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石狮市石光中学教育（集团）三中校区2025级高一年段十月份化学校本练习 20251025
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27 S：32 Cl：35.5
一、单选题
1．反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
2．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Na2O SO2 CO2
B NaOH KHCO3 蔗糖 Na2O SO3
C Ba(OH)2 CH3COOH NH3 Al2O3 NO
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
下列物质分离和提纯的实验的叙述，正确的是（ ）
A．过滤过程中，可用玻璃棒不断搅拌 B．蒸发过程中，当出现大量固体时停止加热
C．分液时，将上层液体从下端口放出 D．蒸馏时，冷凝管的进出水方向是“上进下出”
4．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间
B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
5．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
6．通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（ ）
A．NaOH B．CaO C．H2O D．H2SO4
7．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．O2的摩尔质量在数值上（单位是g·mol-1）等于其相对分子质量
C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1
8．现有三组混合液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（二者是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
9．放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是（ ）
A．的中子数为126 B．的质量数为332
C．的核外电子数为210 D．和互为同位素
10．下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是（ ）
①36 g H2O ②0.5 mol CH4 ③1.204×1024个H2 ④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④①③② C．①③②④ D．①③④②
11．下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是（ ）
A．可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+
B．可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和
C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和
D．未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则未知液中含有Cl-
12．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（ ）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．XY3
二、填空题（52分）
13．（12分）（1）有以下物质：①熔融NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④液氯；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氯化钡溶液；⑧铜。其中可以导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Al2(SO4)3：________________________________；
②Ca(OH)2：________________________________；
③AgNO3：________________________________。
14．（12分）根据原子核外电子排布规律，完成下列问题。
（1）X元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，Y元素原子L层电子数是M层电子数的倍，Z元素的-1价阴离子最外层电子数是次外层电子数4倍，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。
X元素的两种氧化物的化学式为________、________，写出Y元素的元素符号：________。
写出Z元素形成的阴离子结构示意图________，写出W元素形成的一种含氧酸的化学式________。
（2）有下列简单离子：①Na+、②Mg2+、③S2-、④Cl-、⑤K+、⑥F-
与Ne电子层结构相同的是________（填序号，下同）；与Ar电子层结构相同的是________。
15．（12分）（1）0.3 mol NH3的质量为________。
（2）含0.4mol Al3+的阿尔法Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________mol。
（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________，O的个数之比为________。
（4）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是________。
（5）24 g甲烷（CH4）含有的分子数为________。
16．（16分）KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为________，其作用是除去________（填离子符号）。
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）试剂Ⅲ的名称是________，各步骤操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用________（填字母）。
A．AgNO3溶液 B．pH试纸 C．K2CO3溶液
（4）以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是________，当________________时，应该停止加热。

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