 唾液 胃液 胰液 胆汁正常pH范围 6.6~7.1 0.9~1.5 7.5~8.0 7.1～7.3pH 6.8 0.7 8.0 7.3(1)表中酸性最强的体液是 。(2)由表可知该同学胃酸(主要成分为HCl)过多，服用某胃药［主要成分为］可以缓解胃酸过多引起的身体不适，该反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)。【答案】(1)胃液(2)复分解【详解】（1）pH>7，溶液呈碱性，pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强，则表中酸性最强的体液是胃液，故填：胃液；（2）胃酸的主要成分是HCl，HCl与AI(OH)3反应生成AlCl3和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，是中和反应（不属于基本反应类型），中和反应属于复分解反应，故填：复分解。02培优训练1．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）A．钾离子、钙离子、氢氧根离子 B．氢离子、钠离子、硝酸根离子C．氯离子、钙离子、碳酸根离子 D．钠离子、钡离子、硫酸根离子【答案】B【分析】能发生反应的离子不能共存，pH=1的溶液中含有大量氢离子。【详解】A、钾离子、钙离子都与氢离子不反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水，所以pH=1的溶液中不能存在大量的氢氧根离子，A错误；B、氢离子、钠离子、硝酸根离子之间不能发生反应，能大量共存，B正确；C、氯离子、钙离子都与氢离子不反应，钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，同时氢离子可以与碳酸根离子反应生成二氧化碳、水，所以钙离子不能与碳酸根离子大量共存，氢离子不能与碳酸根离子大量共存，C错误；D、钠离子、钡离子、硫酸根离子都与氢离子不反应，但钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以钡离子不能与硫酸根离子大量共存，D错误。故选：B。2．下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）A．Cu（OH）2→CuCl2 B．AgCl→NaClC．HCl→HNO3 D．Na2CO3→NaOH【答案】B【详解】A、，Cu（OH）2可以一步转化为CuCl2，不符合题意；B、AgCl为不与酸反应的沉淀，无法生成NaCl，不能一步实现，符合题意；C、，HCl可以一步转化为HNO3，不符合题意；D、，Na2CO3可以一步转化为NaOH，不符合题意；故选B。3．转化观是重要的化学观念，甲、乙物质可相互转化，转化关系如图(“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则不符合要求的甲、乙物质为（ ）A．O2、H2O B．Na2CO3、NaOHC．CaCO3、Ca(OH)2 D．Fe、FeSO4【答案】C【详解】A、氧气与氢气、甲烷等含有氢元素的物质燃烧可以生成水，水电解、与二氧化碳发生光合作用可以生成氧气，符合要求，故A不符合题意；B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合要求，故B不符合题意；C、碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合要求，故C符合题意；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和锌反应生成铁和硫酸锌，符合要求，故D不符合题意.故选C。4．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）A．C、CO2、CO B．C． D．KOH、K2CO3、KNO3【答案】D【详解】A、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，故A不符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，水电解生成氧气和氢气，氧气与氢气点燃生成水，故B不符合题意；C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C不符合题意；D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，但硝酸钾无法一步反应生成碳酸钾，故D符合题意。故选D。5．如图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是（ ）A． B．C． D．【答案】C【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，物质间转化均能实现，不符合题意；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，物质间转化均能实现，不符合题意；C、氧化铁与一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，该物质间转化不能实现，符合题意；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质间转化均能实现，不符合题意。故选C。6．通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法中错误的是（ ）A．若甲为，则丁可以是Fe或B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应C．若甲为，则丙不可以是D．