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广西钦州市第四中学2026届高三年级上学期10月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．NA为阿伏加德罗常数，下列溶液中的微粒数目关系正确的是
A．1 mol/L NH4Cl水溶液中与H＋的个数之和一定大于
B．1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的O原子的个数一定为3
C．1 L pH=12的NaOH溶液中含有的个数一定为10-2
D．36℃下，1 L pH=6的醋酸溶液中含有H＋的个数一定为10-6
2．450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应： ，反应在5 s时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是
A．密度恒定不变，不能作为已达平衡的标志
B．从开始到平衡时间段内，用的表达的反应速率为
C．平衡时压强是反应开始前的0.75倍
D．向该平衡体系中再充入和后，容器中v(正)3．为了达成下列实验目的，下列实验方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
A 比较HClO和醋酸的酸性强弱 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，后者示值更大 CH3COOH的酸性更弱
B 比较Cu与Ag的金属活动性 将Ag和AgNO3溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，银电极表面有银白色金属析出 金属活动性：Cu>Ag
C 证明压缩容积，平衡会向气体分子数减小方向移动 2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，压缩容积时，气体颜色立刻变浅 压缩容积后平衡正向移动
D 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
4．下列对有关实验理解正确的是
A．温度计示数将下降 B．温度计示数上升，且上升速率先快后慢再变快
C．探究反应物浓度对化学平衡的影响 D．镀件上镀银
A．A B．B C．C D．D
5．下列事实与相应化学知识不匹配的是
事实 化学知识
A 粗锌粒(含杂质的锌粒)与稀硫酸制更快 形成原电池可加快反应速率
B 合成氨为放热反应，温度选择为500℃，而不是常温 勒夏特列原理
C 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性
D 除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解 将转化为
A．A B．B C．C D．D
6．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是
A．O3转化为O2是化学变化 B．反应②中破坏的化学键为离子键
C．反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D．氯原子在反应中作催化剂
7．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 帮厨活动 化学知识
A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性
B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解
C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐
D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存
A．A B．B C．C D．D
8．劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：用纯碱溶液洗涤油脂 纯碱溶液呈碱性
B 考古工作：利用测定一些文物的年代 存在半衰期
C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应
D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
9．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：B．上述反应的正反应是放热反应
C．某温度下，在一定体积的密闭容器中加入CO和各1mol，达到平衡后，两者的转化率相等
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是
10．下列装置能达到对应目的的是
A．铜上镀银 B．粗铜的电解精炼
C． 电解法制金属钠 D．探究铁的析氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
11．一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
已知：放电时，电极Ⅱ上减少。
A．溶液属于电解质 B．电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子
C．电极Ⅱ上的电极反应式为D．外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ
12．某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，下列说法不正确的是
A．甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为：
B．乙池中，电解总反应化学方程式为：
C．丙池中反应一段时间后，溶液中将减小D．丁池离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子移动方向为从右往左
13．将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应： 。下列说法错误的是
A．和均不属于酸性氧化物B．一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深
C．冰水条件有利于上述反应逆向进行D．上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和
14．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯B．图②装置铁上镀铜，b极为铁
C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。
(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1367 kJ·mol-1和-2238 kJ·mol-1，则酯化反应的 。
(2)酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为___________。
A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C．乙酸、乙醇、乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸
在常压和353.15 K时，初始组成n(CH3COOH)：n(C2H5OH=3：1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
(3)平衡时乙酸的转化率α= %，平衡常数K= (保留2位小数)。
(4)已知酯化反应的速率方程为，其中，则 (保留2位有效数字)。
(5)基于第3问的计算，适当升高温度对乙酸乙酯的平衡产率有什么影响： 。
A．较大幅度提高 B．较大幅度降低 C．影响很小
(6)研究发现，难以通过改变压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是 。
(7)若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是 (举1例)。
16．天然气既是一种清洁能源，也是重要的化工原料，研究天然气的净化和利用有重要意义。
(1)天然气中含少量和，需用一定方法脱除。
已知：的，，的，。
①用NaOH溶液脱和，脱除后的溶液中存在：、。下列说法正确的是 。
a．适当升高温度，溶液中增大b．加入少量水，溶液中离子总数增大c．通入少量HCl气体，增大
②用溶液脱和。将含和的天然气缓缓通入溶液中，脱除过程中与发生反应的离子方程式是 。
(2)甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图如图1所示。在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数()的影响如图2所示。
①反应的 。
②研究发现，在800~870℃温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，其原因可能是 。
③研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4.则N点对应温度下，的平衡转化率为 ；保持其他条件不变，若起始时不通入进行稀释，则的平衡转化率会 (填“降低”“升高”或“无影响”)。
(3)和在Zn/ZSM—5分子筛催化反应生成反应机理如图所示：
催化剂载体表面存在、两种活性吸附位，被 (填“”或“”)活性吸附位吸附。
17．尿素是一种含氮量较高的氮肥，也是一种重要的化工原料。工业上合成尿素的总反应分两步进行且反应ii是慢反应：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)由和可直接制得和。
①该反应的热化学方程式为 。
②和的总能量 （填“大于”或“小于”）和的总能量。
③活化能较小的反应是反应 (填“i”或“ii”)。
④时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和反应合成尿素，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是 （填标号）。
A．消耗速率等于生成速率 B．的体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D．气体密度不随时间变化
⑤、时，向一恒容密闭容器中投入和发生该反应，一段时间后反应达到平衡，此时尿素质量为，时，该反应的平衡常数 。
(2)、下，在一体积为的恒容密闭容器中充入和反应合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如图1所示；在、下，平衡转化率与起始投料比[]的关系如图2所示。
①其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率 (填“减小”“增大”或“不变”)，原因是 。
②平衡常数、、由大到小的顺序为 。
③及对应的压强下，反应到达点，在这段时间内， 。
18．二氧化铅在电池制造中有重要用途。
I.可用于制造铅酸蓄电池，它是典型的可充电电池，电池总反应式为：。铅酸蓄电池的构造示意图如下：
设工作时固体生成物都富集在电极板上，请回答下列问题(不考虑氢、氧元素的氧化还原)：
(1)放电时：作电池的 极(填“正”或“负”)，该电极反应式为 ；电解液中的浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”)，当外电路通过2mol电子时，理论上正负极板的质量变化差为 g。
II.传统铅酸蓄电池笨重、比能量低。最近我国科学家又发明了一种电池。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者物质迁移。例如：阳离子交换膜只允许阳离子通过，而不允许阴离子和等其他物质通过。
请回答下列问题：
(2)A区域的电解质为 (填“”、“”或“KOH”)。
(3)阴离子交换膜为图中的 膜(填“a”或“b”)。
(4)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差)，，为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池比较， ， (填“>”或“<”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A B B A C D B
题号 11 12 13 14
答案 D C C B
15．(1)-3 (2)C (3) 30% 3.86(4)(5)C
(6)该反应为液相反应，改变压强对平衡几乎无影响，
(7)及时分离出乙酸乙酯（或不断移走产物中的水等）的方法，使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率
16．(1) ab H2S+=+HS-
(2) 反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生 降低
(3)Zn2+
17．(1) 大于 i AB
(2) 增大 增大起始投料比，相当于量不变，增大氨的量，平衡正向移动 0.016
18．(1) 正 变小 32
(2)KOH (3)b (4) ＞ ＜

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