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吉林省吉林市2026届高三上学期第一次调研测试化学试题
一、单选题
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是
A．西汉青玉璜 B．明弘治黄釉大碗 C．明杨继盛谏草卷(纸本) D．明代“一品百龄”金印
A．A B．B C．C D．D
2．化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是
A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点
B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的
C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D．节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验
3．下列表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示
4．常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的电子总数为
B．和混合气体中，含有的氮原子总数为
C．稀硝酸中，含有的氧原子总数为
D．在核反应中，含有的中子数为
6．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向新制氯水中加入少量：
B．溶于溶液：
C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
7．过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是
A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色
B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性
C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
D．过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果
8．反应(过硫酸钾)+(未配平)，下列说法正确的是
A．中的价态为
B．是还原产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
9．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
B．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
D．某盐溶液与溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含
10．下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是
A．已知 ，则在一定条件下将2mol和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为
B．已知(金刚石，)，则金刚石比石墨稳定
C．已知的燃烧热，则有
D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则
11．“价-类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．向的溶液中通入，出现黄色浑浊
B．温度计水银球被打破后，可以用的粉末处理
C．气体有还原性，不能用的浓溶液干燥气体
D．盐与盐之间也可能发生反应
12．下列说法错误的是
A．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气
B．接触法制硫酸，用98.3%吸收，而不是用水吸收
C．将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉
D．合成氨反应的原料气必须经过净化
13．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为
C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有
D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
14．在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是
A．物质A的转化率减小了
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了
D．化学计量数关系
15．以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是
已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A．“酸浸还原”中仅发生反应：
B．“调除杂”时应加入过量的溶液
C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为：
D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得
二、解答题
16．水是生命之源，清洁的饮用水是我们健康生活的基本保障。某城市水处理厂采用“预处理→混凝沉淀→消毒→硬水软化→深度处理”的流程处理当地含悬浮颗粒、、、少量及微量的原水。回答下列各环节的相关问题。
(1)预处理：
未经处理的污水首先要通过“格栅间”除去污水中的大块物体，其去除原理与下列实验操作原理相同的是___________(填标号)。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取
(2)混凝沉淀：
原水经预处理后进入混凝池，在混凝池中加入混凝剂可去除悬浮颗粒。常用混凝剂为明矾[]。用离子方程式表示明矾能够作为混凝剂净水的原因 。混凝池的需控制在6.5~7.5，若过低(酸性过强)，会导致混凝效果下降，结合平衡移动原理解释原因 。
(3)消毒：
①自来水厂常用氯气消毒。氯气的实验室制法的化学方程式为 。
②若水中含有较多的，氯气会与之反应生成(三氯胺)，反应的离子方程式为。预处理含的水，至少需要标准状况下的 mL。
③高铁酸钾()是一种新型水处理剂，兼具消毒和混凝功能。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制取，用离子方程式表示其反应原理 。
(4)我国饮用水质量标准规定水中、总浓度(、的浓度和)不超过0.0045mol/L。水中、的含量可用含的溶液进行测定，与和均以1：1完全反应。现取水样，测得完全反应时消耗含的溶液，则该水样中、总浓度为 (假定水中其他离子不与反应)。
17．硫酰氯()和亚硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。
Ⅰ．甲同学在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。
(1)ⅰ装置名称是 ，进水口是 (填“m”或“n”)。
(2)欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、 、bc、 、h(用小写字母表示)。
(3)B中干燥管盛装的最佳试剂是 (填标号)，其作用为 。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水 D．无水
(4)装置C的作用是 。
Ⅱ．水解后无残留物，较是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用和混合加热制取无水。
(5)写出反应的化学方程式 。
(6)与混合加热不宜制取无水，是因为 。
18．铜氨废液含有、、、、、等微粒，从其中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是 和 (填元素符号)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
(3)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400 ℃时能完全分解为、和。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取碱式氯化铜，加热到400 ℃使其完全分解，剩余固体，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重。碱式氯化铜的化学式为 。
(6)步骤(Ⅵ)制备难溶碱式氯化铜的离子方程式为 。
19．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应的 (用、表示)。
(2)已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的如下表所示，则 。
物质
-393.5 -74.8 -241.8
(3)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．单位时间内生成，同时消耗
(4)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是 (填标号)，最慢的基元反应方程式为 。
(5)已知：时，反应Ⅰ的平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的，抽真空后，通过一个支管通入(然后将支管封闭)。在，的初始压强为，平衡时，测得烧瓶中压强为，则平衡时的分压 。
(6)当温度高于360℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ： 。360~600℃，随温度升高的平衡转化率下降，其原因可能是 。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．B
5．B
6．A
7．B
8．C
9．D
10．D
11．C
12．A
13．D
14．B
15．C
16．(1)C
(2) (胶体)+ 酸性过强，大，抑制水解或平衡逆向移动，生成的少，净水效果不好
(3) (浓) 67.2
(4)或
17．(1) 球形冷凝管 m
(2) fgde ed
(3) A 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与反应，吸收尾气和防止污染空气
(4)干燥气体，通过观察C中气泡控制气流的速率(或控制两种气体的比例)
(5)或
(6)水解产生的与反应生成使产品不纯
18．(1) Cu C
(2)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶(或降温结晶)
(4)
(5)
(6)
19．(1)
(2)-164.9
(3)AB
(4) ③ 或
(5)3或3.0
(6)360-600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度

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