若甲为NaOH，则丙可以是【答案】C【详解】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，选项正确，不符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应，选项正确，不符合题意；C、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，水能与氧化钙反应转化成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能转化成二氧化碳，所以若甲为CO2，则丙可以是Ca(OH)2，选项错误，符合题意；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以若甲为NaOH，则丙可以是H2O，故选正确，不符合题意；故选C。7．X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。下列有关说法错误的是（ ）A．若它们都属于盐，则X可能是碳酸钠B．若它们都属于碱，则Z可能难溶于水C．若它们都属于氧化物，则转化③一定是复分解反应D．若它们都属于酸，则实现①②③的转化一定都需要加入盐【答案】C【详解】A、若X是碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则Y是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应能生成氯化钠，则Z为氯化钠，碳酸钠与盐酸反应能生成氯化钠，故若它们都属于盐，则X可能是碳酸钠，故A不符合题意；B、碱和盐反应生成新碱和新盐，这个反应是复分解反应，产物中一定有沉淀生成，所以Z一定难溶于水；若X、Y、Z为三种碱，X为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则Y是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则Z是氢氧化铁，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，也可以是铵盐和碱反应生成氨水，氨水也属于碱，因此Z可能难溶于水，故B不符合题意；C、若X、Y、Z为三种氧化物，X可以是氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则Y是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则Z是水，氧化铜与氢气反应生成铜和水，其中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，则转化③不一定是复分解反应，故C符合题意；D、若X、Y、Z为三种酸，则X是硫酸，Y是稀盐酸，Z是稀硝酸，酸和盐反应生成新酸和新盐，所以①②③的转化一定都需要加入盐，故D不符合题意。故选C。8．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）加入试剂 甲 乙实验现象 无明显现象 产生沉淀A．溶液X一定是NaOH B．甲为无色酚酞试液C．乙中产生的沉淀是盐的一种 D．乙一定是溶液【答案】A【分析】无色溶液X是溶液和稀硫酸两者之一，溶液能使无色酚酞溶液变红色，不能与溶液反应；稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能与溶液反应生成白色沉淀，结合题干实验现象可推测，无色溶液为溶液，甲为无色酚酞溶液，乙为溶液。【详解】A.无色溶液X如果是，分别加入甲、乙物质，应观察到的现象为溶液变红、或无明显变化，不会产生沉淀，故选项说法错误，符合题意；B.由分析可知，无色溶液X是稀硫酸，甲为无色酚酞溶液，乙为溶液，稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能与反应产生白色沉淀，符合实验现象，故选项说法正确，不符合题意；C.由分析可知，乙中产生的沉淀为，其组成中含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项说法正确，不符合题意；D.由分析可知，乙一定为溶液，故选项说法正确，不符合题意；故选：A。9．小明为探究酸的部分化学性质，做了如图实验：(1)实验后液体颜色变红的是 (填字母)。(2)实验B发生反应的化学方程式为 。(3)小明把实验C、D反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀生成，上层清液无色。【提出问题】烧杯中上层清液中含有哪些溶质？【查阅资料】Cl-、Ca2+、Na+、H2O无法使酚酞试液变色。【分析讨论】物质间的反应即微粒的重组。于是，小明对实验C、D混合前后离子的变化进行如下分析：混合前 实验C中含有的离子有：H+、Cl-、Ca2+、OH-； 实验D中含有的离子有：H+、Cl-、Na+、；混合后 由于烧杯底部有白色沉淀产生，所以烧杯上层清液中一定没有 ，一定有Cl-、Na+，可能有Ca2+、OH-、。【实验方案】为进一步证明溶液中可能存在的离子，小明设计如下方案：实验步骤 实验现象 实验结论加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液 一定没有Ca2+ 一定有、OH-【实验结论】烧杯的上层清液中含有的溶质有NaCl、 (填化学式)。【反思拓展】小明欲利用烧杯中上层清液得到NaCl晶体，先向烧杯中加入过量 ，再蒸发结晶。【答案】(1)A(2)(3) H+ 有白色沉淀产生，溶液变成红色 Na2CO3、NaOH； 稀盐酸【详解】（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈淡黄色；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液为无色；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠溶液为无色。故实验后液体颜色变红的是A；（2）实验B中发生的反应为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：；（3）【分析讨论】小明把实验C、D反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸根离子与钙离子结合成的碳酸钙沉淀，由于碳酸钙能与盐酸反应，故烧杯上层清液中一定没有盐酸，即一定没有H+；【实验方案】氯化钙中的钙离子能与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，溶液中的氢氧根离子能使无色酚酞变红，故实验现象为有白色沉淀产生，说明溶液中存在，与在溶液中不共存，所以溶液中不存在，溶液变成红色说明溶液中存在OH-，故填：有白色沉淀产生，溶液变成红色；【实验结论】通过上述分析和实验可知，溶液中一定存在Cl-、Na+、、，一定不存在H+和，可知存在的溶质为NaCl、Na2CO3、NaOH，故填：Na2CO3、NaOH；【反思拓展】小明欲利用烧杯中上层清液得到NaCl晶体，先向烧杯中加入过量稀盐酸，盐酸与溶液中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后得到氯化钠和氯化氢的混合溶液，经过蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠，溶液中的氯化氢在蒸发的过程中变为气体析出，不影响氯化钠的纯度，故填：稀盐酸。10．新疆是我国盐碱地面积最多、分布最广的地区，抓好盐碱地治理利用，是提升粮食等作物产量的重要途径。乌鲁木齐市米东区是国家耐盐碱水稻示范基地，当地某校化学兴趣小组的同学们采集了本地的土壤，并对土壤进行探究。【实验探究】活动一：分析土壤盐碱化的成因(1)新疆的降水量少，蒸发大，地层里含盐丰富。如图1所示，含盐地下水通过上升水流向地表积聚、含盐的农业灌溉水向土壤渗透都会增大土壤含盐量。当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 导致土壤盐碱化。活动二：测定土壤的酸碱度(2)如图2进行实验。经测定，浸出液的pH (填“>”“<”或“=”)7，由此得出，该土壤呈碱性。活动三：探究土壤含有的成分【查阅资料】该地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCl2和Na2CO3。(3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为 。同学们对上述反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，做出如下猜想并设计方案进行验证。【做出猜想】猜想①：只有NaCl猜想②：含有NaCl、CaCl2猜想③：含有NaCl、Na2CO3(4)【继续探究】方案 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正确方案二 碳酸钠溶液 猜想②不正确方案三 有气泡产生 猜想③正确【反思评价】(5)通过交流，同学们认为方案一不严谨，理由是 。【拓展应用】(6)应对土壤盐碱化的合理措施有_______。A．用淡水灌排洗盐 B．盐水养殖C．种植耐盐碱作物 D．合理施用化肥【答案】(1)盐分积累在表层土壤中(2)>(3)(4) 无明显现象 稀盐酸/HCl(5)氯化钙也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银(6)ABCD【详解】（1）含盐地下水通过上升水流向地表积聚、含盐的农业灌溉水向土壤渗透都会增大土壤含盐量。当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，溶质析出，盐分积累在表层土壤中导致土壤盐碱化；（2）实验结论是该土壤呈碱性，则浸出液pH>7；（3）向土壤中加入足量的蒸馏水后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；（4）方案二：结论是猜想②不正确，说明不含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验现象为无明显现象，即可证明猜想②不正确；方案三：结论是猜想③正确，说明含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，则所用试剂是稀盐酸（HCl）；（5）由于氯化钙也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，也可以观察到有白色沉淀生成，所以同学们认为方案一不严谨；（6）A、用淡水灌排洗盐，可以稀释土壤中的盐分，措施合理，符合题意；B、盐水养殖，可以有效利用盐碱地，措施合理，符合题意；C、种植耐盐碱作物，可以减少对土壤的破坏，措施合理，符合题意；D、合理施用化肥，可以防止土壤盐碱化，措施合理，符合题意。故选ABCD。11．随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。(1)取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。(2)取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈 。有同学提出果蔬洗涤盐中可能有氢氧化钠，你同意吗？理由： 。【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。(3)猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三： 。【实验验证】(4)实验步骤 实验现象 实验结论步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，其反应方程式为： 。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想 成立步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀【拓展探究】(5)生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。(6)小红认为小明的探究不够严谨，理由是 。取小明同学实验后的白色沉淀，滴加足量的 （试剂名称），观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。【答案】(1)黄(2) 溶液由无色变红色 碱性 不同意，氢氧化钠具有强腐蚀性(3) 碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠(4) 澄清石灰水变浑浊 三(5)硝酸银(6) 硝酸银与碳酸钠生成碳酸银白色沉淀 稀硝酸 部分白色沉淀溶解【详解】（1）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。故填：黄；（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，则取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变红色，说明溶液呈碱性。有同学提出果蔬洗涤盐中可能有氢氧化钠，我不同意，理由是氢氧化钠具有强腐蚀性。故填：①溶液由无色变红色；②碱性；③氢氧化钠具有强腐蚀性；（3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一：碳酸钠，猜想二：碳酸氢钠，则猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。故填：①碳酸氢钠；②碳酸钠和碳酸氢钠；（4）步骤Ⅰ：实验现象是有气体产生，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，则可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，步骤Ⅱ中实验现象是产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明果蔬洗涤盐成分是碳酸钠和碳酸氢钠，猜想三成立。故填：①；②澄清石灰水变浑浊；③三；（5）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐的水溶液，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。故填：硝酸银；（6）小红认为小明同学的探究不够严谨，理由是碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验；碳酸银能溶于稀硝酸，氯化银不溶于稀硝酸，则取小明同学实验后的白色沉淀，滴加足量的稀硝酸溶液，观察到部分白色沉淀溶解，说明白色沉淀中有氯化银，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。故填：①硝酸银与碳酸钠生成碳酸银白色沉淀；②稀硝酸；③部分白色沉淀溶解。12．为了探究酸碱盐的性质，松雷化学小组的同学们设计了如图实验，请你参与：【实验探究】小松同学向氧化铁与稀硫酸反应后的试管中加入氯化钡溶液，得到混合物A，继续向A中逐滴加入一定量的NaOH溶液，产生沉淀的质量随NaOH溶液的量的变化关系如图所示。【收集证据】(1)氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为 。(2)A中反应的实验现象为 。【猜想假设】(3)同学们对b-c段溶液中的阳离子的成分提出了以下猜想：小雷：Na+、Fe3+、Ba2+、H+小卓：Na+、Fe3+、Ba2+小越：Na+、Fe3+通过分析大家一致认为 猜想错误，原因是 。【实验结论】(4)为了最终确定溶液的成分，小卓和小越分别取B中的黄色溶液针对不同的待测离子进行了的实验，均未观察到明显的实验现象，所以B中上层清液含有的离子是 。【实验反思】(5)在判断最终所得溶液中离子成分的时候，可根据以上探究总结出以下结论：1.通过实验现象能判断出某些一定存在或一定不存在的离子；2.通过可溶于水的生成物能判断出一定存在的离子；3.通过分析能判断出 一定不存在。【答案】(1)(2)产生白色沉淀(3) 小雷/小雷同学 如果有氢离子，氢氧化钠会继续与氢离子反应，沉淀质量不会增加(4)Na+、Fe3+(5)与已确定存在的物质能反应【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氯化钡溶液，钡离子与硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，故现象为有白色沉淀产生；（3）在硫酸与硫酸铁同时存在的情况下，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，ab段沉淀质量没有增加，此段氢氧化钠与硫酸反应，b点时硫酸被完全反应，故bc段没有H+，小雷猜想错误，故填：如果有氢离子，氢氧化钠会继续与氢离子反应，沉淀质量不会增加；（4）小卓和小越猜想中的不同待测离子为钡离子，针对钡离子进行实验，均未观察到明显的实验现象，说明溶液中没有钡离子，故B中上层清液含有的离子是Na+、Fe3+；（5）通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，首先应该根据实验现象判断出与已确定存在的物质能反应的离子是一定不存在的；故填：与已确定存在的物质能反应。13．在学习复分解反应条件时，甲、乙两位同学分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应(如图)。 【实验现象】甲同学实验产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液；乙同学得到了浅绿色沉淀。(1)同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。【实验一】甲同学实验中蓝色沉淀为什么消失？【猜想与讨论】猜想一：此反应放热，Cu(OH)2脱水分解生成CuO猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色(2)经过分析，甲同学很快排除了猜想一，其理由是 。(3)为了验证猜想二，你设计的实验是 。【结论与反思】根据实验猜想二正确。进一步查阅资料知道：Cu(OH)2在浓NaOH溶液中溶解形成亮蓝色Na2Cu(OH)4溶液。【实验二】乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】①碱和盐的反应中若碱不足提供OH﹣少，则可能生成碱式盐，碱式盐可以与酸继续反应②BaCl2溶液和含有的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)【进行实验】(4)将浅绿色的浊液过滤，得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤后放于试管中，加入足量的 (填写物质名称)溶液使沉淀完全溶解，再加入 溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有，则反应生成碱式硫酸铜。【实验反思】(5)根据上述实验一二，要生成蓝色Cu(OH)2沉淀，应该的操作是： 。【拓展探究】乙同学得到的绿色沉淀的化学式是什么？【查阅资料】①碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2 bCuSO4②已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，生成CuO和H2O；而CuSO4的分解温度为600℃以上，生成CuO和SO3，SO3继续分解为O2和SO2通过计算可得： (6)取绿色沉淀45.4g热分解(如图)，该碱式硫酸铜的化学式是 。(7)取20g 16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色固体，其质量为x，(假设绿色固体为上述碱式硫酸铜)，则x的取值范围是 。【答案】(1)(2)氧化铜是不溶于水的黑色固体(3)取少量氢氧化铜于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，观察是否溶解(4) 稀盐酸 氯化钡(5)在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液（或向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液）(6)(7)1.96g＜x＜2.27g【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：；（2）氧化铜是不溶于水的黑色固体，所以猜想一不成立，故填：氧化铜是不溶于水的黑色固体；（3）要验证猜想二成立，即氢氧化铜可在足量浓氢氧化钠溶液中溶解，可另取氢氧化铜加入足量浓氢氧化钠溶液进行实验，观察是否溶解即可，故填：取少量氢氧化铜固体加入足量浓氢氧化钠溶液中振荡，观察是否溶解；（4）由[查阅资料]可知，碱式盐可与酸发生反应，所以验证浅绿色沉淀是否为碱式盐，可加入酸，但后面要验证硫酸根离子，所以可加入盐酸，不能加硫酸，使沉淀溶解后再根据硫酸根离子和钡离子反应能产生硫酸钡沉淀，检验出硫酸根离子，故操作为将浅绿色的浊液过滤，得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤后放于试管中，加入足量的稀盐酸溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有，则反应生成碱式硫酸铜，故填：稀盐酸；氯化钡；（5）由实验一可知，向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜可产生蓝色沉淀，由实验二可知，向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠会产生碱式盐，所以要生成氢氧化铜沉淀，需在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液或向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液，故填：在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液（或向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液）；（6）由图示可知，AB段为氢氧化铜分解图像，CD段为硫酸铜分解图像，氢氧化铜分解减少质量为生成水的质量，为45.4g－40.0g＝5 .4g，硫酸铜分解时减少质量为生成的三氧化硫质量，为40.0g－32.0g＝8g，则水和三氧化硫分子个数比即为碱式硫酸铜中a与b的比，为，所以碱式硫酸铜化学式为，故填：；（7）20g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜质量为20g×16%＝3.2g，设3.2g硫酸铜与氢氧化钠刚好反应生成氢氧化铜质量为m，则设3.2 g硫酸铜与氢氧化钠反应生成碱式硫酸铜质量为n，则所以20g16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色固体的质量x的取值范围为1.96g14．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的实验。(1)写出A试管中观察到的现象是 。(2)实验结束后，同学们将A．B两试管中的清液倒入同一洁净的烧杯中，得到C中澄清溶液。小组同学对C中离子成分有如下猜想：【提出猜想】甲：Na+、、Cu2+乙：Na+、、H+丙：Na+、、OH-丁：Na+、、H+、OH-【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想 不合理，理由是 （用实际参加反应的离子书写，即离子方程式）。【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请完成实验报告。实验内容 现象 结论①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈蓝色 猜想 不成立②若小组同学向①中试管加入NaOH溶液 产生蓝色沉淀 甲猜想成立戊同学认为上述实验不能得出正确结论，他认为溶液中的离子组成还可能是 ，小组同学做了补充实验，得出戊同学猜想是正确的结论。【提出问题】如何处理废液 （提示：经处理的废液中只能含有Na+、两种离子才可排放。）【拓展应用】小组同学经研究后认为应该向溶液中加入 至 即可排放。【答案】(1)有蓝色沉淀生成(2) 丁 乙、丙 Na+、、Cu2+、H+ 适量的NaOH溶液 刚好不再产生沉淀为止，过滤后【详解】（1）A试管中是氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则A试管中观察到的现象是有蓝色沉淀生成；（2）A试管中是氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，上层清液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠或硫酸铜；B试管中是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠或硫酸；实验结束后，同学们将A、B两试管中的清液倒入同一洁净的烧杯中，得到C中澄清溶液；C中一定含有硫酸钠，即一定含有钠离子和硫酸根离子；可能含有氢离子或氢氧根离子或铜离子；[交流讨论]由于氢离子能和氢氧根离子会结合生成水，不能共存，所以猜想丁不合理，反应的离子方程式为：；[设计实验]①取少量滤液于试管中，观察到溶液呈蓝色，说明溶液中有铜离子，则猜想乙、丙不成立；②若小组同学向①中试管加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得出甲猜想成立，因为溶液中若还含有氢离子，也会出现上面相同的现象，则戊同学认为溶液中的离子组成还可能是Na+、、Cu2+、H+；[拓展应用]由题中提示可知，经处理的废液中只能含有Na+、两种离子才可排放，说明要除去Cu2+、H+，氢离子先和氢氧根离子结合生成水，反应完后，铜离子再和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，当不在产生沉淀时，铜离子和氢离子已除尽，则可向溶液中加入适量的NaOH溶液，至刚好不再产生沉淀为止，过滤后即可排放。15．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。任务一：探究中和反应。(1)下列有关中和反应的说法正确的是 。a．中和反应反应一定生成盐和水 b．生成盐和水的反应一定是中和反应c．中和反应一定无明显现象 d．中和反应不属于基本化学反应类型(2)图1实验中发生反应的化学方程式为 。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的 7（填“大于”“小于”或“等于”）。任务二：探究酸碱盐之间的反应。(3)图3实验观察到的现象是 。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有： 。（简要写出操作、现象）任务三：探究融雪剂的成分。(4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶）①该融雪剂中肯定没有 。②写出加入溶液时发生反应的化学方程式 。任务四：探究药品的含量(5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。【答案】(1)a(2) 等于(3) 澄清石灰水变浑浊 另取少量烧杯中的溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）(4)(5)解：设药品中碳酸氢钠的质量为x。解得：则每片药片中含碳酸氢钠的质量分数答：该药片中含碳酸氢钠的质量分数为84%。【详解】（1）a、酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，即中和反应一定生成盐和水，故a正确；b、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故b错误；c、中和反应不一定无明显现象，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，故c错误；d、中和反应是复分解反应中的一种，故d错误。故选a；（2）图1实验中发生的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图2可知，B点时，溶液的温度达到了最大，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，此时溶液的pH等于7，故填：；等于；（3）碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可观察到澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则验证溶液中存在NaOH的操作和现象是：另取少量烧杯中的溶液，滴加足量BaCl2溶液（除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检测造成干扰），有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，即可说明溶液中存在NaOH，故填：另取少量烧杯中的溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）；（4）①根据流程图可知，在加入足量的硝酸钡溶液后产生白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，则说明沉淀中不含有硫酸钡（硫酸钡不溶于酸），继而证明该融雪剂中肯定没有硫酸钠（硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠），故填：Na2SO4；②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；（5）详见答案。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 课题3 常见的盐（第2课时）（分层作业）（原卷版）.docx 课题3 常见的盐（第2课时）（分层作业）（解析版）.docx
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